新四川省宜宾县高一化学上学期期中试题
2019-2020学年四川省宜宾市叙州区第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（）A. 烧杯B. 托盘天平C. 玻璃棒D. 漏斗『答案』C『解析』【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，『答案』选C。
2.下列叙述正确的是（）A. 氧原子的摩尔质量为16B. 1molO2的质量为32gC. 1molO的的质量为16g/molD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L『答案』B『解析』【详解】A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B.1molO2的质量为32g，故B正确；C.1molO的质量为16g，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约22.4L，故D错误。
故选B。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB. 28 N2所含有的原子数目为N AC. 标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A『答案』A『解析』【详解】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2N A，故A正确；B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2N A，故B错误；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。
故选A。
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定『答案』B『解析』【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷A卷
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油2. （2分）化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）A . 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B . 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C . 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D . 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(O H)2↓+Cl2↑+H2↑B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O4. （2分）遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查5. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA6. （2分）实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶7. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L﹣l的稀盐酸B . 将100 mL 18 mol•L﹣1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L﹣l的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣l8. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣9. （2分） (2018高三上·顺义期末) 三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是（）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定11. （2分） ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷C卷
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质2. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精D . 氯化钠（熔融）3. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2OB . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－= NH3↑+ H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2OD . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I26. （2分） (2016高一下·温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
四川省宜宾一中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-201 4学年四川省宜宾一中高一（上）期中化学试卷一.选择题（每题2分，共50分）1．（2分）（2014春•泗县校级期中）下列仪器不能用于加热的是（）A．试管B．圆底烧瓶C．容量瓶D．烧杯2．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．（2分）（2013秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．（2分）（2010•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．（2分）（2012秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．（2分）（2012秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8．（2分）（2013秋•赤峰校级期中）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO49．（2分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③10．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列说法错误的是（）A．0.012kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18g/molC．1mol O2中含有的氧气分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol11．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列说法正确的是（）A．摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C．1molH就是1mol氢D．1molH2SO4的质量是98g13．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）所含分子数相同的一组物质是（）A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3.2gO2和4.8gO3D．44gCO2和16gO214．（2分）（2012秋•景德镇期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．32g氧气所含原子数目为N AC．17g氨气所含电子数目为10N AD．1.8g水所含的质子数目为10N A15．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液C．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液16．（2分）（2013秋•汶上县校级期中）1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．（）mol﹣1B．9a C．2a mol﹣1D．9a mol﹣117．（2分）（2013秋•汶上县校级期中）下列离子的检验方法中正确的是（）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+18．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色19．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（）A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL20．（2分）（2011秋•费县期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl﹣离子个数为0.02 N A21．（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：222．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列说法正确的是（）A．1molCH3+（碳正离子）含有9 N A个电子B．2.5molHe 中含有10 N A个质子C．6.02×1022个H2SO4分子在溶液中可电离出2N A个H+D．1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2N A23．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液24．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40g NaOH溶解在1L水中B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5LD．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL25．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣1二.填空题（每空2分，共38分）.26．（16分）（2013秋•翠屏区校级期中）（1）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是，含有氧原子数目为．（2）0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是．27．（14分）（2013秋•翠屏区校级期中）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为．（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，体积最小的是．28．（8分）（2013秋•翠屏区校级期中）（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．三.实验题（每空2分，共12分）29．（12分）（2013秋•翠屏区校级期中）实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量g（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）配制时，其正确的操作顺序是A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（6）下列配制的溶液浓度偏大的是A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线．2013-2014学年四川省宜宾一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题2分，共50分）1．（2分）（2014春•泗县校级期中）下列仪器不能用于加热的是（）A．试管B．圆底烧瓶C．容量瓶D．烧杯考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管能直接加热，故A错误；B．圆底烧瓶需要垫石棉网加热，故B错误；C．容量瓶不能用于加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．点评：本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．2．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大．3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2013秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．5．（2分）（2010•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．6．（2分）（2012秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．7．（2分）（2012秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．8．（2分）（2013秋•赤峰校级期中）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．解答：解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．10．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列说法错误的是（）A．0.012kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18g/molC．1mol O2中含有的氧气分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、0.012千克C12所含的原子数为阿伏伽德罗常数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数．其单位为个/mol；B、依据n==计算分析；C、依据n=计算分析；D、依据n=计算物质的量，结合分子式和氧原子定量关系分析计算；解答：解：A、0.012千克C12所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故A正确；B、N A个水分子物质的量为1mol，质量是1mol×18g/mol=18g，故B错误；C、依据n=计算，1mol O2中含有的氧气分子数为N A个，故C正确；D、含有N A个氧原子物质的量为1mol的H2SO4的物质的量=1mol×=0.25mol，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是常数实质理解计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．11．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．12．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列说法正确的是（）A．摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C．1molH就是1mol氢D．1molH2SO4的质量是98g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是单位不是物理量．B、0.012kg12C所含的原子数约是6.02×1023．C、微粒名称指代要明确具体．D、根据m=nM计算其质量．解答：解：A、物质的量是粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，故A错误．B、0.012kg12C所含的原子数6.02×1023是大约值，不是精确值，故B错误．C、1molH就是1mol氢原子，故C错误．D、m=nM=1mol×98g/mol=98g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，易错选项是C，注意微粒名称指代要明确具体．13．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）所含分子数相同的一组物质是（）A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3.2gO2和4.8gO3D．44gCO2和16gO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：物质的量相同，所含分子数目相同，根据n=计算判断．解答：解：A、1gH2和1gN2，二者物质的量之比与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；B、1gH2O的物质的量为mol，二者物质的量不同，含有水分子数目不同，故B错误；C、3.2gO2的物质的量为=0.1mol，4.8gO3的物质的量为=0.1mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数目，故C正确；D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与灵活运用．14．（2分）（2012秋•景德镇期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．32g氧气所含原子数目为N AC．17g氨气所含电子数目为10N AD．1.8g水所含的质子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据镁原子的结构分析；B、从氧气是双原子分子分析计算；C、从分子物质的量求算微粒数目；D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数．解答：解：A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故A错误；B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气所含原子数为2mol，故B错误；C、17g氨气物质的量为1mol，1molNH3分子中含有电子数10mol，故C正确；D、1.8g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确微粒中的电子数、质子数、得失电子数的计算即可解答．15．（2分）（2013秋•翠屏区校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液C．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L；B、2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.8mol/L×1=0.8mol/L；C、1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+浓度为1mol/L×2=2mol/L；D、4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以Na+浓度最大的是A，故选A．点评：本题考查离子的物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．16．（2分）（2013秋•汶上县校级期中）1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．（）mol﹣1B．9a C．2a mol﹣1D．9a mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据n=计算出1g水的物质的量，从而计算出1g水中含有的氢原子的物质的量，再根据阿伏伽德罗常数N A=进行计算即可．解答：解：1g水的物质的量为：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物质的量为：n（H）=mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数N A===9a mol﹣1，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系．17．（2分）（2013秋•汶上县校级期中）下列离子的检验方法中正确的是（）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化镁沉淀为白色．解答：解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，证明含铁离子，氢氧化镁沉淀为白色，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．。
四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题化学(解析版)
四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；故选B。
2. 下列叙述正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
根据定义可判断一种物质是否属于电解质或非电解质，重要的前提应是化合物，在水溶液和熔融状态下是否导电，还应考虑是否该物质本身具有离子导电性或在一定条件下具有导电性。
A．氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A错误；B．铜丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；D．三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，不是自身能够导电，D错误。
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新四川省宜宾县高一化学上学期期中试题化学试卷考试时间：60分钟 满分：100分第I 卷 选择题（54分）一．单选题（本大题共18个小题，3分每题，共54分）1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A. 2SOB. 4CHC. 2COD. 2O3.下列叙述中正确的是( )A.CO 2的水溶液能导电,但CO 2是非电解质B.盐酸能导电,所以盐酸是电解质C.BaSO 4难溶于水,所以是弱电解质D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强4.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是( )A.4L 、0.5mol·L -1 NaCl 溶液B.1L 、0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液C.5L 、0.4mol·L -1 NaOH 溶液D.2L 、0.15mol·L -1 Na 3PO 4溶液5.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )A.NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B.(NH 4)2SO 4=2NH 4++SO 42- C.H 2CO 3=2H ++CO 32- D.Ba(OH)2=Ba 2++OH 22-6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入过量的Na 2CO 3溶液;②加入过量的Ba(OH)2溶液;③滴入盐酸至无气泡产生;④过滤 正确的操作顺序是( )A.②①④③B.①②④③C.②③①④D.②①③④7.现将AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al 3+)=0.1mol•L -1、c(Mg 2+)=0.25mol•L -1、c(Cl ﹣)=0.2mol•L -1,则该溶液中C(SO 42-)为( )A.0.15mol·L -1B.0.2mol·L -1C.0.25 mol·L -1D.0.30 mol·L -18.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出9.电解质是（ ）A.导电性很强的物质B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物10.下列反应中氯元素仅被还原的是A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HI O3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )强酸性A.溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO B.强碱性溶液中:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- D.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式,正确的是( )A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2OB.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O13.工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生还原反应C.1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N AD.H2SO4在反应中作氧化剂14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A15.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO32-、NO3-16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是( )A.c>b>aB.b>a>cC.a>c>bD.b>c>a17.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为,其实从化学的角度说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应18.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水:HCO3—+ Ca2+ + OH-=CaCO3↓+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+Cu2+ + AgC.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液:HCO3— + H+CO2↑+ H2OD.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O二．综合题（本大题共5个小题，共46分）19.（10分）完成下列填空:(1).把标准状况下V L气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρ g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L.(2). 标况下,11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g,该混合气体的平均摩尔质量为__________;CH4与N2的体积比为__________.(3).把100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL 0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为__________(假设混合时溶液体积变化忽略不计)(4). 有如下物质:①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥液态HCl ⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨Na2O①以上物质中,属于酸性氧化物的是__________(填序号,下同);属于电解质,且能导电的是__________;②物质③溶于水的电离方程式为__________。
20.（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是。
21.（10分 (1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO3)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
上述的两个反应的离子方程式为: (2)我们常在热水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解,其反应的离子方程式为（3）MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反应的离子方程式为(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式:① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O ② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O22.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示:可选择加入的试剂:Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸。
请回答下列问题:1.写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :__________,沉淀A:__________.2.如何证明操作②中Cl-已经除净__________.3.上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________.4.按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质,为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的__________(从上方试剂中选取),之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是__________(填操作名称).23.（6分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生.如图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:A、稀硫酸;B、锌粒;C、某溶液;D、CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水请回答下列问题:(1)应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是______(2)写出装置D中反应的离子方程式:______该反应的类型是:______装置F中反应的离子方程式:______(3)如图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是______(填装置编号).请用单线桥表示出电子的转移______.2018年秋宜一中高一期中考试化学试卷参考答案一．单选题1.B2.B3.A4.B5.B6.A7.D8.C9.B 10.A 11.A 12.D13. C 14. C 15. A 16.B 17.B 18. C二.综合题19.（1）100022400VMVρ+（2）20g/mol; 2:1; 3.0.28mol/L; 4.④; ③; NaHSO4=Na++H++SO42-20.（1）丙； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（其他合理答案也可）（3）① Fe(OH)3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。