高中化学必修2 专题02 氮及其化合物专项训练新解析版)

专题02 氮及其化合物专项训练1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应【答案】C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。

2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂【答案】C【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

如豆类植物共生的根瘤菌。

它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；B．自然界中N有游离态，如N2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，C错误；D．N2中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确；故答案选C。

3．下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。

4．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列说法正确的是( ) A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。

5．目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误．．的是A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目D．利用熟石灰处理酸化土壤【答案】C【详解】A．化石燃料的燃烧产物往往含有氮、硫等氧化物，其产物是造成酸雨的主要原因之一，利用氢能、太阳能等清洁能源可以减少污染物的排放，故A正确；B．高温条件下石灰石分解为氧化钙，氧化钙可以与硫的氧化物结合，故B正确；C．空气质量指数(AQI)监测不包括二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，应该为一氧化碳，二氧化，故C 错误；D．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，显碱性，能与酸性土壤发生中和反应，从而改善土壤，故D正确；故答案为C。

6．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同【答案】B【详解】A．NO能够和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故A错误；B．液氨变为氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此氨常用作制冷剂，故B正确；C．二氧化碳不会导致酸雨的形成，二氧化硫和二氧化氮都会导致酸雨的形成，故C错误；D．活性炭是吸附品红溶液导致褪色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性；过氧化钠具有强氧化性，把品红氧化褪色，虽然都能使品红褪色，但是原理不相同，故D错误；故选B。

7．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，产生的氨气用碱石灰干燥，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，不能直接加热氯化铵分解制氨气，故A错误；B．氨气能被浓硫酸吸收，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．固体+固体加热制气体时，试管口应向略向下倾斜，否则会有炸裂试管的可能，故C错误；D．氨水易挥发，可采用加热浓氨水的方法制取氨气，用碱石灰干燥氨气，故D正确；故选：D。

8．下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．光照易分解C ．能与碳反应说明其具有强氧化性D ．露置于空气中溶液浓度降低 【答案】A 【详解】A ．常温下铝、铁在浓硝酸中发生钝化，铜不能，A 错误；B ．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，B 正确；C ．浓硝酸能与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，这说明浓硝酸具有强氧化性，C 正确；D ．浓硝酸易挥发，露置于空气中溶液浓度会降低，D 正确； 答案选A 。

9．下列关于硝酸正确的是( )A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应，生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应只生成NO 2 【答案】B 【详解】A ．稀硝酸、浓硝酸都能与Fe 反应，A 错误；B ．浓硝酸、稀硝酸都有很强的氧化性，都是强氧化剂，B 正确；C ．浓硝酸、稀硝酸都是强酸，C 错误；D ．浓硝酸与铜反应，若铜过量，则随着反应的进行硝酸的浓度减小，还会生成NO ，D 错误； 答案选B 。

10．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。

下列有关铵盐的叙述说法正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐中氮元素均呈-3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为4NH+OH -ΔNH 3↑+H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【详解】A ．铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH 3。

如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH 3；而NH 4NO 3受热分解可能产生N 2O 、H 2O ，而不产生NH 3，A 错误；B ．铵盐中4NH +的N 元素化合价为-3价，若不是4NH +的N ，则N 元素就不是-3价，如NH 4NO 3中3NO -所含氮元素显+5价，B 错误；C ．铵盐与碱共热时，反应产生的NH 3·H 2O 会发生分解反应产生NH 3，该反应的离子方程式为：4NH ++OH -ΔNH 3↑+H 2O ，C 正确；D ．NaCl 稳定，加热不分解，NH 4Cl 不稳定，加热分解产生NH 3、HCl 气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。

但NH 4Cl 受热分解产生NH 3、HCl ，遇冷二者重新化合形成NH 4Cl ，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D 错误； 故合理选项是C 。

11．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )A ．X 是N 2O 5B ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸C ．可用排空气法收集NO 气体D ．由NH 3→N 2，从原理上看，NH 3可与NO 2反应实现 【答案】C 【详解】A.X 中氮元素为+5价，是氧化物，则化学式是N 2O 5，选项A 正确；B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸，选项B 正确；C.NO 能与空气中的氧气发生反应生成NO 2，不可用排空气法收集NO 气体，选项C 错误；D. NH 3与NO 2反应生成氮气，发生氧化还原反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，选项D 正确； 答案选C 。

12．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。

下列有关说法不正确的是A．该反应中，氧化性：NO＞CO2B．该反应可表示为2NO+2CO催化剂N2+2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4N A【答案】C【分析】根据图像可知，该反应为2NO+2CO催化剂N2+2CO2。

【详解】A．该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO＞CO2，A说法正确；B．分析可知，该反应可表示为2NO+2CO催化剂N2+2CO2，B说法正确；C．该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7，C说法错误；D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子0.4mol，即电子数为0.4N A，D说法正确；答案为C。

13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：以下说法中不正确．．．的是A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D ．循环2中的气体X 为CO 2 【答案】B 【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO 2和H 2，H 2和从空气中分离出来的N 2合成氨，氨和CO 2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO 3沉淀和NH 4Cl ，分离出NaHCO 3，煅烧得到纯碱，生成的CO 2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH 4Cl ，剩余的含NaCl 的溶液可以送回沉淀池中循环使用。

【详解】A ．CO 2在水中的溶解度比较小，NH 3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO 2，可以得到更多的3HCO -，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO 3，故A 正确； B ．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO 3，故B 不正确；C ．母液分离出NH 4Cl 后，剩下的主要是NaCl ，循环Ⅰ将分离出NH 4Cl 的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl 的利用率，故C 正确；D ．煅烧炉中发生反应：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑，生成的CO 2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确； 故选B 。