高中化学无机推断框图题及答案
高考化学压题无机框图推断题答案
无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。
条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。
其中B、DC已知：A、B、、D溶液。
请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。
又知A 回答下列问题：_______________。
）W的电子式是（1的主要用途的化学式。
N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。
为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。
2020年高中化学新教材同步必修第二册 微专题四 无机框图推断题的解题思维模型
思维模型解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。
寻找“突破口”要从“特”字入手，如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
(1)常见物质的颜色淡黄色固体—S 、Na 2O 2；红棕色粉末—Fe 2O 3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe 3O 4、CuO 等；红色溶液——Fe(SCN)3；红棕色气体—NO 2；黄绿色气体—Cl 2。
(2)特殊的反应现象①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
②Fe 2＋遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe 3＋遇SCN －显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。
③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO 。
④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO 2－3与HSO －3的物质。
(3)特殊的反应条件①N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3、4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
③N 2＋O 2=====放电2NO 。
(4)特殊的转化关系①直线型转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”NH 3(N 2)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2ONaOH 。
②三角型转化关系“”1.如图是各物质的反应关系图：已知A 和E 都是黄色粉末，F 有刺激性气味且有漂白性。
请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
2012高考化学专题预测(含解析)专题5·无机推断框图题专题复习.pdf
2012高考化学月刊 专题5·无机推断框图题专题复习 ‘无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题经常考查条线，硫、氮、、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
做好此类题，首先硫、氮、、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。
其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
单信息、多信息并重正向、逆向、统摄三种推理并重定性、定量分析并重这一阶段的复习，学生一方面应该继续积累知识如氮、硫、碳、、、、、、、、、、、、另一方面更应该将已经学过的知识进行梳理，，建立学科知识框架结构，使知识系统化、网络化，逐渐将学科知识形成学科能力，为高考复习的冲刺阶段打下坚实的基础。
、“题眼”）。
四 常见几类题型即无机框图题“突破口” 1、物质的特殊颜色 2、物质的特殊气味 3 物质的特殊反应现象 （1）特征转化 （2）特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等） （3）特殊反应条件 （4）实验室制法 （05全国卷I）26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： ⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
高中化学无机框图推断题讲解小高考
请回答下列问题：
1A的化学式是 ;NB灼H3烧时火焰呈 色 黄
2A→E的化学方程式为
催化剂
4NH3+5O2=加热=4;NO+6H2O
G的稀溶液与铜反应的离子方程式为
3Cu + 2NO3 + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu2+
交流与讨论4 4 根据特征转化关系推断
掌握一些特别的连续变化关系
高二化学学业水平测试复习
无机框图推断题的 解题方法
考纲要求：
1 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通 2 能将化学问题分解;找出解答的关键 3 能将化学信息含实际事物 实验现象 数据和各种
信息 提示 暗示;按题设情境进行推理的创造能力
2
尝试体验
例一 现有常见金属单质A B 和气体甲 乙 丙及物质C D;它们 之间存在如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没 有全部标出 请回答下列问题：
审题
找突破口
推断验证
答题
知识归纳
最关键 的是寻 找突破 口
突破口 就是抓 特殊
特殊的颜色 特殊的反应现象
特殊的转化关系
特殊的反应条件 特殊的用途
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
专题19 以框图为基础的无机推断题(解析版)_最新修正版
以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。
从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。
从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。
【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。
回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为________________。
②写出A→B+C的化学方程式_____________________。
(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。
【答案】Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）2Al2O34Al+3O2↑ Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。
【例2】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g 红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 _________（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________（3）X的化学式是_________【答案】Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O Cu4（OH）6SO4【解析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=m/M=23.3g/233g·mol－1=0.1mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以红色固体G 为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜；逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n（S）=0.1mol，28.8g红色固体G为氧化亚铜，n（Cu2O）=28.8g/144g·mol－1=0.2mol，12.8g红色固体H，n（Cu）=0.2mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（S）=0.1mol，所以n（CuO）：n（SO3）=1：4，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO44CuO+SO3↑+m/2H2O↑，根据氧元素守恒得：m=6，符合M（X）＜908g·mol－1，则该反应流程为：X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑，A和B反应SO3+H2O=H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000℃反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜4CuO2Cu2O+O2↑，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，红色H 为铜，蓝色溶液I为硫酸铜。
高三化学无机推断与框图题.doc
高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。
它可以以文字的形式表述，一般题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能很好地检测学生的知识和能力储备；也可以以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。
化学推断题不仅能考查学生掌握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。
能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。
高考时，要想在规定时间和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一般解题方法，掌握一定的解题技巧。
一、推断题的求解步骤（1）读审仔细读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。
“找析”是解题的关键。
（3）解答看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。
可从下列途径去找突破口。
（1）从物质的组成结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。
（2）从实验现象寻找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。
（3）从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。
无机推断框图题
无机推断框图题:（00全国）25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。
（01春季）22．（10分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO 的质量比。
（01全国）22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
（01广东河南）16．（12分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程（1）A是、B 是、C是（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
（02全国1）19．(10分)如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
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无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。
无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。
题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。
题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na 等，A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。
题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。
在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。
(2)氢氧化钡和硫酸铵。
遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。
加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。
加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。
有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。
对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。
如①Cl2＋H2O——②Cl2＋NaOH——③Mg＋CO2——④Al＋NaOH＋H2O——⑤SiO2＋C——⑥NO2＋H2O——⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O——⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH——⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
练习题：1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
(1)若D为酸性气体，则A的化学式为。
(2)若D为碱性气体，则A的化学式为。
(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是。
A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均一定为一元酸C. M一定含有金属元素D.此反应可能为氧化还原反应E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。
常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。
其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X 元素在元素周期表中的位置：__________。
(3)写出A 溶于水后加入X 的离子方程式：__________。
(4)写出C 与过量W 反应的离子方程式：__________。
8．A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。
其中，B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
若D ＋C → E ＋F ，且常温下B 为气态，则(1) A 、B 、C 三种单质分别是： 、 、 。
(2) F ＋B → D 的离子方程式： 。
(3) E 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。
9．A 是中学化学的一种常见固体。
在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，D 是 ___________，E 是 ____________，X 是 ____________。
10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈 黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。
（3）E 与F 反应的化学方程式是 。
（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。
11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。
(1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。
ABCD EFG HIBD++盐酸水(2) 写出指定反应的化学方程式：①A＋B：________________________________________________________；②E＋MnO2：_____________________________________________________。
13．有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。
现进行如下实验：⑴分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；⑵分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；⑶将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；⑷将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。
A B C D E F请填写下列空白：(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。
15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：(1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。