中考专题复习《物质的分离与提纯》21张
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列实验方案不能达到目的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质）
实验方案
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
B O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
返回
【常规除杂】
方法点拨
2 下列除杂方法正确的是（ B ）
3.Cu粉C(aCCuOO3
＋ )
2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO＋ CO 在空气中灼烧
△2CCu＋u＋OC2O△2
CuO
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
磁铁吸引 1.Cu粉(Fe ) 稀盐酸 或 CuSO4 溶液
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 气体类 1.下列几种气体可用如图装置干燥、收集的是
（ ①⑤⑥ ）
① H2 ② O2 ③ CO2 ④ SO2 ⑤ CH4 ⑥NH3
返回
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类 加热或用液体溶解
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
1.CaO(CaCO3) 高温分解 CaCO3 高温 CaO＋CO2 2. CaCl2(CaCO3) 加稀盐酸至没有气泡产生
除Fe去SOK4溶NO液3溶(C液uS中O的4 )CuSOF4e粉,只用一种试剂.
FKe＋NOC3溶uS液O4（CuFSeOS4O）4＋
定离子 Cu
OH－ Ba2＋ 选离子
Ba(OH)2
定试剂
CuSO4 ＋ Ba(OH)2 BaSO4 ＋Cu(OH)2
【常规除杂】
1 （2018日照）除去下列物质中的少量杂质，下
适量
看试剂 看用量 看操作
选项 物质（括号内为杂质）
加入试剂及方法
A NaCl溶液（CaCl2） B CaCl2溶液（HCl） C Cu（CuO） D KCl溶液(KOH)
加入过量Na2CO3溶液，过滤 加入过量的CaCO3，过滤 加入适量稀盐酸，蒸发 加适量MgCl2溶液，过滤 蒸发
试剂用量:液体要适量 固体可过量
Na2CO3 ＋ 2HCl
2NaCl ＋ H2O ＋CO2
Na2CO3 ＋ BaCl2
BaCO3 ＋ 2NaCl
2.CuSO4溶液(H2SO4 ) Cu(OH)2 ＋ H2SO4
CuC(uOSHO)42＋或2CHu2OO
用量
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
实验方案
2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
FeCl3溶液(CuCl2)
Fe ＋ 2HCl FeCl2＋H2
Fe＋ CuSO4
FeSO4＋ Cu
2.KNO3（NaCl) 饱和KNO3溶液
方法点拨 物理方法，易于操作，实验首选
返回
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例1】HCl溶液(H2SO4 ) 定离子
Cl－
Ba2＋ 选离子
BaCl2 H2SO4 ＋ BaCl2
定试剂 BaSO4 ＋ 2HCl
物质的分离与提纯
一、原则
杂不增
不引入新的杂质
原 则
主不减
主要物质不减少
易分离
杂质转化后，易分离
二、方法
物理方法
1 过滤
固液分离
2 吸附
除去色、味
3 蒸馏 4 结晶 5 干燥
分离沸点不同的液体
蒸发结晶
100 溶解度/g 90
80 70
60
降温结晶
50 40
30
除水
20 10
KNO3 NaCl
0 10 20 30 40 50 温度/℃
二、分离与除杂的方法
化学方法
1 气体类
吸收或转化成原气体
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
1. CO(CO2 ) 通入NaOH溶液
2NaOH＋CO2
Na2CO3 ＋H2O
2.CO2 (CO) 通Cu过O灼＋热CCOuO△ 3. N2 (O2) 通过灼热Cu网
Cu＋CO2
2Cu＋ O2 △ 2CuO
△
CuO＋ CO 〓 Cu＋CO2
返回
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二、分离与除杂的方法
化学方法
1 酸碱盐溶液的除杂 转化成气体、水、沉淀
2 金属或金属离子除杂 置换法
3 金属氧化物除杂
溶解法或氧化还原法
4 不稳定固体除杂
热分解法
5 气体除杂
吸收或转化成原气体
三、分离与除杂的原则
不增、不减、易分离 简便、先物理后化学
返回
【常规除杂】
3 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），
下列操作方法不能达到目的是（ B ）
选项
物质（杂质）
操作方法
A Cu （Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
Hale Waihona Puke Baidu
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡
D FeSO4溶液（CuSO4）加足量铁屑，充分反应后过滤
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1（2019•日照）除去下列物质中少量的杂质，下
列实验方案能达到实验目的的是（ C）
选
物质 (括号内为杂
项
质)
实验方案
看试剂 看用量
A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓看硫操酸作干燥
先加足量水溶解，再加足量铁粉，过 B CuCl2(FeCl2) 滤
先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干 C MnO2(KCl) 燥
先加足量水溶解，再加足量稀硫酸， D NaCl(Na2CO3) 蒸发结晶
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2.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案 能达到目的的是( C )
选项 A B
C
物质(括号内为杂质)
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na＋
CO32－
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类 杂质离子转化成气体、水、沉淀
选择合适的试剂，除去括号内杂质。
1.NaCl溶液(Na2CO3 )
• 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯 净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去 CO2 、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸 气
选项 物质（括号内为杂质）
实验方案
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
B O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
返回
【常规除杂】
方法点拨
2 下列除杂方法正确的是（ B ）
3.Cu粉C(aCCuOO3
＋ )
2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO＋ CO 在空气中灼烧
△2CCu＋u＋OC2O△2
CuO
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
磁铁吸引 1.Cu粉(Fe ) 稀盐酸 或 CuSO4 溶液
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 气体类 1.下列几种气体可用如图装置干燥、收集的是
（ ①⑤⑥ ）
① H2 ② O2 ③ CO2 ④ SO2 ⑤ CH4 ⑥NH3
返回
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类 加热或用液体溶解
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
1.CaO(CaCO3) 高温分解 CaCO3 高温 CaO＋CO2 2. CaCl2(CaCO3) 加稀盐酸至没有气泡产生
除Fe去SOK4溶NO液3溶(C液uS中O的4 )CuSOF4e粉,只用一种试剂.
FKe＋NOC3溶uS液O4（CuFSeOS4O）4＋
定离子 Cu
OH－ Ba2＋ 选离子
Ba(OH)2
定试剂
CuSO4 ＋ Ba(OH)2 BaSO4 ＋Cu(OH)2
【常规除杂】
1 （2018日照）除去下列物质中的少量杂质，下
适量
看试剂 看用量 看操作
选项 物质（括号内为杂质）
加入试剂及方法
A NaCl溶液（CaCl2） B CaCl2溶液（HCl） C Cu（CuO） D KCl溶液(KOH)
加入过量Na2CO3溶液，过滤 加入过量的CaCO3，过滤 加入适量稀盐酸，蒸发 加适量MgCl2溶液，过滤 蒸发
试剂用量:液体要适量 固体可过量
Na2CO3 ＋ 2HCl
2NaCl ＋ H2O ＋CO2
Na2CO3 ＋ BaCl2
BaCO3 ＋ 2NaCl
2.CuSO4溶液(H2SO4 ) Cu(OH)2 ＋ H2SO4
CuC(uOSHO)42＋或2CHu2OO
用量
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
实验方案
2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
FeCl3溶液(CuCl2)
Fe ＋ 2HCl FeCl2＋H2
Fe＋ CuSO4
FeSO4＋ Cu
2.KNO3（NaCl) 饱和KNO3溶液
方法点拨 物理方法，易于操作，实验首选
返回
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例1】HCl溶液(H2SO4 ) 定离子
Cl－
Ba2＋ 选离子
BaCl2 H2SO4 ＋ BaCl2
定试剂 BaSO4 ＋ 2HCl
物质的分离与提纯
一、原则
杂不增
不引入新的杂质
原 则
主不减
主要物质不减少
易分离
杂质转化后，易分离
二、方法
物理方法
1 过滤
固液分离
2 吸附
除去色、味
3 蒸馏 4 结晶 5 干燥
分离沸点不同的液体
蒸发结晶
100 溶解度/g 90
80 70
60
降温结晶
50 40
30
除水
20 10
KNO3 NaCl
0 10 20 30 40 50 温度/℃
二、分离与除杂的方法
化学方法
1 气体类
吸收或转化成原气体
选择合适的试剂或方法，除去括号内杂质。
1. CO(CO2 ) 通入NaOH溶液
2NaOH＋CO2
Na2CO3 ＋H2O
2.CO2 (CO) 通Cu过O灼＋热CCOuO△ 3. N2 (O2) 通过灼热Cu网
Cu＋CO2
2Cu＋ O2 △ 2CuO
△
CuO＋ CO 〓 Cu＋CO2
返回
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二、分离与除杂的方法
化学方法
1 酸碱盐溶液的除杂 转化成气体、水、沉淀
2 金属或金属离子除杂 置换法
3 金属氧化物除杂
溶解法或氧化还原法
4 不稳定固体除杂
热分解法
5 气体除杂
吸收或转化成原气体
三、分离与除杂的原则
不增、不减、易分离 简便、先物理后化学
返回
【常规除杂】
3 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），
下列操作方法不能达到目的是（ B ）
选项
物质（杂质）
操作方法
A Cu （Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
Hale Waihona Puke Baidu
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡
D FeSO4溶液（CuSO4）加足量铁屑，充分反应后过滤
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1（2019•日照）除去下列物质中少量的杂质，下
列实验方案能达到实验目的的是（ C）
选
物质 (括号内为杂
项
质)
实验方案
看试剂 看用量
A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓看硫操酸作干燥
先加足量水溶解，再加足量铁粉，过 B CuCl2(FeCl2) 滤
先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干 C MnO2(KCl) 燥
先加足量水溶解，再加足量稀硫酸， D NaCl(Na2CO3) 蒸发结晶
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2.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案 能达到目的的是( C )
选项 A B
C
物质(括号内为杂质)
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na＋
CO32－
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类 杂质离子转化成气体、水、沉淀
选择合适的试剂，除去括号内杂质。
1.NaCl溶液(Na2CO3 )
• 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯 净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去 CO2 、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸 气