无机化学第七章 S区元素
无机化学S区元素概述单质及其物理化学性质
无机化学S区元素概述单质及其物理化学性质S区元素是指周期表中第三周期的元素，包括Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn。
这些元素的单质是指它们在自然界中以纯态存在的形态。
下面将对这些S区元素的单质及其物理化学性质进行概述。
Scandium（Sc）是一种银白色金属，熔点1541℃，沸点2836℃。
它的密度为2.989 g/cm³，熔化热为15.8 kJ/mol。
Scandium的化学性质活泼，可以与氢气、氧气和氮气反应。
它可以形成多种化合物，如ScCl3、Sc2O3等。
Titanium（Ti）是一种银灰色金属，熔点1668℃，沸点3260℃。
它的密度为4.506 g/cm³，熔化热为13.8 kJ/mol。
Titanium具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。
它与氧、氮、氢等非金属元素反应生成化合物，如TiO2、TiN等。
Vanadium（V）是一种银白色金属，熔点1890℃，沸点3380℃。
它的密度为6.0 g/cm³，熔化热为21.5 kJ/mol。
Vanadium的化学性质活泼，可以与氧气、氮气和氟气反应。
它可以形成多种氧化态，如V2O5、VO2等。
Chromium（Cr）是一种银灰色金属，熔点1907℃，沸点2672℃。
它的密度为7.18 g/cm³，熔化热为20.5 kJ/mol。
Chromium的外层电子构型为3d54s1，具有良好的抗腐蚀性。
它可以形成多种化合物，如Cr2O3、CrCl3等。
Manganese（Mn）是一种银灰色金属，熔点1244℃，沸点1962℃。
它的密度为7.21 g/cm³，熔化热为13.2 kJ/mol。
Manganese与氧气反应生成二氧化锰（MnO2），具有一定的催化性能。
它还可以形成多种化合物，如MnCl2、MnSO4等。
Iron（Fe）是一种银灰色金属，熔点1538℃，沸点2861℃。
它的密度为7.874 g/cm³，熔化热为13.8 kJ/mol。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
无机化学第七章S区元素
无机化学第七章S区元素第七章主要介绍了S区元素的性质和应用。
S区元素是指周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素具有一些共同的性质和特点，包括氧化态的规律和趋势、同族元素的化学性质等。
S区元素的氧化态规律和趋势是其重要的特点之一、氧化态是指元素在化合物中的电荷数。
在S区元素中，氧通常呈-2的氧化态，露卜那呈-1的氧化态，硫、硒和碲的氧化态则比较复杂，可以是正或负的多个值。
这种规律是由于这些元素的外层电子结构决定的。
氧的外层有6个电子，可以通过接受2个电子来填满外层，从而达到稳定的8个电子的结构。
而露卜那的外层只有一个电子，可以通过捐赠一个电子来达到稳定的结构。
而硫、硒和碲的外层电子结构类似，有6个电子，可以通过得失2个电子来达到稳定的8个电子的结构。
在S区元素中，氧是一个非金属元素，而硫、硒和碲则是亚稳金属。
氧具有较高的电负性，能够与其他元素形成较强的电负性键。
它在自然界中广泛存在，包括空气中的氧气、水中的水分子等。
由于氧的高电负性，它可以与其他元素形成氧化物，包括过氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物等。
氧化物有着重要的应用，例如过氧化氢可用作漂白剂和消毒剂。
硫、硒和碲是黄顺子亚稳金属，它们具有较高的化学活性。
它们主要存在于矿石中，包括铁矿石中的硫化铁矿石。
硫还广泛存在于化学品中，包括硫酸、硫酸铜等。
硫还可以形成众多的无机化合物，例如硫化物和亚硫酸盐。
硫化物在冶金工业中有重要应用，例如焦炭的熔融炉和脱硫设备。
在亚稳金属中，硒是比较特殊的元素。
它可以形成六亚硒酸盐，具有良好的光敏性。
六亚硒酸盐可以用于摄影中的胶片和相纸的显影剂，以及红外线辐射计的探测剂。
此外，硒还可以形成硒化物，具有一定的半导体性能。
碲也是一种亚稳金属，具有类似硒的性质。
它可以形成一种黑色固体的碲化铋，具有比较好的半导体性能。
碲化铋被广泛应用于红外线成像和热电传感器等领域。
除了硫、硒和碲，S区元素中还有钋，它是一种放射性元素。
无机化学s区和p区元素
概述
共性： (1) 热稳定性 含氧酸稳定性差，大多只能存在于水溶 液中，至今未制得游离纯酸。 (2) 氧化性 对同一元素不同氧化态而言，低氧化态的 氧化能力强（需要断的Cl-O键少）。 ① 在酸性介质中的氧化性一般都远大于的碱性介质中 的氧化性，说明含氧酸的氧化性强于盐。 ② 许多中间氧化数的物质如XO-、X2， 存在歧化反应 的可能性。 （3）酸性 HClO是很弱的酸，HClO3是强酸，接近于 盐酸和硝酸，HClO4是已知含氧酸中最强的酸。
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浓硫酸配成稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅
拌。 冷浓硫酸不与铁、铝等金属作用，这是因为在冷的浓硫酸 中，铁、铝表面生成一层致密的保护膜保护了金属，使之 不与硫酸继续反应，这种现象称为钝化，所以可用铁、铝 制的器皿盛放浓硫酸。 稀硫酸基本无氧化性、吸水性和脱水性。 大多数硫酸盐为无色结晶，易溶于水，但PbSO4，BaSO4， SrSO4和CaSO4微溶于水，其中BaSO4溶 解度最小。
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氧化还原性
θ /V A
O2
0.682V n 1
H 2 O2
1.229V n=2
1.77V n 1
H2 O
氧化性强，还原性弱，是一种“清洁的”氧化剂和还原剂 。 过氧化氢的使用依赖于其氧化性，不同浓度的过氧化氢 具有不同的用途：一般药用双氧水的浓度为 3% ，美容用品 中双氧水的浓度为 3 （ 6） % ，试剂级双氧水的浓度为 30% ，浓度在 90% 以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂，若 90%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸。 过氧化氢：漂白剂、消毒剂、氧化剂
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7.3.5 浓硫酸
s 区 元 素
s 区元素
一、 s区金属
1. s区元素的通性
s区金属又称为成碱金属，包括第Ⅰ A族的碱金属元素Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr和第Ⅱ A族的碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba和Ra。 它们以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中。Rb、Cs在自 然界存在较少，是稀有金属；Fr和Ra是放射性金属，Fr放射性极强，半 衰期极短，在天然放射性衰变和核反应中可形成微量的Fr，而Ra首先被 玛丽·居里(Marie Curie)从沥青油矿中分离出来，其所有的同位素都具 有放射性且寿命最长，如226Ra的半衰期为1602年。
s区元素
成碱金属能与水迅速反应放出氢气，所以不能在水溶 液中用于还原任何物质，但可成为非水介质中有机化学反 应的重要还原剂。同时也是高温条件下从氧化物或氯化物 中制备稀有金属的重要还原剂。当然，这些反应必须在真 空或稀有气体保护下进行。
对比锂和镁的性质，不难发现在它们之间有许多相似 之处，如它们都能与氧或者氮直接化合生成氧化物、氮化 物，它们的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶于水。
s 区元素
成碱金属的基本性质列入表8-2中。成碱金属在物理 性质方面表现出金属的外观和良好的导电性，但硬度、熔 点和沸点与其他金属相比很低。这是因为成碱金属成键电 子数少，金属键弱，反映在宏观性质上表现出低熔点、低 沸点和低硬度的特点。第Ⅰ A和第Ⅱ A族元素的电子构型 分别为ns1和ns2，它们能失去1个或2个电子形成氧化数为 +1或+2的离子型化合物。同族中它们的有效核电荷相等， 但自上而下，原子（离子）半径依次增大，电离能、电负 性逐渐降低，金属活泼性增强。
碱金属氢化物中以LiH最稳定，加热到熔点也不分解。其他碱金 属氢化物的稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAIH4 （氢配合物）：
无机化学——s区元素和稀有元素习题解答②
(4)锂在空气中燃烧时，生成物之一是( )。
(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D
(5)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.( )。
(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。 解：B
(6)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()。
(A)正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。
(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B
(10)下列物质中，不属于过氧化物的是()。
(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B
(11)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是()。
(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C
第
、是非题
(1)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.( ) 解：对
(2)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()
解：错
(3)s区元素在自然界不以单质形式存在。.( )
解：对
(4)金属钙保存在煤油中。.( )
解：对
(5)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。( )
解：对
(21)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。() 解：错
(22)碱 金 属 氢 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 为 ：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。.()
解：对
(23)Li3N的稳定性比Na3N高。( ) 解：对
(24)碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。() 解：对
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KO2
间接法
Na 2 O 2 2Na 2Na2 O
2KNO 6K N 如何制备 Na2O ， K2 O ？ 3 10K 2O 2 Question 5
M2CO3 M2O CO2 (g)
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
3 氧化物的化学性质
(1) 与H2O的作用（生成相应的碱）
3. 稀碱金属氨溶液是还原剂
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
7 焰色反应(flame reaction)
碱金属和碱土金属的化合物在无色火焰中燃烧时，会呈现 出一定的颜色，称为焰色反应.
主要用途：鉴定化合物中某元素的存在；焰火.
特别注意
焰色反应是物理变化，不是化学变化
Li
元 颜 素 色 Li 深红
4
§7.1 s区元素的通性
碱金属的基本性质
元素 性质 原子半径/pm 离子半径/pm Li 152 68 Na 153.7 97 K 227.2 133 Rb 247.5 147 Cs 265.4 167
第一电离势
第二电离势 电负性
kJ/ mol
521
7295 0.98
499
4591 0.93
421
单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O BeO Na2O2 MgO KO2 CaO RbO2 SrO CsO2 BaO2
这些氧化物的形式有什么不同？
Na2O2
镁 带 的 燃 烧
Li2O Gc2-706-18.12 KO2 无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
(2). 与水作用
• 碱金属被水氧化的反应为: 2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
3088 0.82
405
2675 0.82
371
2436 0.79
标准电极电势(酸)
M+(g)水合热 /kJ· mol-1 无机化学
-3.045 -2.711 -2.923 -2.925 -2.923
519 406 322 293 264
§7.1 s区元素的通性
碱土金属的基本性质
性质 元素 原子半径/pm 离子半径/pm 第一电离势
信号弹
红绿锶钡信号弹 无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
§7.2.2 氧化物
1、碱金属-三类氧化物，碱土金属-普通氧化物
正常氧化物(O2-) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2-)
Li2O Na2O2 2 氧化物的制备 2Na O2 Na 2O2 直接法
K O2 KO2
beryllium magnesium calcium strontium barium radium
francium
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 无机化学
§7.1 s区元素的通性
ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾 ) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA 原子序数 3 11 19 37 55 价电子构型 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 金属半径 (pm) 152 186 227 248 265 熔点 (℃ ) 硬度 沸点 (℃) (金刚石=10) 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2
Na
Na 黄 589.2
K
K 紫 766.5
Rb
Rb 红紫 780.0
Cs
Cs 蓝 455.5
Ca
Ca 橙红 714.9
Sr
Sr 深红 687.8
Ba
Ba 绿 553.5
波长(nm) 670.8
无机化学
鉴定溶液中是否存在某种离子
用 途 节 日 焰 火
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
电负性 标准电极电势(酸)
1.57 -1.85
1.31
1.00
0.95 -2.89
0.89 -2.90
-2.375 -2.76
标准电极电势(碱)
M2+(g)水合热/kJ· mol-1
-2.28
2494
-2.69
1921
-3.02
1577
-2.99
1443
-2.97
1305
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
比较：2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
► 钙、锶、钡与水的反 应远不如相邻碱金属那 样剧烈，镁和铍在水和
空气中因生成致密的氧
化物保护膜而显得十分 稳定.
无机化学
Ca
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
锂的标准电极电势比钠或钾的标准 电极电势小，为什么 Li 与水反应没 Question 1 有其它金属与水的反应激烈？ 电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力学范 畴，两者之间并无直接的联系. Li与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因有: (1)锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以使其熔化; (2)与水反应的产物溶解度较小，一旦生成 ，就覆盖在金属 锂的上面，阻碍反应继续进行. 性 质 m.p./K Li Na K Rb Cs 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8 -1
都是活泼金属
无机化学
§7.1 s区元素的通性
碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns1
lithium
sodium potassium rubidium caesium
电 离 能 、 电 负 性 减 小
金 属 性 、 还 原 性 增 强
原 子 半 径 增 大
碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns2
Be
无机化学
Mg
Ca
Sr
Ba
ⅠA
(kg· cm )
Li(锂)
Na(钠)
K(钾)
Rb(铷) Cs(铯)
密度 -3
0.53
0.97
0.86
1.53
1.88
金属表面的电子易逸出，可制造光电 金属性递增 管，由铯光电管制成的自动报警装置， 可报告远处火警；制成的天文仪器可 ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡) 根据星光转变的电流大小测出太空中 密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 -3) (kg· cm 星体的亮度，推算星球与地球的距离。
S
MH
M
NH3(溶液或气态)
O2
O2 + CO2
MNH2 + H2 MOH + H2
有 Fe 存在
M2CO3
H2 O Hg 液NH3
汞齐
M+ (am) + e- (am)
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
碱 土 金 属 单 质 的 某 些 典 型 反 应
MX2 M3 N 2 (M = Mg) M(OH)2 + H2 (M = Ca, Sr, Ba)
MOH 在水中 的溶解度/(mol· L )
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
(3) 与液氨作用
碱金属在液氨中的溶解度 (-35℃) 碱金属元素M Li Na K Rb Cs
溶解度/ (mol · L-1)
15.7
10.8
11.8
12.5
13.0
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
180.5 1342 97.82 882.9 63.25 760 38.89 686 28.40 669.3
原子序数 Ca 价电子构型 碱金属和 、 Sr 、 Ba （pm ） 均可用刀切割 (℃ ) (℃ ) ∧ (金刚石=10) ∧ ∨ ∧ 属晶体中的金属键很不牢固. 故单质的熔、沸
IA 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 因为原子的原子半径较大、核电荷较少 ,其金 硬度 金属半径 熔点 沸点 点较低，硬度较小 原子半径 熔、沸点 2 3s 160 648.8 Cs 是最软的金属
ns1~2
ns2np1~6
(n-1)d1~10ns2 (n-1)d10ns1~2 无机化学
第七章
s区元素
s-Block Elements
§7.1 s区元素的通性
§7.2 s区元素单质及其化合物的性质
§7.3 s区元素的生物学效应及常用药物
无机化学
本章教学要求
ⅠA Li Na K Rb Cs
ⅡA Be Mg Ca Sr Ba
N2
O2
MO2 (M = Ba), MO
H2 O
M
NH3
M(NH2)2 + H2
水蒸气
MO + H2 (M = Be, Mg)
NaOH
HMO2- + H2 (M = Be)
MH2 (M = Ca, Sr, Ba)
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
(1). 与O2、S、N2、X2卤素反应
电负性 1.5 1.2 1.0 1.0 0.9
失去电子的倾向大，受到光照射时， 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7
金属性递增
无机化学
2 化学性质
碱 金 属 单 质 的 某 些 典 型 反 应
M3 P M3N (M = Li) P N2 X2 MX （X = 卤素） M2 S M2O （M = Li, Na） M2O2 （M = Na, K, Rb, Cs） MO2 （M = K, Rb, Cs）