氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
一、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高
（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低
2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）
（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂
（C）特殊指示剂（D）其他指示剂
3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后
（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）
（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定
5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）
（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂
6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）
（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)
（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)
7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )
（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右
8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3
9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2
10. KMnO4滴定所需的介质是（）
（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸
11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )
（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定
（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )
（A）反应不定量（B）I2 易挥发
（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解
13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
（A）Ca （B）> （C）> （D）>
14．下列测定中，需要加热的有( )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4
（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4
15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质
（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定
二、填空题
1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。
3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。
4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。
5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。
6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（）有关，它们相差越大，电位突跃越（）。
7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。
8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。
9．KMnO4在（）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（）条件下进行，因为（）。
10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。
11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。
12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（）为标液，测定（）物质。间接法以（）为标液，测定（）物质。（）方式的应用更广一些。
13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（）色。
14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。
15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。
16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是（）。
17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（）。
三、判断题
1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2．（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
3．（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
5．（）配制I2溶液时要滴加KI。
6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
12．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
13．（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。四、计算题
1．计算KI浓度为1mol·L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。
2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。3．一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。
4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。
6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。
7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。
8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量
9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。
五、问答题
1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？
2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？
3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？
4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？
5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。
6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？
答案
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.B
5.B
6.C
7.D
8.C
9.C 10. A
11.B 12.D 13.B 14.B 15.A
二、填空题
1．强，强
2．离子强度，各种副反应，组成，浓度
3．浓度，温度，催化剂，诱导反应
4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度
5．可能性，完全程度，反应速率的快慢
6．条件电极电位，大
7．还原剂，氧化剂
8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3
9．强酸性，碱性，反应速率快
10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行
11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定
13．无，蓝
14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
15．二氧化碳，氧气，微生物
16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
三、判断题
1. √
2.×
3.×
4.×
5.√
6.×
7.×
8.√
9.√ 10.×
11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√
四、计算题
1．0.87（V）由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+/Cu+电对的条件电位大于其标准电位，Cu2+的氧化性增强。而I3-和I-均未发生负反应，I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol·L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-，因此题设的反应能顺利进行。
2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18
3．0.02000（mol/L）
4．60.05%、85.84%
5．0.02839（mol/L）
6．89.70%
7．2.454%
8．36.2%,19.4%
9．91.41%
五、问答题
（略）
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一、选择题 1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（） A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行 2．在电极反应S 2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（） A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原 C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型 3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（） A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe C．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu 4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（） A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+ C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+ 5．在2KMnO 4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。 A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl2 6．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（） A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中 7．在S4O62－离子中S的氧化数是( ) A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+4 8．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（） A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时） C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时） 9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（） A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液 10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（） A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法
分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案
第七章氧化还原滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。（） 2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。（） 3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。（） 4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。（） 5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。（） 6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4 标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 二、选择题 1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为 A 0.lg B 0.2g C 1g D 0.5g 2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥109 3．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可( ) A、加热 B、增大浓度 C、加Mn2+ D、开始多加KMnO4 4．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为( ) A、0.86~1.26V B、0.86~1.41V C、0.68~1. 41V D、0.68~1.41V 5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( ) (已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V) A、1.42V B、1.51V C、1.32V D、0.059V 6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则( ) A、生成MnO2 B、H2C2O2分解 C、反应太快 D、终点不明显 8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
第七章氧化还原滴定法课后习题与答案
第七章氧化还原滴定法 +浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中 6.1计算在H2SO4介质中，H +/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO2 2+ -浓度为0.0106.2根据Hg2 /Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl -1 mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
6.2找出以下半反应的条件电极电位。已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。
6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？
-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽 的溶液中Zn 略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH4 2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 6.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe -1 mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分 -1KMnO 4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗 反应，最后以0.02000molL· 30.0mL。计算试样中MnO2的质量分数。 3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的 质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
分析化学第7章课后习题答案
第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位
氧化还原滴定课后思考题和习题答案
第七章 氧化还原滴定法 思考题 1．何谓条件电位？它与标准电位有什么关系？为什么实际工作中应采用条件电位？ 答：（1）条件电位是指在一定条件下，当氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位。 （2）它与标准电位的关系是：OX d d ox n αγαγφφR e Re 0'0log 059 .0+= （3）因为条件电位考虑了离了强度、副反应及酸度等外界因素的影响，应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力，正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的成度 。 2．为什么说两个电对的电位差大于0.4V ，反应能定量地进行完全？ 答：因为对滴定反应一般要求完成程度达99.9％以上， 。 ，反应能定量进行完全的条件电位差大于因此，一般认为两电对型的反应：对型的反应：对又因：则V V mn n m m n V m n K n K 4.035.0059 .0)(31035600591log 059 .010'02'01'02'01' '02'016 '<+=-≠≠≈⨯=-===-≥φφφφφφ 3．是否能定量进行完全的氧化还原反应都能用于滴定分析？为什么？ 答：能定量进行完全的氧化还原反应不一定都能用于滴定分析，因为用于滴定分析法的反应必须具备四个条件 （1）反应具有确定的计量关系。 （2）反应必须定量的进行完全，通常要求达到99.9%以上。 （3）反应速度要快。 （4）有比较简便、可靠的方法确定终点。 4．为什么氧化还原滴定中，可以用氧化剂和还原剂这两个电对的任一个电对的电位 计算滴定过程中溶液的电位？ 答：因为氧化还原滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化，在任一平衡点时两电对的电位相等，所以可用任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位。 5．氧化还原滴定中如何估计滴定突跃的电位范围？如何确定化学计量点的电位？滴 定曲线在计量点附近是否总是对称的？ 答：滴定突跃范围可用下式估计： 。 计量点附近是不对称的型的反应，滴定曲线在对计量点附近是对称的。 型的反应，滴定曲线在对化学计量点的电位：’‘等m n m n n m m n n m ≠==++=⨯-→⨯+ 1059 .03059.0302 01'01'02φφφφφ 6．如何确定氧化还原指示剂的变色范围？如果指示剂的条件电位Φ0’=0.85V ，计算它 的变色范围。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状 态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l （或其比值为 1）（如反应中有气体物 质，则其分压等于 1.013× 105 Pa ，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（ E 0f ）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 沉淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于 0.4V （ K>10 6 ），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分 析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的， 因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过 0.4V ，那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应 K 虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面： 1）反应物的浓度； 2）温度； 3）催 化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． 2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2+ +5O 2↑ +8H 2O. MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2+ +2CO 2+2H 2O 2) 重铬酸甲法 . 2- + 2+ 3+ 3+ Cr 2O 7 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H 2O CH 3OH+Cr 2O 72- +8H + ===CO 2↑+2Cr 3+ +6H 2O 3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3 -+3H 2O ， 2- - 2S 2O 3 +I 2===2I +2H 2O Cr 2O 72- +6I -+14H + ===3I 2 +3Cr 3+ +7H 2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于 106 ，即△ E>0.4V 。 （ 2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （ 3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （ 4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小有关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于 0.20V 时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于 0.40V 时，可选用氧化还原指示 剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即 n 1=n 2 时，则化学计量点的位
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为
第10章 氧化还原及滴定习题解答
第10章氧化还原滴定习题 一、判断题 1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。 2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。 3、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。 4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。 5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。 6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。 7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。 8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。 9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。 10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。 11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。 12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。 13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。 14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。 15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。 16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。 17、已知 MX 是难溶盐，可推知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。 18、在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。 （） 19、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。..............................（） 20、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1 或p = p时的反应商。（） 21、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（） 22、已知K( AgCl ) =1.8 ?10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ?10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.......................................................（） 23、E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2 。这是由于c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。............. ........( ) 24、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。（） 25、电池(-) Pb ∣ PbSO4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。(¨) 26、下列两个原电池在298K 时均能放电： (1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c1 ) ，Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol?L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+) (2) (-) Pt ∣ S2O32- ( c5 )，S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )，Fe2+( c1 ) Pt (+) 27、某溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能与某一还原剂反应，则一般说了说来，电极电势越大的氧化剂与还原剂进行反应的可能性越大。（） 28、水溶液中，Fe3+ 氧化I—的反应，因加入F—会使反应的趋势变小。（） 29、已知在酸性溶液中，Eθ（O2/H2O）=1.23V ,在碱性溶液中, Eθ（O2/OH-）=0.04V。则在pH=7的中性溶液中，其E=(1.23+0.4) /2=0.81V （）30、在下列原电池中，向银半电池溶液中加入适量的氨水溶液，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。 （-）Fe| Fe 2+( 1mol.L-1)‖Ag+( 1mol.L-1) | Ag(+) 答：（）
第七章氧化还原滴定法练习答案
第七章氧化还原滴定法练习答案 第七章氧化还原滴定法练答案 1、计算1mol/L氨溶液中Zn(NH3)XXX的电势，其中 Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.37、4.81、7.31、9.46. 2、计算在1mol/L H2SO4存在下，含有1,10-邻二氮菲的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电势，忽略离子强度的影响。已知在1mol/L H2SO4中，亚铁络合物FeR32+与高铁络合物FeR33+的稳定常数之比KⅡ/KⅢ=2.8×10^16. 3、根据Hg2Cl2的Ksp，计算当Cl-浓度分别为1mol/L和0.1mol/L时，Hg2Cl2/Hg电对的电势。已知Hg2Cl2的 pKsp=17.88. 4、在1mol/L Fe3+和25mol/L HCl混合溶液中，通入H2S 气体使其达到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为1mol/L，V1=141V，V2=71V。
5、计算Co2+的氨性溶液（含游离氨的浓度为1mol/L）在空气中最终以什么价态和形式存在。已知Co(NH3)22+的 lgβ1～lgβ6为2.11、3.74、4.79、5.55、5.73、5.11， Co(NH3)63+的lgβ1～lgβ6为6.7、14、21、25.7、38、33.2. 6、计算pH=？ 1.在1mol·L-1 NH3-NH4Cl缓冲溶液中，计算Ag+/Ag电对的条件电势，忽略离子强度和AgCl2-络合物的影响。已知Ag-NH3络合物的lgβ1和lgβ2分别为3.24和7.5，E=0.8V。 答案：根据Nernst方程，E=E°-（RT/nF）lnQ，其中Q为反应的电化学反应商。对于Ag+/Ag电对，在缓冲溶液中，反应为Ag+ + e- = Ag，所以Q=[Ag+]/[Ag]。由于NH3和NH4+都不参与反应，所以它们的浓度不影响条件电势。因此，条件电势为E=0.8V。 2.计算1mol·L-1 KMnO4和1mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为1mol·L-1介质中还原一半时的电势，并解释结果。已知E°(KMnO4/Mn2+)=1.45V，E°(K2Cr2O7/Cr3+)=1V。 答案：对于XXX，在还原一半时，[MnO4-]=[Mn2+]，所以Q=[Mn2+]/[H+]。同样地，对于K2Cr2O7/Cr3+电对，在还
(完整版)氧化还原滴定法答案
第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D ) (A) Eө+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) Eө+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) Eө+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ⋅ ⋅ (D) Eө + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ⋅ ⋅ 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B ) (A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH (C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B ) (Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V
第七章 氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（） (A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 D KI 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
氧化还原滴定法习题及解答
一、名词解释 1．. 氧化还原滴定： 2．. 电极电位： 3．. 标准电位： 4. 条件电极电位： 5．. 诱导反应： 6．自身指示剂： 7．. 显色指示剂： 8．. 高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、填空题 2+ - 1、⑴用KMnO滴定Fe时Cl-的氧化还原速率被加速______________ 。 ⑵MnO4 -滴定GO2-时，红色的消失由慢到快_______________ 。 (3)Ag +存在时，MrT被SQ2-氧化为MnO __________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应G.副反应D.诱导反应 2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为___________ 及_________ 。(；) 3、配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_____________________________ ;以AS2Q为基准 物质标定I 2溶液的浓度时，溶液应控制在pH 为 _____________ 左右。 4、称取K^CaO基准物质时，有少K^CaO量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度 将偏_________ ;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起 __________ 误差(填正或负)，用它标 定N3S2Q溶液，则所得浓度将会偏__________ ;以此N3S2Q溶液测定试样中Cu含量时，将引起 _______ 误差(正或负)。 5、已知在1mol/LHCI介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________ ；化学计量点电位为__________ ;反应进行的完全程度c(Fe2+) ／c(Fe 3+)为 ___________ 。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至％时的平衡电位为___________ ;化学计量点电 位为________ ;滴定至%时的平衡电位为 ____________ ;计量点前后电位改变不对称是由于 7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与_________ 两电对的________ 有关。它们相差越________ ，电位突约越_________ 。 8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 __________ ，它们具有_______ 性质，它们的 ________ 和 _______ 型具有不同的_______ 。 9、直接碘量法是利用________ 作标准滴定溶液来直接滴定一些____________ 物质的方法，反应只能在 ________ 性或_______ 性溶液中进行。 10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是__________ 、_________ 、_________ 。 11、KMnO4 是一种强 ______ 剂，在酸性溶液中KMnO4 与还原剂作用时可以获得__________ 个电子而
-氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章-氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章氧化还原滴定法 6.1计算在H2s04介质中，H+浓度分别为1mol-L 1 和0.1mol-L 1 的溶液中 VO27VU+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知cp e =L(M)V)解V()；/V 。 "电对的半反应为 V 。?卜+2H++e==VO"+H'O 娓才八“/+=%+'()2++0・0591g”了 a ， 当[HF=1mol•IJ 时 ^/vo 2+ =<1-00+0.059XIgI 2 )V=l.00V ■ 当[HT=0.1mol •「时 送…=(1.00+0.O59XlgO.I 2 )V=0.88V 6.2 根据MM+ZI 收和Hg2a2的溶度积计算(p8Hg2cI2/Hg ・如果溶液中a 弧度为o.oiomol-L 1 ,Hg 2C12/Hg 电对的电位为多少？ 解点"HK =0,796V K®.%”=[Hg>[[ClJ 2=1.3X101A Hg 2Cl 2/llg 电对的半反应为 Hg 2Cl 2+2e=^2Hg+2Cl- Hg^/Hg 电对的半反应为 Hgr+2e-2Hg 可将点.JHX 看成是Hg 厂/Hg 电对在C1浓度为1mol•L 1 时的电 e ।0.059,*卬・前2门2 =例”；十/叫十2g[Q-了" [VOL+了 -[V (河] 外()；八pJ +0.0591g
1-3^10-1M v=0.268V/1-=0.796+^^Xlg 若C1浓度为0.0为m。♦则
6.3 找出以下半反应的条件电极电位。已知暇=0.390V,pH=7,抗坏血酸 pKai=4.10f pKaz=11.79O C=O CHOil 脱氢抗坏血酸抗坏血酸 （氧化态）（还原态） 提示，半反应为l ）+2ir+2c-TLA+H”能斯特方程为平=心。+匹簧电 口言，设』 =m ，找出二元酸的分布系数。 解根据题意，抗坏血酸总浓度为C.且。=[D],由二元酸的分布系数 [H 寸 [H+了+K\[H+[+K 、K, 可得 [H 寸—口「了十K.[HF 十3内叱 [H2A 厂c e ।0.059.口刀口广了 …+-2~lg TH7A] e,0.05%口才(口1寸十K/H“十K-KJ r _r e.^■1 叼132，口-外叼仁，， 0.059 =|0.268+ 2 0.059 2 lg m 下 Xlg 0.0101 V=0.386V C=() C=O +2H + +2e UO —C H()—C ——H HO —€：—H ClI.OH () HO —C
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案 第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V
反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H 2 =_______。 10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定 1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为 态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是 1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状 （或其比值为 1）（如反响中有气体 物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为 1）时相关于标准氢电极的电极电位。 0f 电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后 的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响， 进行了校订。而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。 影响条件电位的外界要素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？ 6 答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。 所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。因为有的反响 K 固 然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。 3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？ 答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面： 1）反响物的浓度； 2）温度； 3）催 化反响和引诱反响。 4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． + 2+ 2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O. 2+ +2H O MnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 + +2CO 2 2) 重铬酸甲法 . Cr O 2- + 2+ 3+ 3+ 2 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O 7 2 CH 2- + 3+ 3 OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O 2 7 2 2 3) 碘量法 3I 2 - - +3H 2O ， +6HO===IO 3 2S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2O Cr 2 O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O 5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？ 答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。 （ 2）反响快速，且没有副反响发生，反响要完整，且有必定的计量关系。 （ 3）参加反响的物质一定拥有氧化性和复原性或能与复原剂或氧化剂生成积淀的物质。 （ 4）应有适合的指示剂确立终点。 6. 化学计量点在滴定曲线上的地点与氧化剂和复原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化复原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与复原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小相关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于时，可采纳氧化复原指示剂（自然也可 以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和复原剂两个半电池反响中， 转移的电子数相等， 即 n 1=n 2 时，则化学计量点的地点 恰幸亏滴定突跃的中（间）点。假如 n 1≠ n 2，则化学计量点的地点倾向电子转移数许多（即 n 值