最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性
高考总复习九――溶液中的离子反应
高考总复习九――溶液中的离子反应-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考总复习九――溶液中的离子反应编稿：高金彬责编：宋杰[考点扫描]1．电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
2．电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．弱电解质的电离平衡概念。
4．水的电离、离子积常数5．溶液pH等概念。
测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。
6．盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．离子反应的概念、离子反应发生的条件。
8．难溶电解质的溶解平衡。
[知识点拨]一．电解质及强弱电解质1．物质的分类：2．电解质及强弱电解质⑴电解质和非电解质电解质非电解质关键词①溶于水或融化；②化合物；③导电①溶于水或融化；②化合物；③均不导电电离特点完全电离或部分电离不直接电离举例酸、碱、盐、水等化合物非金属氧化物(CO、CO2)，大部分有机物等⑵强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒(除水分子) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等电离方程式KNO3＝K++NO3－NH3·H2O NH4++OH－【知识拓展】I．几个易错知识点的分析①电解质和非电解质必须是化合物，不能是单质也不能是混合物。
②电解质是溶质本身能电离。
即：其水溶液能导电者，它不一定是电解质。
如：SO2、CO2、NH3等。
③在水中导电极差的化合物，不一定不是电解质。
如：BaSO4、CaCO3等难溶盐，因为其溶解度太小，导电性不易测出，但属强电解质。
溶液中的离子反应
2、电离度 、
已电离的弱电解质浓度 α= × 100% 弱电解质的初始浓度
[例1]右图所示的试管中盛的是较浓的氨水， 氨水 例 右图所示的试管中盛的是较浓的氨水 右图所示的试管中盛的是较浓的氨水， 中因溶有酚醛而显浅红色。 中因溶有酚醛而显浅红色。 (1)对试管以热水浴的方式加热， 对试管以热水浴的方式加热， 对试管以热水浴的方式加热 观察试管中的溶液结果是: 观察试管中的溶液结果是 溶液的浅红色渐渐褪去 。 __________________________。 (2)对加热后的试管放入约 ℃ 对加热后的试管放入约20℃ 对加热后的试管放入约 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液结果是: 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液结果是 溶液由无色逐渐变为浅红色 _____________________________________。 。
单元小结： 单元小结：弱电解质的电离平衡 意义： 意义：离子化速率 =分子化速率 分子化速率 弱 电 解 质 电离过程 (可逆） 可逆） 可逆 电离平衡 特征： 特征：动、定、变 内因—本 内因 本身性质 电离程度 部分） （部分） 影响因素 外因—温度、 外因 温度、 温度 浓度、 浓度、其它因素
常见强电解质 强酸 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等 、 、 、 强碱 ROH(R为碱金属 )、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 为碱金属 、 绝大多数盐类(包括难溶盐 绝大多数盐类 包括难溶盐) 包括难溶盐 某些金属氧化物 弱酸 弱碱 水 R2O (R为碱金属 )等 为碱金属 等
常见弱电解质 HF、HClO、H2SO3、CH3COOH等 、 、 等 NH3H2O和难溶碱 和难溶碱
【强调】 强调】 水的电离， （1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 ）升高温度，促进水的电离 水的离子积增大。 水的电离， 不变。 （2）加入某些盐，促进水的电离，KW不变。 ）加入某些盐，促进水的电离 水的电离， 不变。 （3）加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变。 ）加入酸或碱，抑制水的电离
沪科版高中化学高三一轮复习-溶液中的离子反应专题复习(必考内容)课件(共21张PPT)
pH概念:用H+物质的量浓度的负对数来表示。
公式：pH=-lg｛c(H+)｝
25℃时纯水或稀溶液： Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
意义： 1、酸性越强,pH值越小; 碱性越强,pH值越大. 2、注意：任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝
1mol/L， 一般c(H＋)＞1mol/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示. 适用范围：0~14
二、盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
小结：越弱越水解
练习4：比较相同浓度的①CH3COONa、②Na2CO3 、③ NaHCO3 、④NaCl、⑤NH4Cl五种溶液pH值的大小
Na2CO3＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa＞NaCl ＞NH4Cl
思考： 相同条件下测得：①NaX，②NaY，③NaZ， 三种稀溶液的pH值分别是9,10,8，那么，它们对应 弱酸的酸性强弱顺序是怎样的？
HZ＞HX＞ HY
2.离子浓度大小比较
依据：电荷守恒
电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子 所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓 的电荷守恒规律。
问题与讨论3：CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 这些离子的浓度大小顺序如何？
存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
4. 热的纯碱溶液去油污效果好
加热能促进纯碱水解,产生的c(OH-)较大,而油污中的油脂在 碱性较强的条件下,水解得到促进。故热的比冷的效果好。
5.FeCl3、KAl (SO4)2·12H2O等可作净水剂.
Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、 表面积大、吸附能力强,故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉 降,从而起到净水的作用。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高考化学一轮复习课件-溶液中的离子反应1弱电解质的电离平衡
(3)酸式盐。
①强酸的酸式盐,如NaHSO4: _N_a_H_S_O_4_=_=_=_=_N_a_++_H_+_+_____。 ②弱酸的酸式盐。如NaHCO3: _N_a_H_C_O_3_=_=_=_=_N_a_++______,___________H_+_+______。
【典例精析】 【典例】(2018·浙江4月学考真题)相同温度下,关于盐 酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
【解题思路】
(1)对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸,因 为其电离程度不同,故有c(H+)强酸=c,而c(H+)弱酸<c,因此
强酸的氢离子浓度大,与同种金属反应快。 (2)所有溶液均为电中性,即阳阴离子所带正负电荷的总 数相等,注意溶液中电荷守恒的应用。
【解析】选A。电荷守恒,c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-), c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH相等,所以溶液中的c(H+)、 c(OH-)都相等,所以c(CH3COO-)=c(Cl-),A正确;pH相等
3.外界条件对电离平衡的影响(b) (1)温度:温度升高,电离平衡_向__右__移动,电离程度_增__ _大__。 (2)浓度:稀释溶液,电离平衡_向__右__移动,电离程度_增__ _大__。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电 解质,电离平衡_向__左__移动,电离程度_减__小__。 (4)加入能反应的物质:电离平衡_向__右__移动,电离程度 _增__大__。
c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
【考题变式】在一定温度下,有a.盐酸b.醋酸两种酸,当
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
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[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
高中化学《溶液中的离子反应(复习课)》优质课PPT课件
酸性 pH <7 c(H+)＞c(OH―) c(H+)＞1×10―7mol·L―1
碱性 pH>7 正误判断
c(H+)＜c(OH―) c(H+) ＜ 1×10―7mol·L―1
1. 一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强 2. 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便
3. 强酸溶液的pH值一定大
4. pH值等于6是一个弱酸体系
二、弱电解质的电离平衡
1. 定义： 在一定条件(温度、浓度)下,当电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离 过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2. 特征
意义： 电离速率=分子化速率 特征： 逆、等、动、定、变
反应 速率
弱电解质分子电 离成离子的速率
离子结合成弱电 解质分子的速率
c(Cl－)>c(CH3COO－)
c(Cl－)＝c(CH3COO－)
等体积溶酸的 钠盐固体后pH
盐酸：不变 醋酸：变大
盐酸：不变 醋酸：变大
测定溶液酸碱性的方法
1. 指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为
指示剂
变色范围
石蕊 pH＜5红色
5～8紫色
5. pH值相同的强酸和弱酸中c[H+]相同，c(酸)相同
一元强酸与一元弱酸的性质比较(以盐酸和醋酸为例)
等浓度的盐酸(a) 与醋酸(b)
等pH的盐酸(a) 与醋酸(b)
pH或物质的量浓度
pH：a<b
物质的量浓度：a<b
溶液导电性
a>b
a＝b
水的电离程度
a<b
a＝b
c(Cl－)与c(CH3COO－) 大小
第一部分 专题九 水溶液中的离子反应 -2024年高考化学课件
化 学N
— 17 —
1．(2023·上海崇明一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混 合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0 时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10 时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋) C．V＝20 时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－) D．加入 NaOH 溶液至 pH＝7 时，V>20
化 学N
— 8—
解析 pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则 c(A－)
＝0，明显不符合实际情况，A 项错误；溶液Ⅱ中，cc总AH－A＝c平衡HcA平衡＋Ac－平衡A－＝cc平平衡衡HA1A－＋1
＝cK平a衡HH1A＋＋1＝10－11＋0－130－3＝1101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA) 应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Ka(HA)＝c平衡cA平－衡·Hc平A衡H＋，可得 cⅠ平衡(A－)·cⅠ
平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)·cⅡ平衡(H＋)，则ccⅡⅠ平平衡衡AA－－＝ccⅡ Ⅰ平 平衡 衡HH＋ ＋＝1100－ －17＝106，溶液Ⅰ中，ccⅠⅠ平平衡衡总AH－A ＝
10－3 10－7＋10－3
≈1
，
cⅠ
平
衡
总
(HA)
＝
cⅠ
平
衡
(A
－
)
，
同
理
溶
液
Ⅱ
中
，
cⅡ
平
衡
总
溶液中的离子讲义反应复习
④弱酸弱碱盐强烈水解 a酸碱相当呈中性如NH4Ac b酸强于碱呈酸性如(NH4)2SO3 c碱强于酸呈碱性如NH4CN
2.浓度与pH的关系 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH >1，则可证明 该酸是弱电解质。
3.测定对应盐的酸碱性 如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。
4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系 如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀 释100倍，pH<4
5.采用实验方法证明存在电离平衡 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。
CH3COOH
CH3COOn- （+AHc+-） α= n（HAc原）
C（Ac-）
n（H+）
α= C（HAc原） α= n（HAc原）
电离度实质是 化学平衡中的转化率 计算方法是三步法 “初始”、“转化”、“平衡”
弱电解质判断的实验方法
1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。 若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
同
点 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子
物质种类
强酸、强碱、大部分盐、 活泼金属氧化物
分子、水合离子 弱酸、弱碱、水
电离方程式的书写：
表示电解质电离的式子。
1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝” 表示；
2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ” 表示；
实质： 促进了水的电离，平衡右移
特点： 可逆、微弱、吸热
盐类水解与酸碱中和反应的关系：
水解
高中化学《溶液中的离子反应》复习讲义
溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念电解质：能导电的化合物非电解质：均不导电的化合物(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1) 电离平衡建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2) 电离平衡特点：。
(3) 外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
a.温度：升高温度，电离平衡向移动，电离程度。
b.浓度：稀释溶液，电离平衡向移动，电离程度。
c.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向移动，电离程度。
(4)问题讨论(CH 3COOH CH3COO+H+ΔH＞0)3【深度思考】1．氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？3．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？4．在下列溶液中①氨水②氯水③NaHSO4溶液④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。
【即时巩固】1．将100 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32－)的变化分别是()A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．写出下列物质的电离方程式：氢氟酸、氢硫酸、氢氰酸、甲酸、草酸、一水合氨、醋酸铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠。
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第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性[考试标准]知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡①几种典型的弱电解质②弱电解质水溶液中的电离平衡③弱电解质的电离方程式④电离度及其简单计算⑤水的离子积常数⑥电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系⑦多元弱酸的分步电离aabaabbcbba2.溶液的酸碱性①溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系②pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系③pH的简单计算④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH⑤中和滴定原理及其操作方法⑥几种常见酸碱指示剂的变色范围aabaaacbba考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。
H2O：H2O H＋＋OH－；HF：HF H＋＋F－；CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；HClO：HClO H＋＋ClO－；HCN：HCN H＋＋CN－；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s) ←减小减小增强不变1．(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色答案 D解析若NH3·H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3·H2O为弱电解质；NH4Cl水溶液显酸性，NH＋4能水解，说明NH3·H2O不完全电离，B能说明NH3·H2O为弱电解质；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3·H2O为弱电解质；只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。
2．(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案 D解析A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
3．(2016·浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多答案 B解析醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，A错误；溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H 2多，C 错误；同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积多，D 错误。
备考导向 (1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。
(2)外界条件对电离平衡的影响。
结合图像进行溶液的pH 变化、导电性等方面的考查。
(3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。
题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH ＋＋F －。
根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c (H ＋)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数K a 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c (F －)不断减小，但c (H ＋)接近10－7mol·L－1，所以c (F －)c (H ＋)减小，C 错误；c (H ＋)c (HF )＝n (H ＋)n (HF )，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n (H ＋)增大，n (HF)减小，所以c (H ＋)c (HF )增大，D 正确。
2．25 ℃ 时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是( )A ．溶液中OH －的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力C ．溶液中的c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )D ．CH 3COOH 的电离程度 答案 B解析 25 ℃时，0.2 mol·L －1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH －的浓度增大(但不会超过10－7mol·L －1)，CH 3COOH 的电离程度增大，CH 3COO －数目增多，CH 3COOH 数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。
题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案 C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．①③ C．②④ D．③④答案 C解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①、③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
题组三强酸与弱酸的比较5．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________________________________________________________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________。
(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为________。
答案(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b (7)c>a＝b解析解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。
6．(2017·杭州重点中学高三联考)pH＝12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．XOH是强碱，YOH是弱碱B．相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X＋)<c(Y＋)C．pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)>c(YOH)D．完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)＜V(YOH) 答案 D解析A项，稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，错误；B项，Y＋的水解程度大于X＋的，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X＋)＞c(Y＋)，错误；C项，XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)＜c(YOH)，错误；D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)＜V(YOH)，正确。