2015-2016学年安庆市中考模拟考试(一模)化学试题和word版含答案

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肇庆市2015-2016年第一学期九年级第二次月考化学试题及答案

2015-2016学年第一学期九年级第二次段考化学科试题说明：1、全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。

考试不准使用计算器。

2、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A ．水结成冰，冰融化成水 B. 酒精挥发，酒精燃烧 C ．鸡蛋变臭，人体呼吸 D.铁生锈，电灯通电发光 2．地壳中含量最多的金属元素是（）A ．氧 B. 硅 C.铝 D.铁 3. 空气中含量最多且性质很稳定的是（）A ．氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（） A.蒸馏水 B.碘酒C.可乐饮料D.洁净的空气5．下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A ．Cl 2 B. HCl04 C. KCl03 D. KC1 6.下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是（） A. H B. N 2 C . Cu D. CO 7．元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C.最外层电子数D. 电子层数 8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是（）A ．钠的原子序数为11B ．钠原子最外层有11个电子C ．钠的相对原子质量是22.99gD ．钠属于非金属元素9．下列实验操作错误的是（）年级________班级__________姓名__________学号____________10．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。

重庆市重庆一中2015-2016学年高一期中试卷化学 Word版含答案.pdf

秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。

注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥固体 ⑦碘　⑧　⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是；属于非电解质的是（2）⑤在水中的电离方程式为（3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为（5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有、、（填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A　B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：（3）（4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

安徽省安庆市2016年中考模拟考试(二模)化学试题-1-2

2016年安徽省安庆市中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分•每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在下面的答题表内.）1 •下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）5 •物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ A. 金属钨的熔点高 ——可作保险丝2 •人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列主要为人体提供能量的物质是（）A.无机盐 B .水 C.糖类D .维生素3.达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产中提取的物质，其化学式为 C 7H 10O 5•下列叙述正确的是（A. 莽草酸属于混合物达菲”的关键原料，它是从中药八角）C.A加热液体固体药品的取用XaClD.A .B.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7: 10 :C. 1个莽草酸分子中含有 5个水分子D. 1个莽草酸分子中含有 22个原子D .B. 氮气化学性质稳定--用作保护气C. 金刚石坚硬--用于裁玻璃D. 氧气能供给呼吸--用于医疗急救 6.如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子. 下列说法错误的是（）A. 该反应属于置换反应B.参加反应的两种分子个数比为 1:1C. 反应前后有元素的化合价的变化D. 1个X 分子中有3个原子F 列说法错误的是（B. 镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同D.两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1:1&下列操作能达到实验目的是（）A. 可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C. 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气D. 加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸9. 根据下图判断，下列说法错误的是（A. NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大B. 将20 C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,其溶质质量分数一定减小7.下图所示是镁和氯两种元素的相关信息.A .镁元素的原子序数为 12C. 20C时，20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D. t C 时，NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等 10. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量0滴加戒的质虽向一定质量的稀硫酸中滴加水请滋馬量向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量高温煅烧一定质量的石灰石二、本大题包括 5小题，共34分11. 空气、水是人类赖以生存的自然资源.（1 ）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 ___________________ （填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 __________________ .（2 ）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 ____________________ .利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 ____________________ （填序号）.产生氮气的质量A-滚滋的pH B.产生沉淀的质量C- 固残物质D-①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿.12 •环境问题是全球关注的问题.(1 )酸雨会对环境造成危害•煤燃烧时会排放出CQ、CO SC2、NO2等气体，其中能形成酸雨的是______________ ，请你举出酸雨对环境造成破坏的一个实例____________________ ;(2)2009年12月8日，在哥本哈根召开联合国气候大会，大会主题是保护地球气候，减少温室气体排放.化学家致力于CO,的组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有用的物质.如将CO2与H2混合，在一定条件下发生反应，生成化工原料甲醇( CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式______________ ；(3) __________________ 目前，多数汽车尾气中含有NO和CO有害气体，为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽车尾气排放装置中安装催化净化装置，使NO和CO转化为CO2和一种单质气体.写出此反应的化学反应方程式_______________________ .13•金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.(1) ___________________________________________ 通常情况下，不是固体的金属是 ____ ,合金中的所有成份_________________________________________________ (填是”或不是”或不一定”)都是金属.(2) __________________________________ 在金属活动性顺序中，和 (填金属名称或符号)的活动性比Cu 强、比Fe弱.(3)等质量的两种金属(化学式分别为“X” “Y',分别与足量盐酸反应(除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价)，生成的H2体积与反应时间的关系如图所示.①这两种金属的活动性强弱顺序为X _______________ Y (填•”或2”下同)；②这两种金属的相对原子质量大小关系为X ____________ Y.③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________________ .H1的体积14 •某研究性学习小组对“ SO能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究•查阅资料后得知：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；③SO2有毒.于是他们设计如图所示装置进行实验.请你参与他们的探究活动，回答有关问题：(1) 实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化. A装置的作用是：________________(2) 在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，由此得出的结论是_______________ ，当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______________ ；(3) 实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处A石蕊试纸R15•在实验室里同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如图）•某小组甲、乙、丙三名同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上•就此异常现象这三名同学进行了如下探究：【问题】橡皮塞为什么会突然弹飞？【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞.②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关.【猜想】甲同学：导气管堵塞造成. 乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成. 丙同学：过氧化氢溶液的浓度过大造成.【分析验证】针对以上三种猜想，通过检查实验装置发现导气管没有堵塞的情况；在与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的浓度均相同•于是他们否定了其中_________可能原因. 实验步骤实验现象结论【交流反思】（1）老师提示他们引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，老师建议还可进一步探究•而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞.你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个不同角度提出改进方法，【改进方法一】______________ ;【改进方法二】______________ ;【问题拓展】；实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点•由此推出过氧化氢溶液具有性.三•本大题共6分16•下图是某药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容•阅读后回答下列问题.说明书主要成分：碳酸氢钠（NaHCQ）适应症：用于缓解胃酸（含有盐酸）过多引起的胃痛用法：嚼碎后服用规格：2.5g/片注意事项：胃溃疡患者慎服现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g,（药品的其它成分不溶于水，也不参加反应），求：（1 ）生成二氧化碳的质量.（2）此药片中碳酸氢钠的质量分数.2016年安徽省安庆市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分•每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在下面的答题表内.）1 •下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化•物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A 、鲜奶制酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化；B 、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化；C 、糯米酿甜酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D 、水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化. 故选D.2 •人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列主要为人体提供能量的物质是（）A.无机盐 B .水 C.糖类D .维生素【考点】生命活动与六大营养素. 【分析】根据糖类、油脂的生理功能回答.【解答】解：在人体内的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以氧化分解放出能量，特别是糖类和油脂，糖类是体内主要的供能物质，油脂是人体内的备用能源. 故选C3.达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产中提取的物质，其化学式为 C 7H 10O 5 •下列叙述正确的是（A. 莽草酸属于混合物B ・莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7: 10 : 5C. 1个莽草酸分子中含有 5个水分子达菲”的关键原料，它是从中药八角）D . 1个莽草酸分子中含有 22个原子【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算.【分析】根据莽草酸的化学式为 C 7H 10O 5,来分析其构成，利用相对原子质量来计算元素的质量比，根据组成判断物质的类别.【解答】解：A 、因莽草酸的化学式为 C y H io O s ，是有固定组成的一种化合物，则不属于混合物，故 A 错误；B 、由化学式，C 、H 、O 元素的质量比为12 X7 1 X 10 16 X 5=42 5： 40,故B 错误； C 、因分子是由原子构成的，则莽草酸的分子中不存在水分子，故C 错误；D 、由化学式可知，1个分子中含有7个C 原子、10个H 原子、5个O 原子，共22个原子，故确；故选D.4. 下图所表示的实验方法或操作正确的是（）固体药品的取用【考点】实验操作注意事项的探究.【分析】A 、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B 、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来;C 、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；D 、取用药品时：注意瓶塞的放置等.检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体 D .【解答】解：A 、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A 正确；B 、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，图中操作错误，故 B 错误；C 、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的：，防止沸腾溅出；图中操作错误，故C 错误；D 、取用药品时：注意瓶塞的放置，图中操作错误，会污染药品，故 D 错误. 故选A .5 •物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（）A. 金属钨的熔点高 —— 可作保险丝B. 氮气化学性质稳定--用作保护气C. 金刚石坚硬--用于裁玻璃 D •氧气能供给呼吸--用于医疗急救【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途.【分析】A 、根据保险丝的特点考虑； B 、根据保护气应具有的特点考虑； C 裁玻璃的刀子的特点来做题；D 、根据氧气的用途考虑.【解答】解；A 、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，故A 错误;B 、作保护气化学性质必须稳定因为氮气化学性质稳定可做保护气，故 B 正确；C 玻璃刀中的金刚石必须硬度大才能切割玻璃，所以 C 正确；D.氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸--用于医疗急救是正确的，故D 正确. 故选A .6.如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子. 下列说法错误的是（）A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的两种分子个数比为 1 : 1C. 反应前后有元素的化合价的变化D. 1个X 分子中有3个原子【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用. 【分析】根据图示进行分析，该反应前含有两种物质的分子，根据质量守恒定律可以判断 X 的分子模型，从而对反应进行判断.【解答】解：根据反应的微观模型示意图以及质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变，可以知道2X 中共含有4个•和2个•，故一个X 中含有2个•和一个,,A 、反应前是两种化合物，生成的是一种单质和一种化合物，不是置换反应，故 A 错误;B 、反应前含有2个「績，含有2个―，，故参加反应的两种分子个数比为 1:1，故B 正确;C 在单质中元素的化合价规定为零，由化合物生成了单质，元素的化合价发生变D 、化学反应前后各元素的原子个数不变，可以知道2X 中共含有4个••■和2个•，故一个X 中含有2个•和一个"「，一个X 分子中含有3个原子，故D 正确; 故选A .oe 0化，故C 正确;7. 下图所示是镁和氯两种兀素的相关信息.下列说法错误的是（）A.镁元素的原子序数为12B. 镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同D. 两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1:1【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念；元素周期表的特点及其应用.【分析】（1 ）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；另外根据元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素.（2）在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核，圆圈内的数字代表的是核内质子数，质子数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数；根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况，从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物时的原子个数比.（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，根据元素的概念可知不同种元素的本质区别是质子数不同.【解答】解：在元素周期表中，镁元素所占的一格左上角的数字是12 ,所以镁元素的原子序数是12,故A正确.镁是金字旁，所以镁元素是金属元素，氯是气字头，所以氯元素是非金属元素，B正确.由元素的定义可知，两种不同元素的本质区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故C正确.镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是乙易得到1个电子而形成-1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCI2,即镁原子和氯原子的原子数目比为1：2,故D错误.8. 下列操作能达到实验目的是（）A. 可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C. 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气D. 加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）.【分析】A、氮气和二氧化碳都不会支持燃烧，氧气有助燃性，根据燃着木条在三种气体中的不同现象进行分析，B、硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠，除去了碳酸钠，硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，C 、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，D 、硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，吧有用的物质除去了，剩下有用的物质，【解答】解：A 、氮气和二氧化碳都不会助燃，将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳中的都熄灭现象相同，故A 错误，B 、碳酸钠会和硫酸反应生成硫酸钠，虽然除去了碳酸钠，但硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，没有达到除杂的目的，故 B 错误，C 浓硫酸有吸水性，能够吸收氧气中的水蒸气，故C 正确，D 、铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁，没有除去硫酸锌而除去了铁，故D 错误，故选C.° t 20涓就A. NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大B. 将20 C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,其溶质质量分数一定减小C. 20C 时，20gNaCI 加入到50g 水中，搅拌后不能全部溶解D. t C 时，NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：同一温度时，两种物质的溶解度大小；根据NaCI 溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；【解答】解：A 、由图可知，NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大；B 、将20C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小.C 、 20 C 时，NaCI 的溶解度的溶解度为 36g ，则50g 水中最多能溶解18g 氯化钠，故将20gNaCI 加入到50g 水中，搅拌后不能全部溶解.D 、 t C 时，NH 4CI 和NaCI 的溶解度相等，故 NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等. 故选B .10.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）根据下图判断，下列说法错误的是（NHiCl产生氮气的质>向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量0滴加水的质虽向一定质量的稀硫酸中滴加水请液馬量向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量加3拯时间高温煅烧一定质量的石灰石【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质.【分析】A 、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B 、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH 升高；C 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；D 、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳.【解答】解：A 、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；B 、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH 应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；C 、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；D 、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确.故选：A .、本大题包括 5小题，共34分11. 空气、水是人类赖以生存的自然资源.(1 )空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种混合物(填物质类别)，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸 .滚滋的PH B.产生沉淀的质量固残物质(2 )天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏.利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有①②④⑥(填序号).①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿.【考点】蒸发与蒸馏操作；空气的成分及各成分的体积分数.【分析】(1)空气是由多种物质组成的，其中的氧气能供给呼吸.(2)蒸馏可以把天然水变成纯水•蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒等.【解答】解：(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物.人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸.(2)天然水经过蒸馏可以得到纯净水•蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等.故答案为：(1)混合物，供给呼吸；(2)蒸馏，①②④⑥.12. 环境问题是全球关注的问题.(1 )酸雨会对环境造成危害.煤燃烧时会排放出CQ、CO SQ、NO2等气体，其中能形成酸雨的是SQ、NO?，请你举出酸雨对环境造成破坏的一个实例腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等;(2) 2009年12月8日，在哥本哈根召开联合国气候大会，大会主题是保护地球气候，减少温室气体排放.化学家致力于CQ的组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有用的物质.如将CQ与H2混合，在一定条件下发生反应，生成化工原料甲醇( C&OH)和水，写出该反应的化学方程式 _CO2+3H2 [:--牛CH3OH+H2O ；(3)目前，多数汽车尾气中含有NO和CO有害气体，为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽车尾气排放装置中安装催化净化装置，使NO和CO转化为CO,和一种单质气体.写出此反应的化学傕化剂反应方程式2NO+2CO 2CQ+N?.【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响.【分析】二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质，对环境的破坏作用很大；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.【解答】解：(1)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质，二氧化碳、一氧化碳不能形成酸雨. 故填：SQ、NO2.酸雨的危害有：腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等.故填：腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等.(2)二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇和水，反应的化学方程式为：—定年件CO2+3H2 CH3OH+H2O.(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下能生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：傕化剂2NO+2CO 2CO2+N2.13. 金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.（1）通常情况下，不是固体的金属是 Hg （汞），合金中的所有成份不一定（填是”或不是”或不一定”）都是金属. （2）在金属活动性顺序中， Sn （锡）和 Pb （铅）（填金属名称或符号）的活动性比 Cu 强、比Fe 弱.（3）等质量的两种金属（化学式分别为 “X 和“Y',分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H 2体积与反应时间的关系如图所示. ① 这两种金属的活动性强弱顺序为 X > Y （填•”或下同）; ② 这两种金属的相对原子质量大小关系为 X v Y.③ 将X 金属条放入硫酸铜溶液中，X 上可观察到的现象是有红色物质生成.【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；根据化学反应方程式的计算. 【分析】（1）根据对金属和合金的认识，找出常温下不是固体的金属、分析合金的组成；（2 ）根据金属活动性顺序表，判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；（3 ）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对原子质量、及金属 X 与铜的活动性大小.【解答】解：（1）常温下，金属单质大多是固体，但金属汞却是液体；合金是指金属与金属或非金属熔合得到具有特殊性能的金属材料，所以合金中所含的成分不一定都是金属，如生铁中就含碳；故答案为：Hg （汞）；不一定；（2）根据金属活动性顺序表：铁、锡、铅、（氢）、铜，可知金属活动性处于铁、铜之间金属为锡和铅；故答案为：Sn （锡）；Pb （铅）；（3）①由生成的H 2体积与反应时间的关系”图可知，金属X 与酸反应速率大于 Y,则金属X 的活动性比丫强；故答案为：〉； ②由生成的H 2体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后 X 放出氢气质量大于金属丫根据金属X 、Y 完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比; 原子质量小于Y ; 故答案为：V ；③ 金属X 在活动性顺序表中应处于 H 之前，即X 的活动性比铜强，因此金属X 放入硫酸铜溶液中能置换出铜，则可在金属 X 表面看到红色铜出现；故答案为：有红色物质生成.14 •某研究性学习小组对 “ SO 能否与H 2O 反应生成酸”的课题开展探究•查阅资料后得知:① SO 2常温下是一种无色气体，易溶于水； ② 酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；③ SO 2有毒•于是他们设计如图所示装置进行实验. 请你参与他们的探究活动，回答有关问题：（1）实验过程中，A 装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化. A 装置的作用是：证明SQ 不能使蓝色石蕊试纸变红;（2）在通入SO 2之前将B 装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，H1的体积金属与酸完全反应放出氢气质量金属的化合价数值 -金属的相对原子质量可知质量相等且同为+2价的所以可以推断金属 X 相对。

海南省文昌中学2015-2016学年高一下学期段考(期中)化学(文)试题Word版含答案

2015—2016学年度第二学期高一年级化学(文科)段考试题1、本试题分为第一卷和第二卷；2、选择题答案填在第二卷的答题卡上；3、考试时间为60分钟，满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是（） A ．戴维 B ．阿伏加德罗 C ．门捷列夫 D ．道尔顿2．关于碳元素的两种核素C 126、C 146的说法正确的是( )A ．质量数相同B ．质子数不同C ．互为同位素D ．中子数相同 3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（） A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的电子层数呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素原子半径呈周期性变化4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是（） A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素5．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A ．电力 B ．核能 C ．太阳能 D ．氢能 6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）7．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重。

不易．．造成环境污染的电池是（）A ．铅蓄电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．锌汞电池 8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A BC DA. 钢铁腐蚀 B ．食物腐败 C ．炼钢 D ．塑料老化 9．某小组对反应2X (g) + Y(g) 2Z(g)进行对照实验（见下表）。

下列有关说法错误．．的是( ) A ．该反应为可逆反应B ．探究温度对反应速率的影响C ．探究浓度对反应速率的影响D ．实验2的反应速率较快 10．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA 族元素的是（）11．放射性同位素67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )A ．32B ．67C ．99D ．166 12．下列物质中，有极性共价键的是（）A ．单质碘B ．氯化镁C ．溴化钾D ．水 13．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

精品：【全国百强校】安徽省安庆市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、单选题（18×3=54分）1．下列变化属于吸热反应的是A．碘的升华B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌C．生石灰与水反应D．浓硫酸稀释【答案】B考点：考查吸热反应判断2．下列实验数据合理的是A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液D．用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B、量筒只能读数到0.1mL，B错误；C、滴定管可以读0.01mL，C正确；D、广泛pH试纸只能读数到整数，D错误，答案选C。

考点：考查仪器读数3．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3kJ·mol－1（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0kJ·mol－1则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．+317.3kJ·mol－1D．+379.3kJ·mol－1【答案】A【考点定位】本题主要是考查反应热计算【名师点晴】明确盖斯定律的含义是解答的关键。

利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。

4．下列各项判断完全正确的是N【解析】试题分析：A、液态水转化为气态水是熵值增加的过程，A错误；B、该反应是放热的，熵值减小的可逆反应，属于自发进行，B正确；C、该反应是放热反应，C错误；D、该反应是自发进行的，D错误，答案选B。

江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期2016届高三化学综合练习高三化学模拟三word版含答案

江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三）2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B ．溴化铵的电子式：C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2015-2016 各区一模化学鼓楼区

九年级化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分考试时间为60分钟考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效2．请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净，再选涂其它答案答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 K-39 Mn-55选择题题共15小题，小题只有个选符合题意小题2 ，共301．列家庭小实验只发生物理化的是A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验 B．自制脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水2．列物质子构成的是A. 化钠B． C．晶体硅D．冰3．列是实验室中常的几化学实验基操作，中确的是A．测溶液pH B．检查装置气密性 C．稀释浓酸D．过滤4．在化学反应中，镁原子失去电子形成的粒子是5．臭水是臭 (O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫杀菌剂列说法确的是A．臭中元素化合 -2 B．1个臭子 3个原子构成C ．臭水是单质D ．臭是化物 6．列述错误的是 A ．用活性炭可将水软化B ．通过相互画的方法，发黄片的比片大C ．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火D ．将素和熟石起研磨，没有激性气味的气体产生7．“ 效催化转换器”可将汽车气中的有害气体转化无毒气体，中某个反应的微示意图如图从图示获得的列信息错误的是A ．该图示能反映质守恒定律B ．反应前共有四种子C ．和中种元素的化合D ．乙和丙中所含原子种类相 8．列化学反应方程式和对应说法符合的是A.用赤铁矿石炼铁 Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2B ．实验室检验氢气纯 2H 2+O 22H 2O C ．耐腐蚀的原理 2Al+3O 22Al 2O 3D ．生石做食品燥剂CaO+H 2O Ca(OH)29．右图装置常用来测定空气中气的含列对该实验的认识中确的是A ．红磷燃烧产生大白色烟雾B ．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C ．该实验可说明N 2难溶于水D ．红磷的足会导进入集气瓶中水的体大于1/510.油食物中含有有毒物质丙烯醛(C 3H 4O)，所以宜多列有关丙烯醛的说法中确的是 A ．丙烯醛属于有机高子化合物B ．丙烯醛中碳元素氢元素的质比 3:4C ．丙烯醛中元素的质数 28.6%D ．个丙烯醛子中有2个氢子11. 有乙丙种金属，采用将中的种金属别放入另外种金属的酸盐溶液中的方法进行实验，得到种金属间的转化关系如图所示，则种金属活动性强到弱的序是A ．乙丙B ．乙丙C ．丙乙D ．丙乙12．列组离子在水中定能大共，并形成无色明溶液的是A ．Ba 2+ Cu 2+ OH - SO 42-B ．Na + NH 4+ Cl - SO 42-C ．Na + H + CO 32- Cl -D ．Fe 3+ Cl - NO 3-Ag+高温13．除去列物质中混有的少杂质括内杂质，拟定的实验方案可行的是A．CuO C ——在空气中灼烧B．CaCO3固体(CaO固体) ——高温煅烧C．NaCl溶液 Na2CO3 ——加入适的澄清石水，过滤D．CO2气体 HCl气体 ——依次通过足的NaOH溶液和浓酸14．A B C 种含结晶水的固体物质的溶解曲线如图，列说法中确的是A．t℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃A B C 种物质的饱和溶液降温 t1℃时，C溶液中溶质的质数增大C．在t2℃，A B 种溶液中溶质的质数相D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使结晶的方法15．镁是种活泼金属，除了能气反应，还可以气，二化碳等反应测定镁合金( 含它元素)中镁的质数ag镁合金粉，放在如右图所示装置的惰性电热板，通电使充灼烧在列关于实验的说法中确的是气要保证充足实验结束定要再次剩余固体的质用空气代替气对实验没有影响灼烧的固体化镁和的混合物，质大于ag A． B. C . D二题包括1小题，共1216． 12 根据图装置，结合所学化学知识，回答列题(1)写出装置图中标 a b的仪器的别 ____(2)若用过化氢溶液和二化锰制取气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是填母标，写出利用该反应制取气的化学方程式 (3)检查装置B的气密性步骤如将导气管的端插入水中缓慢向外拉动注射器的活塞若察到，则说明装置B 漏气写出实验室用装置B制二化碳的化学方程式(4) 气是没有颜色有激性气味的气体，相条密比空气小，极易溶于水防污染境，你认最合理的收集装置是填母标(5)将A装置稍加改动，加热解7.9g高锰酸钾，可以得到气的体是多少升？已知常温常压气的密 1.3g/L，计算结果保留小数题包括2小题，共1317． 6 化学和人类生活密相关请用所学过的化学知识回答列题(1) 血糖患者天都应注意摄入定含淀粉的食物，以使血液中维持定浓的葡萄糖请你列举种富含淀粉的食物(2) 化钠是维持人体常生理活动必可少的物质某病人因食盐摄入足，需要补充溶质质数约 0. 9%的生理盐水，医生通过诊断需他天注射200 g生理盐水，则该病人天可补充化钠约g3 铁元素是人体必需的种微元素．食用“加铁酱油”可预防．4 高铁是代生活中重要的种交通，在建造高铁中常用到以种材料，A．金属材料B．合成材料C．复合材料根据要求选择填空填母①钢轨建设需要大的钢铁，钢铁属于．②高铁椅常用到耐磨耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于．18． 7 化学研究中常用图表的形式简单明了地表达化学信息请你析以图象并回答题1 图是用盐酸和氢化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH 化曲线向盐酸中加入的氢化钠溶液质 mg时，所得溶液中含有的离子填离子符2 图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温加入盐酸体的化关系图可知中和反应是反应填“放热”或“吸热”学用氢化钠固体稀盐酸反应能得到相结论，乙学认密，因3 右图托盘天边是等质的铁和镁别跟等质等浓的稀酸反应，反应时间t 生成氢气质 m的化关系如图试回答从开始反应到再产生气体，天指针在盘的置是先指向填“ 边”或“右边”或“中间”，，最停在写出铁和稀盐酸反应的化学方程式四题包括2小题，共1219. 6 某厂以石石原料生产无水化钙的流程如图原料石石中含有的杂质要是碳酸镁酸镁化回答列题1 石石粉溶解时，化铁发生反应的化学方程式．2 加入试剂1是了除去SO42﹣，试剂1最好选用填序．A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．MgCl2溶液(3)试剂2最好是A. Ca (OH)2溶液B．Na2C03溶液C．NaOH溶液(4)用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸，和比较，测得pH 9，则还需加入适的填化学式以提高产品纯20. 6 右图中的A—F所表示物质均初中化学常的纯净物中A C B的相对子质依次增加1，且均含有种相的元素 A E能产生温室效应的气体，D俗打图中“→”表示端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间在转化关系部反应物生成物或反应条已略去(1)C的水溶液使酚酞呈色(2)写出A→E反应的化学方程式(3)写出F D反应的化学方程式，该反应的基反应类型五题包括1小题，共1121. (11 ) 提出题某学小组欲测定物质MO中M的相对原子质设计实验(1)连接好装置，并(2)将样品MO放入质大玻璃管中，质 79.0g( 质大玻璃管质 55.0g)，装置E的质 200.0g(3)检查装置无误，打开液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸(4)-段时间燃酒精，待D中固体完全反应，停加热，待D中玻璃管冷却室温，关漓漏斗活塞(5) 装置E的质 205.4g题讨论(1)B装置中氢化钠溶液的作用，B中长玻璃管的作用(2)C装置的作用得出结论过析计算，得出M的相对原子质误差析(1)如果测出M的相对原子质偏大，原因可能是写出种(2)如果测出M的相对原子质偏小，原因可能是写出种拓展探究(1)小明在实验结束，质大玻璃管和管内药品质 74. 2g，从而验证了水中氢元素的质比请写出数据处理过程(2)如果样品没有完全反应，如判断确的是A (填母)A．可以比较准确测定M的相对原子质B．可以比较准确验证水中氢元素质比C．能比较准确测定M的相对原子质D．能比较准确验证水中氢元素质比。

甘肃省天水一中2015-2016学年高一上学期第一学段段中考试化学试题 Word版含答案

天水一中2015级2015-2016学年度第一学期第一学段段中考试化学出题：师华审核：王月珍相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1．关于胶体的叙述，不正确的是A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100 nm之间2．易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．33 g/mol C．33 g D．32 g/mol3．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol4．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：15．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水7．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A．28m/n B．14m/n C．n/28m D．n/14m8．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大10．下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为N A12．下列有关实验的叙述正确的是A．B．实验室蒸馏石油实验室稀释浓硫酸C．D．配制100 mL 0.1 mol/L的盐酸可用于分离或提纯胶体13.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl214.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是A．①②③④B．②③④C．②③D．③④15．下列叙述正确的是A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低16.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③B．①②③②④D．④②③②①17.验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mLC．该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气D．硫酸的摩尔质量为98g二、填空题（共28分）19.Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）（18分）(1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO 、SO 3、SO 2、P 2O 5 ③HNO 3、H 2SO 4、HCl 、NaCl ④KClO 3、KCl 、KMnO 4、HgO 各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(必修)试卷 Word版含答案.pdf

（选填“橡
胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不
会受热熔化，具有
。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构
，从而增大橡胶的强度。
25．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）
24．（15分）方程式2分一空，其余1分一空
A．《化学与生活》
(1)①Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+
②资源化 ③催化剂中毒
(2)①无机盐铁
②MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑
③多酸
④
+NaOH →
+H2O
(3)SiO2 塑料热固性网状（体型）
(Ⅰ)
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
(Ⅱ)
S＋Na2SO3＝Na2S2O3
(Ⅲ)
⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为
溶液。
⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
16．(15分)(1)
(2)
(3)
8 8 2 +17
体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
23．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加
9.3g，下列判断正确的是（）
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L C．反应后的溶液中还可以溶解

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化学试题第1页（共6页） 2016年安庆市中考模拟考试（一模）化学试题注意事项： 1．本卷共3大题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个答案符合题意。 1．日常生活中发生的下列变化，属于物理变化的是

A．天燃气燃烧 B．铁钉生锈 C．豆腐切块 D．大米霉变 2．2016年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法符合这一主题的是 A．用焚烧秸秆的灰烬给庄稼补充钾肥 B．自带布袋去农贸市场，减少使用一次性塑料袋 C．大量砍伐树木，代替煤作燃料 D．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠互享 3．菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足矣”是一个经典笑话。标点断句不同，吃到的食物就会不同。无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是

A．馒头 B．红烧排骨 C．胡萝卜 D．桔子 4．高锰酸钾（KMnO4）可用于检验食品中维生素C（C6H8O6）的含量。下列说法错误．．的化学试题第2页（共6页）

是 A．高锰酸钾中锰元素的化合价为+7 B．高锰酸钾中氧元素的质量分数最大 C．维生素C属于有机化合物 D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3 5．锂常被人们誉为“金属味精”，锂元素的相关信息如图。下列有关锂的说法错误．．的是 A．原子的核电荷数是3 B．元素符号是Li C．相对原子质量为6.941 D．属于非金属元素 6．2015年11月26日中国科技网报道，科学家创造了一种新型泡沫，由黄金等物质组成，几乎轻如空气，仅用肉眼无法与传统黄金进行区分。下列说法正确的是 A．该新型泡沫是纯净物 B．构成该新型泡沫的粒子之间有间隔 C．该新型泡沫的金原子静止不动 D．该新型泡沫的黄金与传统的黄金化学性质不同 7．下列实验操作符合安全要求的是

A．闻气体 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．铁丝在O2中燃烧 8．下图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误．．的是

A．该反应是置换反应 B．图中气体单质的化学式为H2 C．反应后原子的个数减少 D．水煤气泄漏会污染空气 9．举例是掌握化学规律的重要方法。下列规律所举示例错误．．的是选项化学规律示例 A 物质结构决定性质由于碳原子排列方式不同，金刚石与石墨物理性质存在很大差异 B 现象说明微观本质物体热胀冷缩现象，说明构成物质的微粒间距离发生了变化 C 性质决定物质用途甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜化学试题第3页（共6页）

D 性质决定鉴别方法有些物质燃烧气味不同，可用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线 10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t 2℃时，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量 C．A、B两种物质的溶解度均为25g D．升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液二、本大题包括5小题，共34分。 11．（6分）如图是某品牌电饭煲的示意图。（1）所标物质中，属于合金的是__________（填一种即可，下同）；属于合成材料的是______________。（2）铝有很好的抗腐蚀性，其原因是________________。（3）用可以鉴别自来水是硬水还是软水。把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是（填“硬水”或“软水”）。（4）过去煮饭使用烧柴火的大铁锅，现在可使用自动定时的电饭煲。由此，你对化学与人类生活的关系有何感想___________________________________。 12．（5分）根据右图回答问题（1）仪器①的名称是，A装置的优点是。（2）B装置在化学实验中有广泛的用途： ① 集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水后，使氧气从_________（填“a”或“b”）口进入；化学试题第4页（共6页）

② 储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从 _______（填“a”或“b”）口进入； ③ 量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加的仪器是______________。 13．（7分）工业上常采用“天然碱苛化法”制取氢氧化钠。部分流程如下：

（1）操作1的名称是__________，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称 __________。（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式_____________________________________。（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为：__________________。（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是_____________。（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是___________________________。 14．（8分）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：。某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解。现有实验材料如下：新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液；量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等。某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低【作出猜想】猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高。 „„„„ 【实验步骤】（1）取两支洁净的试管，分别注入2mL3%的过氧化氢溶液。化学试题第5页（共6页）

（2）分别向两支试管内_____________________________________________________。（3）将分别放入两支试管内液面的上方，观察现象。【实验现象与结论】（4）观察到_________________________________，证明猜想2正确。【继续探究】（5）该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响。实验结果绘成右图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是_____，你能得到的实验结论是_____________。（写一条即可）（6）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与______________有关。（填一种因素即可）。 15．（8分）某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能与铜离子有关；乙同学：可能与硫酸根离子有关； „„„„ 丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_______________________。【实验验证】用A、B两组仪器进行实验：步骤一：检查装置气密性。检查图A所示装置气密性，你采用的方法是________________。步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是_____________________________________。步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？。编号 20%的稀硫酸各20mL 锌粒收集1瓶氢气所需的时间 ① 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL 1g 2分10秒 ② 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL 1g 3分01秒化学试题第6页（共6页）

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是。【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。编号实验步骤实验现象比较实验结论

① 取1g锌粒于锥形瓶中，加入20mL 20%的稀硫酸产生氢气的

速率较快与铜单质有关 ②

三、本大题包括1小题，共6分。 16．（6分）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐

酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g。（化学反应方程式为：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O）（1）所取样品中铜质量为___________g （2）计算所得溶液中溶质的质量分数。

2016年安庆市中考模拟考试（一模）化学试题参考答案及评分标准