九年级化学
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如，氧气是无色无味的气体，这是氧气的物理性质。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（内壁有水雾出现，说明有水生成），再罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中氧气含量低（可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺，在空气中木条正常燃烧）。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳含量高（用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显）。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中水蒸气含量高（对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片无水雾）。
3. 走进化学实验室。
- 常见仪器的名称和用途。
- 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
- 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上。
- 烧瓶：有圆底烧瓶和平底烧瓶，用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可用于装配气体发生装置，加热时需垫石棉网。
九年级化学重要知识点
九年级化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。
熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。
- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。
九年级化学下册所有方程式
九年级化学下册所有方程式1. 燃烧反应方程式燃烧反应是指物质与氧气发生化学反应时，产生的反应。
在化学反应中，当物质燃烧时，会释放出大量的热能和光能。
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 替代反应方程式替代反应是指一种元素取代了化合物中的某个其他元素的化学反应。
化学反应过程中，两种物质互相替换，生成不同的新化合物。
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 加和反应方程式加和反应是指两种或两种以上物质结合在一起，生成一种新的化合物的化学反应。
化学反应过程中，两种物质结合在一起，生成一种新的物质。
2H2 + O2 → 2H2OCaO + H2O → Ca(OH)24. 分解反应方程式分解反应是指一个化合物在一定的条件下分解成两种或两种以上的新物质的化学反应。
化学反应过程中，一个化合物被分解成两种或两种以上的新物质。
2H2O → 2H2 + O22KClO3 → 2KCl + 3O2酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在化学反应过程中，酸和碱相互中和，产生盐和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指一个物质被氧化和还原的化学反应。
化学反应过程中，原子失去或获得电子，被氧化的物质叫做还原剂，被还原的物质叫做氧化剂。
2K + Cl2 → 2KCl2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H27. 离子方程式离子方程式是指化学反应中化合物中的离子分解成离子的化学反应。
在化学反应中，化合物分解为离子，生成新的化合物。
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaClNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO38. 非硬酸硬碱盐反应方程式非硬酸硬碱盐反应是指非硬酸与硬碱发生反应生成盐和水的化学反应。
九年级化学公式(上下册)
钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2
点燃
2NaCl
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ════ CuSO4·5H2O 【分解反应】 水的电解：2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾：2KClO3
MnO 2
2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO 2
实验室用双氧水制氧气：2H2O2
2H2O+ O2↑
加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
锻烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑（工业制法）
碳酸不稳定而分解：H2CO3 ═══ H2O + CO2↑ 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 【置换反应】 ● 金属单质 + 酸 ═══ 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ═══ ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ═══ MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ═══ Al2(SO4)3 + 3H2↑
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ ● 盐 1＋盐 2══新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3══AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3══2AgCl↓+Ba(NO3)2 ● 盐＋碱══新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl══NaCl+NH3↑+H2O 【其他】 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ══CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ══CaSO3+ H2O 氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ══CaSO4+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2NaOH + CO2 ════ Na2CO3 + H2O
九年级科学化学式大全
九年级科学化学式大全一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 铁：Fe。
- 铜：Cu。
- 铝：Al。
- 镁：Mg。
- 锌：Zn。
- 银：Ag。
- 金：Au。
- 汞（液态金属）：Hg。
2. 非金属单质。
- 氢气：H₂。
- 氧气：O₂。
- 氮气：N₂。
- 氯气：Cl₂。
- 臭氧：O₃。
- 碳（石墨、金刚石）：C。
- 硅：Si。
- 磷（白磷为P₄，红磷化学式习惯写为P）- 硫：S。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 水：H₂O。
- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂。
- 一氧化碳：CO。
- 二氧化碳：CO₂。
- 一氧化氮：NO。
- 二氧化氮：NO₂。
- 二氧化硫：SO₂。
- 三氧化硫：SO₃。
- 氧化铜：CuO。
- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃。
- 四氧化三铁：Fe₃O₄。
- 氧化镁：MgO。
- 氧化铝：Al₂O₃。
- 二氧化锰：MnO₂。
2. 酸。
- 盐酸：HCl。
- 硝酸：HNO₃。
- 碳酸：H₂CO₃。
- 磷酸：H₃PO₄。
3. 碱。
- 氢氧化钠：NaOH。
- 氢氧化钙：Ca(OH)₂。
- 氢氧化钾：KOH。
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
- 氢氧化铝：Al(OH)₃。
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。
- 氯化钠：NaCl。
- 碳酸钠：Na₂CO₃。
- 碳酸氢钠：NaHCO₃。
- 碳酸钙：CaCO₃。
- 硫酸铜：CuSO₄。
- 硫酸亚铁：FeSO₄。
- 硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃。
- 硝酸银：AgNO₃。
- 氯化银：AgCl（白色沉淀）- 硫酸钡：BaSO₄（白色沉淀）- 氯化铵：NH₄Cl。
- 硝酸铵：NH₄NO₃。
- 碳酸铵：(NH₄)₂CO₃。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
九年级上册化学常见物质的化学式和名称
九年级上册化学常见物质的化学式和名称九年级上册化学常见物质的化学式和名称化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多常见物质的化学式和名称。
下面是一些常见物质和它们的化学式、名称以及一些相关性质的简要介绍。
1.水(H2O)水是人们日常生活中最常见的物质之一。
它的化学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水是无色、无味、无臭的液体，是许多生物体所需的基本物质。
2.氧气(O2)氧气是空气中的主要成分之一。
它的化学式是O2，由两个氧原子组成。
氧气是无色、无味、无臭的气体，是许多生物体进行呼吸所需的重要物质。
3.二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的无机化合物。
它的化学式是CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是无色、无味的气体，在许多自然界中的过程中产生，比如动植物的呼吸和燃烧过程。
4.盐(NaCl)盐是一种常见的无机化合物，也是人们日常生活中常用的调味品。
它的化学式是NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
盐是白色晶体，可溶于水，常用于调味、腌制和防腐等用途。
5.铁(Fe)铁是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Fe，原子序数为26。
铁是坚硬、有延展性和导电性的金属，广泛用于制造机械、建筑材料和电子设备等领域。
6.铜(Cu)铜也是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Cu，原子序数为29。
铜是红褐色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、管材和电子器件等。
7.铝(Al)铝是一种常见的轻质金属元素。
它的化学符号是Al，原子序数为13。
铝具有轻质、优良的导电性和导热性的特点，广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
8.纳(Na)纳是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Na，原子序数为11。
纳是一种银白色的金属，具有很强的化学活性。
纳在化合物中常以正离子的形式存在，比如在盐中的钠离子。
9.氧(O)氧是一种常见的非金属元素。
它的化学符号是O，原子序数为8。
氧是无色、无味的气体，是许多燃烧和呼吸过程中必需的。
九年级化学上册方程式大全
九年级化学上册方程式大全九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （置换反应）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （置换反应）。
九年级人教版化学教案(优秀9篇)
九年级人教版化学教案(优秀9篇)九年级化学教案篇一教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一。
化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
九年级化学上下册全部化学方程式
一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2点燃2P2O52. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O46. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22MnO 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理216.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2 ↑实验室制氧气原理3 二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == CaOH 219．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 3二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2SO43+ 3Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == CuNO32 +2 Ag4金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
同学们，我们知道化学肥料种类繁多，常用的化学肥料有氮肥、磷肥钾肥，每一类肥料又有
很多种，如果我们购买时没有标识，时间一久就很容易搞乱，无法辨认，给使用带来不便。
乱？？不用担心，在这里，我给大家传授我的独门秘笈，化肥的鉴别方法。
我们先看氮肥
常见的氮肥有尿素、硝酸铵、硝酸钠、碳酸氰胺、氨水、氯化铵
我们以碳酸氢铵和氯化铵为例，可以看出他们都是白色的晶体，
化学是从水和火中来的，因此早期的化学家都是一群玩水和玩火的人。
我们学化学的人，拿到一个物质，总想用火烧一烧，或者放到水中去，观察他们的变化。
将碳酸氰胺和氯化铵放到水中，发现他们都溶解了。
闻一闻气味，发现，碳酸氢铵有刺激性气味，而氯化铵没有
接下来是磷肥，常见的磷肥有过磷酸钙和磷矿粉，
他们都是灰白色的粉末，闻一闻发现过磷酸钙有酸味，而磷矿粉无气味
放到水中，发现磷矿粉不溶于水，而过磷酸钙可以溶解但是会有残渣出现
最后是钾肥，常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾
他们都是白色的晶体，没有气味，能溶于水
综上氮肥磷肥加肥的性质，我们是不是很快地就可以通过外观和溶解性鉴别出磷肥呢？？
骚年，不要拙计不要慌
磷肥的鉴别我们是利用物质的物理性质，对于钾肥和氮肥我们还有高端武器，那就是化学性
质。
将氮肥中的硫酸铵、氯化铵、钾肥中的硫酸钾、氯化钾分别与熟石灰研磨，发现如下现象
同学们这样是不是很容易就把氮肥和钾肥鉴别开来了呢？？
将氮肥中的硫酸铵、氯化铵、钾肥中的硫酸钾、氯化钾分别与熟石灰研磨，发现如下现象
你能写出氯化铵、硫酸铵分别和熟石灰反映的化学方程式吗？？
同学们这样是不是很容易就把氮肥和钾肥鉴别开来了呢？？
听过不如见过，见过不如做过，做过不如做多。同学们做好实验的预习功课，到课堂上尝试
做一下实验，验证一下我刚才所说的方法是否禁得住实践的考研吧！！！！！，
在刚才秘籍的第一篇中，我把氮肥、磷肥、钾肥之间的鉴别方法，毫无保留地、最重要的是
分文不收地传授给大家了。
但是同一种类的化肥也有不同的种类。比如氮肥就含有尿素、氨水、氯化铵、硝酸铵、硫酸
铵！！！！那么又该如何区分呢？？
莫要急，下面我将传授大家秘籍的第二篇 氮肥的鉴别方法。
前面讲过，氮肥有尿素、氨水、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的，以上物质从中文名称上我们似
乎看不出什么？？下面我们将他们用我们的化学语言翻译一下，
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
同学们看出什么没有？？？这些物质构成他们的粒子有异同。存同求异，通过比较他们不同
的地方来鉴别它们，这样就很方便了。
同学们，对于化学的研究学习，使用化学语言是不是更容易解决化学问题呀？
上面这些物质除了尿素外其他都是含有铵根离子的，
含有铵根离子的盐能够与碱发生复分解反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
而尿素不能，其化学反应方程式如下：
因此我们可以利用这个反应来检测铵根离子的存在与否。。
那么同学们，你能写出其他铵盐与碱发生反应的化学芳程式码？？
接下来要对剩下的铵盐进行鉴别
鉴别他们实际是鉴别的硫酸根离子、氯离子、和硝酸根离子
少年，请记住，硫酸根离子和钡离子是一对好基友
而氯离子和银离子是一对好基友
硫酸根离子和钡离子相遇会生成白色沉淀
氯离子和银离子相遇会生成氯化银沉淀
因此可以用硝酸钡来鉴别出硫酸铵
然后剩下的氯化铵和硝酸铵可以用硝酸银将氯化铵鉴别出来，那么最后剩下的就是硝酸铵了。
让我们来看一段实验视频吧。
那么同学们，你们理解氮肥的鉴别过程了吗？？
好了，我们今天的内容就这些，再见。