初中中考化学综合知识测试试题及答案
初中化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
初中化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中【答案】42343424
()()NHCOCaSOCaCONHSO
向固体M中滴加足量的稀盐
酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:15:2CaC2AC【解析】（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为
中考化学学科综合类试题练习(含答案)
中考化学学科综合类试题练习（含答案）1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。
下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．A点对应的物质一定是金刚石B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解D．E点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
【化学】中考化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
【化学】中考化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__。
证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaC x中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：①装置甲的作用是_____。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaC x的化学式_______（请写出计算过程）。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。
经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中【答案】42343424()()NH CO CaSO CaCO NH SO +=↓+ 向固体M 中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出 除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC 2 AC【解析】（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO 4+（NH 4）2CO 3═CaCO 3↓+（NH 4）2 SO 4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M 中不含CaCO 3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（NH 4）2SO 4+2KCl ═K 2SO 4↓+2NH 4Cl ，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K 2SO 4晶体的原因是该温度下，K 2SO 4的溶解度小；（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。
请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
中考化学专题《综合题》综合检测试卷及答案
一、中考初中化学综合题1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)一、中考化学综合题1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论__________________气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量样品溶解，形成无色溶液．蒸馏水步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管_______，说明样品b中添加了镁盐中，在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：__________________________________【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入．．AgNO．．中，产生白色沉淀．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣．．．．3．溶液有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2【解析】（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。
中考化学 综合题综合试题及详细答案
一、中考初中化学综合题1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH106100212g10.6%x100106=x212g10.6%⨯⨯↓x=21.2g。
初三化学化学综合题题20套(带答案)含解析
初三化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
中考化学常见的酸和碱综合测试附答案
中考化学常见的酸和碱综合测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙10．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
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中考复习试题 湖南常德巿 20**年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷 时量:120分钟 满分:100分 相对原子质量: H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 K：39 Cu：64 Ag：108 I：127 题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人 得分 一、选择题：（本题包括15小题，共30分。1~10小题只有一个选项符合题意，11~15小题有1个或2个选项符合题意。） 1． 以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能 与某些金属发生反应，这种气体可能是（ ） A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ） A.空气被压缩后体积缩小 B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2L C.走近花园，闻到花香 D.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L 3．美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。由此可以推断月球土壤中一定含有（ ） A.水分子 B.氧分子 C.氧元素 D.氯酸钾 4．下列实验基本操作正确的是（ ） A.把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释 B.用排水法或向上排空气法收集氧气 C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体 D.用手直接抓粉末状药品放入试管 5．有关微粒的描述正确的是（ ） A.构成物质的微粒只有分子 B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子的质量主要集中在电子上 6．向饱和NaCl溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得到的溶液（ ） A.溶质的质量分数增大 B.溶质的质量分数不变 C.溶液的质量增加 D.溶质的质量增加 7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ） A.①②③④ B.②③④ C. ①②③ D. ②③ 8．实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ） ①实际需要一氧化碳的质量为1.4g ②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g ③含一氧化碳的尾气应点燃处理 ④该反应不需加热 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9．使用容量规格为x ml的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（ ） A.（b+0.1）ml B.（b+0.2）ml
C.（10cab）ml D.（b+15ba）ml 10．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.蔬菜 B.鸡蛋 C.大米 D.植物油 11．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
A.CaCO3高温CaOOH2Ca(OH)2溶液过滤32CONaNaOH溶液 中考复习试题 B. Cu2OCuO42SOH稀CuSO4溶液过滤NaOHCu(OH)2沉淀 C.KMnO4O2点燃S、SO3OH2H2SO4 D.Ba(OH)2盐酸BaCl2溶液2CO通入BaCO3沉淀 12．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（ ）
瓶Ⅰ 瓶Ⅱ A Ca(OH)2 NaOH B NaOH Ca(OH)2 C 石蕊 酚酞 D Na2SO4 CaCl2 13．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x, 式中m等于（ ） A.3 - n B.6 – n C.6 + n D.3 + n 14．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ） A.K2CO3 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3 15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡是能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论下列物质中不属于碱的是（ ） A.HNO3 B.CO32- C.NH4+ D.OH- 二、填空题（本题共30分，每空1分） 16．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，试回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”），其相对分子质量为 17．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。 （1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是 ； （2）在医疗上用x射线检查胃肠疾病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡； （3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 （填序号）。 A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液 18—Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化中考复习试题 剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合 气体，生成纳米—Fe。请回答以下问题： (1)写出生成纳米—Fe的化学方程式① ；② ； (2)反应中保护气的作用是 。 19．硫原子与氧原子的最外层上都有6个电子，它们的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。据此推断：CS2与Na2S的水溶液混合反应的化学方程式为 。 20．如图所示是A、B两种固体溶解度曲线 ①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”) ②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成 40%的A溶液 ③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降 温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B 的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”) 21．现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂，F为红 棕色沉淀，M为固体粉末，N为白色沉淀，它们相互转 化的关系如下图：
（1）写出下列物质的化学式： A ；N ；F ；酸X 。 （2）写出下列化学反应方程式： ① ② ③ ④ 22．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据化合价是否变化分析，下列反 应不属于氧化还原反应的是（填序号） 。
A. 2Mg + O2 2 MgO B. CaO + H2O == Ca(OH)2
C. 2KClO3 2KCl +3O2↑ D. H2 + CuO Cu +H2O （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜
0 A B
S(g)
40
t1 t2 t℃
MnO2 △ 中考复习试题 氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答： ①该反应的化学方程式可表示为 。 ②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上不定期有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质一定含有的是 。 23．右表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： ⑴ 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________； ⑵ 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制 得碘酸钾，该反应的化学方程式为__ _ _； ⑶ 500g该“加碘食盐”中碘酸钾最多约 为______mg（计算结果保留一位小 数）。 三、简答题（本题共10分） 24．中海壳牌南海石化项目是我国目前最大的中外合资项目，20**年2月该项目已生产出了合格的乙烯（化学式为C2H4）和丙烯（化学式为C3H6），该项目的投产对于缓解广东及东南沿海地区化工原料紧缺将起到重要作用。 （1）乙烯和丙烯都属于 （填“有机物”或“无机物”）； （2）根据丙烯的化学式，请写出你所获得的信息（三条即可） ① ； ② ； ③ 。 25．20**年11月，安徽国家级森林公园天堂寨发生火灾。在灭火过程中，消防官兵使用了一种新型灭火弹，这种灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃后，遇火瞬间弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂——碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体和水。 （1）灭火弹的灭火原理是 ； （2）在灭火过程中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它能喷出类似十二级风的高 速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是 ； （3）消防队员在灭火过程中常被大火烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。 “浇水能降温”的道理是 。 26．据科学家研究发现：火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为CO2，O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点） （1） ； （2） ； （3） 。 四、实验题（本题共20分） 27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称
配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 （20mg~40mg）/kg
保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮