华中师大一附中2015高中二年级化学期末试题含答案
2024学年湖北省华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024学年湖北省华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 m ol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）2、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl3、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液4、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)5、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
2024学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析
2024学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．臭氧的相对分子质量为48g/mol2、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。
下述判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2D．T1＞T2，p1＜p23、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L 的盐酸和CH3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C<B<AD．D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)4、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子5、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动6、催化加氢可生成3－甲基己烷的是( )A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH27、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
2025届湖北省华中师大第一附中化学高二第一学期期末达标测试试题含答案
2025届湖北省华中师大第一附中化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL 0.01mol/L盐酸B．50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C．40 mL水D．10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液2、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小3、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同4、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min 之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-15、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。
2024学年湖北省武汉市东西湖区华中师范大学第一附属中学化学高二上期末考试模拟试题含解析
2024学年湖北省武汉市东西湖区华中师范大学第一附属中学化学高二上期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应3、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状D．第3组实验一定加了催化剂4、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误．．的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去5、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．放电时的负极反应式为Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连C．放电时PbO2发生氧化反应D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+6、化学与生活密切相关。
湖北省武汉市华中师大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列化学用语正确的是（）A． H2O2的电子式B． CO2的比例模型C． S2﹣的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl2．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确的是（）A．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物B． H2和D2互为同位素C． 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D．金刚石和石墨的性质相同（2015春•武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）3．（3分）①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸5．（3分）（2007秋•中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体属分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为24006．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4NAB． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NAC． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA7．（3分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥8．（3分）（2015春•武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C． DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个10．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同11．（3分）（2015春•武汉校级期末）Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是（）A． 1molNa2O2与水反应转移2mol电子B． CaH2在水中以Ca2+和H﹣离子形式存在C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D． FeS2阴离子电子式为12．（3分）（2015春•武汉校级期末）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区13．（3分）（2015春•武汉校级期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A． SO2、CS2、HI都是直线形的分子B． BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子14．（3分）（2015春•武汉校级期末）某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（）A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B．该元素有二种同位素C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D．该元素的一种同位素的质量数为3615．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S．A．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥16．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A． A、B、D不可能在同周期B． C和D的单质可能化合为离子化合物C． A、D可能在同一主族D． D一定在第二周期17．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述正确的是（）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②C60晶体的晶胞是面心立方结构③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为A．②⑥B．②③C．⑤⑥D．③⑥18．（3分）（2015春•武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A． 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C． 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、非选择题（共46分）19．（6分）（2015春•武汉校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵 G．H2O2 H．氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：．（2）含有极性键的离子化合物是：．（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．（4）含有极性共价键的非极性分子是．（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是．（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为．20．（6分）（2013•山东）卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．21．（8分）（2015春•武汉校级期末）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：A B C D E F主要化合价﹣1 ﹣3+5 ﹣2+6 ﹣1+7 +2 +1+2原子半径0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．22．（12分）（2015春•武汉校级期末）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是．（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是．A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c． NH4+ d．H2O（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．23．（14分）（2015春•武汉校级期末）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是，该能层具有的原子轨道数为，其核外M层电子的排布式为；（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（3）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO42﹣离子的立体构型为；（4）含氧酸可表示为：（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸．据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式．②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式．（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d g•cm﹣3，则其晶胞中a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表示）．2014-2015学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列化学用语正确的是（）A． H2O2的电子式B． CO2的比例模型C． S2﹣的结构示意图 D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．次氯酸分子中的中心原子为氧原子，存在1个氧氢键和1个氧氯键．解答：解：A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O，故D正确；故选C．点评：本题考查了电子式、结构式、比例模型、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确电子式、分子式、结构式、结构简式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．2．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确的是（）A．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物B． H2和D2互为同位素C． 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D．金刚石和石墨的性质相同考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；B．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；C．根据质子数+中子数=质量数来分析；D．金刚石和石墨为两种不同的单质．解答：解：A．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A错误；B．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故B错误；C．40K的质子数为19，中子数为40﹣19=21，40Ca的质子数与中子数都是20，二者的质子数和质子数不相等，故C正确；D．金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查纯净物、混合物、原子的构成、同位素、同素异形体等知识，题目难度不大，试题注重基础知识的考查，注意了解同位素、同素异形体、纯净物与混合物的概念及判断方法．（2015春•武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）3．（3分）①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩考点：原子核外电子排布．分析：共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足．解答：解：①BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故不选；②NCl3分子中N原子形成3个N﹣Cl间，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选；③PCl5 分子中P原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故不选；④COCl2 分子为C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与Cl原子之间形成C﹣Cl，故C 原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，O原子最外层电子数6+2=8，均满足8电子结构，故选；⑤SF6 分子中S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子结构，故不选；⑥XeF2 分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故不选；⑦CS2 分子中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数=6+|﹣2|=8，均满足8电子结构，故选；⑧CH4中H原子满足2电子结构，故不选；⑨CF2Cl2分子中C原子与F、Cl原子之间形成C﹣F、C﹣Cl，C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，F原子最外层电子数7+1=8，均满足8电子结构，故选；⑩S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S原子最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选，故选：B．点评：本题考查学生对共价键的理解，掌握8电子结构判断的方法，注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析，难度不大．4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由分子构成的晶体为分子晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等，据此即可解答．解答：解：A．二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B．金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；C．氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；D．所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子晶体类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解题．注意基础知识的掌握与相关知识的积累．5．（3分）（2007秋•中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体属分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为2400考点：极性键和非极性键；分子晶体．专题：信息给予题．分析：A．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体；B．根据外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合及C60分子和Si60的化学键判断；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．解答：解：A．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确；B．该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选B．点评：本题考查了极性键和非极性键、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4NAB． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NAC． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P 共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3× = 个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4× =2个C﹣C 键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P ﹣P键的个数为6NA，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3× = 个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4× =2个C﹣C 键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4NA，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．7．（3分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥考点：化学键；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断．解答：解：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤CaCl2为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累．8．（3分）（2015春•武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C． DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：含有氢键的物质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．水分子内不存在氢键；B．冰和水中都存在氢键；C．N元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关．解答：解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．冰和水中都存在氢键和范德华力，故B正确；C．N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C错误；D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．故选：B．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．9．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个考点：化学键．分析：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物；②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子；③只含有共价键的化合物一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵；⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质；⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物；⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键；⑧离子晶体一定是化合物；⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏．解答：解：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；③只含有共价键的化合物一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；⑧离子晶体一定是化合物，故正确；⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．10．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子．解答：解：A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确；B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故B正确；C．手性异构体物理和化学性质都不相同，故C错误；D．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故D正确．故选C．点评：本题考查手性异构体的性质，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．。
2025届湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案
2025届湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－13、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－4、下列有关实验的说法错误的是( )A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大5、25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl 的溶解度、K sp均不变B．AgCl 的溶解度、K sp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl 的K sp增大6、下列表示的是化学反应A+2B C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-17、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑8、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
2023-2024学年华中师范大学第一附属中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
2023-2024学年华中师范大学第一附属中学高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是A．都能与溴水发生取代反应B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强2、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。
据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等3、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2024学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气3、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是A．x=1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙中B的平衡转化率相等4、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金5、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
合成路线如下：下列说法错误的是A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应B．甲苯的一氯代物有4种C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率6、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是由水变成的油C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应7、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④⑥D．①③⑤9、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-110、古诗词是我国重要的文化遗产。
湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试化学试题 含答案
湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题共54分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共54分）1．下列化合物中含2个手性碳原子的是A． B． C．D．2．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B （不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是A. C与AB. C与DC. D与BD. B与C3．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH34．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是A．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- B． CO32-向正极移动C．此电池在常温时也能工作 D． a为CH4，b为CO25．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：H2S>HCl。
A．2项 B．3项 C．4项 D． 5项6．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是A． B． C． D．7．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应D．C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低8．下列说法正确的是A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-akJ/molII:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol9．由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：则所带电荷X、Y、Z依次为多少？A. 4、4、2B. 4、3、2C. 3、3、2D.4、2、210．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
2024学年湖北省华中师大一附中化学高二上期末统考试题含解析
2024学年湖北省华中师大一附中化学高二上期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL烧杯C．25mL碱式滴定管D．25mL量筒2、下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水5、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂6、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确．．．的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小7、下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是A．滴定时眼睛注视滴定管读数B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗C．滴定时要不断振荡锥形瓶D．要做3次平行实验求其平均值8、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②9、下列有关说法不正确．．．的是A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP大。
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时限：90分钟满分：100分命题人：高明审题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 S－32 Na－23一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列电池属于一次电池的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水。
根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．提高油品质量，可减少雾霾天气。
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放3．已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 > NaCN > NaHCO3B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小4．下列各组离子能在溶液量共存的是（）A．Na+、OH－、H S－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－5．下列除杂方法不正确．．．的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)26．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶可以移动）。
下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生7．下列叙述正确的是（）A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)= c(HCO3－) +2 c(H2CO3) + c(H+)D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④9．已知K sp(AgCl)＝1.56×10¯10，K sp(AgBr)＝7.7×10¯13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（）A．Cl¯、Br¯、CrO24¯B．CrO24¯、Br¯、Cl¯C．Br¯、Cl¯、CrO24¯ D．Br¯、CrO24¯、Cl¯10．新能源汽车（如比亚迪、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。
如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。
而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移LiMn2O4→aLiLi+快离子导体聚合物电解质Li2SO4水溶液○×b11 ．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶1 D．6∶3∶213．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp14．2011年2月15日，苹果公司公布供应商胜华科技工厂有137名工人因暴露于正己烷环境下工作，健康遭受不利影响。
下列关于正己烷的说确的是（）A．正己烷的结构简式为B．正己烷在其同分异构体中熔沸点最高C ．正己烷在常温下是气体，并且易溶于水D ．正己烷分子中所有的碳原子在同一直线上15．下列说确的是（ ）A ．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油B ．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入C ．可用裂化汽油萃取溴水中的溴D ．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物16．下列物质中，不能用酸性KMnO 4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（ ）A ．己烷 苯B ．己烯 苯C ．己烯 甲苯D ．己烷 己烯17．在H 3C CH CH C C CH 3分子中，处于同一平面上的C 原子数最多可能是（ ） A ．12个 B ．14个 C ．15个 D ．20个18．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）19．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ）A ．3-甲基-l ，3-丁二烯和3-丁炔B ．1，3-戊二烯和2-丁炔C ．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D ．2，3-二甲基-l ，3-丁二烯和丙炔20．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL ，完全燃烧后生成bL CO 2和cL 水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（ ）A ．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B ．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C ．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D ．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔二、填空题(共40分)21．(12分)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。
（1）C8H10含一个苯环的同分异构体有种，写出其中苯环上的氢被溴取代，所得一溴代物有三种的所有C8H10的名称。
（2）C9H12含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式。
（3）C10H14含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上只有1个取代基的所有同分异构体的结构简式。
22．(12分)如图： 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有溴水。
填写下列空白:（1）写出a中的主要反应的化学方程式：（2）写出d中的化学反应方程式：，并指出反应类型：（3）容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2，请说明如何鉴定某乙烯气体中混有SO2：_____________________________________。
（4）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：（5）乙烯是一种重要的化工原料，如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:1在一定条件下混聚，请写出此混聚的化学方程式：。
23．(7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说确的是（填字母，下同）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。
24．(9分)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。
已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。
评分标准：每项1分，共12分22．(12分)（1）（2）CH 2＝CH2+Br2CH2Br－CH2Br ，加成反应（3）将混合气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，说明有SO2气体（或其他合理答案）（4）分液漏斗和烧杯（5）略。
评分标准：每空2分，共12分23．(7分)。