期中考试卷高一化学
高一级化学下册期中试题
高一级化学下册期中试题化学巩固课堂成果。
每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容，今天小编就给大家来参考一下高一化学，希望大家能有好的成绩哦高一化学下册期中试题阅读可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学期中考试卷
二000年度第一学期高一化学期中试卷命题: 程海鹰 审题:林得胜班级____-学号____姓名_____________本卷所需的原子量:H(1) C(12) N （14） O(16) Na(23) S(32) Br(80)一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20分)1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的 (A) 碘元素 ( B) 铁元素 （C ）钾元素 （D 锌元素2、标准状况下,下列各物质所占的体积最大的是(A)10 mol H 2O (B)6.02×1023 个Cl 2 (C)33.6L H 2 (D)56g CO 3、下列叙述正确的是 (A)氧化剂在反应中失去电子 (B)还原剂在反应中发生还原反应(C)在氧化还原反应中,得失电子的总数一定相等 (D)在氧化还原反应中,作氧化剂的物质,就不能作还原剂 4、H 2 在Cl 2中燃烧时,火焰的颜色为(A) 苍白色 (B) 淡蓝色 (C) 蓝紫色 (D) 无色 5、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 (A) 氯水 (B) 液氯 (C) 次氯酸 (D) 次氯酸钙 6、在容量瓶上无需标出(A) 刻度线 (B) 容量标准 (C) 温度 (D) 配制溶液的浓度 7、在下列反应中,盐酸作还原剂的是 (A)NaOH+HCl===NaCl+H 2O (B)Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑(C)16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ (D)CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑8、将碘水和下列试剂混合振荡,静置后下层为紫红色的是(A)酒精 (B)溴水 (C)四氯化碳 (D)汽油9、氢氟酸应贮存于(A)玻璃瓶中 (B)瓷瓶中 (C)棕色玻璃瓶中 (D)塑料瓶中10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(A)1molNa作为还原剂,可提供的电子数为NA(B)标况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为NA(C)32g氧气中所含的氧原子数为NA(D)18g水中所含的电子数为8NA二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共30分)11、卤素单质氟、氯、溴、碘的性质递变规律是(A)还原性逐渐减弱 (B)氧化性逐渐减弱(C)熔沸点逐渐降低 (D)单质的颜色逐渐变浅12、在标准状况下,是8gSO2气体所占体积两倍的氧气的质量是(A) 8 g (B)16g (C) 4g (D) 32g13、同温同压下，1体积X2气体与2体积Y2气体完全化合，生成2体积A气体，则A气体的化学式可表示为(A)XY (B)X2Y (C)XY3 (D)XY214、下列反应一定属于氧化还原反应的是(A)化合反应 (B)置换反应 (C)分解反应 (D)复分解反应15、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,可以选用的试剂是(A)碘水、淀粉溶液 (B)氯水、淀粉溶液(C)AgNO3溶液和稀HNO3 (D)溴水、四氯化碳16、a. b.c.d 4个集气瓶中,分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种,将a和b两瓶气体混合后见光,发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。
江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 (含答案)
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题高一化学2024.11试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共39分)单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)1．中国力争2060年前实现碳中和。
下列措施不利于大气中CO2减少的是A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A HCl冰水混合物Fe2O3CO2B生铁氨水Na2O COC H2SO4胆矾Al2O3SO2D蒸馏水加碘食盐CaO SO33．下列化学用语表示正确的是A ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-B ．氮化镁的化学式：Mg 2N 3C ．质子数为6，中子数为8的微粒： CD ．Cl -的结构示意图：4．下列物质变化过程不能直接实现的是A ．HCl→Cl 2B ．Cl 2→Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)2→HClOD ．HClO→CO 25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2B ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑C ．Cl 2＋2KI = I 2＋2KClD ．2Cu+O 2+CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 36．常温下，向H 2O 2溶液中滴加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图。
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO 含量升高10．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是A ．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满C ．M 可能是纯净物或混合物D ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应11．下列各组离子能大量共存的是A ．在无色透明溶液中：+K 、+Na 、3+Fe 、-Cl B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、-3HCO 、2-4SO C ．在溶液中：+H 、+K 、-ClO 、-3NO D ．能使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Cu 、-4ClO 、-3NO 12．下列说法正确的是A ．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定B ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去，说明2SO 有漂白性C ．向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分23Na SO 被氧化D ．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN 溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe 13．一定温度下，把2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：()()()()3A g +B s xC g +2D g ，经5s 反应达平衡，在此5s 内C 的平均反应速率为-1-1L 0.2mol s ⋅⋅，同时生成1mol D ，下列叙述中错误的是A ．4x =B ．反应达到平衡状态时A 转化了1.5molC ．若D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D ．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5二、工业流程题(1)“滤液”中主要含有的阳离子是。
2023学年第一学期期中考试高一化学试卷(试题)
命题：潘爱萍 审题：俞印坤
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl -35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共 20 小题，1~10 每小题 2 分，11~20 每小题 3 分，共 50 分）
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.稀释后的 H 2SO4 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.用量筒量取 98%的硫酸时俯视 f.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
2
.
(6
分)向
100mLFe2
SO4
3
和
C
u
S
O
4
的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩
余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。（忽略溶液体积的变化）
A. N aH C O 3 具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多
B.铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂
C. FeC l3 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板
D.二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、Fe3O ，它们都是黑色的固体 B.FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 Fe3O
2 3
+
2
㌳2 ꨜ
3
D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合： + + ᘥ 2‾+ ꨜ2+ + ‾㌳ ꨜᘥ + 2
2.在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. ㌳ 的溶液中： ꨜ+、 2+、ᘥ 2 、 3 B. 加酚酞显红色的溶液： ꨜ+、 ꨜ2+、 、ᘥ 2
高一化学下学期期中考试试卷及答案 (2)
第二学期期中考试高一化学试卷一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数 C．核外电子数D．最外层电子数3、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4 B．Na2O C．HBr D．NH4NO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（）A．摩尔质量是64g B．是氧的一种同位素C．是氧的一种同素异形体 D．分子中含有离子键7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
重点班高一下学期化学期中考试卷 新课标
高一化学期中考试卷时间：120分钟分值：150分本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第5页。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题．．．．．．．．．意．）1、第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是：[ ]A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、节约能源，提高能源利用率2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是：[ ]A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3、下列气体的主要成分不是甲烷的是：[ ]A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：[ ]A、乙烯的产量B、石油产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是：[ ]A、S2- 1S22S22P63S23P4B、F 1S22S22P5C、K+ 1S22S22P63S23P6D、Ar 1S22S22P63S23P66、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是：[ ]A、CCl4B、C2H4C、CO2D、NH4Cl7、在下列分子中，存在手性碳原子的是：[ ]A、B、 C、 D、8、下列事实与氢键有关的是：[ ]A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随分子质量的增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（本大题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2024-2025学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷
2024-2025学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷1.中国历史悠久，文化灿烂。
下列有关说法或解释不合理的是A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶2.下列物质的分类正确的是氨水胆矾B D．D3.下列离子方程式正确的是A．醋酸与氨水反应：B．碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钙溶液(碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶)：C．在过氧化钠上滴加蒸馏水：D．碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：4.表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是向的水溶液中滴加酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠金属钠化学性质活可用作食用碱或工业用碱很稳定，不易分解B．B5.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A．B．C．D．6.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。
将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电7.某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象A．该实验无法确定原溶液含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．为确定是否有①，还需进行焰色试验D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③8.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为B ．将溶液制成胶体，所得胶粒数为C ．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为D．与足量反应时，转移的电子数为9.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法不正确的是A．推测可发生：B．氧化性强弱顺序为：C．反应3的离子方程式为：D．反应2的氧化剂为 Mn 3+，氧化产物为 Fe 3+10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．存在的溶液中：B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：C．酸性溶液中：D．澄清透明的溶液中：11.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。
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考试说明：1、考试时间为120分钟，总分100分
考试范围：必修1 第一章、第二章
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Cl—
35.5；Ba—137；
一、选择题（共题，每题3分，共48分）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数数值个微粒
B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g
D．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO
4
2－
2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
A．分离酒精和水 B．量取9.50 mL水 C．称量8.55g氯化钠固体 D．配制240 mL 0.1mol/L
的混合溶液 NaCl溶液
3．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为
（ ）
A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
4．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体是一种纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
5、 10．8 g X2O5中含有0．5mol O，则X的相对原子质量为（ ）
A．21．6 B．28 C．14 D．31
6、下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物,酸性氧化物 B．含氧酸,酸 C．碱性氧化物,碱 D．酸式盐,盐
7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A. 分散质粒子直径都在1－100nm之间 B. 都能通过半透膜
C. 都能通过滤纸 D. 都呈红褐色
8、下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应
9、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑
C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D．氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
10、下列物质中属于非电解质的是（ ）。
A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH
11．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
12、下列四组溶液能够大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－
C．CO32－，OH－，Cl－，Ba2+ D．NH4+，H+，Cl－，OH-
13、下列叙述正确的是（ ）
A . 纯碱、烧碱均属碱 B. CO2、SO2均属酸性氧化物
C. 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子
14、NaOH、Na2CO3、NaCl可按照某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A．钠的化合物 B．与硝酸反应 C．能溶于水 D．电解质
15、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）
A． 一定溶解有SO42－ B．一定溶解CO32－
C．一定溶有Ag＋ D． 可能是SO42－，也可能是Ag
16、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A、KNO3 == K＋ + NO3－ B、AlCl3 == Al3＋ + Cl－
C、KClO3 == K＋ + ClO3－ D、NaHSO4 == Na＋ + H＋ + SO4－
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密
封
线
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年级学
号
2012-2013学年度
第1学期期中考试
高一化学试卷
SAI WEN
黔西南州赛文高级中学
Qianxinanzhou SaiWen Senior middle School
量程10mL
容积250mL
2
二、填空题（共46分）
17、按要求填空（每空2分，共6分）
①烧碱 ② 乙醇 ③干冰 ④水 ⑤浓盐酸 ⑥BaSO4
⑦CH3COOH ⑧NH3·H2O ⑨Cu ⑩氯气
（1） 电解质：
（2） 非电解质
（3）既不是电解质也不是非电解质：
18、（8分）写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（3）将CO2通入澄清石灰水中
（4）氢氧化铜溶于盐酸
19 、(11分，每空1分)欲用98%的浓硫酸(密度：1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀
硫酸500ml。
(1) 选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
（3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、
50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
（4）以下选填：( “偏高”、“偏低”、“无影响”)
A.定容的时候仰视容量瓶__________，
B.未经冷却就直接定容配置将使浓度
C.在使用容量瓶之前用蒸馏水清洗容量瓶 .
20、（8分）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂
的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是
还原剂的是________________。（填序号）
21、（13分）取少量Fe2O3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为
_______________________。反应后得到的FeCl3 溶液呈__________色。用此饱和溶液进行以下
实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：
_________________ ，反应的离子方程式为：
________________________________________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至
溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3 胶体。
（3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是
_________________ 。
三：计算题(6分)
22. （6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉
淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
求：（1）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。