文虎考堂大全(氧化还原滴定法)
氧化还原滴定法(共52张PPT)
lgK(1 2)n1n2n
0.059
差值越大， 反应越完全
一般认为： º或 f 应有0.4V以上
影响 K 值的因素：
① n1 n2
② 1º~ 2º
注意：
① n1 n2 最小公倍数
② K ~ º K ~ f
五、滴定反应对平衡常数的要求
①当n1=n2=1时，两电对条件电势差大于
②当n1=n2=2时，两电对条件电势差大于 ③当n1≠n2时，
1
n [R]ed n [R] ed 酸度: H2SO4介质，控制～1mol/L
1
1
0 .0592
2
2
2
这些关于 Ep的讨论都是指对称电对
低—反应慢, 高—H2C2O4分解
邻二氮菲 - 亚铁
[O]x n [O]x n 0 .059 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ == 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
O/R xe d O/R xe+d0n .0l5 ga a9 R Oexd
O/xRedO/xRed+0n .05lg9[[R Oexd]]
gg aa Ox/Red
Ox/Red
+ 0.059 lg( n
Ox Red
c Red Ox ) c Ox Red
三、条件电极电势
gg a a O /R xe d O /R xe + 0 dn .l0g5 R O (e 9 x R O d c c e R O xd e )xd
二苯胺磺酸钠
0.84V 如何选择？
另：
指示剂校正
第五节 氧化还原滴定前的预处理
目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式
氧化还原滴定法_2022年学习资料
氧化还原电对一般通式：Ox+ne-=Red-实际电极电位-PowRed PovRed+-RT-nF-Pox ed-=。-YRedQoxCRed-条件电极电位：pRed=p。⑧Ra+-YoxORed-YRed@oxCox/CRed=1时，条件电极电位等于实际电极电位。-用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方-向 次序及反应完成的程度。P131
以Fe3+Fe2+为例推导该电对的电极电位：-P FeIR=p rere+0.0591g-实际可知的是Fe +或Fe2+的各种形式的总浓度CFe3+或CFe2+-考虑影响因素：-[Fe3+]:游离Fe3+浓度-1活 系数Y,上式改变：-[Fe2+]:游离Fe2+浓度-2门”F可-Fe"
2络合、水解一一副反应系数a:-m-Ce四-[Fe+]-,Fe2]-C:各种形式的Fe3+,Fe2+总浓度 即己知浓度-以上两式代入（2式，得：-P reIF=p Pere+0.0591g-YEe2 FIDCFe1 ）
实际溶液中的作用力问题：-·不同电荷的离子之间存在着相互吸引的作用力-电荷相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的离子之间存在着相互排斥的作 力-·离子与溶剂分子之间也可能存在着相互吸引或相互-排斥的作用力.-由于这些离子间力的影响，使得离子参加化 反-应的有效浓度要比实际浓度低，为此，引入活度这-个概念.
活度与活度系数-活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度（α ）.-活度与浓度的比值为活度系数.用表示-如果以 代表离子的活度，c代表其浓度，则活度系数-y=a/c-或a=YC-活度系数的大小，代表了离子间力对离子化学 用-能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。
氧化还原滴定法PPT课件
I2/2I ,因此Cu2能氧化I
10
例：p136例2
ox/Red
O ox/Red
RT nF
ln ox c Red ox Red c ox Red
O' ox/Red
RT nF
ln
cox cRed
条
件
电
极
电
位
：
O' ox/Red
O ox/Red
2
§6.1 氧化还原反应平衡
6.1.1 概述
可逆电对：在反应的任一瞬间，能建立起平衡， 符合能斯特公式。 Fe3+/Fe2+, I2/I-, Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
不可逆电对：不能在反应的任一瞬间建立起平衡，
实际电势与理论电势相差较大。以
/S2O32-
能斯特公式计算所得的结果，仅作参考。 MnO4-/Mn2+，Cr2O72-/Cr3+，S4O62-
氧化还原滴定法氧化还原滴定法oxidationoxidationreductiontitrimetryreductiontitrimetry61氧化还原反应平衡62or反应进行的程度63or反应的速率与影响因素64or滴定曲线及终点的确定65or滴定法中的预处理66高锰酸钾法67重铬酸钾法6869其他氧化还原滴定法610氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定法是以氧化还原反应以氧化还原反应为基础的滴定分析方法
Fe3+ = Fe2+
Fe3 1 1[F ] 2[F ]2 3[F ]3
F- +H+ HF
FeF3
[F ]
cF
F (H )
《氧化还原滴定法》课件
酚酞指示剂
在弱酸性条件下，由无色变为粉红色，常用于 测定氧化剂和还原剂的滴定。
甲基橙指示剂
在酸性条件下，由红色变为黄色，常用于测定 还原剂的滴定。
二溴酚蓝指示剂
在强酸性条件下，由黄色变为蓝色，常用于测 定氧化剂和还原剂的滴定。
邻苯二酚指示剂
在碱性条件下，由无色变为蓝色，常用于测定 氧化剂的滴定。
常用的滴定试剂及其应用
滴定的控制误差和计算结果的 处理
滴定的控制误差主要包括滴定试剂的误差、指示剂的误差和操作误差。
为了减小滴定的误差，可以使用称量精确的试剂、选用敏感的指示剂，并尽 量减小搅拌或振荡时的人为误差。
滴定法在分析化学中的应用
滴定法广泛应用于分析化学中，可用于测定无机化合物、有机化合物、电解 质和非电解质的含量和浓度。
《氧化还原滴定法》PPT 课件
本课件将介绍氧化还原滴定法的基本原理，滴定的步骤和操作要点，常见的 氧化还原指示剂，以及常用的滴定试剂及其应用。
此外，我们还会学习如何计算滴定反应的过量试剂量，控制滴定误差以及处 理计算结果，并深入探讨滴定法在分析化学中的应用。
滴定的基本原理
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定试剂与被测物质进行化学反应，确定被测物质的含量。 滴定的速反应达到滴定终点，从而确定被 测物质的浓度。
滴定法具有快速、准确、经济的特点，是定量分析的重要手段，被广泛应用 于实验室和工业生产中。
高锰酸钾溶液
碘溶液
硫代硫酸钠溶液
常用于测定还原剂的浓度和含量。 常用于测定还原剂的浓度和含量。 常用于测定氧化剂的浓度和含量。
计算滴定反应的过量试剂量
滴定反应的过量试剂量是指在滴定终点之后，滴定试剂继续滴定并加入到被滴定溶液中的体积。 计算过量试剂量的方法是基于滴定反应的立方方程式，并考虑到滴定试剂的浓度和滴定反应的摩尔比例。
氧化还原滴定法
§8.1 氧化还原平衡
可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建立平衡,其实际电势 与Nernst公式计算值基本相符的电对 不可逆电对则相反 对称电对:半反应中氧化态和还原态物质系数相同的电对 不对称电对:半反应中氧化态和还原态物质#43; ne- = Red
能斯特方程式：
1.44 0.68 2
1.06V
31
4、 化学计量点后
Ce4+ +Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
ECe 4 /Ce3
E' Ce4 /Ce3
0.059 lg n1
cCe 4 cCe3
E' Ce 4 /Ce3
氧化还原滴定法
1
氧化还原滴定法:
是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
反应特征如下：
（1）反应机理复杂，而且反应往往是分步完成的。 （2）反应需要一定的时间。 （3）常常伴随一些副反应。 （4）介质条件常常对反应速度及反应产物有影响。
2
例如： H2O2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2H2O （1） H2O2 + 2 I- = IO- + H2O （最慢） （2） IO- + H+ = HIO
在溶液中加入NaHCO3，使溶液的pH=8.0时，则： H3AsO4的pKa1-pKa3: 2.20,7.00,11.50 H3AsO3的pKa1:9.22
E
0.56
0.059 2
lg 10 6.84 10 16 0.94
0.11(V )
E I 2 /I
0.54V
所以可以用As2O3来标定碘溶液。
氧化还原滴定法.
——以氧化还原反应为基础的滴定分析法 本质：电子转移 包括：高锰酸钾法 、重铬酸钾法 、碘量法。 滴定三原则：定量、快速、易确定终点
与前不同的是：涉及到电子转移、结构变 化。如：
2 Cr2 O 7 Cr 3 ,
负 正，脱胎换骨，要时间，v！
aOx 0.059 250C时 E E lg Ox / Re d
n aRe d EOx / Re d 为电对的标准电极电位 。 是温度的函数。 EOx / Re d 越高，其氧化型的氧化 能力越强； EOx 能力越强。 / Re d 越低，其还原型的还原
3
对于任意氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 由电对电位的高低判断反应的方向
从条件电位的定义式可以看出，对于同一电对， 若离子强度不同，则条件电位不同。但在实际计算中 ，由于活度系数不易计算，且各种副反应及其它因素 的影响更为主要，故可忽略离子强度的影响，即近似 地认为各活度系数等于1。此时：
EOx / Re d EOx / Re d
0.059 Re d lg n Ox
7
例7-2 计算在2.5mol·L-1 HCl溶液中，用固体亚铁盐将 0.100mol ·L-1 K2Cr2O7还原至一半时溶液的电极电位。 解：溶液的电极电位就是Cr2O72-/Cr3+电极电位。其半反 应为：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O 附录一表11中没有该电对相应的条件电位值，可采用 3mol ·L-1 HCl介质中的 E ' 代替，E ' =1.08V。 当0.100mol ·L-1 K2Cr2O7被还原至一半时： CCr(VI)=0.5×0.100mol ·L-1 =0.0500mol ·L-1 CCr(III)=2×0.0500mol ·L-1 =0.100mol ·L-1
氧化还原滴定法(2)
2.标定： 以K2Cr2O7 为基准物，加入碘化钾置换出定量的 碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘
• 标定方法为：精密称取在120℃干燥至恒重的基准物质重 铬酸钾0.15g，置碘量瓶中，加水50ml溶解，加碘化钾 2.0g，轻轻振摇，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞，水封后 在暗处放置10分钟，取出加水50ml稀释，用待标定 Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加淀粉指示剂3ml，继续 滴定至溶液由蓝色变亮绿色为终点。
• 标定反应为：
• 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ + 10CO2↑ + 8H2O
2Mn2+
标定时注意事项
• 1. 滴定速度：开始时因反应速度慢，滴定速 度要慢；开始后反应本身所产生的Mn2＋起催化 作用，加快反应进行，滴定速度可加快。
• 2. 温度：近终点时加热至65℃，促使反应完 全
• （三）氧化还原指示剂
三、分类
• 氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分 为
• 高锰酸钾法、 • 重铬酸钾法、 • 碘量法、 • 溴酸钾法等。
• 主要介绍：高锰酸钾法以及碘量法
二、高锰酸钾法
• （一）基本原理和条件 • （二）测定方法 • （三）标准溶液的配置与标定
（一）基本原理和条件
• 高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做 标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其 他物质的滴定分析方法。
• 3. 酸度：保持一定的酸度(3mol/L H2SO4 )。 • 4. 滴定终点：滴入微过量高锰酸钾，利用自
身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。
三、碘量法
• （一）基本原理 • （二）测定方法 • （三）标准溶液的配置与标定
氧化还原滴定法
一般氧化还原反应：
氧化还原反应进行的程度
06
04
01
03
05
02
此时： lgK’≥lg(103)a+b 即 nΔE’/0.059≥3(a+b) ΔE’≥3(a+b)0.059/n 若n1=n2=1, 则, a=b=1, n=1，lgK’≥6, ΔE’≥0.35V 若n1=2,n2=1,则, a=1,b=2,n=2, lgK’≥9, ΔE’≥0.27V 若n1=1,n2=3,则, a=3,b=1,n=3, lgK’≥12, ΔE’≥0.24V 若n1=n2=2, 则, a=b=1, n=2, lgK’≥6, ΔE’≥0.18V 若n1=2,n2=3,则, a=3,b=2,n=6, lgK’≥15, ΔE’≥0.15V 即两电对的条件电位之差，一般应大于0.4伏，这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。实际上，当外界条件(例如介质浓度、酸度等)改变时，电对的条件电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的条件电位差超过0.4伏，这样的氧化还原反应也能用于滴定分析了。
01
氧化还原反应，除了发生主反应外。常常可能发生副反应或因条件不同而生成不同产物。因此，要考虑创造适当的条件，使它符合满足分析的基本要求。
02
§7-1 氧化还原平衡 一、条件电位 氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的标准电极电位（简称标准电位）来衡量。电对的标准电位越高，其氧化型的氧化能力就越强；反之电对的标准电位越低，则其还原型的还原能力就越强。因此，作为一种还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂。根据电对的标准电位，可以判断氧化还原反应进行的方向、次序和反应进行的程度。 但是，标准电极电位（E0）是在特定条件下测得的，其条件是，温度25℃，有关离子浓度（严格的讲应该是活度）都是1mol/L（或其比值为1），气体压力为1.013×105Pa。
氧化还原滴定法知识点总结
氧化还原滴定法知识点总结
氧化还原滴定（ORP）是利用氧化还原在电解质溶液中发生时所產生的電流來測定某一溶液中各種元素的浓度。
它是最先用來衡量電解质溶液中氧化還原平衡的穩定性，隨著科技的進步，它也用於測定其他有機物及無機離子的濃度，以便用於各種國家環境部門制定的環保排放標準的分析。
氧化还原滴定的基本原理是在电位差的变化情况下，通过建立新的化合物，使氧化剂和还原剂之间进行协调作用，从而改变其溶液中的电解质浓度，从而改变电位差。
氧化还原滴定的分析方法，分為固定滴定及動態滴定方法二大類，其中，固定滴定方法分為單溶劑為溶劑滴定及雙溶劑連續滴定兩種；動態滴定方法分為開放式及封閉式滴定。
固定滴定裡，單溶劑為溶劑滴定指的是在氧化还原滴定中，所動態變化的系統由一種有限的溶劑組成，用一種溶劑作為分擔劑，針對反應中的离子，調整电位和滴定剂濃度就可以得到樣品的性質。
它的優點是操作簡單，操作參數容易控制，可以在一定濃度範圍內以滴定法測定樣品的濃度。
缺點是可能出現比較複雜的穩定性曲線，氣泡產生時可能導致測定結果失真。
雙溶劑連續滴定由於是動態滴定，反應器內系統動態變化，且與反應器內的氧化還原步驟直接相關聯的系統為分析者參考，使得滴定物的滴定分析更加準確。
滴定時，控制反應器溫度，可以選擇合適的滴定溶液來大大提高測定的精度，更能減少因滴定溶液受到外部干擾而導致測定結果失真的可能性。
封閉式滴定不僅可以滴定樣品中濃度浓度，更可以滴定樣品中濃度變化，且滴定溶液直接與樣品接觸，因而不容易受到干擾。
封閉式滴定是一種方便，精準，安全的技術，尤其在高濃度針對各種複雜樣品的滴定分析方面，需要確保更高的分。
《氧化还原滴定法》PPT课件
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8开H场2O时反响慢，随着Mn(II)的产生, 反响越来越快.
Mn(II)
Mn(VII) Mn(VI) + Mn(III)
Mn(II)
Mn(IV)
C2O42Mn(C2O4)p(3-2p)
Mn(II)
产生较大影响。甚至影响反响进展的方向。计算α 〔举例1〕 生成络合物的影响：参加络合剂影响氧化态或复原 态浓度，从而改变条件电极电位。举例2。 生成沉淀的影响：大大降低氧化态或复原态浓度， 从而改变E0‘值 ，甚至影响反响方向。举例3
第二节 氧化复原反响的完全程度
电极反响：n2O1+ n1R2 = n2R1 + n1O2
0.059/1logaAg+
第一节 能斯特公式、条件电极电位及 影响条件电极电位的因素
实际应用中，以平衡浓度代替活度进展计算: E= E0+0.059/n log [Ox]/[Red] 注意氧化复原电对有对称与不对称之分：对称
电对的氧化态和复原态系数一样，不对称电对 的氧化态和复原态系数不同。 二、条件电极电位E0‘： 以浓度代替活度在极稀溶液中正确，浓溶液或 强电解质中，误差较大，要考虑离子强度和负 反响的影响。
第一节 能斯特公式、条件电极电位及 影响条件电极电位的因素
E0‘= E0+0.059/logαFe2+ γFe3+/αFe3+γFe2+.
E0‘ ：校正了离子强度及副反响的影响后的实 际电极电位，它在离子强度和副反响系数不 变下为一常数.计算是以总浓度代替平衡浓度。
如果氧化复原电对的半反响有H+参加。 E0‘=E0+0.059/log[H+]mαRed γOx/αOxγRed.
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1 （1） 在Nernst 公式 中的量中，既可能是正值也可能是负值是（ A ）
A. E 0
B. T
C. R
D. n
（2） 关于化学平衡对氧化还原电对的标准电位的影响，下列叙述中正确的是
BD
A]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就高
B]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就低
C]凡是使还原态活度降低的，标准电位就低
D]凡是使还原态活度降低的，标准电位就高
（3） 根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是 AD
(已知：E O (F 2/F -)=2.87V, E O (Cl 2/Cl -)=1.36V, E O (Br 2/Br -)=1.09V, E O (I 2/I -)=0.54V, E O (Fe 3+/Fe 2+)=0.77V)
A)．在卤离子中只有I -能被Fe 3+氧化
B)．在卤离子中只有Br -和I -能被Fe 3+氧化
C)．在卤离子中除F -外都被能被Fe 3+氧化
D)．在卤离子中除I 2之外都能被Fe 2+还原
（4） 已知：E O (I 2/I -)=0.54V, E O (Cl 2/Cl -)=1.36V ，E O (Br 2/Br -)=1.09V ， 若将氯水慢慢
加入到含有Br -和I -离子的溶液中，所产生的现象应是（ BD ）
A ．Br 2先析出
B ．I 2先析出
C ．氯气逸出
D ．Br 2和I 2 均析出
（5） 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述中正确
的是BD
A]电对的电位越高，其还原态的还原能力越强
B]某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态
C]电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
D]作为一种还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂
（6） 下列关于条件电位的叙述正确的是（D ）
A]条件电位是任意温度下的电极电位
B]条件电位是任意浓度下的电极电位
C]条件电位就是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol/L 时的电极电位
D]条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度（或分析浓度）比为1时，校正了各种外界因素（酸度、络合…….等）影响后的实际电极电位
（7） 在含有Fe 3+和Fe 2+离子的溶液中，欲使Fe 3+/Fe 2+电对的电位升高，宜加入
的溶液是（忽略离子强度的影响）C
A ． HCl 溶液
B ．NH 4F 溶液
C ．邻二氮菲溶液
D ． K 2Cr 2O 7溶液
（8） 已知E O (MnO 4-/Mn 2+) =1.51V, E O (Br 2/Br -)=1.09V, MnO 4-氧化Br -的最高允许
pH 值是（忽略离子强度的影响）C
A ． pH<1 B. pH<1.4 C. pH<4.5 D pH<5.5
（9） 以20mL 0.10mol/L Fe 3+的HCl 溶液与40.00mL 0.05mol/L SnCl 2溶液相混合，
平衡时体系的电位为 (已知：1mol/L HCl 溶液中， E O (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V , E O (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V) 0.14 V
（10） 在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是D
A. Ce 4+/Ce 3+
B. Sn 4+/Sn 2+
C. Fe 3+/Fe 2+
D. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
（11） 已知，E O (MnO 4-/Mn 2+) =1.51V,那么该电对的条件电位与 pH 之间的关系
2 式为 (B ) A. E O '=1.51-0.012 pH B. E O '=1.51-0.094 pH
C. E O '=1.51-0.29 pH
D. E O '=1.51-0.47 pH
（12） 已知E O (MnO 4-/Mn 2+) =1.51V ，计算pH=2及pH=5时电对的条件电位分别
为多少，计算结果说明的问题是（ B ）
A]1.13V, 1.32V; pH 越高，电位越大
B]1.32V, 1.13V; 酸度越高，氧化剂的氧化能力越强
C]1.51V, 1.51V; 酸度对电位没有影响
D]1.13V, 1.01V; pH 越低，还原剂的还原能力越强
（13） 在稀H 2SO 4介质中，用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 0.68V
E O'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V , E O (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ）
（14） 在氢离浓度1mol/L 的酸性溶液中，
E O'(MnO 4-/Mn 2+) =1.45V, E O'(Cr 2O 72-/Cr 3+) =1.00V,
计算0.1000mol/L KMnO 4和0.1000mol/L K 2Cr 2O 7还原一半时的半还原电位为多少，结果说明 1.45V, 1.01V; 对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称的则不等
（15） 若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%, 两
电对的条件电位差至少应大于0.27V
（16） 某对称氧化还原反应为：2A + +3B 4+=2A 4++3B 2+。
当反应达到计量点时的电
位值是：D
A. 6(E O A - E O B )/0.059
B. (E O A + E O B )/2
C. (2E O A + 3E O B )/5
D. (3E O A + 2E O B )/5
（17） 试判断上述情况下滴定突跃的大小是 a=b
a 用0.01mol/L KMnO 4溶液滴定0.05mol/LFe 2+溶液；
b 用0.001mol/L KMnO 4溶液滴定0.005mol/LFe 2+溶液；
（18） 用氧化剂滴定还原剂 时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定
曲线的叙述正确的是BD
A]滴定百分率为25%处电位，是还原剂电对的条件电位；
B]滴定百分率为50%处电位，是还原剂电对的条件电位；
C]滴定百分率为100%处电位，是氧化剂电对的条件电位；
D]滴定百分率为200%处电位，是氧化剂电对的条件电位；
（19） 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结
果 偏低
（20） 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，消耗
的体积相等，则说明两溶液的浓度C (mol/L)的关系是（ C ）
A. C (FeSO 4) = C (H 2C 2O 4)
B. C (FeSO 4) = 2 C (H 2C 2O 4)
C. C (H 2C 2O 4) =2C (FeSO 4)
D. C (H 2C 2O 4) = 4 C(FeSO 4)
（21） 间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是C
A]滴定开始时加入 B]滴定至50%时加入
C]滴定至近终点时加入 D]滴定至碘的红棕色褪尽, 溶液呈无色时加入
（22） 碘量法用Na 2S 2O 3的标准溶液，在保存过程中吸收了CO 2而发生分解反
应:
S 2O 32- + H 2CO 3 = HSO 3- +HCO 3- +S ↓
若用此Na 2S 2O 3溶液滴定I 2，则 （ BD ）
3
A ． 消耗Na 2S 2O 3的量增大；
B ．消耗Na 2S 2O 3的量减少；
C ．导致测定结果偏高；
D ．导致测定结果偏低；
（23） 碘量法测定铜的过程中，加入KI 的作用是还原剂、沉淀剂、络合剂
（24） 欲配制500毫升0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液，约需称取
Na 2S 2O 3·5H 2O (M(Na 2S 2O 3·5H 2O)=248)
的克数为：12.5 g
（25） 用KMnO4滴定Fe2+ 时，Cl- 的氧化被加快，这种现象称作 诱导反应
（26） 用KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作 自动催化
反应。