常见的食品脱氧剂
食品脱氧剂与食品添加剂有区别吗？
脱氧剂跟食品息息相关，因为食品腐化是无法避免的，而食品腐化问题严重威胁着人类的健康。
脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用的添加剂。
脱氧剂可有效地抑制霉菌
和好氧性细菌的生长，延长食品货架期，在防止油脂酸败、防止肉类的氧化褐变以及防止食品中维生素的损失等方面也可起到很好的作用。
但是食品脱氧剂等于食品添加剂吗？
食品添加剂的定义，是指有意使用的，导致或者期望导致它们直接或者间接地成为食品成分或影响食品特征的物质。
脱氧剂作为一种保鲜材料，是用包装透气膜包装起来的一种产品，其本质是与密闭容器里的氧气发生氧化反应，没有改变食品发生反应改变其成分，所以从定义上，食品脱氧
剂并不等于食品添加剂。
食品脱氧剂广泛应用于糕点食品、休闲食品、干果食品、干菜食品、干水产品、干肉制品。
由于国家对食品安全监控的力度的加强，加之，人们对食品的选择越来越多样性，食品脱氧剂的吸氧质量也才成了食品之间竞争优势之一。
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干燥剂 编辑:hyyfwm。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
初中化学各种沉淀物颜色、性质
初中化学各种沉淀物颜色、性质
溶液：有二价Cu离子一般为蓝色有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
脱氧剂生产工艺
脱氧剂生产工艺脱氧剂是一种能够去除环境中的氧气的物质，广泛应用于食品、药品、化妆品等行业。
以下是一种脱氧剂的生产工艺。
首先，要选择合适的原料。
常用的脱氧剂原料有铁粉、沸石、活性炭等。
其中，铁粉是最常用的脱氧剂原料，因其在常温下即可与氧气发生反应，迅速生成氧化铁，从而达到去除氧气的目的。
其次，将选定的原料进行加工处理。
对于铁粉，首先要进行筛选，去除杂质，确保产品的纯度。
然后，将铁粉进行一定的烘干处理，去除其中的水分，以防止在储存和包装过程中出现氧化反应。
最后，将经过烘干处理的铁粉进行包装，以便后续的使用。
接下来，要进行脱氧剂的激活处理。
将包装好的脱氧剂放置在高温高湿的环境中，使其吸附周围的水分，激活脱氧剂的去除氧气的能力。
根据实际需求，激活的温度和时间可以进行调控。
在激活过程中，要注意控制好温湿度，以免过高的温度和湿度导致产品失效。
最后，进行脱氧剂的包装和储存。
将激活处理好的脱氧剂进行包装，常见的包装方式有袋装、盒装等。
包装要求密封性好，以防止氧气进入。
包装好的脱氧剂要存放在干燥、冷暗的环境中，以延长其使用寿命。
在整个生产工艺过程中，要严格控制每个环节的质量。
对于原料的选择和加工处理，要确保其纯度和质量符合标准；在激活处理过程中，要精确控制温湿度，以达到最佳效果；在包装和储存过程中，要保证产品的密封和环境的干燥。
此外，还要定期检测产品的质量，及时发现并解决潜在问题。
综上所述，脱氧剂的生产工艺包括原料选择和加工处理、激活处理、包装和储存等步骤。
只有在每个步骤都严格控制质量，确保产品的纯度和效果，才能生产出高质量的脱氧剂。
脱氧剂和干燥剂的区别
脱氧剂和干燥剂的区别脱氧剂和干燥剂是两种常见的保鲜和防潮剂。
尽管它们通常在相同的环境中使用，但它们的功能和工作原理有所不同。
本文将着重介绍脱氧剂和干燥剂的区别。
一、脱氧剂脱氧剂是一种能够吸收周围环境中的氧气的物质。
它们通常用于长期保存需要低氧环境的产品和材料，如食品、药品和电子产品等。
脱氧剂可有效减少或防止氧气与产品接触，从而减缓氧化反应和腐败过程。
脱氧剂通常基于氧化还原反应的原理工作。
它们含有一种或多种化学物质，如铁粉或硫化铁等，这些物质能够与周围的氧气反应生成氧化物。
通过这种反应，脱氧剂能够将周围环境中的氧气“消耗掉”，使环境中的氧气浓度降低，从而实现保鲜和防潮的目的。
二、干燥剂干燥剂是一种用于吸收周围环境中的水分的物质。
它们的主要作用是降低环境的湿度，并防止湿气对产品或材料的损害。
干燥剂通常用于需要干燥环境的产品和设备，如食品、药品、化妆品和仪器等。
干燥剂的工作原理可以通过物理吸附或化学吸附来实现。
物理吸附是指干燥剂材料表面与水分子间的相互作用，将水分子吸附到其表面上。
化学吸附则是指干燥剂通过化学反应与水分子发生作用，形成水化物或水合物。
这些吸附过程都能帮助降低环境中的湿度，保持产品或设备的干燥状态。
三、脱氧剂和干燥剂的区别脱氧剂和干燥剂在功能和工作原理上有以下几个区别：1. 功能不同脱氧剂的主要功能是吸附环境中的氧气，避免氧化反应和腐败，以保持产品的新鲜度和品质。
而干燥剂的主要功能是吸附环境中的水分，降低湿度，以保护产品或设备免受湿气的侵蚀和损坏。
2. 目标物不同脱氧剂主要面对的是氧气分子，以降低环境中的氧气浓度。
而干燥剂主要面对的是水分子，以降低环境中的湿度。
因此，在使用过程中，脱氧剂更适合用于具有较长贮存期限的产品，而干燥剂则适用于那些对潮湿有较高敏感性的产品。
3. 工作原理不同脱氧剂通过氧化还原反应将氧气与其他物质反应生成氧化物，从而吸附或消耗掉环境中的氧气。
而干燥剂通过物理吸附或化学吸附将水分子吸附到其表面上，使环境中的湿度降低。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
亚硫酸是二元酸的原因
亚硫酸是二元酸的原因1.引言1.1 概述亚硫酸是一种常见的无机化合物，化学式为H2SO3。
它是由亚硫酸根离子SO3(2-)和两个氢离子H+组成的二元酸。
作为一种二元酸，亚硫酸具有特殊的化学性质和酸性特点。
首先，亚硫酸具有较弱的酸性。
相比于其他常见的强酸如盐酸、硫酸或硝酸，亚硫酸的酸性要弱一些。
这是因为亚硫酸的酸解离常数较小，其分子中的亚硫酸根离子并不容易释放出氢离子。
因此，亚硫酸在水溶液中的酸性较为温和。
其次，亚硫酸具有亲电性较强的特点。
亚硫酸中的亚硫酸根离子具有孤对电子，可用于与其他物质发生化学反应。
例如，亚硫酸可以与一些金属离子发生络合反应，形成亚硫酸盐。
此外，亚硫酸还可以与氧气发生反应，生成二氧化硫气体。
此外，亚硫酸还具有一定的还原性。
它可以在一些还原剂的作用下，被还原为含硫化合物，如硫化物或硫酸盐。
这种还原反应在一些化学工业的生产过程中具有重要的应用价值。
总的来说，亚硫酸是一种具有特殊化学性质和酸性特点的二元酸。
它的较弱酸性、亲电性和还原性使其在许多化学反应和工业过程中具有重要的应用和意义。
在接下来的内容中，我们将详细探讨亚硫酸的化学性质和酸性特点，以及其在各个领域中的应用和意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：本文将通过对亚硫酸的化学性质和酸性特点的探讨，来阐述亚硫酸是二元酸的原因。
文章将分为以下几个部分进行讨论。
首先，在引言部分我们将对整篇文章进行概述，简要介绍亚硫酸的基本性质和我们讨论的目的。
概述部分将提供读者了解本文重点内容的框架。
接下来，正文部分将分为两个小节。
第一小节将详细介绍亚硫酸的化学性质，包括其分子结构、物理性质等方面的内容。
这一部分的目的是为读者提供对亚硫酸的基本了解。
第二小节将着重探讨亚硫酸的酸性特点。
我们将深入分析亚硫酸的酸性强度、离子化程度以及与其他化合物的反应性等方面的内容。
通过对这些方面的综合研究，我们将得出结论，说明亚硫酸具有二元酸的特性。
最后，在结论部分，我们会总结亚硫酸的二元酸性质，并对其在实际应用中的重要性进行讨论。
九年级人教版化学讲义： 物质推断专题-教师版
推断题【考点扫描】一、推断题解题思路二、推断题常考题眼——物质性质溶液颜色蓝色CuCl 2、CuSO 4等含Cu 2+的溶液浅绿色FeCl 2、FeSO 4等含Fe 2+的溶液黄色FeCl 3、Fe 2(SO 4)3含Fe 3+的溶液紫色KMnO 4溶液火焰颜色淡蓝色H 2、S （空气中）蓝色CO 、CH 4蓝紫色S （氧气中）常见气体无色无味O 2、H 2、CO 、CO 2、CH 4、N 2刺激性气味SO 2、NH 3、HCl 常见固体黄色硫磺（S ）红色Cu 、赤铁矿、Fe 2O 3、红磷、氧化汞黑色Fe 3O 4、CuO 、MnO 2、碳粉、铁粉常见沉淀白色沉淀（可溶于稀盐酸）CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀（不溶于稀盐酸）AgCl 、BaSO 4蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3遇水放热CaO 、NaOH 固体、浓硫酸元素之最1.地壳（人体）中含量最多的非金属元素——氧（O ）2.地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）3.人体中含量最多的金属元素——钙（Ca ）4.形成化合物最多的元素——碳（C ）其他1.使带火星木条复燃的气体是O2；2.易与血红蛋白结合的有毒气体是CO；3.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可能是Ba(OH)2溶液；4.最简单的有机物是甲烷（CH4）；5.天然最硬的物质是金刚石（C）；6.吸水后由白色变蓝色的是无水CuSO4；7.最常见的液态物质是H2O、H2O2、C2H5OH，相对分子质量最小的氧化物是H2O；8.常用的食品干燥剂是生石灰（CaO）；9.常用的食品脱氧剂是Fe粉；10.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）；11.与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）；12.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）；13.常用来灭火并在推断题中箭头指向最多的是H2O和CO2；一些物质俗称NaOH——烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3——纯碱、苏打；NaHCO3——小苏打；Hg——水银；固体CO2——干冰；CaO——生石灰；Ca(OH)2——熟石灰、消石灰；C2H5OH——酒精；NaCl——食盐三、推断题常考题眼——反应条件反应条件常见反应举例点燃可燃物与O2的反应C+O2点燃CO2加热KMnO4制取O22KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑Cu与O2的反应2Cu+O2≜2CuO CO与CuO的反应CO+CuO≜Cu+CO2高温CaCO3分解CaCO3高温CaO+CO2↑C还原CuO、Fe2O3C+2CuO高温2Cu+CO2↑CO还原Fe2O33CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2催化剂H2O2制取O22H2O22MnO2H2O+O2↑通电H 2O分解2H 2O通电2H 2↑+O 2↑四、推断题常考题眼——根据反应物和生成物的种类判断种类反应类型常见反应举例分解反应CaCO 3高温CaO+CO 2↑2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑2H 2O通电2H 2↑+O 2↑2KMnO 4≜K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑化合反应燃烧：C+O 2点燃CO 2CaO+H 2O=Ca(OH)2置换反应金属的置换：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑冶炼金属：H 2+CuO ≜Cu+H 2O 复分解反应Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 其他冶炼金属：CO+CuO ≜Cu+CO 2甲烷燃烧：CH 4+O 2点燃H 2O+CO 2复分解反应碳酸盐+酸：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 铵盐+碱：NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+NH 3↑+H 2O五、通过反应的个数判断反应物是不同种类时，酸、碱、盐、金属发生反应的个数分别为4个，3个，3个，2个。
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常见的食品脱氧剂
生活中常见的食品种类比较多，不同的食品在口感和色泽上，
也是不同，所以在食物选择上，也要注意不能随意的选择，这样
对身体各方面，都是有着很大损害，那常见的食品脱氧剂是什么
呢，对它也是很多人不太清楚的，这样的东西，是生活中比不常
见的，而且使用上，都是以制作食品为主。
那常见的食品脱氧剂都是什么呢，下面就详细的介绍
下，使得对它都是有着一些了解，这样对它使用的时候，也是可
以放心进行，对人体各方面，都是没有任何损害。
常见的食品脱氧剂：
脱氧剂作为食品保鲜新材料，有它独特的优点。其与
食品装在同一容器中，脱氧剂吸收容器中的氧，使容器内呈无氧
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状态，食品得以保存。但脱氧剂的原料必须具有反应稳定、无怪
味及无有害气体生成等副作用，万一误食对人体也无害。脱氧剂
一般以铁粉为基本原料，在一般食品中使用，能保持食品品质及
延长货架寿命，在健康食品中使用能防止油脂氧化，防止褪色及
保持营养素。
国外已将脱氧剂广泛用于湿面包粉、湿面、湿粉丝、
湿点心、半干鱼制品等多种食品。目前，脱氧剂形式除袋装外，
还有帽装。袋装用于袋装食品，帽装则用于瓶、罐等容器。近年
来，随着食品工业的发展和包装材料的改进，脱氧剂在国内愈来
愈受到重视，应用也愈来愈广泛。
通过以上介绍，对常见的食品脱氧剂也是有着一些了
解，它现在的使用率也是比较就高，在对这样东西使用上，也是
要按照规定进行，这样对使用的时候，才不会危害到人体健康，
使得人体各方面都得到安全。