高三化学化学键与晶体结构
高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
高三化学一轮复习——晶体结构与性质一
第34讲 晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
） （2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征： 影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．HCl B．金刚石C．NaOH D．Na【答案】C【解析】A．在HCl的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误；B．在金刚石中只存在共价键，错误；C．在NaOH中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确；D．在Na中只存在金属键，错误。
【考点】考查晶体中微粒的作用力的种类的判断的知识。
2.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。
因此选项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
3.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】A、分子式为C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
【考点】化学与STS、基本概念、物质结构4.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子和负离子通过电荷吸引在一起。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
2. 共价键共价键是由电子的共用而形成的化学键。
共价键形成于两个非金属元素之间，它们共享电子对以达到稳定状态。
3. 金属键金属键是金属元素中的原子间的化学键。
金属元素的原子通过电子云相互吸引而形成金属键。
四、晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子或离子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体和共价晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正负离子组成，形成离子晶体的化学键为离子键。
离子晶体具有高熔点、易溶于水和良好的导电性。
2. 共价晶体共价晶体由共享电子对相互连接的原子组成，形成共价晶体的化学键为共价键。
共价晶体具有较低的熔点、溶于非极性溶剂，不导电。
五、金属结构金属结构是由金属原子组成的固体。
金属原子之间通过金属键相连，形成金属结构。
金属结构具有良好的导电性、导热性和延展性。
六、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界和生物体内，包括烃类、醇类、酮类、醛类等。
七、分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的结构单元。
分子结构决定了物质的性质和化学反应。
八、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、水解反应等。
九、化学式和化学方程式化学式是表示化学物质组成的记号，化学方程式是表示化学反应过程的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
总结：高三物质结构基础知识点涵盖了原子的组成、元素和化合物、化学键、晶体结构、金属结构、有机化合物、分子结构、化学反应、化学式和化学方程式等内容。
2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
高三晶体的性质总结知识点
高三晶体的性质总结知识点晶体是指物质中的原子、离子或分子按照一定的规律排列而形成的具有规则、周期性结构的固态物质。
在高三化学学习中，我们需要了解晶体的性质和相关的知识点。
以下是对高三晶体性质的知识点进行总结：一、晶体的周期性结构晶体是由具有相同组成的晶格点所构成的，晶格点占据体积最小的晶体结构单元，称为晶胞。
晶体的周期性结构决定了其具有各种特殊的性质。
二、晶体的硬度晶体的硬度是指晶体抵抗外力破坏的能力。
硬度通常由材料的内在结构和化学键的强度决定。
晶体的硬度常用莫氏硬度来表示，莫氏硬度是用十分之一距离差来表示矿物抵抗磨蚀的能力。
三、晶体的透明性晶体对光的透明性与其结构有关。
许多晶体因为其特殊的结构能够使光线通过，而使晶体呈现透明的性质。
透明晶体能够将光线进行分散和折射，使得在透明晶体中观察到的光具有多彩的效果。
四、晶体的导电性晶体的导电性与其结构中的离子或电子有关。
晶体中的离子或电子可以在外加电场的作用下迁移，从而形成导电性。
这种情况下的晶体被称为导电晶体。
晶体的导电性种类多样，包括金属导电、电离子晶体导电等。
五、晶体的热传导性晶体的热传导性能与晶体中的分子或原子之间的作用力有关。
晶体中的分子或原子通过振动传递能量，因此具有较好的热传导性。
热传导性的大小与晶体的结构、原子间距、键强度等因素有关。
六、晶体的磁性晶体的磁性与其结构和成分有关。
晶体可以分为顺磁性、抗磁性和铁磁性。
其中，顺磁性晶体在外磁场作用下会被磁化，成为磁体；铁磁性晶体在外磁场作用下会保持自身的磁场，具有吸附性质；抗磁性晶体对外磁场不产生磁化效应。
七、晶体的光学性质晶体的光学性质与其结构有关，晶体可以通过分析入射光的偏振来了解其结构。
其中包括吸收光谱、荧光、偏振等光学性质。
八、晶体的化学稳定性晶体的化学稳定性是指晶体在特定的温度、压力和化学环境下的稳定性。
化学稳定性取决于晶体中的原子、离子或分子之间的化学键力强度、键长以及相互作用等因素。
晶体结构 电子式
离子化合物的电子式 NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S 、 、 共价分子的电子式 N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、 、 、 BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、 、 、 其 他 CH3+、NH2-、 — CH3 、
用电子式表示物质形成过程
写出NaCl、H2O的形成过程 、 写出 的形成过程
◆用电子式表示物质 用电子式表示物质
（1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？） 首先判简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子 简单阳离子用离子符号， 必须标上[ 和电荷。 必须标上[ ] 和电荷。 和电荷。 （3）用电子式表示共价化合物时，不标 [ ] 和电荷。 ）用电子式表示共价化合物时，
共价键
含有极性 共价键 除半导体 除半导体 键或非极 外不导电 外不导电 性键
含有共价键 分子间 或不含任何 作用力 不导电 化学键 金属键 金属键
分子
分子间 作用力
不导电
金属晶体 金属阳离 子、自由 Cu） （Cu） 电子
金属键
导电
导电
晶体类型的判断
• 从组成上判断： 组成上判断： 上判断 离子晶体或者金属晶体) –有无金属离子？(有：离子晶体或者金属晶体) 有无金属离子？ 有无金属离子 –是否属于“四种原子晶体”？ 是否属于“ 种原子晶体” 是否属于 –以上皆否定，则多数是分子晶体。 以上皆否定， 以上皆否定 则多数是分子晶体。 性质上判断 上判断： • 从性质上判断： –熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 熔沸点和硬度； 原子晶体； 离子晶体； 熔沸点和硬度 晶体) 晶体) –熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 熔融状态的导电性 熔融状态的导电性。 导电：离子晶体)
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
高三化学复习基本概念：晶体结构 PPT 通用
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请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶 体中的一个原子，请在立方体的顶点用 “●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制 取：SiCl4(g)＋2H2(g) = Si(s)＋4HCl(g)
子围成的空间几何形状是 正八面体 ；
（5）在晶体中铁元素的离子间最短距离为 3.03×10－10 m。
[例3]金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方
，即在立方体的8个顶点上各有一个金原子，各个面的
面心上各有一个金原子（如图），每个金原子被相邻
的晶胞共用。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗 常数，M表示金的摩尔质量。
观察3
面的边数 3
4
3
5
3
会聚于顶点
的棱数 3
3
4
3
5
探索3 正多面体每一个面只能是正三角形或正方形或正五边形？
可否是正六边形或正七边形等？为什么？
顶点的面角
之和 3×60° 3 ×90° 4×60° 3×108° 5×60° 规律3 凸多面体每一个顶点的面角之和必须小于360°！
正多面体每一个面只能是正三角形或正方形或正五边形！
目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推
算得出此基本结构单元是由 12
个硼原子构成；
共有 30 个B－B键，其中B－B键的键角为 60° 。
想想： SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依 次相间排列的正四面体型空间网状结构。如图所示为两个 中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一 个硅原子，试在小正方体的顶点上画出与该Si最近的C的 位置，在大正方体的棱上画出与该Si最近的Si的位置。
高中化学《化学键与晶体结构》教案范文
高中化学《化学键与晶体结构》教案范文教案名称：化学键与晶体结构授课内容：1. 化学键的概念及种类：离子键、共价键、金属键2. 化学键的形成和断裂：原子间电子的转移和共享，离子晶格的形成和解离3. 晶体结构的基本概念：晶格、晶胞、晶体4. 离子晶体结构及特点：NaCl型、CsCl型、ZnS型等5. 共价晶体结构及特点：钻石型、石墨型等教学目标：1. 理解化学键的概念及种类。
2. 掌握化学键形成和断裂的原理。
3. 了解晶体结构的基本概念及晶体的特点。
4. 掌握离子晶体结构和共价晶体结构的特点及代表性晶体的结构。
教学重点：1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握化学键形成和断裂的原理。
3. 掌握离子晶体结构和共价晶体结构的特点及代表性晶体的结构。
教学难点：1. 理解晶体结构的基本概念和晶体的特点。
2. 理解离子晶体结构和共价晶体结构的形成原理。
教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解的方式介绍化学键的概念、种类以及形成和断裂的原理。
2. 实验法：通过展示离子晶体和共价晶体的实验装置及特点，让学生观察实验现象并进行总结。
3. 演示法：通过PPT演示离子晶体和共价晶体的结构及特点，帮助学生更直观地理解。
教学工具：1. PPT2. 实验装置和材料：离子晶体和共价晶体的模型、电子显微镜等教学过程：一、导入（5分钟）教师通过引入化学键的概念和学生已学的相关知识，激发学生对本节课内容的兴趣。
二、讲授化学键的概念及种类（15分钟）通过PPT讲解化学键的概念及种类，帮助学生理解离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。
三、讲授化学键的形成和断裂（15分钟）通过实验演示化学键的形成和断裂的过程，让学生观察实验现象并总结。
四、讲授晶体结构的基本概念（10分钟）通过PPT讲解晶体结构的基本概念，包括晶格、晶胞和晶体的定义和特点。
五、讲授离子晶体结构及特点（20分钟）通过PPT演示离子晶体的结构及特点，包括NaCl型、CsCl型、ZnS型等代表性晶体的结构，并让学生理解离子晶体的形成原理。
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C H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C —C>C —Si>Si —Si ，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
本题正确答案为A 。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。
[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
根据上述信息，完成第1、2题：（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子（2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH 4·14H 2O B CH 4·8H 2O C CH 4·(23/3)H 2O D CH 4·6H 2O[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。
答案（1）D （2）B[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2-的核间距离为a ×10-8cm ，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol)。
⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比。
图4-1[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。
要确定NiO 的密度，就应确定单位体积中NiO 分子的个数，再结合NiO 的摩尔质量求算出该晶体中NiO 的质量，最后求出密度。
本题解答如下： ⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有 Ni 2+—O 2-离子数为：4×81=21(个)，所以1molNiO 晶体中应含有 此结构的数目为6.02×1023÷21=12.04×1023(个)，又因一个此结O 2-2+Ni O 2-O 2-O 2-2+Ni2+Ni+3Ni +3Ni O2-O 2-构的体积为(a ×10-8cm)3，所以1molNiO 的体积应为12.04×1023×(a ×10-8cm)3，NiO 的摩尔质量为74.7g/mol ，所以NiO 晶体的密度为)cm /g (a3.62)10a (1004.127.74333823=⨯⨯⨯- ⑵解法一(列方程)：设1molNi 0.97O 中含Ni 3+为x mol ，Ni 2+为y mol ，则得x +y =0.97 (Ni 原子个数守恒)3x +2y =2 (电荷守恒)解得x =0.06，y =0.91，故n (Ni 3+):n (Ni 2+)=6:91解法二(十字交叉)：由化学式Ni 0.97O 求出Ni 的平均化合价为2/0.97，则有Ni 3+ 3 0.06/0.972/0.97Ni 2+ 2 0.91/0.97故n (Ni 3+):n (Ni 2+)=6:91。
[随堂作业]1、1．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸3．下列化学式可表示一个分子的是 ( )A. SiO 2B. NH 4ClC. CCl 4D. C4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A. 二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D. 纯碱和烧碱的熔化5．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A 、铝B 、金刚石C 、硅D 、二氧化硅6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ ）A NH 3，HD ，C 10H 8B PCl 3，CO 2，H 2SO 4C SO 2，SiO 2，P 2O 5D CCl 4，Na 2S ，H 2O 27 下列物质属于分子晶体的化合物是 属于原子晶体的单质是A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐E 金刚石F 刚玉G 二氧化硅H 干冰8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2：1B 1：1C 1：2D 1：39. 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A 、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B 、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D 、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C —O 键10.下列叙述中正确的是A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子11、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A 、SiO 2晶体B 、CCl 4晶体C 、NaCl 晶体D 、NaOH 晶体12. SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种B、7种C、10种D、12种13.按要求回答下列问题①石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是石墨晶体中C-C键的键角为。
其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
④白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
⑥晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。
⑦NH3分子的空间结构为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为。
分子中N-H键的键角为。
⑧晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，键角是______，共含有________个B-B键。
14、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。
通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。