09年高考化学物质的分离与提纯课件
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高三化学物质的分离与提纯-PPT精品文档
的2 ／3 ； b、加热时要不断搅拌，防止局 部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭
酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
洗气
各气体与吸收 剂Βιβλιοθήκη 用不同洗气瓶过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点：
“一贴二低三靠”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项:
a、蒸发皿中的溶液不超过容积
高考化学复习 强化双基系列课件
71《物质的分离 和提纯》
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
上述加入试剂的先后顺序可能有：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl
酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
洗气
各气体与吸收 剂Βιβλιοθήκη 用不同洗气瓶过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点：
“一贴二低三靠”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项:
a、蒸发皿中的溶液不超过容积
高考化学复习 强化双基系列课件
71《物质的分离 和提纯》
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
上述加入试剂的先后顺序可能有：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl
高考化学：9-2物质的检验、分离和提纯课件
金 太
中的作用为________，写出该反应的化学方程式：________。MnO2有
阳 书
一 定 的 氧 化 性 ， 请 写 出 一 个 MnO2 作 氧 化 剂 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
业 有
_____________________________________________________________ 限
太
阳
书
业
有
限
公
司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂 优化
[自我诊断]
探究
实 验 1．某无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明
思维
探 课
究 时
原溶液中含有
SO24－。(×)
演练
探究
2．洗涤沉淀时，向过滤漏斗中加适量水，用玻璃棒搅拌并滤干。
(×)
3．从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4。(√)
金 太
O2↑。MnO2 与浓盐酸反应制取氯气时，MnO2 作氧化剂：MnO2＋
阳 书
4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)对于 NH＋ 4 的检验，通常采用浓
业 有
NaOH 溶液和红色石蕊试纸。原理为：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
限 公
司
菜 单 隐藏
课前 基础 探究
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验 思维 探究
课时 演练 探究
(
高考总复习 SJ 化学
物质的检验和鉴别
1．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是 )
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
【全程复习方略】高考化学 物质的检验分离和提纯课件 新人教版(共64张PPT)
CuCl2(FeCl3 )加CuO调pH
【高考警示钟】
(1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增(不引入新的杂质)、 不减(被提纯物不损失)、不变(化学成分不能发生变化)、易分离 。
(2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。
【典例2】下列实验操作与实验目的正确的是( )
选 项
实验操作
实验目的
可能含有Fe3+，也可能是Fe2+被氧化而生成了Fe3+；加入NaOH产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+。
方法
过 滤
物质分离、提纯的常用方法
装置
条件
说明
不溶 性固 体和 液体 的分 离
(1)操作中注意 一贴、二低、 三靠 (2)若一次过滤 后仍浑浊可重 复过滤
方法
装置
蒸 发
剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试 剂鉴别多种有机物。
任选 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，
试剂 其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。
【高考警示钟】 (1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，如鉴定氯化钠， 可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不 同、现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴 别余下的其他物质。
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性， 确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
只用 一种 试剂
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理 ”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时， 可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶 液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试
高三化学总复习——物质的分离和提纯-课件(共52张PPT)
2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下 列说法中合理的是( D)
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
2．常用化学提纯方法应用举例 (1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难 溶杂质转化为可溶性物质。如：
① 除 去 Fe 粉 (Al 粉 )[ 括 号 内 为 杂 质 ， 下 同 ] ， 可 溶 解 在 过 量 ____N__a_O_H____ 溶 液 里，过滤分离。
解为Na2CO3。 ④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中加入_____H_2_O_2____或通入适量____氯__气__，将
Fe2＋转化为Fe3＋。
除杂操作的五个思考方向 (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂要易除去； (3)除杂原理要简单； (4)选择的途径要最佳； (5)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
②注意事项：盐析后过滤
(8)洗气
①适用范围：除去气体中的杂质气体 ②注意：_____左__口_进气_____右__口_出气
1．(物质分离提纯装置的判断)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
1将海带灼 烧成灰
2过滤得含 I－溶液
3萃取后放出碘 的CCl4溶液
(4)分离碘并回收 CCl4(
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_____重__结__晶_。
3．(物质分离提纯的操作要领)按照下列各题的要求填空。
(1) 从 含 有 少 量 KNO3 杂 质 的 氯 化 钠 溶 液 中 分 离 出 氯 化 钠 固 体 的 操 作 ： ____加__热__至__有__大__量__晶__体__析__出__时__，__趁__热__过__滤__、洗涤、干燥。
化学必修一物质的分离和提纯ppt课件
2 实验仪器： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
3 操作要点： ①、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
交流与讨论1
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方 案，并将你的方案与同学交流讨论。
3 应用举例： 用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来
在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂 直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上 有红墨水的部分浸入水中）
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
一过滤和蒸发 蒸发
1 原理：
利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
渗析法
思考：适用于分离胶什体么与物溶质液？中的粒子
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
课堂小结
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
3 操作要点： ①、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
交流与讨论1
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方 案，并将你的方案与同学交流讨论。
3 应用举例： 用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来
在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂 直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上 有红墨水的部分浸入水中）
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
一过滤和蒸发 蒸发
1 原理：
利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
渗析法
思考：适用于分离胶什体么与物溶质液？中的粒子
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
课堂小结
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
高考化学 物质的分离、提纯与检验课件 人教版
1．掌握常见离子检验的方法。
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
全国高考化学一轮复习第章第讲物质的分离和提纯共张PPTPPT课件
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微课集训
题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
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微课集训
题目
1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
微课集训
题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
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微课集训
题目
1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
物质的分离与提纯
过滤
结晶
滤渣
过滤 滤渣 洗涤
滤液
干燥 KNO3产品
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主
要成分是（填化学式）
。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液
中加入少量水，加热至沸，然
后再“冷却结晶”，目的是
。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，
进（一3）步提N纯aC的l 方法是
（4）稀释溶液，防止降温过程中
NaCl析出，提高产品纯度
（5）重结晶
高 三化 学
【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶
具体操作
高 三化 学
2.下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂和 分离方法均正确的是（ B）。
选 项
物质
除杂试剂
Ａ． 溴乙烷（乙醇）
水
Ｂ．
氯化铵溶液 （氯化铁）
高 三化 学
7、如何得到纯净的晶体？
重结晶
高 三化 学 【思考与交流】
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体
方法：蒸发结晶
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
高 三【思化考学与交流】
2、如何从硝酸钾溶液得到硝 酸钾晶体
高 三化 学
1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、 Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2方、法如：何蒸从发上浓述缩混、趁合热液过中滤得，到 M冷晶g却体(C结。lO晶3，)2过晶滤体得？Mg(ClO3)2 3、Na将CNl的a溶C解lO度3与小于M其g他Cl物2按等物 质质的且量随混温合度制变化备不M显g著(C，lO而3)2。 简M述g可(C制lO备3)2M的g溶(解C度lO在3)热2的溶原 因液：中。很大且随温度下降显著
高中化学《第九章第二节物质的分离、提纯》课件
盐
从溴 水中 提取
溴
除去 氯化 钠溶 液中 的泥
沙
分离 固体 氯化 钠和 单质
碘
用自 来水 制取 蒸馏
水
油脂 发生 皂化 反应 后产 物的 分离
⑦
四氯 化碳 和水 的分
离
⑧
除去 硝酸 钾中 混有 的氯 化钠
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 G．重结晶 H．盐析 答案：①B ②C、F ③A ④E ⑤D
沉淀法 气化法
将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO24－、CO23－及能形成难溶性碱的阳离子
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
第1章 从实验学化学
课题2 物质的分离和提纯
第1章 从实验学化学
1
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第1章 从实验学化学
2
学习任务 1 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
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第1章 从实验学化学
3
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
4
2．“固＋液”混合物的分离、提纯
3．“液＋液”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
5
三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
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从溴 水中 提取
溴
除去 氯化 钠溶 液中 的泥
沙
分离 固体 氯化 钠和 单质
碘
用自 来水 制取 蒸馏
水
油脂 发生 皂化 反应 后产 物的 分离
⑦
四氯 化碳 和水 的分
离
⑧
除去 硝酸 钾中 混有 的氯 化钠
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 G．重结晶 H．盐析 答案：①B ②C、F ③A ④E ⑤D
沉淀法 气化法
将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO24－、CO23－及能形成难溶性碱的阳离子
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
第1章 从实验学化学
课题2 物质的分离和提纯
第1章 从实验学化学
1
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第1章 从实验学化学
2
学习任务 1 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
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第1章 从实验学化学
3
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
4
2．“固＋液”混合物的分离、提纯
3．“液＋液”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
5
三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
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高考化学二轮复习-物质的分离提纯教学PPT课件
解析答案
【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮 复习-物 质的分 离提纯 (共PPT )（最 新版本 ）推荐
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2.下列实验操作中错误的是( D ) A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 解析 蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干， 不能直接蒸干。
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
答案
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解 度受温度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_搅__拌__，__防__止__液__体___ 局部过热而飞溅 ；b.当有大量晶体析出时，___停__止__加__热__，__ 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混 合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管 口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应 为“逆流”。
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【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮 复习-物 质的分 离提纯 (共PPT )（最 新版本 ）推荐
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互不相；溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( C )
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③④⑦
解析 ①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。
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滤液淋洗——减少沉淀的溶解 冷水洗涤——减少沉淀的溶解 酒精洗涤——减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀。 减压过滤——加快过滤速度 ;得到较干燥的沉淀。
[知识整合二]关于过滤的几种特殊情况
[案例分析3]《实验化学》P15“硝酸钾晶体的制备”。 将20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中溶液体 积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧 杯应先预加2mL蒸馏水，以防止降温时氯化钠溶液达到 饱和而析出。
趁热过滤——防止降温时溶质KNO3结晶而析出。 减压过滤——加快过滤速度；得到较干燥晶体。
[知识整合三]当沉淀的颗粒较大——倾析法。
[信息提示1]当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降 至容器底部，常用倾析法进行分离或洗涤。分离时， 将烧杯静置，然后将上层清液沿玻璃棒倒入另一容器 中，即可使沉淀与清液分离。(《实验化学》p89页)
杭州市2009高三化学教研活动分开课
物质的分离与提纯
富阳二中
刘先桥 2009.2.26
[观察与判断]分析下列生活生产实际，分别指 出它们与哪些化学操作原理相同(相似)？
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物质的分离与提纯(一)
[考试说明要求] 能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分 离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和 提纯物质的方法。 [本课教学目标] 熟练掌握过滤和洗涤的基本操作，理解减 压过滤、热过滤、倾析法等“筛分”物质的基 本原理及适用对象。 体会“生活——化学——社会”的学科思 想。
4、实验室通过如下实验制备FeSO4· 7H2O晶体： ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数 分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。 ② 向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度 在50～80℃之间。 ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却 结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3次， 再用滤纸将晶体吸干,最后将晶体密闭保存。 回答下列问题 除去铁屑表面油污 降温时硫酸亚铁 ， 。 (2)步骤③趁热过滤是为了防止 (1) 实验步骤①的目的是______________________ D 晶体析出而损耗 除去Na2CO3溶液的方法是___________ 。 (3) 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 A ．过滤 B．减压过滤 C ．趁热过滤 D．倾析法 除去晶体表面残留的酸；减少晶体洗涤时的溶解。 ____________________________________________
倾析法——适用范围；如何操作。
视野拓展]过滤的本质的是什么？ 当物质颗粒太小时，如何分离? [概念升华
[信息提示2]化学分析常用到筛分混合物的“筛子”， 如滤纸就是一种筛分固体和液体的筛子。许多硅酸盐 具有多孔的结构，孔的大小与一般分子的大小相当， 因此为此硅酸盐具有筛分分子的作用，人们把它们称 为分子筛。(《化学必修1》p80页)
过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利 用结晶(或微粒)大小不同进行分离的操作。
[信息提示3]《化学与技术》p14“海水的淡化”。电渗 析法和反渗透法淡化海水要选择性能优良的离子交换膜 和渗透膜。
[课堂小结] 过 滤 减压过滤 趁热过滤
利用颗粒大小来“筛分”混合 物。 为什么要洗涤？ 蒸馏水洗 滤液淋洗 冰水洗涤 酒精洗涤
沉淀洗涤
怎样进行洗涤？ 洗到什么程度？
[限时训练]
1、下列实验操作中可以不用玻璃棒的是
A.蒸发 B.减压过滤 C.倾析 2、利用物质颗粒大小进行分离混合物的是
D
C C
D.分液
A.蒸馏
B.纸上层析
C.过滤
D.萃取
3、下列装置不能用于筛分混合物的是
A
B
C
D
4、实验室通过如下实验制备FeSO4· 7H2O晶体： ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数 分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。 ② 向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度 在50～80℃之间。 ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却 结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3次， 再用滤纸将晶体吸干；最后将晶体密闭保存。 回答下列问题 (1)步骤③趁热过滤是为了防止 实验步骤①的目的是______________________，。 (2) 除去Na2CO3溶液的方法是___________。 (3) 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 A．过滤 B．减压过滤 C ．趁热过滤 D．倾析法 _____________________;_______________________
[基础巩固]硫酸钡中含有氯化钠，请将其分离？ 样 品
加水溶解
浊 液
过滤、洗涤
干燥得硫酸钡
蒸发得氯化钠
[思考1 ]沉淀为什么要洗涤？ 除去……减少…… [思考2 ]沉淀如何洗涤？水浸没 2-3次；滤液合并 [思考3 ]怎样判断沉淀洗涤干净？最后一次洗涤液 [温馨提示] 烧杯和玻璃棒要充分洗涤。
[知识整合一]关于洗涤的几种特殊情况
[案例分析2 ]《实验化学》P89 硫酸亚铁铵的制备”。 1] P93“ “ 阿司匹林的制备”：将 水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟 将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、 后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗 浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体 锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时， 表面附着的水分。 用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。