2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试题
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
福建省晋江市季延中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表述正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数B．第85号元素的最高价为+7价C．37Cl与39K具有相同的中子数D．147N与157N得电子能力相同3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．除短周期外，其他周期均有18种元素4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体6．下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应8．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A．氮B．硫C．铁D．铜9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
2018-2019学年福建省晋江市一中高一下学期期中考试化学试卷及答案
2018级晋江市一中高一下学期期中考试化学试卷祝考试顺利可能用到的相对原子质量（ H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是( )A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是( )A． Z B． A－Z C． Z－n D． Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是( )A．镁 B．铜 C．铁 D．铬5.下列说法正确的是( )A． SiO2可用于制造电脑芯片 B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在 D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应 B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是( )10．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝加入水中 B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)
福建省晋江市季延中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省晋江市季延中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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季延中学2018春高一年期中考试化学科试卷考试时间100分钟满分100分答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S:32 Cu:64第I卷（选择题,共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是…。
…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是….…（）A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0。
9mol，则浓H2SO4的实际体积…。
…( ）A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO45、下列叙述错误的是…。
…( )A.NaOH、Mg （OH)2、Al （OH)3碱性依次减弱 B。
Na、Mg、Al原子半径依次减小C。
H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D。
HCl、HBr、HI稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是….…( ）A。
福建省晋江市季延中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
季延中学2018年秋高二年期中考试化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意，即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B。
考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。
2.甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH 随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。
试分析下列叙述中正确的是( )A. 该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点B. AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC. BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D. 在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解原理的应用与学生的图示信息提取能力。
可以假设溶液中n(CuSO4）=1mol、n(NaCl）=2mol，电解起初阳极上Cl－放电、阴极上Cu2+放电，当转移2mol电子时，阴极上Cu2+完全放电生成Cu、阳极上Cl－完全放电生成Cl2，溶液中的溶质之间变为Na2SO4，当Cu2+和Cl －完全放电后，继续电解，其实质是为电解水，此时溶液的pH不变。
福建省晋江市季延中学高一化学上学期期中试题新人教版
晋江市季延中学2013-2014学年高一上学期期中考化学试卷考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5Fe—56 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108第I卷 (选择题共44分)一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．观察风向，顺风撤离3．下列叙述中正确的是（）A. 纯碱从物质的分类看不属于碱B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol／L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2D. 2Cu + O2 2CuO6.科学界最近发现两种粒子。
福建省晋江市季延中学高一化学上学期期中考试【会员独享】
福建省晋江市季延中学2011-2012学年高一化学上学期期中考试相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题（每题只有一个正确选项。
24小题，每题2分，共48分）1．氧化还原反应的实质是A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是：A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖3．下列电离方程式中正确的是A. H2SO4 = H2+ + SO42‒B. NaOH = Na+ + (OH)‒C. NaCl = Na + ClD. KNO3 = K+ + NO3‒4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(S)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)5．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A.干冰、石灰石、氧化钙B.氧气、盐酸、熟石灰C.水、烧碱、食盐D.液氯、硝酸、纯碱6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物中一定有单质生成7．下列选项中，与氯气用途无关的是A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐8．关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色B. 氯水中只含氯分子C.光照氯水有气泡产生，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，几乎无漂白性9．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1mol∙L‒1的NaCl溶液 B．150 mL 1mol∙L‒1的MgCl2溶液C．200 mL 1mol∙L‒1的HCl溶液 D．10 mL 1mol∙L‒1的AlCl3溶液10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其瓶上一定标有下列六项中的哪几项：①温度②浓度③规格（容量）④压强⑤刻度线⑥材质A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤11．下列变化中，必须加入氧化剂才可能发生的是A、SO2 → SB、MnO2 → Mn2+C、I‒→ I2D、HCO3‒→ CO32‒12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L‒1的是A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将１L 10 mol∙L‒1的浓盐酸加9L水混合配成溶液D．从1000mL 1mol∙L‒1 NaCl溶液中取出100mL的溶液13．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl214．同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是A.氧气B.甲烷C.二氧化碳D.氯气15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为N AB. 16g O2中所含的氧原子数为N AC.标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A16．下列物质（括号前）的检验方法（括号内）正确的是A．OH‒（蓝色石蕊试纸） B．Cl‒（盐酸酸化的AgNO3）C．I2（淀粉） D．H+ （酚酞）17．如右图所示装配好仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2C．H2 D．HCl18．若上题中电解的是未精制的（含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
2018-2019学年福建省泉州市季延中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市季延中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。
若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为A．150 mL B．200 mL C．225 mL D．250 mL参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A错误。
NH4 HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应，B错误。
过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。
D得失电子不守恒，错误。
3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H+ + OH－ = H2O △H= －57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－参考答案：D略4. 下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法．分析：A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．解答：解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32﹣，故C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图5参考答案：A略6. 下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等参考答案：A7. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是()A．氯化钠 B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠参考答案：答案;D8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试(理)试题
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。
试分析下列叙述中正确的是()A．该混合溶液中的SO2－4导致A点溶液的pH小于B点B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min －1，且v(O)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()2A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()A.Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－16.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部7.下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
季延中学2016年春高一年期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分44分）1．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N23．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6．下列说法错误．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7．下列有关酸雨的说法不正确．．．的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．① D．④10．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
季延中学2019年春高二年期中考试化学科试卷一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1.有关化学用语正确的是( )A. 基态Fe 原子的外围电子轨道表示式为：B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6D. 四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】【详解】A. 基态Fe 原子的外围电子轨道表示式为：，选项A错误；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C. Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，选项C正确；D. 四氯化碳的电子式为：，选项D错误。
答案选C。
2.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )A. CO2和SiO2B. S和PC. Na2O2和H2O2D. C6H6和C6H5Br【答案】D【解析】试题分析：A．CO2表示分子，而SiO2是原子晶体，只是表示晶体中原子的个数比。
错误。
B．S和P表示的是固体S单质和P单质。
错误。
C．Na2O2是离子化合物，表示阳离子和阴离子的个数比，H2O2表示的是过氧化氢分子。
错误。
D．C6H6表示苯分子，C6H5Br表示溴苯分子。
正确。
考点：考查化学式的含义的知识。
3.超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是( )A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏【答案】B【解析】试题分析：A.超临界二氧化碳与CO2由于物质的分子构成相同，所以二者只是物理性质不同，化学性质相同，正确；B.超临界流体的物质介于气态和液态之间的一种新的状态，因此超临界二氧化碳也是一种分子晶体，错误；C.二氧化碳是空气的成分之一，用超临界二氧化碳溶解萃取物质，不会产生大气污染物，因此符合绿色化学的思想，正确；D.用超临界二氧化碳代替氟利昂作制冷剂，不会产生游离的卤素原子，故可减轻对臭氧层的破坏，正确。
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2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能使用的相对分子质量：H －1 O －16 C －12 Na-23 S －32 Cl －35.5 N －14 Ba-137Fe －56 Zn －65第I 卷（共36分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列化学用语正确的是（ ）A ．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B ．中子数为 8 的氧原子： 18 OC ．S 2-的结构示意图：D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O 2. 下列说法中，正确的（ ）3.下列物质的分类正确的是 （ ）4．下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）A ． 决定元素种类的是—电子数B ． 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是—中子数 D．决定原子序数的是—质子数5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸 D．食盐水7．下列各叙述正确的是（）A． 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量C．一个12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g 8..KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A. 化合反应B. 氧化还原反应C.分解反应D. 复分解反应9．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A．①②③B．③②① C．②③①D．②①③10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液 B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A． HX B． H2X C． XH4 D．XH312.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A D．18g D2O中所含有的质子数为10N A 13.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）A. N2B. CH4C. CO2D. NO14.用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A． 3:2:1 B． 1:2:3 C． 1:3:3 D． 3:1:1 15．下列实验设计方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16.下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+18．下列分离提纯过程正确的是（）A．分离K Cl 和M nO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到M nO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量K NO3的K Cl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的M gCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量N aOH 溶液，过滤，蒸发结晶第II卷（共64分）二、填空题：19.（11分）（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________在现状态下能导电的是__________ 写出④在水溶液中电离的方程式__________（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。
A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。
回答下列问题：（1）C的离子结构示意图为_________；（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。
20．（8分）已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。
（1）该氧化物的摩尔质量为____________。
（2）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。
（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。
密度之比为_____________。
21．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。
标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。
（1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。
甲室与乙室此时的体积比为__________。
22．（10分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
23．（15分）I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二回答下列问题(填字母序号)：（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。
A．蒸馏法B．萃取法 C．结晶法 D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。
常见的提取方法如下操作I、II中，不会．．用到的装置是________（填序号）。
III.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（）→（）→（）→（）→（ F ）。
（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线24.（8分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）流程第②③步（）中应分别使用________、_________试剂，第⑥步［］中应进行_________操作（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。
三、计算题（共4分）25.用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共39.6 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝5 mol·L－1。
另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数为______（保留一位小数）（2）Na2CO3·nH2O中的n值为_____季延中学2018秋高一年期中考试化学科答案1－5 D C A D C 6－10 B C B B B 11-16 D A C C B 16－18 C C A19.（11分）（Ⅰ）1、4、9、10 ；2、8 ；5、6、7、9 略（各2分）（Ⅱ）略 1分 10 2分20.（8分）64g·mol－1（2分） 2.24L （2分） 1:1 （2分）4:11 （2分）21.（8分）1:32 4.816×1023或0.8×6.02×1023或0.8N A 8:9 2:3 （各2分）22.（10分）（1）CO2、BaCO3（各1分）（2）BaCl2 、CaCO3、NaOH； CuSO4、K2SO4； KCl （3）取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl（各2分）23.（15分）I.①蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）（各1分）② A （1分）II. C （2分）III.（1）500ml容量瓶；胶头滴管（2）5.4ml；CBEG；（3）ABE （各2分）24.（8分）BaCl2溶液 Na2CO3溶液蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（各2分）25.（4分）10.1 %， 4 (各2分）。