2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷4(含答案)
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2含答案
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。
第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。
第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。
凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、RR、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。
第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。
硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。
1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+B G （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。
2013年高中化学竞赛初赛模拟题 2号大字
2013化学竞赛复习题2第Ⅰ卷不定项选择题1、下列说法正确的是A、油脂在空气中完全燃烧的产物是水和CO2B、蔗糖完全水解的产物是葡萄糖和果糖，二者都能发生银镜反应C、在水溶液中，乙酸分子中的可以电离出D、纤维素和淀粉遇到碘水都能变蓝色2、下列过程不涉及化学变化的是A、加热烧瓶中的液态汞，生成“汞灰”B、切开的苹果在空气中放置一段时间后变色C、盐水洒在炉火上，使炉火呈黄色D、锂离子电池充电3、下列实验操作正确的是A、用氯酸钾制备O2结束时，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯B、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC、用瓷坩埚熔融NaOH和Na2CO3的混合物D、用溴水鉴别乙烯、甲烷、乙烷4、氢元素有H、D、T三种同位素。
下列化学方程式符合实际的是A、2KMnO4+D2O2+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+3O2↑+3H2O+D2OB、Al4C3+12D2O = 3CD4↑+4Al(OD)3C、2NaClO+SO2+D2O = 2DClO+Na2SO3D、LiAlH4+4D2O = LiOH+Al(OH)3+4D2↑5、已知2.6 g锌粉与一定浓度的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量是6.3 g。
则HNO3的还原产物可能是A、NO2B、NOC、N2OD、NH4NO36、在一个体积为6 L的恒温密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生反应：。
反应一段时间后，混合气体的压强增加到原来的1.05倍，X的体积分数减小到原来的2/3。
该化学方程式中的值为A、3B、4C、5D、67、有机物中的羧基被（X是卤原子）取代所得到的化合物成为酰卤。
下列化合物属于酰卤的是A、HCOFB、CCl4C、COCl2D、ClCH2COOH8、将质量为的金属钠和铝的混合物投入到足量水中，在常温下发生反应。
反应产生气体的总质量是。
混合物中铝的质量可能是A、B、C、D、9、分析多肽E、多肽F中原子、基团的个数，得到以下数据：原子或基团碳氢氧氮氨基羧基多肽E 201 348 62 53 3 2 多肽F 182 294 55 54 6 1若将多肽E分子彻底水解，得到氨基酸分子的个数是；若将多肽F分子彻底水解，得到氨基酸分子的个数是。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题2
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题21.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn S n S b Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Rb Cs Fr S r BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、2007年是门捷列夫逝世100周年，为了纪念俄国科学家门捷列夫，1955年是Ghiorso, Harvey, Choppin 成功合成的第101号元素被命名为钔（Md Mendelevium ）。
他的首次合成是用α粒子轰击25399Es 得到，同时放出一个中子。
后来苏联杜布纳联合核子研究所的3.1m 重离子加速器，用2210Ne 轰击23892U 靶，并放出四个常见的实物粒子，也曾获得数百个256101Md 原子，请写出以上两个核反应方程式第二题、“熵”是德国物理学家克劳修斯在1850年创造的一个术语，是体系混乱度的量度 2-1、预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？(1) H 2O(s) → H 2O(l) (2) C(s) + 2H 2(g) → CH 4(g) (3) 2CO 2(g) → 2CO(g) + O 2(g) (4) N 2(g,1atm) → N 2(g,2atm) (5) CaCO 3(s) + 2H +(aq) → Ca 2+(aq) + CO 2(g) + H 2O(l)(6) NaCl(s) → Na +(aq) + Cl －(aq) 第三题、3-1、0.1 mol 某有机物A 在O 2中完全燃烧，生成的气体通过足量的澄清石灰水生成沉淀13.9 g ，则推测有机物A 的分子式，写出A 在O 2中燃烧的化学方程式。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
2013全国初中化学竞赛试题(第二十三届天原杯)
（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO 、Br （2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）（3）B23．（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分）（3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分）（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
24.（4分）CO 稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑25．（5分）（1）ACB（2）①不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②锌粒残留溶液（两格共1分）气体未冷却至室温26．（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（2）E 碱石灰（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞27．（4分）（1）75%（2分）（2）86.2 g（2分）解析：（1）设碳酸钙的质量为x2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2100 44x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75%（2）m(HCl) = ( g + g) ÷ 10.0% = 86.2 g28．（6分）（1）66.7 %（3分）（2）4.2（3分）解析：（1）w(N) = = 66.7 %（2）m = = 4.2 g附加题1．（5分）（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷11含答案
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷11（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 4 5 8 6 13 8 8 8 15 8 8 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4分）在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是。
第二题（5分）某元素的气态氢化物H X R在某温度下分解为氢气和固体物质，在一样条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题(6)张祖德
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题（6）张祖德 命题第一题：Lewis 酸碱定义为凡是能接受电子对的物种称为Lewis 酸，凡是能给出电子对的物种称为Lewis 碱。
1．试写出XeF 2(g)与SbF 5(g)以摩尔比：① 1︰1， ② 2︰1， ③ 1︰2，进行Lewis 酸碱反应的方程式。
2．试画出反应物分子的空间几何构型，指出中心原子的杂化类型（中心原子上的孤电子对要标出来）。
3．试画出三种原子以上的离子团物种的几何构型。
第二题：IIA 、IIIA 族元素的单核共价化合物属缺电子化合物，它们往往以多聚的形式出现：如Be 3Cl 6、B 2H 6、Al 2Cl 6，化合物分子中含有桥键，如，称为氢桥键，ClAlAl称为氯桥键。
三氯化镓发生下面一系列反应：(B)(D)(E)(F)(G)GaCl 3Me 3SiH 3Li[GaH 4)Li[BH 4]低温1．(A)是结构对称的，具有氯桥键的镓的氢化物，分子中的镓原子符合八隅律。
试画出(A)的几何构型。
2．(B)是镓的二元共价化合物，(C)是含硼、镓的三元共价化合物。
画出(B)和(C)的结构式。
3．(D)是镓的混合价态的二元离子化合物，当(A)加热生成(D)时，有最轻的气体放出。
试写出该反应的离子方程式[其中(D)必须以离子式表示]4．1mol(C)与2mol NH 3反应，生成(F)共价化合物混合物与(G)离子化合物。
(1) 写出生成(F)，(G)的反应方程式。
(2) 画出(G)中正、负离子团的结构式。
第三题：1．甲酸与二甲基胺缩合，形成N, N －二甲基甲酰胺(A) (1) 试画出(A)的共振结构式，标出形式电荷(2) 试比较N －甲基乙酰胺(B)，丙酰胺(C)和(A)的熔点高低： ＞ ＞ （填入化合物的编号A 、B 、C ）。
并解释之。
2．化学式为(CHCOOH)2为两种异构体的酸(A)和(B)。
其中一种酸称为马来酸(maleic acid)，另一种酸称为富马酸(fumaric acid)。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题(3)施华资料讲解
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题（3）施华 命题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题1．天体化学研究天体的化学组成，进而揭示天体的演化。
据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
试写出平衡的核反应方程式____________。
2．海底物质勘探是世界强国竞相研究的对象。
美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的143Nd 和144Nd 比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中143Nd 和144Nd 含量不同的结论。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷8含答案
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷8（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（依据已有内容的规律进展增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2011年底，重庆发生井喷毒气伤人事务，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，假如丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反响。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？完成下列各步反响的化学反响式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝复原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其安排比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷7含答案
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）工业上消费氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反响方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反响产生白色沉淀B。
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2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷4 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 7 4 1 12 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
第i题（7分） 根据P. W. Atkins所著的《物理化学》，Le Chatelier原理表述为“当有扰动作用于处于平衡态的系统时，系统将会表现出减轻扰动效果的行为。” 假定下列理想气体已经建立了平衡：3H2＋N2＝2NH3。在400K时反应物和产物的分压分别是：p(NH3)＝0.376bar；p(H2)＝0.125bar；p(N2)＝0.499bar。 1．计算反应的平衡常数Kp。
2．在给定温度下使系统的总压增加到原压强的2倍，通过计算判断平衡受到扰动后，系统表现出哪种减轻扰
动效果的行为。
3．总压及温度恒定，当平衡受到下列扰动时，通过计算判断系统表现出哪种减轻扰动效果的行为。①增加
0.100bar NH3的量；②增加0.100bar N2的量。
4．如果初始平衡分压改变为：p(H2)＝0.111bar；p(N2)＝0.700bar；p(NH3)＝0.189bar，通过计算判断系统表现
出哪种减轻扰动效果的行为。
第ii题（4分） 在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。如苯甲酸分子被轰击：C6H5COOH→C6H5COOH＋＋e－ 其阳离子的式量与所带电荷数之比（m/Z)为122（即122/1），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷），各有它们的m/Z；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的m/Z大小排列有：122、105、77、51……。
现有中学常用的有机化合物A，仅由C、H、O元素组成，通常A是一种无色透明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得m/Z为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。回答下列问题： 1．有机物A的相对分子质量是 ，分子式是 ； 2．m/Z为88的离子是 ； 3．m/Z为15的离子是 。
第iii题（11分） 1．将不溶于水的PbS固体浸泡于足量NaCl和FeCl3的混合溶液中，可以观察到固体质量先增加后减小，直至
最后只剩余一种单质。写出两步反应的离子方程式。 2．将ZrOCl2溶液滴加到含有分散剂聚乙二醇的氨水中，保持溶液的pH为10左右，滴加完毕后陈化得到一
种水凝胶；抽滤后在水凝胶中加入正丁醇，加热蒸发出水-正丁醇的混合物，焙烧得到纳米级某粒子。写出两步反应的化学方程式。
3．将烯丙基溴与镁粉溶解于甲苯中，制备得到烯烃类格氏试剂；不必分离，直接加入SiCl4可以制备得到G0。
G0中，Si为等性sp3杂化。写出两步反应的化学方程式。
第iv题（8分） 卟啉（porphyrin）或金属卟啉是良好的电子给予体，在可见光区有着非常广泛的吸收，有利于太阳能的吸收。富勒烯（fullerene）具有完美的三维空间结构，是较好的电子受体。通过柔性连接体形成的卟啉-富勒烯化合物将有利于给-受体间电子的流动，使化合物具有优良的光电转换性能。右上图是含有芳香基的卟啉（代号A）的结
构图，右下图是代号为H2P-C60的反应中间产物。 1．写出在丙酸溶剂中，由对羟基苯甲醛、苯甲醛、吡咯（pyrrole）合成A的方程
式。
2．写出在K2CO3和DMF存在下，A与BrCH2CH2CH2Br反应生成的主要有机物。 3．写出ZnP-C60的分子式及其式量。 第v题（9分） 在20℃和充分搅拌下，将不同体积的盐酸和氨水混合，各组混合溶液体积均为50mL。以下各组混合物所达到的最高温度，结果如下： 盐酸的体积（mL） 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0 氨水的体积（mL) 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0 最高温度（℃） 22.4 24.4 26.6 28.8 28.6 26.8 25.0 23.4 21.6 1．绘出最高温度与盐酸体积的关系图（绘在给定的坐标图上） 2．假定温度达到最高点前后两段曲线可以近似地认为呈线性关
系。计算温度上升的最大可能数值，以及此时消耗盐酸和氨水的体积各为多少毫升？并判断此时溶液的酸碱性。pKb(NH3·H2O)＝4.74。
3．若盐酸浓度为0.100mol/L。把10.0mL盐酸和40.0mL 氨水相
互混合，计算所得溶液中存在的各离子浓度。 第vi题（10分） s区金属低于族氧化态（Ⅰ）的化合物在特殊条件下才能形成。例如供氧不足时铷能形成一系列富金属氧化物，
这些暗色化合物都是活泼性很高的金属性导体，其中一种簇合物（以A表示）两个O原子分别以八面体方式联系着6个Rb原子，2个相邻八面体共用一个面。 1．请写出A的化学式。
2．如果从该簇合物分子中两个O原子的连线方向上观察，将Rb原子投影在垂直该连线的平面上，则投影在
平面上除1个O原子外还有几个Rb原子？画出它们的平面构型。
3．请解释A能导电的原因。 4．在这种结构单元里，Rb－Rb的距离仅为352pm，比Rb单质中的Rb－Rb的距离485pm小。请分析该物质
中存在哪些典型作用力？
第vii题（7分） 氯酸盐和高氯酸盐被用于火柴、烟火、炸药等制造业。生产氯酸钾的第一步为电解氯化钾水溶液。 1．写出两个电极上的反应。阳极析出Cl2；阴极析出OH－。
2．氯与氢氧根离子反应生成氯酸根离子。写出反应方程式。 3．计算为生产100g氯酸钾所需的氯化钾的质量和电量（以A·h－安培小时为单位）。
第viii题（9分） 药物设计成为一个独立且明确的研究领域已经发展了四十多年，但是新药物研究过程的盲目性，一旦临床试验不能确定其全面药效，可能会使研究前期投入的所有的财力、时间和人力全部浪费，损耗率高达90%。Pfizer研究所的Lipinski研究组通过统计USAN（United States Adopted Name）库中化合物性质，得出了口服药物的经验性规律，即著名的rule of Lipinski。 Lipinski规则：如果化合物满足以下条件之一，那么化合物的吸收或渗透性能不好的可能性就会更大；如果化
合物满足以下条件的任意二个，预测准确率达到90%以上；如果化合物满足以下条件的任意三个，可以非常可靠地排除该化合物。①氢键供体数目（以NH和OH键数目之和计）大于5；②MW（Molecular Weight）大于500；③lgP（油水分布系数）小于5，或MlgP小于4.15，或clgP小于0.2；④氢键受体数目（以N和O数目之和计）大于10。
1．图1所示的化合物是纤维蛋白原受体拮抗剂在Lipinski规则指
导下的演变过程，根据图中信息填写下表。 Compound A Compound B Comound C MW 氢键供体数 氢键受体数 clgP 0.16 0.22 1.8 限制条件数 IC50(μmol/L) 0.9 0.04 0.02 2．猜测上表中，IC50是衡量什么的指标？即它的变化趋势意味着什么？
3．图2是在寻找芳香脲类抗锥体虫化合物时，利用Lipinski规则筛选出的有潜力的先导化合物(D16)框架，请
用Lipinski规则对此化合物进行分析。
第i题（7分） 1．Kp＝(0.376)2/[(0.125)3×0.499]＝145（1分） 2．当总压增加到原压强2倍时，p(NH3)＝0.752bar；p(H2)＝0.250bar；p(N2)＝0.998bar。 Qp＝(0.752)2/[(0.250)3×0.998]＝36.3＜145（1分）， 故系统表现出平衡向右移动、减小压强的行为。（0.5分） 3．（1）Qp＝(0.476)2/[(0.125)3×0.499]＝232＞145（1分）， 故系统表现出平衡向左移动、减小NH3浓度的行为。（0.5分） （2）Qp＝(0.376)2/[(0.125)3×0.599]＝121＜145（1分）， 故系统表现出平衡向右移动、减小N2浓度的行为。（0.5分） 4、Qp＝(0.189)2/[(0.111)3×0.700]＝37.3＜145（1分）， 故系统表现出平衡向右移动、减小N2浓度和H2浓度同时增大NH3浓度的行为（0.5分）。 第ii题（4分） 1．88；C4H8O2（各1分） 2．C4H8O2＋（1分） 3．CH3＋（1分） 第iii题（11分） 1．PbS(s)＋2Fe3＋＋2Cl－＝PbCl2(s)＋2Fe2＋＋S(s)（2分） PbCl2(s)＋2Cl－＝[PbCl4]2－（1.5分） 2．ZrOCl2＋2NH3＋3H2O＝Zr(OH)4＋2NH4Cl（2分） Zr(OH)4＝ZrO2＋2H2O（1.5分） 3．CH2＝CHCH2Br＋Mg→CH2＝CHCH2MgBr （1.5分） CH2＝CHCH2MgBr＋SiCl4→Si(CH2CH＝CH2)4＋4MgBrCl（2.5分） 第iv题（8分）