高中化学必修二方程式总结
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。
掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。
以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。
二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。
三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。
人教版高中化学必修二方程式大全
人教版高中化学必修二方程式大全 高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。
现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。
人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合(加聚)反应：
3
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
① (乙烯制聚乙烯)
② (氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
⎯⎯⎯→ 点燃
（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C6H6+15O2
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质
+ 3H2 ⎯催⎯化⎯剂→
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
⎯⎯⎯→ 点燃
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
⎯⎯⎯→ ②乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状 液体。 6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖 果糖 ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O ⎯⎯酸→ 甘油+高级脂肪酸
常见的放热反应和吸热反应
常见 的放热反 应和吸热反 应
⑴常见的放热反应：①所有的燃烧与 缓慢氧化 ② 酸碱中和 反应 ③ 大多数的
化合反应 热反应）
④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸
⑵常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应：如 Ba(OH)2 ·8H2O＋NH4Cl＝B aCl2＋2NH3↑＋ 1 0H2O ②大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等 ③ 以 H2、CO、C 为 还原剂的氧化还原反应 ：如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。④个别的化合反应，如： CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 2. 化学能与电能 原电池原理
高中化学必修2化学反应方程式汇总
高一化学下学期化学反应方程式汇总1、 氧化铝电解 2Al 2O 3=Al + 3O 2↑2、 氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HC l = 2AlCl 3 +3H 2O3、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O4、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O5、 A l(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H 2O6、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 22Al 2O 37、 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +8、 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑9、 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 311、 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 12、硅粉在氧气中燃烧 Si + O 2SiO 213、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2CSi + 2CO ↑Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 +2H 2Si+4HCl14、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 15、 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 316、制取玻璃的反应SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑17、甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑19、乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br点燃高温高温高温高温高温高温高温浓硫酸 170℃光照 光照光照光照20、乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH21、制取聚乙烯 n CH 2=CH 222、由乙炔制聚氯乙烯 + HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl23、 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr24、苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O25、 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 226、 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 27、乙酸与钠的反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑28、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 29．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液C 6H 12O 6 + 6O 26CO 2 + 6H 2O30.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O31.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 32.用大米酿酒 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6 C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑淀粉 葡萄糖 葡萄糖 酒精33.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△CH 2－CH 2 nBr Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHCH －CH 2n Cl C 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─C H 2CH CH Cu △。
高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结1．甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2．甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）4．乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）5．乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6．乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）7．乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8．乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）9．乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）10.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）11.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br412.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl213．乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）14．苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）15．苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr16．苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）17．苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）18．乙烷和氯气反应CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HC l。
高中必修一、必修二相关化学方程式汇总
必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应+Br 2−−→−3F e B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaCl8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =====2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =====Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ====Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)366、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑。
高中化学必修2重要化学方程式汇总
高中化学必修2重要化学方程式汇总
1.锂在空气中燃烧
2.钠在空气中燃烧
3.钠与水反应
4.钾与水反应
5.镁与沸水反应
6.卤素单质与氢气反应（4个）
7.卤素之间的置换反应（3个）
8.碘离子与过氧化氢在酸性条件下反应
9.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
10.过氧化氢分解
11.电解法制钠
12.电解法制镁
13.电解法制铝
14.铝热反应
15.高炉炼铁
16.火法炼铜
17.湿法炼铜
18.氧化汞受热分解
19.氧化银受热分解
20.铜锌原电池（以稀硫酸为电解质溶液）
负极：正极：
总反应式：
21.制备水煤气的反应
22.甲烷的燃烧反应
23.甲烷与氯气的取代反应（4个）
24.乙烯的燃烧反应
25.乙烯的加成反应（氯气、氢气、氯化氢、水）
26.乙烯的加聚反应
27.苯的燃烧反应
28.苯的取代反应（溴单质、硝酸）
29.苯的加成反应
30.乙醇与金属钠反应
31.乙醇的燃烧反应
32.乙醇的催化氧化
33.乙醇与乙酸反应
34.蔗糖的水解反应
35.麦芽糖的水解反应
36.淀粉（或纤维素）的水解反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 O
Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2Na 2O 2
2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：
F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl
Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl
② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑
Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑
5、Na 与Cl 2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：
CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
① 与Br 2的反应:
+ Br 2 −−
→−3FeBr
+ HBr
② 苯与硝酸（用
HO-NO 2表示）发生取代反应
，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HO-NO 2 浓硫酸
△ + H 2O
（3
+ 3H2 −−
→−催化剂 4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:
NO 2
2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展
1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O 4Ag + O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3： Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:
Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4：
CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl ： 2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑
4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34 −−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16 C 8H 18 −−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6 C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6。