2019届高考化学第一轮复习速效提升训练题4

1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 答案：C 解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。 2．下列说法中正确的是( ) A．硫单质常存在于火山口附近 B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 答案：A 解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。 3．下列说法不正确的是( ) A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 答案：C 解析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C选项错误。 4．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案：B 解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )

选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案：A 解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 6．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是( ) ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓HNO3和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A．只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤ 答案：A 解析：①Na2O2和CO2反应生成O2，会将Na2SO3氧化；②Al与NaOH溶液反应生成H2，与Na2SO3不反应；③MnO2和浓盐酸共热制取了Cl2，会将Na2SO3

氧化；④生成NO2，也会将Na2SO3氧化；⑤生成SO2，与Na2SO3反应生成NaHSO3。

7．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是( ) A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸 答案：A

解析：写出方程式分别判断：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1 mol气体，需要的酸分别为45 mol、2 mol、1 mol、4 mol，故答案为A。

8．下列推断合理的是( ) A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4

B．单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――――――→＋NaOH或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－4 答案：B 解析：若溶液中有SO2－3也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag＋影响，生成AgCl沉淀， D项错误。 9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色 (4)NaOH 解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO－4

＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与S2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：

SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。 10．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为11的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol·L－1，密度为1.84 g·cm－3，据以上信息回答： (1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_____________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是____________________________________________________________________。 写出与过程有关的化学方程式______________________________________。 (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________，原因_______________________。②_________________，原因__________________。 为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是________________。 答案：(1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象 (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液褪色 Cu

＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)①液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu2＋ ②有白色固体在试管底部析出 98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌 解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%，加热时能与铜发生反 应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4

稀释。