黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)二氧化硅和硅
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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属
第2课时 硅酸盐和硅
自主预习 合作探究
1.了解硅及硅酸盐的主要性质。 2.能说出硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
自主预习 合作探究
一、硅酸盐 1.定义 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 2.硅酸盐的性质 硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质,大多不溶于水,化学性质 很稳定。 3.硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。 例如: Na2SiO3:Na2O·SiO2; 长石KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。
自主预习 合作探究
知识点 2 硅元素的存在和用途
【例题2】 利用地壳中含某主要元素的物质做原料,生产的多种
产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重
要作用。例如:
(1)计算机芯片的主要成分是
;
(2)光导纤维的主要成分是
;
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
;
(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是
自主预习 合作探究
3.重要用途 (1)用作半导体材料,制硅芯片等。 (2)新型能源,如光电池等。
自主预习 合作探究
一、用氧化物形式表示硅酸盐 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合 形式表示其组成,改写时的规律为:
书写形式
配置原则:各元素原子总个数比符合原来的 化学计量数 组成
若出现分数应化为整数
例如:钠长石
NaAlSi3O8
不能写成
1 2
Na2O
·12
Al2O3·3SiO2,应写
成 Na2O·Al2O3·6SiO2。
自主预习 合作探究
二、单质硅的化学性质及制备 1.硅的化学性质 在常温下,硅的化学性质不活泼。加热时可与一些非金属及其他 物质反应。 (1)在常温下,除能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应外,硅不与氧 气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。
高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角-硅》课件
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅 酸 盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子， 并说说他们的用途。 分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤 维
胃
镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做 光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的 试剂瓶要用橡胶塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化 与碱性氧
高温
学 化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性 （CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质 与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节 无机非金属材料的主角-硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答
高中化学必修1 第四章 第一节 无机非金属材料的主角—硅
与碱性氧化物
SiO2+CaO == CaSiO3 与酸 与碳 SiO2+2C == Si+2CO SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
CO2+ Na2O = Na2CO3
不反应 CO2+C == 2CO
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15
第二章 二氧化硅和硅酸
2.7 硅酸 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。 由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与 其它酸反应制得的。 所生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液--硅酸溶胶。 硅酸浓度较大时，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，叫做硅胶。
硅太阳能电池
硅芯片
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01 硅的简单介绍 02 二氧化硅和硅酸
• 化学性：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 = SiO2
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第四章 单质硅
4.2 单质硅的制法
• 制法：
高温
SiO2 + 2C
• 用途：
=
Si
+
2CO
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 材料，硅是信息技术的关键材料。
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第四章 单质硅
4.3 单质硅的用途
@皮皮课件
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第二章 二氧化硅和硅酸
2.5 二氧化硅的化学性质
与碱反应： SiO2 + 2NaOH
氧化硅与NaOH反应。
=
Na2SiO3 + H2O
注意：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止玻璃中二 与碱性氧化物反应：
人教版化学必修1第四章第一节无机非硅金属材料的主角――硅
第一节 无机非金属材料的主角 ——硅
硅元素(silicon)在地壳中的含量
氢0.16% 其他1.20%
镁2.00%
钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
铝7.73%
硅26.3%
氧48.6%
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部 分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的 90%以上。
2.实验室为什么不用玻璃瓶艳服氢氟酸？ HF能腐蚀玻璃，因此，艳服氢氟酸不能用 玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反 应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?
二、硅酸(H2SiO3)
酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。
湿硅胶
SiO2＋ CaO 高=温= CaSiO3 与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠
2.特性 氢氟酸(HF)是唯一可以与之反应的酸 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃
想一想
1. 为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡 皮塞而不用玻璃塞？ 玻璃中的SiO2 与NaOH 反应生成有粘胶性 的硅酸钠
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
新型无机非金属材料：
新型无机非金属材料的特征：
（1）耐高温、强度高； （2）具有电学性质； （3）具有光学性质； （4）具有生物功能；
三、硅单质
结构类似金刚石，为硬而脆的 灰黑色固体, 熔点高,硬度大。
用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,
干燥硅胶
高一化学教材解析之第四章第一节无机非金属材料的主角硅
高一化学教材解析之第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教材•梳理与拓展知识点一二氧化硅和硅酸1.硅在自然界中的存在(1)含量硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。
(2)原子结构特点硅的原子结构示意图为最外层有4个电子，和碳一样，其原子既不易失去(3)硅元素的存在硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，它们占地壳质量的90%以上。
在自然界中，没有游离态的硅，只有化合态的硅。
2.二氧化硅(1)二氧化硅的存在SiO2是硅最重要的化合物，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
(2)二氧化硅的结构SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元如图所示：该结构为四面体结构，每个Si周围有4个O，而每个O跟2个Si相结合，所以SiO2是由Si和O按原子个数比为1∶2所组成的具有立体网状结构的晶体，如图所示。
⑶物理性质SiO2的网状结构决定SiO2是不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大。
⑷化学性质①SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物和碱反应生成盐。
SiO2是硅酸的酸酐，但不与水反应。
a.可以与强碱如NaOH等反应，方程式为：SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O特别提醒盛放NaOH （或其他碱性）溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞，因玻璃的主要成分之一是SiO 2,会与NaOH 在常温下反应生成Na 2SiO 3，特别是瓶颈的磨砂部分更易与NaOH 反应。
b.与碱性氧化物反应，如CaO 反应，化学方程式为：SiO 2+ CaO CaSiO 3 。
c.高温条件下，SiO 2可与Na 2CO 3、CaCO 3等盐反应。
Na 2CO 3 + SiO 2Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2↑②特性与氢氟酸(HF)反应——HF 是唯一可以与SiO 2发生反应的酸。
高中化学第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角mdashmdash硅课件新人教版必修1
规律方法指导：SiO2 性质易错辨析 1．SiO2 不能与水反应，但属于酸性氧化物。因为酸性氧化物的定义是与碱反 应生成盐和水的氧化物(SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O)。 2．SiO2 既能与 NaOH 反应，又能与 HF 反应，但不属于两性氧化物，因为 两 性 氧 化 物 的 定 义 是 与 酸 和 碱 反 应 均 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 ， 而 SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O 中，SiF4 不属于盐，故其不属于两性氧化物。 3．“SiO2”是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，二氧化硅没有分子。
2．制备
实验 操作
实验 现象
结论
滴加酚酞溶液后溶液呈_红___色，滴加稀盐酸后溶液变为__无__色， 有_白__色__胶__状__物___生成
Na2SiO3 溶液呈_碱___性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 ___N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓______
〔变式训练 2〕在一定条件下，既能与 CO2 反应，又能跟 SiO2 反应的物质是
导学号 81744696 ( D )
①NaHCO3 溶液 ②浓硫酸 ③NaOH 溶液 ④碳
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
解析：SiO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化 性，一定条件下能与单质碳反应。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_A_、__B_、__C__(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
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1 / 6 第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸 【新课导入】 当你拿起手机或电话机进行通话时，无论是连接的距离、速度，还是通话语音的清晰度都令你惊讶不已。无线电波传送信号容易受干扰，也不会有如此好的效果，那么，这种现代化的通信方式是通过什么传递信号的呢？制备这种物质的主要原料是什么呢？传递光信号的物理原理是什么？ 光导纤维是一种能利用光的反射作用来传导光线的透明度极高的细丝。以光导纤维为传输媒介的光纤通讯，是将要传送的语言、图像和数据信号等转化为光信号，以光纤进行传输的通讯方式。它克服了声音信号和图像信号在铜丝或铝丝这两种传统媒介中传播损耗大的缺点，并节约了大量金属资源。你知道光导纤维是什么材料制得的吗？
【教材讲解】 一、新课引入 展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。你知道组成这些物质的成分是什么吗？ 讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关知识。 二、新课教学 板书：第一节 硅 过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。 学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。 归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。 过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。 (一)二氧化硅和硅酸 1．二氧化硅 学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测CO2 和SiO2的性质黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸教案新人教版必修1
2 / 6 是否相同？ 归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2 和SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。 思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理： ①二氧化碳的物理性质：常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 ②二氧化碳的化学性质： CO2+H2O= H2CO3
CO2+Na2O △ Na2CO3
CO2+CaO △ CaCO3
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。 过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。 学生阅读教材第75页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。 归纳整理：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。 ⑴二氧化硅的物理性质： SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。 用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。 讲解：CO2、SiO2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。原因是二者的结构不同，相关知识我们将在选修教材中学习。 过渡：SiO2与CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本第76页有关内容，并填写下表。 板书； 黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸教案新人教版必修1
3 / 6 ⑵二氧化硅的化学性质 PPT展示：SiO2与CO2化学性质的比较 物质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2) 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与酸反应 与碳反应 展示一个同学的答案，分析对比，得出结论。 归纳整理：CO2、SiO2的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。 ①特性： a．不溶于水的酸性氧化物。 b．能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 ②酸性氧化物 a．与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O。 b．与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==== CaSiO3。 思考与交流： （1）为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ （2）实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ （3）某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物。是否正确？ 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理： （1）因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成Na2SiO3，而Na2SiO3
具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
（2）因为玻璃中含有SiO2、SiO2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。
高温 黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸教案新人教版必修1
4 / 6 （3）两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故SiO2不是两性氧化物。 过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。 2．硅酸(H2SiO3) 学生阅读教材第76页最后一自然段，了解硅酸的性质。 归纳整理并板书： ⑴物理性质 硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。 实验探究： 学生分组做教材第76页探究实验4-1，观察并记录实验现象，填写下表：
现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。
结论 a．Na2SiO3溶液呈碱性。 b．可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 化学方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) 讨论：实验室制硅酸的原理。 归纳整理并板书： ⑵制取原理： 强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到 Na2SiO3+2HCl =H2SiO3(胶体)+2NaCl 过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么根据强酸制弱酸的原理，推测向Na2SiO3溶液中通入CO2会出现什么现象？写出反应方程式。 学生思考回答。 归纳整理并板书： 现象：有白色沉淀生成。 化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。 讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸教案新人教版必修1
5 / 6 硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。 板书： ⑶化学性质：H2SiO3 △ SiO2+H2O ⑷用途——硅胶，做干燥剂。 三、本课小结 1．了解了硅元素在自然界中的存在和含量。 2．学习了二氧化硅的存在形式和性质，并和CO2进行了对比。 3．学习了硅酸的性质和用途，并通过硅酸的制取了解一种重要的化学反应原理——强酸制弱酸。 四、板书设计 第一节 硅 二、二氧化硅和硅酸
2．硅酸(H2SiO3) ⑴物理性质：硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。 ⑵制取原理： 强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到 Na2SiO3+2HCl =H2SiO3(胶体)+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ⑶化学性质：H2SiO3 △ SiO2+H2O ⑷用途——硅胶，做干燥剂。 五、布置作业 1．上网查阅：新型无机非金属材料及其应用。 黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）二氧化硅和硅酸教案新人教版必修1
6 / 6 2．课本第80～81页：1～6题。 【当堂检测】 1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是( ) A．熔点很高 B．与水反应生成对应的酸 C．可与烧碱反应生成盐 D．坚硬 2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( ) A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液 3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃