2018届高考化学专项复习金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀(1)练习苏教版讲解
2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.4金属的电化学腐蚀与防护试题新人教版选修4
第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 1．金属腐蚀：（1）概念：金属与周围的__________________物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生________反应）：M −ne− Mn+ 。
（3）金属腐蚀的类型。
①化学腐蚀 金属跟接触到的_______________(如SO2、Cl2、O2等）或_______________液体（如石油） 等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属失去电子被 ________的腐蚀。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2．钢铁的电化学腐蚀： （1）腐蚀类型图 类型钢铁的析氢腐蚀示意图 析氢腐蚀发生条件水膜酸性较强正极反应 负极反应2H++2e− H2↑ Fe−2e− Fe2+钢铁的吸氧腐蚀示意吸氧腐蚀 水膜弱酸性、中性或碱性O2+2H2O+4e− 4OH− 2Fe−4e− 2Fe2+1 / 11总反应Fe+2H+ Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2最 终 生 成 铁 锈 （ 主 要 成 分 为 Fe2O3•xH2O) ， 反 应 如 下 ： _______________________， 2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O+(3−x)H2O（2）钢铁的吸氧腐蚀实验 实验操作实验现象实验结论装置中铁、碳和饱和食盐水 导管中____________________，构成原电池，铁钉发生 铁钉表面有________生成________腐蚀二、金属的防护 1．金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用________原理，让被保护金属作________，另找一种 活泼性较强的金属作________。
如图所示：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法： 实验名称验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置实验原理 锌电极：Zn－2e－ Zn2+； 铁电极：2H++2e－ H2↑。
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)《金属的电化学腐蚀与防护》一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M �C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．阴极B．正极 C．阳极D．负极 11.下列叙述中不正确的是 A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是①熔点：钾钠合金<钾 <钠② 沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度：苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．③④⑤ D．以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
高三化学 一轮复习 金属的电化学腐蚀和防护(专题训练)
2018年北京高三化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护（专题训练）（大题答案在课件上）1、（16年北京海淀差缺补漏）如右图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，BC段一下轻微腐蚀。
下列关于此现象的分析不合理．．．的是（）A. 该腐蚀过程属于电化腐蚀B. 铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH－C. 铁棒AB段是负极，BC段是正极D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同2、（18年海淀一模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生3、（18年北京西城区）某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
实验装置实验序号电极材料实验现象①铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊②石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+ B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关4、利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应5、有关下列四组实验描述正确的是（）A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) < c(CH3COO—)D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气6、下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、下列说法正确的是 ( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀8、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生9、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液铁钉铜丝a铁钉铝条bB．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10、（18年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
专题6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(讲)-2018年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。
一、电解池原理1、定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2、能量转化形式电能转化为化学能。
3、电解池的形成条件（1）与电源相连的两个电极：阳极连电源的正极；阴极连电源的负极。
（2）电解质溶液(或熔融的电解质)。
（3）形成闭合的回路。
4、电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应。
电子的流向从电源的负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。
5、电子和离子的移动方向★☆电解池和原电池比较电解池原电池定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置装置举例形成条件①两个电极与直流电源相连②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极(连接)②电解质溶液③形成闭合回路④能自发进行氧化还原反应电极名称阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极负极：较活泼金属(电子流出的极)正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应溶液中的离子移向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阴离子移向负极，阳离子移向正极电子流向阳极正极→负极阴极负极正极实质均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池的电源，二者共同形成闭合回路6、电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。
阳极放电顺序：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。
高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护2金属的电化学防护练习苏教版选修4(202
2018年高中化学专题1 化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护2 金属的电化学防护同步练习苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学专题1 化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护2 金属的电化学防护同步练习苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元金属的腐蚀与防护 2 金属的电化学防护（答题时间:20分钟）一、选择题1. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A. 金属腐蚀过程中发生了化学反应B. 在铁表面镀锌可对铁起保护作用C. 在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D。
铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层2. 有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是（）A。
黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B。
镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C. 在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D. 银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A。
金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C。
钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为:Fe－2e－Fe2+D。
埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀4. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确．．．的是（）A。
温度越高,金属腐蚀速率越快B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护(2021年整理)
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金属的电化学腐蚀与防护1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu。
Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn.MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3．如图是自来水表的常见安装方式。
下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe（OH)2+2H2O+O24Fe（OH)34．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石铁模拟电解饱和食盐水墨D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法5．某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN)6］的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”.其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区：Fe–2e—Fe2+C．边缘处：O2+2H2O+4e—4OH—D．交界处：4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3↓+8H+6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。
(新课标)2018届高考化学大一轮复习 20电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版
警示：阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液中的阳 离子放电。
3．阳极不管是什么材料，电极本身都不反应(× ) 警示：阳极如果是活性电极，电极本身参加反应。
4．电解过程中阴离子向阴极定向移动( × ) 警示：电解过程中阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动。
(5)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式__2_A__l－__6_e_－_＋__8_O_H__－_=_=_=_2_A_l_O_－2_＋__4_H__2O______； 阴极反应式_6_H__2O__＋__6_e_－_=_=_=_3_H_2_↑__＋__6_O_H__－_(或___6_H_＋_＋__6_e_－_=_=_=_3_H__2↑__)_；
应|用|微|提|升
对点微练一 电极反应式、电解总方程式的书写
1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式
(1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式_4_O__H_－_－__4_e_－_=_=_=__O_2_↑__＋__2_H_2_O____________； 阴极反应式_____4_A_g_＋_＋__4_e_－_=_=_=_4_A__g________________；
电解
总反应离子方=_4_A_g＋__O_2_↑_＋__4_H_＋__________。
(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液 阳极反应式__2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑___________________； 阴极反应式______2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑________________；
电解
总反应离子方程式_M__g_2＋_＋_2_C_l_－_＋_2_H_2_O_=_==_=_=_M_g_(_O_H_)2_↓_＋__C_l2_↑__＋_H_2_↑_______。
金属的电化学腐蚀与防护复习题
金属的电化学腐蚀与防护1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液pH降低答案 C解析电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即b管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即b管中Cl－放电，产生Cl2，C正确；电解NaOH 溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D错误。
2．(2019·贵州遵义航天高中月考)关于图中装置说法正确的是()A．装置中电子移动的方向：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C．若M为CuSO4溶液，可以实现在石墨上镀铜D．若将电源反接，M为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色答案 B解析电子不能进入溶液中，A错误；由图可知铁电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极附近OH－浓度增大，碱性增强，使酚酞溶液变红，B正确；若M为CuSO4溶液，Cu在铁电极表面析出，C错误；若将电源反接，铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，水电离出的氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够将氢氧化亚铁氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，则氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误。
5总复习：金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护金属的腐蚀与防护:1．化学腐蚀和电化学腐蚀金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程。
金属腐蚀的危害：使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废；使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌，地下金属管道发生泄漏，轮船船体损坏等。
2．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较(填写完整下表)3．金属腐蚀的一般规律(1) 在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
(2) 在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
(3) 有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。
(4) 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐蚀越快。
(5) 由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是腐蚀。
4．金属的防护(1) 改变金属内部结构（如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢）(2) 在金属表面覆盖保护层①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层的金属；③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的。
（表面钝化）。
(3) 电化学保护法①外加电流的阴极保护法（把被保护的设备与外接电源的负极相连）阴极：被保护金属，与电源相连电解装置阳极：惰性电极，与电源相连②牺牲阳极的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接)正极（阴极）：被保护金属原电池装置负极（阳极）：活泼金属（比被保护金属活泼）例1.下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化例2. 关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀例3．下列说法不正确的是例4.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O =CH3CH2OH + CH3COOH。
2018年全国卷高考化学总复习《金属的电化学腐蚀与防护》习题集训(含解析)
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（
）
）
a
b
饱和食盐水
铁钉
0.01mol/LH 2SO4
A ．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B ．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C ．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D ．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到
0.01mol
－
·L
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流
6 中一小时
铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严 重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号 )________；在电化学腐蚀中，负极反应是
________________________________ ；正极反应是 ___________________________ 。
）
A ．反应①、②中电子转移数目相等
B ．反应①中氧化剂是氧气和水
C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
6．下列说法不正确的是（
）
A ．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
B ．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
C ．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚
D．可用 H2SO4 或 CO2 中和碱性废水
正确的是（
）
A ．液滴中的 Cl ―由 a 区向 b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2+2H 2O+4e― =4OH ―
C．液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移，
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金属的电化学腐蚀
1．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）
A．埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀
2． 2010年1月12日下午海地发生7.0级大地震，截止到20日，遇难人数已达7万多人。
救援部队采用遥感通讯设备与外界联系，该设备使用燃料电池作能源。
甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－==2H2O。
下列叙述中不正确的是( )
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O==CO2↑＋6H＋＋6e－
B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．电池工作时，H＋由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
3．下列叙述不正确的是（）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率
B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O
4．下列选项的说法正确的是（）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）
A．Fe-2e-→Fe2+B．2H++2e-→H2↑
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H2O+O2+4e-→4OH-
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
7．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．纯银饰品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈
8．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是（）
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
9．下列叙述的方法不正确的是（）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
参考答案：
1．答案： C
解析：金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀，而干燥空气中难发生，A与电化学腐蚀有关。
B中所述船壳是钢铁与较活的Zn组成原电池，Zn作负极被腐蚀而Fe被保护，B与电化学腐蚀有关。
镀银的铁器破损后形成“FeAg”原电池，其中Fe作负极被腐蚀。
D与电化学腐蚀有关。
正确选项为C。
2．答案： C
解析：首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。
根据电池总反应式＝负极反应式＋正极反应式知B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的反应式，就得到了负极的反应式，A项也正确；电池工作时，H＋移向正极而不是移向负极，所以C项错误。
3．答案： B
解析：镀层破损后，白铁(镀锌的铁)因为锌比铁活泼，所以形成原电池时，锌作负极被腐蚀，而铁作正极被保护，不易腐蚀；但是马口铁(镀锡的铁)中，铁比锡活泼，所以形成原电池时，铁作负极，更容易被腐蚀，所以B错。
4．答案： C
解析：铅蓄电池放电时，铅是负极，发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阳极得到氯气，阴极得到NaOH和H2；给铁钉电镀铜时，铜作阳极，铁钉作阴极，硫酸铜溶液作电镀液；食盐水呈中性，生铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀。
5．答案： D
解析：试题分析：原电池中发生还原反应的电极为正极，而两活泼程度不同金属构成原电池时，较不活泼金属作正极。
故选D。
考点：考查钢铁吸氧腐蚀的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，属于识记性知识的考查，难度不大，该题的关键是要熟练记住钢铁腐蚀电化学腐蚀的原理，然后灵活运用即可。
6．答案： A
7．答案： A
解析：纯银饰品久置表面变暗，是因为银被空气中的氧气直接氧化所致，和电化学腐蚀无关系，其余都是和电化学腐蚀有关系的，选A。
8．答案： C
解析： A 正确，包上一层塑料层可以和空气隔绝，防止金属腐蚀。
B 正确，镀上一层金属铬，也相当于给金属加了一层保护层，防止金属腐蚀
C 错误，将铁闸门与直流电源正极相连，铁闸门为阳极，阳极溶解，加快腐蚀。
D 正确，涂上一层油漆，可以和空气隔绝，防止金属腐蚀。
9．答案： B
解析： A．金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类，金属腐蚀的原因主要是由于不纯的金属与接触电解质溶液而发生电化学腐蚀，所以电化学反应比化学腐蚀更普遍，正确；B．用铝质铆钉铆接铁板，由于Al的活动性比Fe强，所以铁板上的铝质铆钉易被腐蚀，错误；C．钢铁在干燥空气中不易形成原电池，因此不容易被腐蚀，正确；D．由于Zn活动性大于铁，所以用牺牲锌块的方法可以保护船身。
正确。
10．答案： C
解析： A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐
蚀速率会减缓，正确，选C。