电化学方法总结
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
(完整版)电化学基础知识点总结
(完整版)电化学基础知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的相互转化关系的科学，是现代化学的一个重要分支。
以下是关于电化学基础知识点的一篇完整版总结，字数超过900字。
一、电化学基本概念1. 电化学反应：指在电池或其他电解质系统中，化学反应与电能之间的相互转化过程。
2. 电化学电池：将化学能转化为电能的装置。
电池分为原电池和电解池两大类。
3. 电池的电动势（EMF）：电池两极间的电势差，表示电池提供电能的能力。
4. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
5. 电解质溶液：含有电解质的溶液，具有导电性。
6. 电极：电池中的导电部分，分为阳极和阴极。
二、电化学基本原理1. 法拉第电解定律：电解过程中，电极上物质的得失电子数量与通过电解质的电量成正比。
2. 欧姆定律：电解质溶液中的电流与电阻成反比，与电势差成正比。
3. 电池的电动势与电极电势：电池的电动势等于正极电极电势与负极电极电势之差。
4. 电极反应：电极上发生的氧化还原反应。
5. 电极电势：电极在标准状态下的电势，分为标准电极电势和非标准电极电势。
6. 活度系数：溶液中离子浓度的实际值与理论值之比。
三、电极过程与电极材料1. 电极过程：电极上发生的化学反应，包括氧化还原反应、电化学反应和电极/电解质界面反应。
2. 电极材料：用于制备电极的物质，分为活性物质和导电物质。
3. 活性物质：在电极过程中发生氧化还原反应的物质。
4. 导电物质：提供电子传递通道的物质。
5. 电极结构：电极的形状、尺寸和组成。
四、电池分类与应用1. 原电池：不能重复充电的电池，如干电池、铅酸电池等。
2. 电解池：可重复充电的电池，如镍氢电池、锂电池等。
3. 电池应用：电池在通信、交通、能源、医疗等领域的应用。
五、电化学分析方法1. 电位分析法：通过测量电极电势来确定溶液中离子的浓度。
2. 伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来确定溶液中离子的浓度。
3. 循环伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来研究电极过程。
电化学教学实验心得体会
作为一名大学生，我有幸参加了电化学教学实验课程，这是一门理论与实践相结合的课程。
通过这次实验，我对电化学有了更深入的了解，也收获了许多宝贵的经验和体会。
一、实验背景电化学是一门研究电与化学之间相互作用的学科，它在能源、环保、材料等领域有着广泛的应用。
电化学教学实验课程旨在让学生通过实验，掌握电化学的基本原理、实验技能和方法，培养实际操作能力和创新意识。
二、实验过程本次实验主要包括以下内容：1. 电化学基本原理实验：通过观察电极反应、电解质溶液的导电性、电极电势等实验现象，加深对电化学基本原理的理解。
2. 电解质溶液导电性实验：通过测量不同浓度电解质溶液的导电性，分析电解质浓度与导电性之间的关系。
3. 电极电势实验：通过测定标准电极电势、氧化还原反应的平衡常数，验证电化学基本原理。
4. 电解实验：通过电解水、电解铜盐溶液等实验，观察电解过程，分析电解产物的性质。
5. 原电池实验：通过设计、组装原电池，观察电池的工作原理和性能。
三、实验心得1. 理论与实践相结合：电化学教学实验课程让我深刻体会到理论与实践相结合的重要性。
通过实验，我不仅巩固了电化学理论知识，还掌握了实验操作技能，提高了动手能力。
2. 培养实验思维：在实验过程中，我学会了如何观察实验现象、分析实验数据、提出问题、解决问题。
这种实验思维对于我今后的学习和工作具有重要意义。
3. 培养创新意识：实验过程中，我尝试了不同的实验方案，对实验结果进行了分析和讨论，提出了一些改进建议。
这让我认识到创新意识的重要性，激发了我探索未知的热情。
4. 培养团队协作精神：实验过程中，我与同学们分工合作，共同完成实验任务。
这使我体会到团队协作精神的重要性，学会了与他人沟通、协调、合作。
5. 培养严谨的科学态度：实验过程中，我遵循实验规范，严谨对待每一个实验步骤，确保实验结果的准确性。
这使我认识到严谨的科学态度对于科研工作的重要性。
四、实验总结通过电化学教学实验，我收获颇丰。
21电化学分析法1-总结
三. 电极性能评价
➢ 选择性系数
应用
➢ 直接电位法 ➢ 电位滴定法
二. 各类电极及其电位产生原理
参比电极
氢电极：测量基准，电位值为零(任何温度)。
甘汞电极：电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电 极电位固定。
银-氯化银电极：银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在 一定浓度的KCl溶液中即构成 了银-氯化银电极。
二. 各类电极及其电位产生原理
指示电极
➢ 第一类电极──金属-金属离子电极 金属与该金属离子平衡，只包括一个相界面。
➢ 第二类电极──金属-金属难溶盐电极 金属与该金属难溶盐溶液平衡，包括二个相界面。
➢ 第三类电极──汞电极 金属汞(或汞齐丝)浸入含有少量Hg2+-EDTA配合
物及被测金属离子的溶液中所组成。
二. 各类电极及其电位产生原理
指示电极
➢ 零类电极──惰性金属电极 电极本身不参与反应，但其晶格间的自由电子可 与溶液进行交换。故惰性金属电极可作为溶液中 氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所。
第九章 电分析化学小结
（一）电位分析法
知识点
➢ 电位分析法的原理 ➢ 各类电极及其电位产生原理 ➢ 电极性能评价体系 ➢ 应用
一.电位分析法的原理
电极电位与电极活性物质的活度之间的关系可以 Nernst方程表示：
RT ln aO
nF aR
利用此关系建立了一类通过测量电极电位来测定 某物质含量的方法，称为电位分析法。
电化学测量方法期末总结
第三章电化学测量实验的基本知识3-2三电极两回路体系三电极体系：可同时测定和控制通过电极的电流和电位，并且有足够的测量精度。
使用超微电极作为研究电极时，可采用两电极体系。
三个电极：WE：研究电极or工作电极，该电极上所发生的电极过程是我们的研究对象。
RE：参比电极（两电极体系没有RE）用来测量研究电极电位CE：辅助电极or对电极，只用来通过电流，实现研究电极极化两个回路：极化回路(左侧)，包括P,m A,CE,WE。
电位测量回路(右侧)，包括V,RE,WE。
极化回路中有极化电流通过，因此极化电流大小的控制和测量在此电路中进行。
电位测量回路中对研究电极的电位进行测量和控制，回路中几乎没有电流通过。
极化时电极电势测量和控制的主要误差来源溶液欧姆压降：i R u=jl/κ降低溶液欧姆压降：加入支持电解质，使用鲁金(L u gg in)毛细管（最佳组合是小的球形电极和细的鲁金毛细管接近电极表面，距离为毛细管外径的两倍）（桥式补偿电路，运算补偿电路，断电流法）3-4参比电极参比电极的一般性要求：(1)电极可逆性好。
(2)不易极化。
(3)具有良好的恢复特性（温度系数小）(4)电位稳定。
(5)电位重现性好。
(6)低电阻。
(7)若电极式金属的盐或氧化物，则要求其溶解度很小。
(8)考虑使用的溶液体系的影响。
常见的水溶液体系参比电极：1)可逆氢电极，P t，H2∣H+将铂片与铂丝焊接，将铂丝严密的封入玻璃管中，再在铂片上镀上铂黑。
氢电极中毒的三种情况：•溶液中含有氧化性物•溶液中含有易被还原的金属离子•铂黑强烈的吸附能力2)甘汞电极，Hg∣Hg2C l2(s)∣C l-3)银-氯化银电极，Ag∣AgC l∣C l-准参比电极含义：采用与电池负极相同材质的金属电极直接插入电池溶液中作为参比电极使用，特点：1.无需测准确电极电势，只需知极化值。
2.无液接电势和溶液污染问题。
3.测量的准确性和稳定性好，响应速率较快。
4.可逆性好3-5盐桥盐桥的作用：1.减小液接界电势2。
硫酸电化学实习总结
硫酸电化学实习总结
一、实验目的
本次实验目的是通过硫酸电解实验,了解重要的电化学原理如电解原理、电极电位与电流的关系等。
观察硫酸电解产生氢气和氧气的过程,检验电解原理。
二、实验方法
1. 设置实验设备:将硫酸作为电解质溶解在水中,作为电解槽;使用铂电极作为阴极和铂网为阳极;连接电源。
2. 打开电源,启动电解反应。
观察阴极和阳极处是否产生气泡。
3. 使用打火试验检验产生的气体成分。
4. 记录和观察电解过程中的各项变化。
三、实验结果与分析
在实验中,通过连接电源使硫酸受电解,发现阴极处产生较多氢气,阳极处产生的氧气较少。
通过打火试验,分别检验出氢气和氧气。
符合电解理论上的预测。
此外,随着时间的推移,电流强度逐渐减小。
说明电解过程是消耗性的。
四、实验结论
通过此次实验,验证了电解理论和电解原理。
明白电解就是利用外加电流将电解液中的离子解离,使其产生化学变化的过程。
这对理解电化学反应机理有很大帮助。
但在实验操作和观测结果记录上,还需要进一步改进。
电化学分析【电化学方法总结】
电化学分析【电化学方法总结】循环伏安法1 定义：循环伏安法(Cyclic Voltammetry) 以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，使电极上能交替发生还原反应和氧化反应，记录电流-电势曲线。
单圈扫描：电位在初始电位维持一段平衡（静置）时间后，开始匀速变化（扫描速度为v=dE/dt），扫描到第1个换向电位后，某些仪器可维持在第1个换向电位一段时间，然后电位反向扫描到第2个换向电位，某些仪器也可维持在第2个换向电位一段时间，然后再扫描到最终电位）。
多圈扫描：在初始电位起扫后，在第1、2个换向电位之间循环扫描多圈，最后扫描到最终电位。
2 特点：Ⅰ：激励信号：施加的电压为三角波电压，双向扫描，分为氧化过程和还原过程，氧化态电势高，还原态电势低。
Ⅱ：参数设置：两个可调参数为电位范围和扫描速度。
设置电位范围时需根据溶液的初始条件设置起始电位，起始电位不应破坏溶液的初始条件；若起始电位与溶液初始条件不一致，则在静置几秒内所发生的氧化还原反应未被记录。
Ⅲ：实验条件：进行循环伏安扫描时体系应处于静止状态，若搅拌则记录的图中不会出现峰，相反呈S 型。
3 所得信息：Ⅰ：判断电极反应的可逆程度，依据为峰电流比及峰电势差，对于可逆体系：i pa /i pc ≈1；E pa /E pc ≈2.3RT/nF。
Ⅱ：判断电极表面的修饰情况，峰电流大说明电极传递电子能力较强。
但这只能定性判断，实际循环伏安图中，存在充电电流的影响，因此CV 峰电流测量不太容易精确。
Ⅲ：判断其控制步骤和反应机理，若i p ∝v ，则此过程为表面控制，发生在电极表面；若i p ∝v 1/2，则此过程为扩散控制，发生在溶液中。
循环伏安法可作用于可逆的电极过程，也可作用于不可逆或准可逆的电极过程以及各种伴随航行反应的过程，不同的电极过程分别阳极峰电势E pa 和阴极峰电势E pc ，并给出峰电位差△E p 和峰电流之比。
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循环伏安法1 定义：循环伏安法(Cyclic Voltammetry)以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，使电极上能交替发生还原反应和氧化反应，记录电流-电势曲线。
单圈扫描：电位在初始电位维持一段平衡（静置）时间后，开始匀速变化（扫描速度为v=dE/dt），扫描到第1个换向电位后，某些仪器可维持在第1个换向电位一段时间，然后电位反向扫描到第2个换向电位，某些仪器也可维持在第2个换向电位一段时间，然后再扫描到最终电位）。
多圈扫描：在初始电位起扫后，在第1、2个换向电位之间循环扫描多圈，最后扫描到最终电位。
2 特点：Ⅰ：激励信号：施加的电压为三角波电压，双向扫描，分为氧化过程和还原过程，氧化态电势高，还原态电势低。
Ⅱ：参数设置：两个可调参数为电位范围和扫描速度。
设置电位范围时需根据溶液的初始条件设置起始电位，起始电位不应破坏溶液的初始条件；若起始电位与溶液初始条件不一致，则在静置几秒内所发生的氧化还原反应未被记录。
Ⅲ：实验条件：进行循环伏安扫描时体系应处于静止状态，若搅拌则记录的图中不会出现峰，相反呈S型。
3 所得信息：Ⅰ：判断电极反应的可逆程度，依据为峰电流比及峰电势差，对于可逆体系：i pa/i pc?1；E pa/E pc?2.3RT/nF。
Ⅱ：判断电极表面的修饰情况，峰电流大说明电极传递电子能力较强。
但这只能定性判断，实际循环伏安图中，存在充电电流的影响，因此CV峰电流测量不太容易精确。
Ⅲ：判断其控制步骤和反应机理，若i p∝v，则此过程为表面控制，发生在电极表面；若i p∝v1/2，则此过程为扩散控制，发生在溶液中。
循环伏安法可作用于可逆的电极过程，也可作用于不可逆或准可逆的电极过程以及各种伴随航行反应的过程，不同的电极过程分别阳极峰电势E pa和阴极峰电势E pc，并给出峰电位差△E p和峰电流之比。
对于可逆波，E pc=E1/2-1.109RT/nFE pa=E1/2+1.109RT/nF△Ep=2.219RT/nF=58/n mV(25℃)4.应用：循环伏安法最为重要的应用是定性表征伴随氧化还原反应的前行或后行化学反应。
这些化学反应的发生直接影响了电活性组分的表面浓度，出现在许多重要的有机和无机化合物的氧化还原过程中。
循环伏安法也能够用于评价电活性化合物的界面行为。
基于峰电流的测定，循环伏安法也可应用于定量分析，需要适当的方法确定基线。
扣除背景的循环伏安可用于测定较低浓度的物质。
计时电流法1 定义：计时电流法（chronoamperometry）是在静止的电极上和未搅拌的溶液中，在工作电极上施加一个电位跃，从一个无法拉第反应发生的电位跃至电活性组分的表面浓度有效地趋于零的电位,记录电流随时间的变化。
由于在此条件下，传质过程只有扩散，电流-时间曲线反映了在靠近电极表面附近浓度梯度的变化。
随着时间的推进，与反应物的消耗相应的扩散层逐渐扩展，浓度梯度减小，于是，电流随时间衰减，并由Cottrell 方程描述。
2 特点：Ⅰ 激励信号：电位阶跃，电位突然变化至物质传递极限控制区。
Ⅱ 实验中i-t行为的实际观测，一定要注意仪器和实验上的限制：①.恒电势仪的限制②.记录设备的限制③.未补偿电阻Ru和双电层电容Cd的限制，电势阶跃时，有非法拉第电流通过，这种电流随电解池时间常数作指数RuCd衰减。
④.对流的限制，在长时间的实验中，浓度梯度和偶尔的振动会对扩散层造成对流扰动。
Ⅲ 适用于微电极，此时的物质传递只考虑扩散。
康泰尔方程：①1/21/21/2 ()()O OdnFAD C i t i ttπ* ==②1/21/21/22O O dnFAD C t Qπ*=浓度分布：③1/2 (,)[]2() o ooxC x t C erfD t*=A:几何面积（投影面积）D O：原料的扩散系数O C*：原料的初始浓度前提：平板微电极；半无限条件康泰尔方程的时间窗口：20μs ~ 200s3 所得信息：Ⅰ 利用i或i?t1/2与C0成正比的关系，可用于定量分析。
Ⅱ 适用于研究遇合化学反应的电极过程，特别是有机电化学的反应机理。
4 应用：计时电流法常用来测定电活性组分的扩散系数或测定工作电极的表面积。
在分析方面主要是在工作电极上施加固定时间间隔内的反复脉冲电位。
也能用于研究电极过程的机理，其中特别有吸引力的是反向双电位跃实验。
交流阻抗技术1 定义：交流阻抗技术（EIS）是一种小幅度交流电压或电流对电极扰动，进行电化学测试，从而获得交流阻抗数据，双电层等效为电容，电化学反应的阻抗等效（电化学反应要消耗电子）为电阻，根据不同模型来确定等效电路，然后用电脑拟合计算相应的电极反应参数。
2 特点Ⅰ激励信号：小幅度交流电压或电流。
Ⅱ几个重要的关系式阻抗 (impedance) = 电阻 (resistance) + 电抗 (reactance)导纳 (admittance) = 电导(conductance) + 电纳 (susceptance) 导纳 = 1/阻抗? Z = R + X Y = G + B Y = 1/ZⅢ BVD等效电路 i = if + ic3 所得信息Ⅰ对象导电情况，如研究电极的表面修饰Ⅱ 由阻抗测量动力学参数Ⅲ 典型的交流阻抗图在电化学阻抗中，一般?max<20 mV4 应用：交流阻抗谱除了应用于基础的电化学研究外，对生物亲和反应得研究是非常有用的，如现代电化学免疫传感器及DNA生物传感器。
示差脉冲伏安法1 激励信号如下图所示：示差脉冲极谱实验几个汞滴的电势程序激励信号采用小幅度脉冲方式，灵敏度优于常规脉冲。
该方法与常规脉冲极谱有相似之处，但是有几点主要的差别：(a)在大部分汞滴寿命中施加的基底电势对于每一滴都不一样，而是以小增量不断地变化着。
(b)脉冲高度仅仅是10-100mV，并相对于基底电势来说保持在一恒定值。
(c)每个汞滴寿命中两次对电流采样，一次在时间??，即脉冲前的瞬间，第二次采样在时间?，即脉冲之后汞滴刚要敲掉之前。
(d)实验记录的是电流差i(?)—i(??)相对于基底电势的图。
示差脉冲极谱实验中，单个汞滴上的过程2 响应信号如下图所示：示差脉冲响应图差减测量得到的是峰状结果，而不是波状响应。
这是因为实验初期，基电势远正或负于Eθ?，脉冲前没有法拉第电流通过，脉冲时电势变化也太小，不足以激发法拉第电流；实验后期，基电势移到极限扩散电流区，差减电流仍然很小，因此只有Eθ?附近，才会有显着的差减电流。
3 基本方程（18）峰高为4应用特点示差方法的灵敏度比常规脉冲极谱的提高了一个数量级，这是因为该法减低了背景电流。
利用脉冲极谱法可以判断电极过程的可逆性。
示差脉冲极谱中，i p∝△E。
即当电极过程受扩散控制时，i p∝△E。
而在电极过程受吸附控制时，i p∝△E2。
如果是ip∝△E1~2，过程包含电极吸附和扩散两种过程。
EQCM1 质量效应石英晶体微天平(Quartz Crystal Microbalance，QCM)是一种以质量变化为依据的生物传感器。
当交变激励电压施加于石英晶体两侧电极时，晶体会产生机械变形振荡，当交变激励电压的频率达到晶体的固有频率时，振幅加大，形成压电谐振。
在石英晶体表面施以质量负载时，晶体振荡频率发生相应的变化。
：质量改变所引起的频率改变（HZ）：石英晶体的工作频率（HZ）：晶片上质量变化(g)：石英晶体电极的面积(cm 2)基于石英晶体表面负载与振荡频率的变化可检测石英晶体表面所发生反应的过程，如利用此检测BSA 在金电极上的吸附等等。
2 非质量效应基于非质量效应的传感理论研究，一般从三个不同角度出发，对研究体系的表面质量负载、表面性状、密度、粘度、电导率、介电常数等因素中的一个或几个考察建立相应理论模型和工具。
△F = - 2.26×10-6nF3/2 (?L ??L)1/2 或 △F = - F 3/2(?L ?L /??q ?q )1/2 , 其中?L :液体的密度(g/cm 3)；?L :液体的粘度(g/cm-s)；?q :石英晶体的密度(g/cm3)；?q :接触液体的剪切模数(g/cm-s 2)；n:接触液体的晶体面数。
3 优缺点：QCM 检测系统具有如下显着特点:(1)实时性,能够对生物大分子的反应动力过程进行监测；(2)高效性,般完成一个基本的测试用时在15min 以内；(3)简便性,生物分子无需标记，设备简单；成本低，电极可以再生和反复使用。
溶出伏安法1. 定义：溶出伏安法分为阳极溶出伏安法和阴极溶出伏安法。
伏安溶出过程由富集和电溶出组成，它把恒电势浓集过程和伏安法结合在一起在同一电极上进行。
阴极溶出伏安法的浓集过程是电氧化，溶出过程是电还原；而阳极溶出伏安法则相反。
2. 阳极溶出伏安法的浓集过程所加电势往往是在极限电流i l 处，浓集结束后需要在继续保持电压下静止一段时间以使汞内的分布达到均匀。
预电解时的电流可看成是不变的，在这种情况下，电极上析出金属的量大致为M=i l t e /nF因而它的浓度为 c =M/V=i l t e /nFV3. 阳极溶出伏安法（ASV ）是最为广泛使用的溶出分析形式。
金属被电沉积富集进入小体积的贡电极里。
沉积电位通常比E 负0.3~0.5V 或更负的电位，以致更容易还原被测定的金属离子。
金属离子通过扩散或对流到达汞表面，在那里，金属离子被还原并富集成为汞齐： Mn++n e-+Hg →M(Hg)4. 应用溶出伏安技术可非常有效地应用于环境、工业、临床样品、食品原材料、饮料、火药残余物、制药过程等多种痕量金属的分析。
可用于儿童血铅的跟踪性测定以及各种水样中砷的监测。
该技术也已经非常重要地用于监测金属污染，DNA 与蛋白质的生物亲和性检验等相关检测。
计时电位技术一：不同类型的控制电流技术二：Sand 方程其中i /mA,O2 s -1 *85.52O C ==三：对于可逆波满足下列关系式0'0'/4(0,)ln (0,)ln ln 2ln O R O R C t RT E E nF C t D RT RT E nF D nF RT E nF τ=+=-+=+。