大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤说课讲解
2024年第四节二氧化碳的实验室制法化学教案
2024年第四节二氧化碳的实验室制法化学教案教学目标1. 掌握实验室制取二氧化碳的方法。
2. 掌握二氧化碳的性质。
教学重点掌握实验室制取二氧化碳的方法。
教学难点二氧化碳的性质实验的观察与解释。
教学用具稀盐酸和石灰石（或大理石），小试管、小试管架、带导管的胶塞、导管、集气瓶、玻璃片等。
教学过程一、引入新课二氧化碳是初中化学中二氧化碳部分的教学重点，也是中考的热点之一。
二氧化碳的实验室制法，是二氧化碳知识的重要组成部分。
因此，在本节课中，我们将以实验室制取二氧化碳的化学反应原理、装置、收集以及检验为线索，结合二氧化碳的性质进行编排。
二、新课教学（一）实验室制取二氧化碳的原理（板书）实验室制取二氧化碳的反应原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（二）讨论实验室制取二氧化碳的装置（结合课本图）1. 装置的原理（板书）原理：固体与液体反应，在常温下进行。
2. 装置的连接顺序：长颈漏斗→导管→集气瓶。
为什么？便于随时添加液体。
3. 装置中为什么要用橡皮塞？为什么不能使用玻璃塞？橡皮塞可以防止产生的气体从漏斗中逸出；玻璃塞受热时容易炸裂。
4. 为什么导管只需稍露出橡皮塞就可以？避免生成的气体从导管逸出。
5. 为什么集气瓶中预先要放入一些水？便于收集纯净的二氧化碳。
6. 实验室收集二氧化碳的方法是什么？向上排空气法收集。
为什么？二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。
能否用向下排空气法收集？为什么不行？因为密度比空气小的气体，用向下排空气法收集时，该气体应在下方，而二氧化碳气体在上面，不易收集到。
7. 如何检验二氧化碳？利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集的气体是二氧化碳。
注意：不能用燃着的木条直接插入瓶内，否则将干扰二氧化碳的检验。
同时还要考虑如何验证集气瓶中收集的二氧化碳是否已满？仍利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果气体继续均匀快速的生成，则满。
大理石和稀盐酸制备二氧化碳方程式
大理石和稀盐酸制备二氧化碳方程式1. 开篇介绍：认识二氧化碳的“前世今生”哎呀，二氧化碳，这个名字听起来是不是有点生疏？别急，咱们从头说说。
你们知道吗？二氧化碳，平常咱们提到的就是呼吸时吐出的气体，还有那泡泡多多的汽水里装的就是它。
其实，它可不仅仅是泡在饮料里的小泡泡那么简单。
今天，我们要聊的，是它是如何从大理石和稀盐酸这两个普通的东西中“被制造”出来的。
说白了，就是在实验室里把它搞出来。
这就像在厨房里变魔术一样，搞出一个意想不到的效果！2. 实验材料：大理石和稀盐酸的“主角登场”2.1 大理石：这是一个古老的“石头明星”。
它在大自然中可是个了不起的角色，质地坚硬、纹理漂亮。
大理石其实就是一种富含碳酸钙的石头，听起来有点复杂，但没关系，咱们就把它当作“碳酸钙的大户”来理解就好。
你会在一些雕像、建筑上见到它，简直是大自然的艺术品。
2.2 稀盐酸：这是一种非常常见的化学试剂，味道有点刺鼻，不建议你直接闻。
不过别怕，它和大理石一起，会搞出一场精彩的“化学大戏”。
稀盐酸实际上就是浓盐酸稀释后的版本，浓度比较低，相对安全。
它的主要成分是氯化氢溶解在水里，可以和很多东西反应，包括大理石。
3. 化学反应：大理石与稀盐酸的“舞蹈”3.1 反应原理：好了，接下来的部分就有意思了。
大理石和稀盐酸的“亲密接触”可不简单，实际上，这是一场经典的化学反应。
大理石中的碳酸钙和稀盐酸发生了反应，结果就是二氧化碳、氯化钙和水。
这就像大理石和稀盐酸在舞台上一起跳起了化学舞蹈，最后炫出一个二氧化碳的烟花。
具体的化学方程式是这样的：。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 uparrow 。
听起来是不是有点难懂？简单点说就是，大理石（碳酸钙）遇上稀盐酸（氯化氢），就会产生二氧化碳气体、氯化钙和水。
这个气体就是咱们熟悉的二氧化碳，它会在反应过程中从溶液中冒出来，形成泡泡。
3.2 实验过程：好吧，如果你真的想尝试一下这段化学“舞蹈”，你可以这么做。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的制取之前，咱们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们会看到二氧化碳会沉在容器底部。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一点在灭火中有着重要的应用。
二氧化碳还能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳存在的一个重要方法。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
为什么选择这两种药品呢？首先，大理石和石灰石在自然界中分布广泛，容易获取，价格相对较低。
其次，稀盐酸是一种常见的酸，容易配制。
而且，碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于收集产生的二氧化碳气体。
三、实验室制取二氧化碳的原理碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应会产生氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
四、实验室制取二氧化碳的装置制取二氧化碳的装置可以分为发生装置和收集装置两部分。
1、发生装置发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。
制取二氧化碳时，反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热。
因此，我们可以选择“固液不加热型”的发生装置。
常见的有以下几种：（1）简易装置：用大试管、单孔橡皮塞和长颈漏斗组成。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：这是一种能随时控制反应的发生和停止的装置。
如果反应过程中需要暂停，可以关闭出气口，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
再次打开出气口，液体重新流下，固体和液体接触，反应继续进行。
初中化学实验室制取二氧化碳说课稿范文3篇
初中化学实验室制取二氧化碳说课稿范文3篇初中化学实验室制取二氧化碳说课稿范文1【教学目标】1、知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理；（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法；（3）能说出本实验中常用仪器的名称。
2、过程与方法（1）探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳；（2）学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法；（3）通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法；（4）初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。
3、情感态度与价值观（1）创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验；（2）激发学生探究的兴趣和学习化学的动机；（3）养成互相交流，勇于实践的良好习惯。
【教学重点】实验室制取二氧化碳原理、装置设计及制取方法。
【教学难点】（1）实验室制取二氧化碳装置的设计思路；（2）知识技能与过程方法的有机结合。
【教学方法】多媒体投影、实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。
【课时安排】2课时【教具学具准备】器材：锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗药品：石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸【教学过程】教师活动学生活动教学意图［复习提问］：我们已经学习过有关生成CO2的反应，有哪些呢？如：C+O2==点燃===CO2C+2CuO=高温==2Cu+CO2↑学生写出有关方程式复习巩固引入新课[导入]：制取CO2有实验室制法和工业制法.今天重点学习实验室制法.除学过的制取二氧化碳的反应外,能生成CO2的反应还有很多，实验室制取CO2用哪种方法好？下面我们共同探究实验室制取二氧化碳的方法.引导学生知识过渡点明主题[板书]：课题2二氧化碳制取的研究［探究］：实验台上面提供了四种药品:大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸，请同学们在点滴板上做下面3个实验，比较三个实验的现象。
学生动手实验1、大理石和稀硫酸反应。
2、大理石和稀盐酸反应。
制备二氧化碳的步骤
制备二氧化碳的步骤在化学的奇妙世界里，制备二氧化碳可是一件挺有趣的事儿呢。
咱先来说说用大理石或者石灰石和稀盐酸反应来制备二氧化碳这一方法吧。
你得找个合适的反应容器，就好比给这些化学物质找个家一样。
这个容器最好是那种能承受一定反应强度的，像玻璃的锥形瓶就很不错，它就像一个坚固又透明的小房子，能让我们清楚地看到里面发生的奇妙变化。
把大理石或者石灰石放进这个锥形瓶里，这些固体块状的东西就像一个个小石块儿静静地躺在瓶底。
这时候，再慢慢倒入稀盐酸。
稀盐酸就像是一群充满活力的小精灵，一接触到那些石头块儿，就开始欢快地反应起来。
你能看到有气泡不断地冒出来，这气泡就是二氧化碳呀。
这个过程就像是一场小派对，稀盐酸和大理石在瓶子里欢快地互动，二氧化碳就是它们产生的欢乐小泡泡。
这时候你可能会问，为啥非得是稀盐酸呢？这就好比你要开锁，得用合适的钥匙，稀盐酸就是能打开大理石或者石灰石里藏着二氧化碳的那把钥匙。
要是用别的酸，可能就没这么顺利啦，就像用错了钥匙，锁可打不开呢。
那这些二氧化碳怎么收集呢？我们可以用向上排空气法。
因为二氧化碳比空气重，就像一个重重的小胖子，会沉在空气的下面。
所以把一个集气瓶瓶口朝上放着，二氧化碳就会慢慢充满这个集气瓶，把空气往上挤，就像小胖子把轻一点的小伙伴往上挤一样。
不过要注意哦，在收集的时候，要把导管伸到集气瓶的底部，这样才能保证收集到比较纯净的二氧化碳。
要是导管放得太靠上，就像是小胖子只被允许站在门口，那可不能把整个屋子都填满呀。
还有一种制备二氧化碳的方法，就是用小苏打和白醋。
这可简单啦，就像做个小厨房实验一样。
拿个小瓶子，放进去一些小苏打，这小苏打就像白色的小雪花。
再倒进去白醋，白醋一碰到小苏打，就像发生了一场小风暴一样，大量的气泡呼呼地冒出来，二氧化碳就这么产生了。
这个反应比用大理石和稀盐酸反应要温和一些，就像一场小雨和一场中雨的区别。
用这种方法制备二氧化碳，你可以很轻松地在自己家厨房做这个小实验，让孩子们也能直观地看到化学的奇妙之处。
实验室制取二氧化碳
2、锥形瓶中导气管稍露 出胶塞即可，深入过长会 导致锥形瓶中气体难以排 出 3、集气瓶中导气管应伸 到瓶底，防止收集到的二 氧化碳气体不纯
九、反思
反应结束后发现收集到的二氧化碳不纯，原因 是什么？
1、盐酸浓度过高 2、集气瓶中导气管没有伸到瓶底 3、药品的量不足
十、实验室制气体的一般思路和方法
五、检验方法
将收集到的气体通入澄清的石灰水，若石灰水 变浑浊，则该气体为二氧化碳。 想一想，氧气的检验方法是什么？
பைடு நூலகம்
六、验满方法
将燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则二氧化碳已集满。
想一想，氧气的检验方法是什么？
七、实验操作步骤
连 检 装 加 收
八、注意事项
1、长颈漏斗下端管口必须液封，防止气体逸出
二、反应原理
CaCO3 + 2HCl＝CaCl 2+CO2 +H 2O
三、发生装置
应选用固液装置，因为 反应物是固体和液体，且不需要加热。 由此可知，选择发生装置的依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
四、收集方法
向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大 不能用排水法收集二氧化碳，为什么？
实验室制取二氧化碳
马文斌
一、药品的选择
稀盐酸和大理石（或石灰石） 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸能与碳 酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表 面阻止反应的继续进行。 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥 发性，会使收集到的气体不纯。 不能用碳酸钠代替大理石，因为反应速度太快， 难以控制
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件 2、选择适当的实验装置，包括发生装置和收 集装置 3、气体的验证
制取二氧化碳的实验
制取二氧化碳的实验
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理
石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑。
1、药品：碳酸钙（或石灰石）、稀盐酸。
2、反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不平衡，极易分解成二氧化碳和水
的方法！
3、实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙（或石灰石）放入反应器内，加入稀盐酸，
可以观察到碳酸钙（或石灰石）表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙（或石灰石）也慢
慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳。
4、操作方式注意事项：反应物无法用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为淡盐酸易挥发，会
挥收到氯化氢气体，并使制取的二氧化碳不氢铵；该反应就是放热反应，由于硝酸不平衡，熔化极易分解成二氧化氮、氧气和水，所以可以并使制取的二氧化碳不氢铵；硫酸不能溶解，但可以分解成硫酸钙结晶，结晶的硫酸根粘附在碳酸钙（或石灰石）表面，并使碳酸
钙（或石灰石）与酸的碰触面积变大，最后反应暂停！
5、收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法（最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液）。
6、验满方法：将插满的木条紧邻集气瓶口，火焰立刻点燃就证明搜集快了；若用排
饱和状态碳酸氢钠溶液的方法搜集，看见液面全然处在瓶口，并存有气体渗出就证明搜集
快了！
7、放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体（应该说是制得的所有气体）都会马
上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的
密封储气罐中是最好的！。
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳硫酸化学式
题目：用大理石和稀盐酸制取二氧化碳硫酸化学式内容：1. 介绍大理石的特性和用途大理石是一种常见的宝石，其主要成分是碳酸钙，硬度较高，色彩丰富，广泛用于建筑、雕刻和装饰等领域。
大理石的成分中含有碳酸盐，因此可以通过与酸反应来制取二氧化碳。
2. 根据化学反应原理介绍用大理石和稀盐酸制取二氧化碳硫酸化学式的方法和步骤1) 化学反应原理：大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙。
2) 化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3) 实验步骤：将大理石碎成小块，放入试管中，加入适量的稀盐酸，观察气体产生情况并收集产生的气体。
3. 介绍二氧化碳和硫酸的化学式和性质二氧化碳化学式为CO2，是一种无色、无臭的气体，密度大于空气，不能支持燃烧，是火灾中的窒息性气体。
硫酸化学式为H2SO4，是一种无色、有刺激性气味的液体，是一种强酸，能与多种物质发生化学反应。
4. 介绍化学实验中的注意事项和安全措施在进行化学实验时，需要严格遵守实验室安全规定，正确使用实验仪器，注意个人防护。
在与稀盐酸反应产生气体时，要保持通风良好，避免气体中毒和爆炸的危险。
5. 总结实验结果，并指出二氧化碳硫酸化学式的应用价值实验结果显示，通过大理石和稀盐酸的化学反应可以制取二氧化碳气体，并且生成了氯化钙溶液。
二氧化碳具有广泛的应用价值，可以用于植物光合作用实验、火灾灭火等领域。
硫酸则用于工业生产和实验室试剂等方面。
结论：本实验通过大理石和稀盐酸的化学反应制取二氧化碳，通过化学反应方程式和实验步骤的介绍，以及对二氧化碳和硫酸的性质和应用价值进行了详细的阐述。
在进行实验时要注意安全，遵守实验室规定，保持实验室环境的安全和整洁。
大理石（marble）是一种具有自然美感和优越物理特性的建筑和雕刻材料。
它主要由碳酸钙（CaCO3）组成，因此在与稀盐酸（HCl）发生化学反应时，会产生二氧化碳（CO2）和氯化钙（CaCl2）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习资料
各种学习资料，仅供学习与交流
大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤、注意事项及原因
一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以
下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若
选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐
（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也
极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石
灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：
4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
学习资料
各种学习资料，仅供学习与交流
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多
的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸
制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥
形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需
刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气
体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是
CO2