人教版必修一高中化学综合能力检测(一)(第一章)word版含解析
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第一章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 没有严格依据物质分类标准进行分类,导致分类结果不准确1.(2020福建泉州永春华侨中学高一月考,)下列物质的分类合理的是( )A.酸性氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)22.(2020甘肃武威第一中学高一月考,)下列有关物质的分类错误的是( )A.混合物:生铁、空气、碱石灰B.化合物:烧碱、氧化镁、硫酸C.盐:氯化钠、石灰石、生石灰D.单质:石墨、臭氧、水银3.(2020福建福州八县一中高一期末联考,)下列有关物质分类的说法正确的是( )A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D.冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液4.()物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现,在金星的大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。
下列物质与它属于同类的是( )A.石墨、氧气B.H2O、N2O4C.H2SO4、HClOD.NaCl、Na2CO35.()下列有关物质分类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、云、雾均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤易错点2 电解质与非电解质的分类范围6.(2020山东滨州高一期末,)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体7.(2020吉林长春第七中学高一月考,)下列说法正确的是( )①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤8.(2019内蒙古通辽实验中学高一上期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 碘酒食盐水氯化铜碳酸钠易错点3 影响溶液的导电性强弱的因素9.(2019河北辛集中学高一上期中,)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可用下图中的哪条曲线表示( )10.()实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入盐酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体易错点4 混淆胶体性质的应用11.(2020贵州遵义航天中学高一期中,)下列事实与胶体性质无关的是( )①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑦B.②④⑥⑦C.②⑥D.①③④⑤⑦易错点5 判断离子能否共存时忽视隐含条件12.(2020吉林白城一中高一期中,)下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、N O3-C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有S O42-D.H++OH- H2O可描述所有酸碱中和反应的实质13.()下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.在无色透明溶液中:Fe2+、K+、N O3-、Cl-B.在S O42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HC O3-、Br-D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、C O32-、K+易错点6 忽视反应物用量,错误书写离子方程式14.()下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水与过量CO2反应:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2OB.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O+2H+C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH- CaCO3↓+H2O易错点7 对氧化还原反应概念认识不清15.(2020江苏如皋中学高一期末,)下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是( )A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OB.3Fe+2O2 Fe3O4C.2C+SiO22CO↑+SiD.NH4NO3 N2O↑+2H2O16.()二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
化学新导学同步人教必修一练习：学业质量标准检测1 Word版含解析
第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(B)A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(A)①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 课后习题 含解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.................................................................................................. - 1 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 1 -第2课时物质的转化.................................................................................................. - 6 - 第二节离子反应.................................................................................................................. - 9 - 第1课时电解质的电离.............................................................................................. - 9 -第2课时离子反应.................................................................................................... - 12 - 第三节氧化还原反应........................................................................................................ - 18 - 第1课时氧化还原反应............................................................................................ - 18 -第2课时氧化剂和还原剂........................................................................................ - 23 - 第一章测验 ........................................................................................................................... - 29 -本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题(含答案解析)(2)
一、选择题1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧2．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。
根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物3．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。
泄露的NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑，下列有关说法不正确的是 A ．NaCN 中碳元素化合价为+2价，在反应中发生还原反应B ．当有0.5 mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为11.2 LC ．NaHCO 3既是氧化产物也是还原产物D ．H 2O 2在该反应中只表现氧化性 4．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．②④⑥5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5X+16N 2↑，下列说法不正确的是A ．X 的化学式为Na 2OB ．每生成1.6molN 2，则转移的电子为1molC ．上述反应中NaN 3被氧化，KNO 3发生还原反应D ．若被氧化的N 原子的物质的量为3mol ，则氧化产物比还原产物少1.4mol 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl - 9．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水10．下列离子方程式中，正确的是A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + SO 2-4=BaSO 4↓二、填空题11．(1)请你写出298K ，101kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(人教版)郑州高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 答案：C 【详解】A ．单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 项错误；B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：+2-2+-4422H +SO +Ba +2OH = BaSO +2H O ↓，B 项错误；C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，反应的离子方程式为：2+-+-433322Ba +2OH +NH +HCO =BaCO +NH H O+H O ↓⋅，C 项正确；D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，氯化钙与二氧化碳不反应，D 项错误； 答案选C 。
新步步高《学案导学与随堂笔记》高一化学人教版必修一讲义：综合检测卷Word版含解析
综合检测卷(时间：90分钟 满分100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.配制250mL0.1mol·L －1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是( )A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它答案 A2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.1molK 2SO 4溶于水，所得溶液中K ＋的数目为N AB.常温常压下，32g 氧气所含分子的数目为N AC.标准状况下，22.4LH 2O 含有氢原子的数目为2N AD.11.2LH 2含有氢原子的数目为N A答案 B解析 硫酸钾溶于水的电离方程式为K 2SO 4===2K ＋＋SO 2－4，1 mol K 2SO 4溶于水，所得溶液中K ＋的数目为2N A ，A 错误；氧气的摩尔质量为32 g·mol －1，常温常压下，32 g 氧气的物质的量为1 mol ，所含分子的数目为N A ，B 正确；标准状况下，水不是气体，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，含有氢原子的数目大于2N A ，C 错误；没有明确温度和压强，无法确定11.2 L H 2的物质的量，无法确定含有氢原子的数目，D 错误。
3.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较正确的是( )A.热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B.常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3D.等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3 答案 C解析 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，A 错误；常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，B 错误；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3，C 正确；等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的量：Na 2CO 3＝NaHCO 3，D 错误。
2021-2022高中化学人教版必修1：第一章第1节过滤和蒸发(系列四)Word版含解析
第2课时过滤与蒸发SO2－4离子检验1．有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2．以下各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．提纯以下物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的选项是() A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的选项是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①6．可用于别离或提纯物质的方法有〔〕A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最适宜？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用____________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。
规律过滤适用于不溶性固体与液体的别离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的别离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的别离；洗气法适用于气体的除杂。
(人教版)东莞高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1B ．2C ．3D ．42．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 4．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 5．下列物质的分类正确的一组是6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间 8．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 10．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A ．Na 与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 23-D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H ++2ClO -二、填空题11．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C【详解】A ．液态HCl 溶于水后能够导电，固态NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A 错误；B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH 3、CO 2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH 3、CO 2是非电解质，B 错误；C ．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C 正确；D ．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；答案选C 。
2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 答案：D【详解】A ．反应时，SO 2中S 的化合价升高，是还原剂，A 说法错误；B ．O 2中O 的化合价降低，发生还原反应，B 说法错误；C ．O 2中O 的化合价降低，得到电子，C 说法错误；D ．S 的化合价升高，O 的化合价降低，产物均为SO 3，则SO 3既是氧化产物又是还原产物，D 说法正确；答案为D 。
3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+答案：A【详解】A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是A 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 综合能力检测(一) (第一章) (时间：90分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )
解析 A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。 答案 D 2．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 解析 蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。 答案 B 3．下列对实验过程的评价正确的是( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－ 解析 固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag＋或SO2－4时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3
的白色沉淀，B不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，
C正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D不正确。 答案 C 4．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
解析 由固体的体积和密度能求出固体的质量，但不知其摩尔质量，无法求出物质的量。 答案 C 5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L B．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NA C．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA 解析 NA个氢原子的物质的量为1mol，则n(H2)＝0.5mol，其体积在标准状况下约为11.2L，但题中并未指状况，A错；40g SO3的物质的量为0.5mol，含有原子数为2NA，B正确；28g铁的物质的量为0.5mol，产生H2的体积标准状况下约为11.2L，C错；未指明溶液体积，无法确定Na＋数，D错误。 答案 B 6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 解析 摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故A、C错误；D中6g偏二甲肼含有0.1NA个分子。 答案 B 7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1:1:2 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4 解析 由于1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为12:14:18＝4:2:1。 答案 C 8．实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 解析 从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B错；蒸发时不能将溶液蒸干，C错，只有D正确。 答案 D 9．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( ) A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．结晶法 解析 利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。 答案 B 10．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( ) A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度 解析 加热蒸发掉30g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A正确。 答案 A 11．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2 解析 A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。 答案 A 12．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是( ) A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸 解析 加水过滤分离出BaSO4，加KOH溶液分离出Fe(OH)3，然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3。 答案 D 13．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( ) A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 解析 根据电荷守恒可知，n(Cl－)＋2n(SO2－4)＝2n(Mg2＋)＋n(Na＋)代入数据1.8mol＋2n(SO2－4)＝2×0.5mol＋2mol，n(SO2－4)＝0.6mol。 答案 A 14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3
溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量
浓度为( ) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 解析 由题意可知： n(SO2－4)＝0.3mol/L×0.2L＋0.6mol/L×0.1L ＝0.12mol V＝0.2L＋0.1L＝0.3L
c(SO2－4)＝0.12 mol0.3 L＝0.4mol/L。 答案 B 15．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①② 解析 观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。 答案 D 16．在100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为( ) A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/ρmL 解析 设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密
度为ρ′(g/cm3)，由稀释定律知100ρ×18＝100＋Vρ′×9，ρρ′＝200100＋V，由于硫酸浓度越大密度越大知ρρ′>1，则200100＋V>1，V<100mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C。 答案 C 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题 17．(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： ①冷凝管 ②漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 A．________，B.________，C.________，D.________；使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。 (2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。 ①过滤的目的是________。 A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质 C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质 ②过滤需要用到的玻璃仪器有________、________、________。 答案 (1)① ⑤ ② ⑥ B、D (2)①B ②烧杯、玻璃棒、漏斗 18．(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
溶液――→加过量A后过滤滤液――→加过量B后过滤滤液――→加适量C
较纯净的KCl溶液 (1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。 (2)加过量A的原因是________________________________，有关