高考一轮复习备考优秀课件PPT 化学反应速率与化学平衡

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2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。
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3.寻找诗词中的标志性语言。如在以 时空为 序的诗 词中要 注意寻 找表示 时空转 换的词 语，句 子；写 景抒情 或托物 言志的 诗词中 要注意 末尾卒 章显志 的抒情 议论句 。
量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学 2.能运用浓度、压强、温度对平衡的影响规律，
平衡常数的相对大小与反应进行方向间的联系。通 推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量
过实验探究，了解浓度、压强、温度对平衡的影响。 的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
2.2化学反应速率
知道化学反应速率的表示方法，了解反应速率测定 的方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和 催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有
平衡思想 衡思想
化观念与平衡思想、证据
推理与模型认知素养
【2020国I·28】
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的 量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在
0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平 衡转化率α随温度信息的筛变选化处如理图能(力b)。反应在
5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据
温度/℃
转化率/%
90 80
CO
70
60
50
40
30 20
H2
10
0
0
1
2
3
4
5
6
7
投料比
活性/mol •L-1 •h-1
60 50 40 30 20 10
0 0
CuO/ZnO/Cr2O3
100 200 300 400 500 600 温度/℃
活性/mol •L-1 •h-1
【任务二】分析解释各个国际公司选择条件的依据。
利用辩证思维解决问题的能力
学科化的语言表达能力
曲线上v最大值所对应温度称为该α下反应的最适宜温度tm。t＜tm时，v
逐渐提高；t＞tm后，v逐渐下降。原因是
。
答案：由于该反应是放热反应，温度升高后α降低，升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐
下降。当t＜tm，k增大对v提高大于α引起的降低；当t＞tm，k增大对v的提高小于α引起的降低
一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、专题复习备考策略
一、高考要求和命题趋向
高考要求 高考试题解析
命题趋向
1. 高考要求（2017年版课程标准）
内容要求
学业要求
2.1化学反应方向与限度
知道化学反应有方向性，及其与反应的焓变和熵变 的关系。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理
1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转 化率的计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判 断反应是否达到平衡状态以及平衡移动的方向。
3.能进行化学反应速率的计算；能设计实验测定 某些化学反应的速率。能设计实验探究不同组分 浓度改变对速率的影响。能用一定的理论模型说 明外界条件改变对反应速率的影响。
历程的，认识基元反应活化能对反应速率的影响。 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应
2.3化学反应的调控
认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、 生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改 变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。
体现了“变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知”核心素养
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大，1,4-加成的v正减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大程度小于其v逆增大程度
【2020山东·18】探究CH3OH合成反学应术化探学索情平境衡的平衡影响因素。
片 CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)
∆H＝-129kJ·mol－1
CH4、H2O、CO2
H2、CO
进气口 CH4、H2O
CO2 合适投料比
合适的温 度、压强 、催化剂
CH4、H2O
CO2、H2 CO
分离 装置
CO H2
合适的温 度、压强 、催化剂
H2、CO CH3OH
分离 装置
出气口 CH3OH
（三）以真实情境为载体，利用驱动性任务贯穿课堂
内容
课时安排
第一讲 必备知识：化学反应速率及影响因素 第二讲 必备知识：化学平衡状态及平衡移动
2课时 3课时
第三讲 必备知识：平衡常数及反应进行方向 3课时
专题一 关键能力：反应速率与化学平衡图像 1课时
专题二 关键能力：反应速率与化学平衡计算 1课时
教学环节三：设计工艺流程
【任务】以甲烷为原料，合成甲醇，设计具体方案。
资 CH4(g)+CO2 (g) 2CO(g)+2H2 (g) ∆H＝+247kJ·mol－1
料 CH4(g)+H2O (g） CO(g)+3H2 (g) ∆H＝+206kJ·mol－1
卡 2CH4(g)+O2(g) ===2CO(g)+4H2 (g) ∆H＝-144kJ·mol－1
5 0
0 100 200 300 400 500 600
温度/℃
活性/mol •L-1 •h-1
CO的平衡转化率/%
80 70 60 50 40 30 20 10
0 0
5 10 15 20 25 30 35
压强/MPa
140 120 100
80 60 40 20
0 0
CuO/ZnO/Al2O3
100 200 300 400 500 600
是
。影响α的因素有
.
（3）将组成(物质的量分数)为2%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体
通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率
为a，则SO3压强为______(以分压表示)。平衡常数K=
。
逻辑思维分析能力
【2020国I·28】
（4）研究表明，催化氧化SO2的反应速率方程为∶v=k( －αα －1)0.8(1－nα)式 中k为速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α为某一时刻 SO2的转化率，n为常数。在α=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述 速率方程，得到v~t曲线如下图。
教学环节二：选择最佳合成条件
CO的平衡转化率/%
【任务一】根据图表信息，针对CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的反应工艺 选择最佳条件。
80 70 60 50 40 30 20 10
0 0
100 200 300 400 500 600
25 PdCl2/SiO2/CaCl2
20 15 10
专题一 关键能力：反应速率与化学平衡图像 1课时
专题二 关键能力：反应速率与化学平衡计算 1课时
2、复习模式
预 研读教材，到边到角 讲 问题驱动，抓主干，构网络，建模型 练 精选试题，采用 10+5+5模式，限时训练 评 评审题，评规范，评细节
3、复习策略
（一）建立文字表达题的思维模型和表述模型
平衡时，CH3OH为amol，CO为bmo体l，现此了时”H变2化O观(g念)的与浓平度衡为思想“的m学ol科·L素－1
(用含a、b、V的代数式表示，下同)，养反。应Ⅲ的平衡常数为
.
(3)不同压强下，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，得到下图。
C平O2
CH3OH 平
衡 转 化
衡 产
率
率
图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 分析与推测. 的关键能力
①选择题：山东卷出现选择题，强调基本原理的重要性，以 夯实基础为主。
②主观题：以发展新技术，解决能源问题为载体，结合图像 和表格，重点考察化学平衡常数、转化率以及化学反应速率相关 知识，同时凸显高中知识的生长性，衔接大学动力学速率方程、 热力学等知识。
二、学生基本情况分析
经过两年的基础学习，学生具备一定的化学素养，对本专题清晰直观 的基础题具备能力。
I . CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.5kJ·mol－1
Ⅱ .CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
△H2=-90.4kJ·mol－1
IⅡ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
△H3
(2)一定条件下，向VL恒容容器中通入1mol CO2和3molH2发生上述反应，
第三课时：化学反应速率与平衡的综合应用
教学环节一：设计合成甲醇的条件
【导入】短片介绍甲醇的来源与用途，明确CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H＜0 ，根据△G判断反应是否发生。 【任务】如果你是工程师，你会通过哪些方面提高合成甲醇的生产效率， 并说出依据。
培养学生利用勒夏特列原理以及Kc、Qc关系调控反应，解决 实际问题的能力。
以全国I卷为例
1.字表述不全面，不规范
3.欠缺对图表理解与辨析，分析与推测的关键能力
三、专题复习备考策略
课时设计 复习模式 复习策略
1、课时设计
内容
课时安排
第一讲 必备知识：化学反应速率及影响因素 第二讲 必备知识：化学平衡状态及平衡移动
2课时 3课时
第三讲 必备知识：平衡常数及反应进行方向 3课时
高考试题的高频考点
平衡转化率及相关计算
平衡移动原理
平衡常数Kc、Kp计算
基元反应与速率
高考试题的若干特点