氧化还原滴定法习题选编
氧化还原滴定法试题库(选择题)
氧化还原滴定法试题（选择题）1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点附近加快进行4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A. 离子强度B. 催化剂C. 电极电势D. 指示剂5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。
A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。
A. SO42- B. Ac- C. Cl- D. NO3-9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度10.用 H2C2O4·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A. 60°CB. 75°CC. 40°CD. 85°C11. 下列措施可以减小偶然误差的措施是（D）A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数12. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（B）A 溶解的CO2的影响 B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响13. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（C）。
氧化还原滴定法习题
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者： 凤呜大王*氧化还原滴定法习题班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0919)已知在1 mol/L HCl 中, ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V, 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分 (0922)(1) 用 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 ----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题 ( 共 3题 6分 ) 3. 2 分 (0910)为降低某电对的电极电位, 可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分 (0968)下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 __ (D) 诱导反应 (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 __(B) 自动催化反应 (3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- __ (A) 催化反应 (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 ___(C) 副反应 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应5. 2 分 (0971)碘量法用的 Na 2S 2O 3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO 2 而发生分解作用 S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定法部分
氧化还原滴定法部分一、填空题1■根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有________ 法、法、和______ 法。
2. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO4作用，所以KMnO4标准溶液不能_________ 配制。
3. K2C2O7易提纯，在通常情况下，试剂级K2C2O7可以用作____________ ，所以可_____ 配制标准溶液。
4. 碘滴定法常用的标准溶液是__________ 溶液。
滴定碘法常用的标准溶液是溶液。
5■氧化还原滴定所用的标准溶液，由于具有氧化性，所以一般在滴定时装在滴定管中。
6■氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有____________ 性质的物质，它们的氧化态和还原态具有______ 的颜色。
7■有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做_________ 指示剂。
&用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的_____ 气体和灰尘都能与MnO4一缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
9.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。
10■淀粉可用作指示剂是根据它能与_____ 反应，生成______ 的物质。
11用N&C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75〜85C下滴定，温度低了则___________ ;温度高了则_________________ 。
12.用碘量法测定铜盐中铜的含量时，加入 ________ 的目的是使CuI转化成溶解度更小的物质，减小沉淀对12的吸附。
13■碘量法的主要误差来源是_______________ 、_________________ 。
14. 对于r e Ox i +mRed2 pRed j + n i0x2的反应，其化学计量点时电势E sp计算式是。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原滴定法练习题一、选择题1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位() 等于（C）A.B.C.D.2 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀 H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲4 Fe3+与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’)为（B ）已知：= V ，= VA. B.C. D.5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞%),必要条件为（B）A. B.C. D.6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到% 时的必要条件为（C）A. B.C. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到%，两电对的条件电位至少大于（B）A. B. C. D.8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.9反应 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D.10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OC. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3+ + 7H2OD. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+11 用 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用 mol∙L-1KMnO4溶液滴定 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是（A）已知：= V, = V]A. VB. VC. VD. V13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为 V时，滴定分数为（C）已知：= V ，= VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I-→ 2Br- + I2I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:615 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁16 已知在1 mol·L-1 HCl 中=，= V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+ 时，下列指示剂中最合适的是（B）A. 二甲基邻二氮菲 - Fe2+( =B. 二苯胺( =C. 次甲基蓝( =D. 中性红( =二、填空题1 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
2 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知=，=，则此反应平衡常数(25℃)的对数lg K=。
3 为使反应完全度达到%，以下情况时两电对的条件电位差（）至少是多少伏(n为电子转移数)(1) n1=n2=1，D=(2) n1=n2=2， D=(3) n1=1，n2=2，=4 下列现象各是什么反应 (填 A、B、C、D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快D _(2) MnO4-滴定 C2O42-时，速度由慢到快 B ___(3) Ag+存在时，Mn2+氧化成 MnO4- A(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加 C(A) 催化反应 (B) 自动催化反应(C) 副反应 (D) 诱导反应5 已知在1 mol·L-1 HCl 中,= V,= V,以 Fe3+滴定Sn2+至 %时的电位为 V 、100%时的电位为 V 、%时的电位为V 。
6 KMnO4滴定 Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为两个半反应中电子得失数不一样，即n1≠ n 2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 。
7 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前%时不改变，化学计量点时不改变，在化学计量点后不改变 (指增加、减少或不变)。
8 在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是～ V ，化学计量点时的电位E sp = V _，二苯胺磺酸钠不合适 (合适或不合适)作指示剂。
[已知= ，= V，= V]9 在碘量法测定铜的过程中，加入 KI 的作用是①还原剂(Cu2+→Cu+) ；②沉淀剂(Cu+→CuI)；③配位剂(I2→I3-) ；加入 NH4HF2的作用是①作缓冲剂，控制 pH 3-4，防止Cu2+水解；②配位掩蔽 Fe3+，防止共存的Fe3+离子氧化I－，消除Fe3+干扰；加入KSCN的作用是使CuI→ CuSCN 减少对I2吸附，提高准确度。
10 碘量法测定Cu2+，所涉及的反应式是：(1) 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2(2) I2 + S2O32- = 2I- + S4O62-(3) CuI + SCN- = CuSCN↓ + I-11 用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：(1) Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O(2) _ I2 + S2O32 -= 2I- + S4O62-12 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁二苯胺磺酸钠(或邻苯氨基苯甲酸) 。
间接碘量法测铜淀粉溶液。
溴酸钾法测定苯酚淀粉。
高锰酸钾法测定软锰矿高锰酸钾自身指示剂。
13 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸并冷却了的蒸馏水，原因是为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解。
14 g H2C2O4·2H2O恰能与 mL KMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是mol ·L-1。
[ = g ·mol-1 ]15 某铁矿试样含铁约70%左右，现以 K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是 ~ g 。
[A r(Fe) = g ·mol-1]三、问答题1某同学配制 mol∙L-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀，保存待用。
请指出其错误。
答：(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶。
应先配制成近似浓度，放置(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2和O2)、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与 Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成 S 。
(3) 配好后还应加少量 Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
2 某同学如下配制 mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。
准确称取固体 KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至 500 mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。
答： (1) KMnO4试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶。
(2) 应将KMnO4与蒸馏水共煮一定时间，而不是单独煮沸蒸馏水。
这样可使蒸馏水中还原物质与KMnO4反应，配制好的KMnO4溶液于暗处放置数天。
(3) 标定KMnO4溶液时，先滤去MnO2，应当采用玻璃砂漏斗抽滤，用滤纸会引入还原物质，而使 KMnO4还原为MnO2，使 KMnO4不稳定。
3 为何测定MnO时不采用 Fe2+ 标准溶液直接滴定，而是在 MnO试液中加入过量 Fe2+ 标准溶液，而后采用KMnO4标准溶液回滴答: MnO氧化能力强，能氧化 Mn2+ 生成 MnO2，若用Fe2+ 直接滴定 MnO，滴定过程中MnO与Mn2+ 共存有可能生成 MnO2，就无法确定计量关系。
采用返滴定法，化学计量点前有过量 Fe2+存在，MnO量极微，不会有 MnO2生成。
4请回答 K2Cr2O7标定 Na2S2O3时实验中的有关问题。
(1) 为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定(2) Cr2O72-氧化 I－反应为何要加酸，并加盖在暗处放置 5 min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释若到达终点后蓝色又很快出现说明什么应如何处理(3) 测定时为什么要用碘量瓶答: (1) 因为Cr2O与 S2O直接反应无确定计量关系，产物不仅有S4O还有SO，而 Cr2O与 I－以及I2与 S2O的反应均有确定的计量关系。
(2) Cr2O是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性；放置5 min是因为反应慢；放于暗处是为避免光催化空气中O2将I－氧化I2。
稀释则是为避免高酸度下空气中O2将I－氧化I2，同时使 Cr3+绿色变浅，终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色，说明Cr2O氧化I-反应不完全，应弃去重做。
(3) 使用碘量瓶是避免I2的挥发。
5 碘量法的主要误差来源有哪些为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行答：碘量法的误差来源有溶液中H+的浓度的影响及I2的挥发和I－的被氧化。
碘量法如果在高pH条件下进行，将有副反应发生S2O + 4 I2 + 10 OH－＝2 SO + 8 I－+ 5 H2O且I2在碱性溶液中会发生岐化反应3 I2 + 6 OH－＝IO + 5 I－+3 H2O如果在低pH值条件下进行，Na2S2O3 发生分解，S2O +2H+＝ S↓+SO2↑+H2O同时，在酸性溶液中I－容易被空气中的氧所氧化4I－ + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O所以碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行，否则不能保证S2O与 I2的反应定量地迅速反应完全。
6 Fe3+与I－反应能否达到%的完全度为什么能用间接碘量法测定Fe3+已知：=，=答:不能，(当n1=1，n2=2时，＞时才能反应完全)。
间接碘量法是加入过量I－，而且生成的I2不断被S2O滴定，故反应很完全。
四、计算题1 计算在pH = 时，c EDTA = mol L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。
解：查得：lg K FeY- = ，lg K FeY- = ，pH = 时， = ；pH = 时， = 忽略离子强度的影响，则2 用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。