必修二化学方程式汇总
高中化学必修二化学方程式汇总
必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2 + H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂2H2O+O2↑△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2=== 2CO Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→−点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:①与:2−−→−3FeBr+ HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
必修二化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：用电子式表示NaCl的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
电流流动方向由铜到锌总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯) ② (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应(纯溴): + Br 2 −−→−FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 ONa 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2Na 2O 22、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HClBr 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应:+ Br 2 −−→−3FeBr+ HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学必修二化学方程式总结(教学类别)
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HClBr2 + H2错误!未找到引用源。
= 2Br I2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。
= Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
= MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO 错误!未找到引用源。
化学必修二方程式汇总
化学必修二方程式汇总
化学必修课程中，方程式是十分重要的内容。
在该课程中，学生就需要对方程式有一定的了解和熟练的掌握。
下面是一些常见的化学方程式的汇总。
1、水的电离方程式：H2O（l）---> H+（aq）+ OH-（aq）
2、稳定态方程式：2NH3（g）+ H2O（g）↔ 2NH4+（aq）+ 2OH-（aq）
3、反应的反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）
4、受激反应方程式：NH4Cl（aq）+ 2KOH（aq）→ K2CO3（s）+ 2N2（g）+
4H2O（l）
5、消除反应方程式：3H2O（g）＋CO2（g）↔ 2H2O（l）+ CO2（g）
6、水合反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ CuCl2（aq）+ H2（g）
7、催化反应方程式：2H2O（g）+ O2（g）→ 2H2O（l）+ O2（g）
8、绝热反应方程式：2H2S（g）+ 3O2（g）→ 2SO2（g）+ 2H2O（g）
9、氯化反应方程式：2NaCl（s）+ 2H2O（l）→ Na2HOCl（aq）+ H2（g）
10、氧化剂反应方程式：2H2O2（aq）→ 2H2O（l）+ O2（g）
以上就是化学必修二中最常见的方程式类型以及对应的具体方程式概述。
基本上大
家学习这些方程式时主要应该注意其反应物的分离状态和反应物之间的变化。
通过理解这些方程式，更好地掌握化学知识，从而更好地理解实际的化学反应。
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总在必修二化学教材中，我们学习了许多重要的化学方程式，这些方程式描述了化学反应过程中物质的转化和生成。
下面是对一些重要方程式的汇总。
1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌Zn+H2SO4→ZnSO4+H22.锌和稀盐酸反应生成氯化锌Zn+2HCl→ZnCl2+H23.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H24.铝和稀盐酸反应生成氯化铝2Al+6HCl→2AlCl3+3H25.二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸SO2+H2O→H2SO36.氢氧化钠和硝酸反应生成水和硝酸钠NaOH+HNO3→NaNO3+H2O7.氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O8.硫化氢气和氧气反应生成水和二氧化硫2H2S+3O2→2H2O+2SO29.硝酸和氧化亚氮反应生成二氧化氮和水4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO210.醋酸和碳酸氢铵反应生成水、二氧化碳和乙酰氨CH3COOH+NH4HCO3→H2O+CO2+CH3COONH411.氯气和氢气反应生成氯化氢Cl2+H2→2HCl12.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和水Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O13.白磷和氧气反应生成五氧化二磷P4+5O2→P4O1014.二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O→H2SO315.氢氧化钠和硝酸铵反应生成水、氨和硝酸钠NaOH+NH4NO3→H2O+NH3+NaNO3以上是一些必修二化学教材中重要的方程式汇总。
这些方程式描述了化学反应中的物质转化过程，可以帮助我们理解和预测化学反应的产物。
化学方程式的理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。
化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应:Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解：2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C+O 2===2COFe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:①与Br 2的反应:+Br 2−−→−3FeBr +HBr②苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
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第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃
Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
用电子式表示NaCl的形成过程
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
电流流动方向由铜到锌
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂
△2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
−
−→
−点燃CO
2
(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯)
② (氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O
（2）取代反应:
① 与Br 2的反应(纯溴
): + Br 2
−−→−FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（3）加成反应
+ 3H2
−−→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2
−−→−点燃 2CO 2+3H 2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3
CHO+2H 2
O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
NO 2
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
葡萄糖 果糖
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+NaOH
−−→−加热甘油+高级脂肪盐
蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展
1、受热分解法： HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O 2↑
2、热还原法 Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温
2Fe ＋ Al2O3
② Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解
Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)电解
冰晶石4Al＋ 3O
2↑
4、石油的催化裂化 ------化学变化
例如：C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C2H4＋C2H6C16H34
−−−−→
催化剂
加热、加压C8H18＋C8H16
C8H18 −−−−→
催化剂
加热、加压C4H10 ＋C4H8 C4H10
−−−−→
催化剂
加热、加压CH4＋C3H6
C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C2H4＋C2H6
5 . 海水提溴
Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
SO2吸收塔吸收Cl2+SO2 +2 H2O=== H2SO4+ 2HCl
Cl2+ HBr=== Br2+ 2HCl
6. 海水提碘
可以用氯气氧化Cl2+2NaI===I2+2NaCl
教材用酸性H2O2氧化 H2O2 +2 KI + H2SO4= I2 +K2SO4 +2H2O。