氧化还原滴定法及沉淀滴定法习题
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
沉淀滴定法试题库问答题
沉淀滴定法试题库（问答题）1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.54.解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )D.m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A ) A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
分析化学习题解
18
4. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低， 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低， 还是无影响？为什么？ 还是无影响？为什么？
(1) 在pH=4的条件下，用莫尔法测定 -； 的条件下， 的条件下 用莫尔法测定Cl 答：
2− + CrO 4 + H 2− [ CrO 4 ] ↓
⇔ HCrO
− 4
要达到终点，形成 要达到终点，形成Ag2CrO4 ↓，需消耗更多 ， 的滴定剂AgNO3，(Ag2CO4 ↓出现过迟 ，使 出现过迟)， 的滴定剂 出现过迟 结果偏高。 结果偏高。
3
(3)Fe2+的存在加速 的存在加速KMnO4氧化 -的反应。 氧化Cl 的反应。 解：因为诱导反应。p211 因为诱导反应。
− MnO 4
+ 5Fe
2+
+ 8H → Mn
+
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H 2 O
诱导体
(初级反应或主反应） 初级反应或主反应） 初级反应或主反应
− 2MnO 4 + 10Cl − + 16H + → 2Mn 2 + + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O
2Cu
2+
+ 4 I = 2CuI ↓ + I 2 = 2I
− 2− + S 4O6
7
−
2− I 2 + 2 S 2O3
2.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件 增加溶液的离子强度， 增加溶液的离子强度 电位是升高还是降低？加入PO 电位是升高还是降低？加入 43-、或F-或1,2林菲罗啉后，情况又如何？ 林菲罗啉后，情况又如何？
分析化学 氧化还原滴定
n Na2C2O4 (总) =
m Na2C2O4 M Na2C2O4
0.7149 = = 0.005260 mol） （ 134.0
0.10 × 13.51 = 1010.59 10
EFe3+
Fe2+
=E
o Fe3+ Fe2+
+ 0.059lg
α Fe2+ cFe3+ α Fe3+ cFe2+
1.6 × 0.10 = 0.77 + 0.059lg 10.59 10 × 10-5.00
= 0.39(V)
EFe3+
Fe2+
= 0.39V， 小于EI
一部分将PbO2 解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将 混合试样中加入的 还原为Pb 一部分将溶液中所有的Pb 还原为 2+，一部分将溶液中所有的 2+沉淀为 PbC2O4，最后剩余的 2C2O4与KMnO4反应。 最后剩余的H 反应。 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O PbO2+ 4H+ + 2C2O42- ⇌ CO2 + PbC2O4↓+ 2H2O PbO + H2C2O4 ⇌ PbC2O4↓ + H2O 加入H 的总物质的量为： 加入 2C2O4的总物质的量为： n总= 0.2500×0.02000 = 0.005000（mol） × （ ）
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
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= 0.39V， 小于EI
2
I-
= 0.54V
此条件下Fe3+的干扰被消除。
α Fe(III) =
cFe(III)
cFe（II） 3+ ；α Fe（III） = [Fe ] [Fe2+ ]
[Fe ] =
3+
cFe(III) α Fe(III)
0.10 0.10 = = 11.59 1 + K [Y ] 1 + 10 0.10 FeY-
2 1 1 n K 2CrO4 = n I2 = n Na2S2O3 = n I3 3 3 1 = 0.1020 0.01023 = 0.0003478 （mol） 3
与KI试样反应的K2CrO4的物质的量为:
n K2CrO4 = nK2CrO4 (总) - nK2CrO4
0.1940 = - 0.0003478 = 0.0006512(mol) 194.2
氧化还原滴定法及沉淀滴定法
习 题
17.计算pH=10.0，[NH4+]+[NH3]= 0.20mol/L时， Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn(Ⅱ)=0.020mol/L，体 系的电极电位。
解：查表知NH3的Kb=1.8×10-5
K w 1.0 10-14 -10 K a(NH+ ) = = = 5.6 10 4 Kb 1.8 10-5 Ka 5.6 10-10 = 0.85 δNH3 = = + -10 -10 K a +[H ] 5.6 10 +1.0 10
4-
25.1
0.10 13.51 = 1010.59 10
EFe3+
Fe2+
=E
o Fe3+ Fe2+
+ 0.059lg
α Fe2+ cFe3+ α Fe3+ cFe2+
1.6 0.10 = 0.77 + 0.059lg 10.59 10 10-5.00
= 0.39(V)
EFe3+
Fe2+
另取25.00mL溴酸钾标准溶液做空白实验，消耗
同浓度的Na2S2O3标准溶液41.60m。计算试样中 苯酚的质量分数 。
+ 解： BrO+ 5Br + 6H = 3Br2 + 3H2O 3
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Br2 + 2I- = 2Br - + I 2
于酸后，0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定用去
30.00m，计算试样中PbO和PbO的质量分数。
解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将PbO2 还原为Pb2+，一部分将溶液中所有的Pb2+沉淀为
PbC2O4，最后剩余的H2C2O4与KMnO4反应。
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
n Na2C2O4 (总) =
mNa2C2O4 M Na2C2O4
0.7149 = = 0.005260 （mol） 134.0
与KMnO4反应的Na2C2O4的物质的量n：
n Na2C2O4
5 5 = n KMnO4 = （ 0.02160 0.03047 ） 2 2
= 0.001645 （mol）
[NH3 ] = cδNH3 = 0.20 0.85 = 0.17(mol/L)
已知：Zn与氨络合物的各级累积形成常数lgβ1
-lgβ4分别为2.27， 4.61， 7.01和9.06。
α Zn（NH3） = 1+ β1[NH3 ]+ β2 [NH3 ]2 + + β4 [NH3 ]4
代入数据后计算 α Zn（NH3） = 106.00
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2I
-
BrO-3 + 5I- + 6H+ = 3I 2 + Br- + 3H2O
0.04160 0.1084 - 0.02004 0.1084 250.0 94.11 6 25.00 ω苯酚 = 0.4082
= 0.8980
= 89.80%
= 0.001000 （mol） = nPbO2
0.001000 239.2 PbO 2 % = 100% = 19.38% 1.234
(0.003000 - 0.001000) 223.2 PbO% = 100% 1.234 = 36.18%
32. 准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中
nKI(试样）= 3nK2CrO4
3 0.0006512 166.0 KI% = 100% 0.3504
= 92.55%
39. 准确称取苯酚试样0.4082g，用NaOH溶
解，转入250.0mL容量瓶中，定容，摇匀。吸取 25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3＋KBr) 25.00mL后，加入HCl及KI。待析出I2后，再用 0.1084mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去20.04mL。
PbO2+ 4H+ + 2C2O42- ⇌ CO2 + PbC2O4↓+ 2H2O
PbO + H2C2O4 ⇌ PbC2O4↓ + H2O 加入H2C2O4的总物质的量为： n总= 0.2500×0.02000 = 0.005000（mol）
滤液中与KMnO4反应H2C2O4的物质的量为：
5 5 5 n = n KMnO4 = (cV)KMnO4 = 0.04000 0.01000 2 2 2
21. 氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+ ⇌ 3Br2 +3H2O （1）求此反应的平衡常数； （2）计算当溶液的pH=7.0，[BrO3-]=0.10mol/L， [Br-]=0.70mol/L时，游离溴的平衡浓度。 解：上述氧化还原反应的半反应分别为 BrO3-+6H+ +5e ⇌1/2Br2+3H2O E⁰=1.52V Br2 + 2e ⇌ 2BrE⁰=1.09V
lgK =
n(Eo BrO- /Br - Eo Br /Br- )
3 2 2
0.059
5 (1.52 -1.09) = = 36.44 0.059
K = 2.8 1036
[Br2 ]3 K= [BrO-3 ][Br - ]5 [H + ]6
[Br2 ] = 3 K[BrO-3 ][Br - ]5 [H + ]6
= 3 2.8 1036 0.10 0.705 (10-7.0 )6
= 3.6 10-3 (mol/L)
24. 在0.10 mol/L HCl介质中，用0.2000mol/L Fe3+ 滴定0.1000mol/L Sn2+，试计算在化学计量点 时的电 位及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定 终点与计量点是否一致？已知在此条件下 Fe3+/Fe2+ 电对的条件电极电位为0.73V，Sn4+/Sn2+ 电对的条件 电极电位为0.07V。
EZn2+ /Zn = E
o Zn 2+ /Zn
0.059 + lgc Zn(II) 2
0.059 = -0.94 + lg0.020 = 0.99(V) 2
19. 用碘量法测定铬铁矿中铬含量时，试液中共 存的Fe有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(Ⅲ)的浓 度为0.10mol/L，Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L;加 入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件 下，Fe3+的干扰能否被消除？
与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量为：
n Na2C2O4 = 0.005260- 0.001645 = 0.003615(mol)
n Na2C2O4 = nMnO2
MnO2 % = nMnO2 MMnO2 mn 100% = 59.74%
37. 今有不纯的KI试样0.3504g，在H2SO4溶液 中加入纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生 成的I2。冷后加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4 作用，析出的 I2用0.1020 mol/L Na2S2O3标准溶液 滴定，用去10.23mL，求试样中KI的质量分数。 解：2HCrO42- + 6I- +14H+ ⇌ 2Cr3+ +3I2 + 8H2O 2S2O32- + I2 ⇌ 2I- + S4O62过量的K2CrO4与KI反应生成的I2又与Na2S2O3反应
解：查表 lgKFeY2- = 14.32,lgKFeY- = 25.1
pH = 2.0,lgαY(H) = 13.51
lgK = 14.32 -13.51 = 0.81 FeY2lgK = 25.1-13.51 = 11.59 FeY-
0.81 α Y(Fe2+ ) = 1 + K Y = 1 + 10 0.10 = 1.6 FeY 2-
= 0.001000(mol)
沉淀中与KMnO4反应H2C2O4物质的量n：
n H 2 C2 O 4
5 5 = (cV)KMnO4 = 0.04000 0.03000 2 2
= 0.003000 （mol） = nPb
与PbO2反应的H2C2O4的物质的量n：
n = 0.005000 - 0.001000 - 0.003000