九年级科学中考之物质科学知识点总结：构成物质的微粒(第七章第一节)
九年级科学构成物质的基本微粒(新201907)
沪教初中化学九上《第1节 构成物质的基本微粒》PPT课件 (21)
随堂练习二
1、用分子和原子的观点解释下列事实。
（1）水受热蒸发成水蒸气；
（2）碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳、氧化铜。
2、能证明分子在化学反应中是可分的是（ ）
（A）铁矿石可研磨成粉末 （B）水加热到沸腾产生气体
（C）木棒受力可断成两截 （D）加热氧化汞有水银（汞）生成
3、用分子和原子的观点说明下列物质的构成。
下一内容
问题二答案：
▪ 二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水 变浑浊，所以它们的性质一样。
▪ 同种物质的分子性质一样；氧气与二氧 化碳的性质不一样，它们是不同的物质， 即不同物质的分子性质不一样。
▪ 在糖水中，有糖的分子和水的分子两种 物质。
上一内容
下一内容
结论：
▪ 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性 质不同。
氯化钠的形成
下一内容
▪ 在教室中，能闻到花 园中花的香味。
▪ 把50毫升的水和50毫 升的酒精混合后，它 们的体积却小于100毫 升。
下一内容
思考：
问题一：
1）品红溶解在水中，品红还存在吗？
在水受热变成水蒸气及硫在氧气中燃烧两个过程中，物 质的分子有没有变化？
2）怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化？ 答案
问题二：
核电荷数=质子数=核外电子数
上一内容
下一内容
原子核、核外电子与原子
▪ 原子核在原子中所占的 体积很小，核外电子在 核外空间作高速运动。
▪ 原子核的半径大约是原 子半径的十万分之一。
▪ 原子核几乎集中了原子 的全部质量，电子的质 量相对要小的多，甚至 可以忽略不计。
下一内容
2.原子的质量---相对原子质量
▪ 分子是保持物质化 学性质的最小微粒 之一。
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
2020中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)【精美版】
考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
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构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
1.分子的性质
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分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。
第1讲_构成物质的微粒——分子、原子、离子详解
【答案】D
备考实战演练
【 基础题】
1.借用分子的相关知识解释下列现象或事实，其中不正确的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B.酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C.25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙 D.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
第1板块 基础知识梳理
第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒 ——分子、原子、离子
考情分析通览
一、考纲要求
1.理解物质构成的微粒性。 2.了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5.了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6.理解核外电子在化学反应中的作用。
【解析】本题考查了元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学 反应中的应用，粒子结构示意图。
【答案】D
例2(2010·广东)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示 意图。请回答下列问题：
A
B
C
(1)氯原子的核电荷数是
；钠原子与氯原子的最本质区别是
。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 图是
元素 类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性 质
金属 元素
非金属 元素
稀有气 体元素
.
.
一般为
.
(He为2)
易 最外层电子， 形成 .
易 电子而达到 电子 的稳定结构，形成 .
中考化学备考复习课件——构成物质的微粒(共18张PPT)
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的
专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习
专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。
⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。
【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。
【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。
①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。
4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。
初三化学构成物质的基本微粒
第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一、物质是由微粒构成的1．物质可以再分；2．物质是由极其微小的微粒构成的；3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。
二、微粒的性质1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动）2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）三、分子是构成物质的一种微粒1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。
B、分子处于永不停息的运动中。
C、分子之间有空隙注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。
如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。
不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。
四、原子也是构成物质的一种微粒1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的区别和联系小结：分子是由原子构成的。
分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。
原子是化学变化中的最小微粒。
对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。
2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。
3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？五、原子的构成质子（+）每个质子带一个单位的正电荷原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。
四、相对原子质量1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；（2）相对原子质量≈质子数+中子数2、相对原子质量表示的含义我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。
国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。
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第一节：构成物质的微粒
1．物质的构成
（l）构成物质的三种微粒
物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①分子是保持物质化学性质的一种微粒。
②原子是化学变化中最小的微粒。
③离子是带电荷的原子或原子集团。
(2)分子、原子和离子微粒的数量级
原子的半径大约为10-10米数量级。
原子的质量很小，分子的质量也很小，如1个水分子的质量约为3 × 10-26千克。
（3)纳米材料及其应用前景
①概念
纳米材料是指晶粒直径为纳米级（10-9米）的超细材料。
它的微粒尺寸大于原子簇，小于通常的微粒，一般为0.1一100nm。
②纳米材料研究及应用前景
纳米材料研究是目前材料科学研究的一个热点，纳米技术被公认为21世纪最具有前途的科研领域。
纳米技术在陶瓷领域、微电子学、生物工程、光电领域、化工领域、医学、分子组装等方面应用前景广阔。
(4)分子、原子和离子的比较
分子原子离子
不同
点
分子是保持物质化学性质
的一种微粒
原子是化学变化中最
小的微粒
离子是化学变化中的最小微粒
在化学反应中，分子可以
分解为原子，原子又可以
重新组合成新物质的分子
在化学反应中不可再
分且不能变成其他原
子
在化学变化中，可以通过得失电子
转变为原子，或组合成新的分子
相同
占
质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。
同种分子(或原子、离
子)的化学性质相同，不同种分子(或原子、离子)的性质不同，都具有种类和数量
的含义
相互
关
系
分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
离子是带电的原子或原子集团，部分
离子可以通过得失电子转变为原子
(5)原子与离子的转变关系
2．原子的组成
（1)原子的构成
(2)原子中的微粒电性
①不带电荷的微粒：中子。
②带负电荷的微粒：电子。
③带正电荷的微粒：原子核、质子。
(3)原子中的电量关系
核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）。
质子数＝核外电子数（原因是原子不带电）。
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4）原子中的质量关系
相对原子质量＝质子数＋中子数。
一个电子的质量仅为一个质子或中子质量的1/1840.
(5)更微小的基本粒子
质子和中子还不是构成物质的最小微粒，质子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克构成的。
随着科学
技术的发展，随着科学家对微观粒子研究的不断深人，将会发现更多的微观粒子。
3．原子结构模型及其发展历程
（1)原子结构模型
原子的结构与太阳系十分相似，它的中心是原子核，在原子核周围，有一定数目的电子在绕核运动。
(2)原子结构模型的建立与修正
时间科学家模型
1897年汤姆森汤姆森模型
1911年卢瑟福卢瑟福模型
1913年玻尔分层模型
1930年阿斯顿原子核由电子和质子组成
1932年费密气体模型
1935年玻尔和夫仑克尔液滴模型
1949年迈耶夫人壳层模型
1950年雷恩沃特集体模型或综合模型
现代电子云模型
（3)建立模型
所谓模型，就是按一定规则所描述出来的现实世界中事物（系统）或其过程的映象形式，也是现实客观事物运动变化在人脑中的虚拟反映或思维活动的产物。
模型是物质实在的反映，也是人们认识的结晶，是现实世界的抽象或类比。
它是为了便于对系统或事物进行实验和预测，把所要研究的对象通过类比、抽象等手段变为易于考察的形式，并使自己的思维能更好地与他人交流、沟通。
科学模型是科学思想的产物，是从事科学研究的一种方法。
科学实验中依据物理规律、化学定律等建立精确机理模型比较多，生产过程中根据生产原理和实验数据相结合的半机理模型用得比较普遍，而在社会经济、管理、金融等领域内更多的是用实际数据与经济理论结合而产生的模型。
总之，不同的应用需要建立不同类型的模型，建立不同类型的模型需要不同的方法〕
①有些过程的内在运动机理尚未认识清楚，只能从外在的现象去认识，并在此基础上去建立模型。
②对有些过程的内在规律虽然有所认识但又过于复杂，因此必须进行合理的简化，并在此基础上建立模型。
③有些问题研究的目的（如预报）不在于了解过程的内在规律而只关心其外在综合表现的变化，因此，只需基于这种需求建立模型。
总之，建模是一项十分重要而复杂的工作，需要从实际出发，“去粗取精，去伪存真，由表及里”，才能建立一个真正适用的模型。