应用化学大二期末考试试题

南阳师范学院

2007-2008学年第二学期化学与制药工程学院06级

化学、应用化学专业《仪器分析》课程期终考试试卷

一、填空 （每空一分，共计30分）

1、在分光光度计中，常因波长范围不同而选择不同的光源。下面三种光源，各适用的光区为：钨灯用于 ；氢灯用于 ；能斯特灯用于 。

2、原子吸收分析中的干扰主要有 、

、

和 四种类型

3、pH 测定时，若测量溶液的pH 太高时，测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为 。

4、电解分析中，实际分解电压要比理论分解电压 ，产生差别的原因是由于有电流流过时，电极 所引起的结果，这使得阴极电位更 ，阳极电位更 。

5、在极谱分析中，干扰电流主要有 、 、

、 以及叠波、前波、氢波等。

6、溶出伏安法实质上是 和 的结合。它包括两个过程： 过程和 过程。

7、库仑分析法是通过测量电解反应所消耗的 ，再根据 ，计算待测物质量的一种方法。

8、高效液相色谱仪常用的检测器有、、、

等。

9、色谱法中，最佳流动线速条件下的理论塔板高度等于。

10、反相色谱法是为极性、为非极性的液相色谱法。

11、当试样中各组分都能流出色谱图，并在色谱图上显示色谱峰时，可用进行定量计算。

二、选择题

（单一选择，共计24分）

[ ] 1、乙炔分子的平动、转动和振动自由度的数目分别为

A、2，3，6

B、3，2，7

C、2，3，7

D、3，2，6

[ ]2、在原子吸收分析中，如怀疑存在化学干扰，采取以下措施，指出那种措施是不适当的A、加入释放剂B、加入保护剂

C、提高火焰温度

D、改变光谱通带

[ ]3、在AES分析中，谱线自吸的原因是

A、激发源的温度不够高

B、基体效应严重

C、激发源弧焰中心温度比边缘高

D、试样中存在较大量的干扰组分。

[ ]4、极谱法的工作电极是哪一类电极？极谱波形成的根本原因是什么？

A、极化电极；电极表面发生氧化和还原反应；

B、极化电极；电极表面产生浓差极化；

C、去极化电极；电极表面产生氧化或还原反应；

D、去极化电极；溶液中的电解质表面扩散。

[ ] 5、理论塔板数反映了

A、分离度

B、分配系数

C、保留值

D、柱的效能

[ ]6、假如一个溶质的分配比为0.1，它分配在色谱柱的流动相中的质量分数是

A、0.10

B、0.90

C、0.91

D、0.99

[ ]7、提高库仑滴定准确度的关键因素之一是

A、使被测物以100%的电流效率进行电解。

B、保持电压恒定

C、保证足够的时间

D、加入支持电解质

[ ]8、用经典极谱法测定1.0×10-3mol/LCd2+时，为了消除迁移电流的影响，可采用

A、加入明胶

B、加入0.001mol/LKCl

C、加入0.01mol/LKCl

D、加入0.1mol/LKCl

[ ]9、在库仑分析中，电解消耗了96487C电荷量，在氢氧库仑计上析出混合气体体积为

A、0.1741 mL

B、16.80 L

C、16.80 mL

D、0.1741 L

[ ]10、使用氟离子选择电极时，测量溶液的pH范围应控制在

A、pH1~3

B、pH3~5

C、pH5~6

D、pH7~8

[ ]11、玻璃电极的内参比电极是

A、Pt电极

B、Ag电极

C、Ag-AgCl电极

D、石墨电极

[ ]12、玻璃膜Na+选择电极对H+的电位选择系数

2

,

10

0.1⨯

=

+

+H

Na

K

，当该电极用于测定1.0×10-5mol·L-1的Na+时，要满足测定的相对

误差小于1%，则应控制溶液的pH：

A、大于7

B、大于8

C、大于9

D、大于10

三、问答题（共18 分）

1、试从原理和仪器两方面比较原子吸收分光光度法与紫外-可见分光光度法的异同点。

2、用氟离子选择电极测定水中微量氟时，加入总离子强度调节缓冲溶液的组成是什么？各有什么作用？

3、什么是浓差极化？产生浓差极化的条件是什么？

4、气相色谱仪有哪些主要部件？各有什么作用？

四、计算题（28分）

1、3.000g 锡矿试样以Na 2O 2熔融后溶解之，将溶液转移至250mL 容量瓶中，稀释至刻度。吸取稀释后的试液25mL 进行极谱分析，测得扩散电流为24.9μA 。然后在此液中加入5mL 浓度为6.0×10-3mol/L 的标准锡溶液，测得扩散电流为28.3μA 。计算矿样中锡的质量

分数。（1119-⋅=mol g M Sn ）

2、用AAS 法测定溶液中Ca 的浓度。以3ug/mL 的钙溶液测得透光率为48%，计算钙的灵敏度。

3、用氯离子选择性电极测定某湖水中的氯离子浓度。取25.00mL 水样，用总离子强度调节缓冲溶液定容为50.00mL ，测得电位值为0.1521V ；再加入1.00×10-3mol/L 的Cl -标准溶液1.00mL ，测得电位值为0.1321V ，电极的响应斜率为58.0mV/pCl 。计算湖水中的氯离子浓度。

4、已知物质A 和B 在一个30.0cm 柱上的保留时间分别为16.40和17.63分钟。不被保留组分通过该柱的时间为1.30分钟。已知B 的峰底宽为1.21分钟，计算：

(1) 该色谱柱的有效理论塔板数。

(2) 两组分的相对保留值。

(3) 若欲使两个组分的分离度达到1.5所需的柱长度。

南阳师范学院

2007-2008学年第二学期化学与制药工程学院06级

化学、应用化学专业《仪器分析》课程期终考试试卷答案

一、填空

1、可见光区 ； 紫外光区 ；红外光区 。

2、物理干扰 、 化学干扰 、电离干扰 和 光谱干扰