补化学方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
化学必修二化学方程式汇总
化学必修二化学方程式汇总1. 元素周期律相关碱金属元素化学方程式锂与氧气反应：4Li + O₂ = 2Li₂O。
这个反应就像锂在和氧气热情拥抱，然后变成了稳定的Li₂O呢。
钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH+ H₂↑。
钠这个调皮的家伙一碰到水就特别兴奋，产生了氢氧化钠和氢气，氢气还会噗噗地冒出来哦。
卤族元素化学方程式氯气与氢气反应：Cl₂ + H₂ = 2HCl。
氯气和氢气一见面就迅速结合，就像两个小伙伴一拍即合变成了氯化氢。
氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。
氯气在水里还不安分，会变成盐酸和次氯酸呢。
2. 化学反应与能量燃烧热化学方程式氢气燃烧：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ/mol。
氢气燃烧的时候释放出好多能量，就像它把自己储存的能量都释放出来给周围的环境啦。
甲烷燃烧：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH = - 890.3 kJ/mol。
甲烷这个天然气的主要成分，燃烧的时候也能释放不少能量呢。
吸热反应化学方程式碳酸钙受热分解：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0。
碳酸钙在受热的时候才愿意分解，就像一个懒洋洋的家伙，需要给它点热量刺激才肯动。
3. 有机化学甲烷相关甲烷与氯气的取代反应CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl。
甲烷的一个氢被氯取代了，就像被抢了个小位置一样。
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl。
然后二氯甲烷又慢慢生成了。
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl。
三氯甲烷也跟着出现了。
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl。
最后变成了四氯化碳。
乙烯相关乙烯的加成反应乙烯与溴水反应：CH₂ = CH₂+Br₂→CH₂Br - CH₂Br。
乙烯就像一个有很多空位的小架子，溴分子一下子就填补了一个空位。
乙烯的聚合反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]n。
【初中化学】关于酸碱盐的化学方程式(汇总)
【初中化学】关于酸碱盐的化学方程式（汇总）【初中化学】关于酸、碱、盐的化学方程式（汇总）【方程式】各位热爱化学科目的初中同学们，通过认真仔细的分析和详细明晰的整合，为大家带来了关于酸、碱、盐的化学方程式。
酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(2)酸+金属氧化物--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl==cucl2+h2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4==cuso4+h2o(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh==nacl+h2o盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠曝露在空气中变质：2naoh+co2==na2co3+h2o苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2==na2so3+h2o苛性钠稀释三氧化硫气体：2naoh+so3==na2so4+h2o消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o消石灰稀释二氧化硫：ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o(2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ (3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh (4)盐+盐-----两种崭新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式. .. . .高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
高中化学方程式大全(完整可打印版)
第一章卤素13、2HClO 见光2HCl O 2第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl第二节氯化氢2点燃14、NaCl H 2 SO（4浓）NaHSO 4HCl2、Cu Cl 2CuCl 2点燃15、NaHSO4NaCl Na 2 SO4HCl 3、2Fe2FeCl33Cl 2点燃（光照）16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl（ 14、 15 结合）4、H2Cl 22HCl17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3点燃5、2P3Cl2PCl3218、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 36、PCl3Cl 2PCl 519、KCl AgNO 3AgCl KNO 37、Cl2H 2 O HCl HClO20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 28、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O第三节氧化还原反应9、Ca（ClO）2CO 2H 2 O CaCO 32HClO21、CuO H 2Cu H 2O10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O22、C 4HNO3CO 24NO 22H2O11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 223、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO3 3H 2O 10 HNO 3NO3 212、2KMnO4 16HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3PO 415H 2SO 4化学方程式总结第1页共15页25、 KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl3H 2O26、 4Mg 10HNO（极稀）4Mg （）NH 4NO 3 3H 2O3NO 3 227、K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3O 431H 2SO4Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 428、 2KNO 33C S K 2S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H 2 F 2 2HF 30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2I 22HI 32、 2NaBr Cl 22NaCl Br 233、 2KICl 2 2KCl I 234、 2KIBr 22KBrI 235、 NaBrAgNO 3 AgBr NaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO 337、 2AgBr光照2Ag Br 2第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、CO 2 CO 231H 2O39、 Mg2HClMgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn2HCl ZnCl 2H 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C （固）O （气）点燃CO （气） 393.5kJ2243、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ 44、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （液） 571.6kJ45、 C （固）H 2 O （气） CO （气） H （2气） 131.3kJ第三章 硫 硫酸第一节 硫46、 2CuSCu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO 251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2 (不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO点燃2H 2O 3S256、H2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2O （60、61结合）63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO（4稀） FeS FeSO4H 2S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2V2O52SO3O267、SO3H 2O H 2SO468、Na2SO3H2SO4Na 2 SO4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2 O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（ OH ）2CaSO3H 2 O72、SO2CaSO3H 2 O Ca（ HSO 3）2化学方程式总结第3页共15页73、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2O2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO278、2SO2O 2V2O52SO379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H 2SO（4浓）CO 22SO 22H 2O81、S2H 2 SO（浓）43SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O 85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO 3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2 SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2 SO492、2Na2SO3O22Na 2 SO 493、2CaSO3O 22CaSO4（浓）（SO）3SO 26H 2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 395、2NaBr2H 2SO（浓）4Br 2SO2Na 2SO 4 H 2 O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl浓 H2 SO412C11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O 4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH ）（少量）2CaCO 3Na 2 CO3 2H 2O 115、NaHCO3Ca（ OH）（足量）2CaCO 3NaOH H 2O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl 22CO 22H 2O119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO 2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2O122、K点燃KO 2O 2化学方程式总结第5页共15页123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
碳酸钙做补钙剂的反应化学方程式
碳酸钙做补钙剂的反应化学方程式碳酸钙是一种广泛存在于自然界中的化合物，它是大理石、石灰石等重要矿物的主要成分。
碳酸钙具有良好的补钙效果，并且价格较为经济实惠，因此被广泛用作人体的补钙剂。
本文将从反应化学方程式的角度，详细阐述碳酸钙作为补钙剂的反应过程。
一、碳酸钙的化学组成碳酸钙的化学式为CaCO3，它由一个钙离子（Ca2+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
碳酸钙在常温常压下为无色晶体，不易溶于水，但易溶于酸。
二、碳酸钙在胃液中的反应当碳酸钙被人体摄入后，会先经过胃部消化。
胃液中含有盐酸（HCl），会导致碳酸钙分解成水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个过程中，钙离子与氯离子结合形成氯化钙，而二氧化碳则被释放出来。
可见，碳酸钙在胃酸的强酸性环境下会失去补钙的作用，如果直接吃碳酸钙，还会刺激到胃粘膜。
三、碳酸钙在肠道中的反应碳酸钙在肠道中才能真正发挥出补钙的作用。
肠道中有大量的碳酸酐酶（carbonic anhydrase），可以将二氧化碳与水反应生成碳酸酐（H2CO3），而碳酸酐能够与钙离子结合形成可溶性的钙盐：Ca2+ + H2CO3 → Ca(HCO3)2这个反应为碳酸钙补钙的关键步骤，可以增加钙的吸收率。
同时，钙离子和碳酸根离子在肠道内所形成的钙盐，可以和食物一起被吸收，为人体提供足够的钙元素。
综上所述，碳酸钙在胃酸环境下无法发挥补钙的作用，只有在肠道中发生化学反应，形成可溶性的钙盐，才能真正发挥作用。
因此，在摄入碳酸钙之前，我们应该注意饮食卫生、合理膳食，保证身体各种营养素的平衡，同时不建议直接使用碳酸钙作为补钙剂，可以使用钙片、钙粉等其它形式的钙制剂，如此才能起到最佳效果。
化合价升降法配化学方程式
化合价升降法配化学方程式Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】化合价升降法配化学方程式一、配平原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
二、配平步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。
（正向配平）⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。
（逆向配平）⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。
（逆向配平）⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
1.零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：配平□Fe3C+□HNO3－□Fe(NO3)3+□NO2+□CO2+□H2O析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
1Fe3C+□HNO3－□Fe(NO3)3+13NO2+□CO2+□H2O1Fe3C+□HNO3－３Fe(NO3)3+13NO2+１CO2+□H2O1Fe3C+22HNO3－３Fe(NO3)3+13NO2+１CO2+11H2OFe3C+22HNO3＝３Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O2.平均标价配平法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
高考常考化学方程式、离子方程式归纳
一、无机化学方程式AgAg+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2ONaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO+H2O催化剂△CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)CaCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OFeFe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂高温高压2NH3HF4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4-△Mn2++5Cl2↑+2H2OH2O22H2O2催化剂△2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2OHClOHClO===HCl + O2↑（光照分解）HNO34HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3===4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)3Na2S+8HNO3(稀) ===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4+2NO↑+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO42H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑II2 + H22HIKAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH==K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2==K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2 +2BaSO4↓Li4Li + O2△2Li2O 2Li + 2H2O ==2LiOH + H2↑2LiOH +CO2 == Li2CO3↓+H2OMgMg + 2H2O ==2Mg(OH)2↓+ H2↑（热水）N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2 + SO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NONH3铵盐2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl==NH4Cl(白烟) NH3·H2O △NH3↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑(熵增加，自发进行)2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、钠盐4Na+O2==2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+H2△2NaH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 (Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)NaH + H2O == NaOH + H2↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2NaOH +SiO2==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2ONaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2ONa2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2O2 + N22NO 3O22O32O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2OSS+H2△H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O二、离子反应方程式AlAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OBaBa2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OCCO32- + H2O HCO3- + OH- 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + SiO32- + H2O == H2SiO3↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 ==CaSO3↓ + H2OCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + 2Fe2+→2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-→2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)→1 ：1时）2Cl- + 4H+ + MnO2 ==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC x H y O zC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OFe2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe3O4 + 8H+== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OH2O2H2O + 2Na == 2Na+ +2OH- + H2↑2H2O + 2Na2O2 == 4Na+ +4OH- + O2↑H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O25H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2OHCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-MnMnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ONN3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+S3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2OSO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2OSiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）SiO32- + 2H+==H2SiO3↓三、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 ==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
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1．化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O的正确意义是（ ）
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水 D.每4升的氢气和32升的氧气在点燃条件下生成36升的水
2.下列化学反应可用右图表示的是 ( )
A．H2CO3 △ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
C．2HClO 2HCl+O2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3.黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为 ( )
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
4．核潜艇上备有的氧气再生药板，是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO
2
反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2M+O2，则M的化学式为（ ）
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3
5.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含
有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
6.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，
则参加反应的B物质的质量是（ ）
A.1g B.2g C.3g D.4g
7.下列化学方程式正确的是（ ）
A.C + O2 点燃 CO2 ↑ B.4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 C.2Mg + O2 点燃 2MgO D.2P + O5点燃 P2O5
8.在反应 2Mg+O2点燃2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A.2：1：2 B.48：32：80 C.24：32：40 D.24：32：56
9.让4g 氢气和16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
A.12g B.16g C.18g D.20g
10．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质
量为（ ）
A.16 g B.32 g C.16 D.32
11．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B
恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
12.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有
10g甲、21g丙，还有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别表示它们的化学式，，则他们之间发生化学反应的方程式是（ ）
Ａ．Ａ＋Ｂ=C + D Ｂ．Ａ＋2Ｂ=2Ｃ＋Ｄ Ｃ．2Ａ＋B=2Ｃ＋Ｄ Ｄ．2Ａ＋Ｂ=Ｃ＋2Ｄ
13.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A.生成D1.8g B.质量比为49∶40∶71∶18 C.生成D7.2g D.相对分子质量比98∶80∶142∶36
14.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳
酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的
是（ ）
A.C3H6O3 + 3O2 3CO2 + 3H2O B.C3H6O3 + O2 CO2 + H2O
C.C3H6O3 + 3O2 CO2↑+ 3H2O D.2C3H6O3 + 6O2 6CO2 + 6H2O
15.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 （ ）
A．16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B．2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C．20g碳和20g氧气充分反应，生成40g二氧化碳 D．3g镁和5 g氧气充分反应生成8g氧化镁
16.为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高
温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式
17.（1）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、
碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳．试写出该反应的化学方程式 。
光照
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆
炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式： 。
18. 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中
燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色
固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
19. 配平下列的各个化学反应的方程式：
KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 ↑
Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
NH3 + O2 催化剂 NO + H2O CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
20.右图是电解水实验示意图：(1)由实验现象可以确定C端接电池的 极。
(2)如果A试管中产生 10 mL，则B试管中上产生的气体体积为 mL，如
果该实验中产生氧气32 g，则生成氢气 g。(3)该实验能证明的结论是：
21.(1)加热10 g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9．36
g。计算： ①生成多少克氧气? ②消耗了多少克高锰酸钾? ③剩余固体是什么？各多少克？
22.在实验室中，称取一定量的氯酸钾与2.55 g二氧化锰混合共热，完全反应后能回收的二氧化锰占剩
余固体质量的25.5％(假设回收完全)，求：
①生成的氧气质量。
②反应前混合物中氯酸钾的质量。
23．高温煅烧含碳酸钙90％的石灰石，［石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）］，可制得生石灰［生石灰主
要成分是氧化钙（CaO）］。其反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，若高温煅烧100吨这样的石灰
石，可得到生石灰多少吨？