高三化学选修4总复习知识结构
人教版高中化学选修3-4知识点总结
人教版高中化学选修3-4知识点总结
本文介绍了人教版高中化学选修3和选修4的知识点总结。
选修3
1. 酸碱滴定反应：介绍了酸碱滴定反应的基本概念、影响滴定
终点的因素和计算滴定方程式的方法。
2. 有机物的催化裂解：介绍了催化裂解的定义、原理和方法，
并通过具体实验讲解了裂解反应的过程。
3. 有机化学反应机理：介绍了有机化学反应的机理，如加成反应、消除反应等，并结合例子详细说明了不同反应机理的特点和应用。
4. 生物大分子的结构和功能：介绍了生物大分子的结构和功能，如蛋白质、核酸、多糖等，并通过实验演示展示了蛋白质的稳定性、固有光谱和电泳实验等。
选修4
1. 化学电源：介绍了化学电池的基本概念、结构、电解质、反应原理及其应用，如铅酸蓄电池、锂离子电池等。
2. 腐蚀与防护：介绍了腐蚀的定义、种类和危害，并详细介绍了防腐蚀的原理和方法，如金属镀层、阳极保护等。
3. 材料的分离和分析：介绍了材料分离和分析的基本原理、方法和技术，如气相色谱、液相色谱等。
4. 高分子材料：介绍了高分子材料的基本概念、种类和制备方法，如聚烯烃、聚酯、聚氨酯等，并结合具体应用场景详细阐述了高分子材料的优点和局限性。
以上为本文对人教版高中化学选修3和选修4的部分知识点总结，希望能对学习有所帮助。
高中化学选修4人教版复习：4.2锂离子电池的详细介绍
6.能量密度表示方法有两种，一为体积能量密度(Wh/l)，另一 为重量能量密度(Wh/kg)，用以表示单位体积或单位重量能取出的 能量。电池的能量密度越大，那么在同能量的情况下电池的尺寸/ 质量越小。
Li+变少
Li+的移动方向为从LixC6 Li+
放电时：
负极
Li1-xCoO2
正极
负极 LixC6 - xe- = xLi++ C6
正极 Li1-xCoO2 + xe- + xLi+ = LiCoO2
充电时： 正变阳，负变阴
充电时：
阴极 xLi+ + xe- + C6 = LixC6 阳极 LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+
锂离子电池工作原理图
schematic representation and operation principle of rechargeable
lithium ion battery
解题方法： 根据Li+的移动方向
钴酸锂电池放电
Li+变多
原电池正向正，负向负 电解池阳向阴，阴向阳
Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + C6 (x<1)。
目前锂离子电池负极材料多以石墨为主，石墨的理 论克容量372mAh/g。正极材料磷酸铁锂理论克容量只有 160mAh/g，而三元材料镍钴锰(NCM)约为200mAh/g。根据木 桶理论，锂离子电池的能量密度下限取决于正极材料，所 以当前能够达到的能量密度水平大约在100~200Wh/kg，这 一数值还是比较低的，在许多场合都成为锂离子电池应用 的瓶颈。这一问题同样出现在电动汽车领域，在体积和重 量都受到严格限制的情况下，电池的能量密度决定了电动 汽车的单次最大行驶里程，于是出现了“里程焦虑症”这 一特有的名词。如果要使得电动汽车的单次行驶里程达到 500公里(与传统燃油车相当)，电池单体的能量密度必须达 到300Wh/kg以上。
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结第二章主要化合物的制备与性质1、三氯甲烷的制备三氯甲烷是一种常见的有机物，也称为氯仿。
它可以通过氯化甲烷和氯气在阳光下反应制得。
氯化甲烷和氯气的反应可以用以下方程式表示：CHCl3 + Cl2 ——> CCl4 + HCl这个反应是一个典型的卤代烃的卤素取代反应，其中氯气作为卤素取代试剂。
三氯甲烷是一种无色、带有甜味的液体，在制备过程中须避免与阳光曝晒，以防其分解。
2、氯乙烷的制备氯乙烷是一种重要的有机溶剂，可以通过乙烷和氯气在UV光下反应制备。
氯乙烷的合成反应可用以下方程式表示：C2H5Cl + Cl2 ——> C2H4Cl2 + HCl氯乙烷的合成反应是一种卤素取代反应，其中氯气起着卤素取代试剂的作用。
3、二氯一氟甲烷的制备二氯一氟甲烷是一种用作制冷剂的有机化合物，可以通过氯仿和氟气的反应制备。
二氯一氟甲烷的合成反应可用以下方程式表示：CHCl3 + F2 ——> CCl2F2 + HF二氯一氟甲烷的制备是通过氟气和氯甲烷进行卤素取代反应而实现的。
4、酚酞的制备酚酞是一种重要的多元酚型指示剂，可以通过邻苯二酚和邻苯二酚白（氯化钠）在碱性条件下反应制备。
酚酞的合成反应可用以下方程式表示：C6H4(OH)2 + C6H4(OH)2·2NaCl ——> C19H12O6 + 2NaCl + 2H2O酚酞的合成反应是通过邻苯二酚和邻苯二酚白之间的缩合反应而完成的。
5、对苯二酚的制备对苯二酚是一种重要的二元酚化合物，可以通过邻苯二酚和氢氧化钠在碱性条件下反应制备。
对苯二酚的合成反应可用以下方程式表示：C6H4(OH)2 + NaOH ——> C6H4O2 + H2O对苯二酚的制备是通过邻苯二酚和氢氧化钠之间的酚酞缩合反应而实现的。
6、酚酞的性质酚酞是一种酚性指示剂，它的酚性表现在它的酚环上。
酚酞在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下则呈现蓝色。
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电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 「一2- + -正极（PbO ） PbO 2+SO +4H+2e =PbSO2H0 负极（Pb ） Pb+SO4--2e -=PbSO铅蓄电池：总反应：PbO+Pb+2HS0l- 2PbSO4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 HSQ 溶液 特点：电压稳定。
I 、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO （OH ）+2H =放玺 Cd （OH ） 2+2Ni （OH ） 2 n 、银锌蓄电池 放电锂电池① 、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输 入，同时 电极反应产物不断排出电池。
② 、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH-4e -=4HO ;正极：Q+2H2O+4e=4OH③ 、氢氧燃料电池：il 总反应：Q +2H 2 =2H 2O电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。
＜①、两个活泼性不同的电极； 形成条件•：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） 原〔③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化 反应。
* 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反 应。
电极反应方程式：电极反应、总反应。
失兀沿导线传递，有电流产生 反应原理:铜锌原电池移向2H '阳 离 电解质溶液子电极反应：负极（锌筒）正极①、普通锌一一锰干电池干电池I ”流增加）；②、碱性锌一一锰干电池正极（石墨）2NH ++2e -=2NH+H f总反应：Zn+2NH=Z n +2NH+H4 电解质溶液：糊状的 NHCI特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电 化学电源简介蓄电池:燃料 电池I电解结果：在两极上有新物质生成。
(2021年整理)高中化学选修4电化学知识点总结(推荐完整)
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第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路：负极—-导线—- 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例：负极: 氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应: 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极.（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极,阴离子流向负极(5)根据实验现象:①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
高中化学四、一元强酸与一元弱酸的比较归类总结知识点新人教版选修4
四、一元强酸与一元弱酸的比较 等物质的量浓度的盐酸（a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a）与醋酸(b) pH或物质的 量浓度 pH：a〈b 物质的量浓度:a〈b
溶液导电性 a〉b a＝b 水的电离程度 ac（Cl－)与 c（CH3COO－）大小 c(Cl－）〉 c(CH3COO－) c（Cl－）＝
c（CH3COO－）
等体积溶液中和NaOH的量 a＝b a
分别加该酸的钠盐固体后pH a：不变 b：变大 a：不变 b：变大
开始时与金属反应的速率 a>b 相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 a〈b
尊敬的读者： 本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。 This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
高中选修4 电化学基础知识点总结
高中选修4 电化学基础知识点总结电化学基础知识点总结：电化学装置的特点是将化学能转化为电能。
它由两个活泼性不同的电极组成，需要在电解质溶液中形成闭合回路才能发挥作用。
电负极用还原性较强的物质，向外电路提供电子，发生氧化反应；正极用氧化性较强的物质，从外电路得到电子，发生还原反应。
电极反应会形成总反应，同时失去的电子沿导线传递，产生电流。
例如，负极为锌筒，正极为石墨的铜锌原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为Zn + 2H^+ =Zn^2+ + H_2.普通锌——锰干电池的总反应为Zn + 2NH_4Cl + 2MnO_2 = ZnCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O + 2Mn(OH)_2.这种干电池电量小，放电过程易发生气涨和溶液断解离。
碱性锌——锰干电池的负极由锌改为锌粉，反应面积增大，放电电流增加；电解液由中性变为碱性，离子导电性好。
放电铅蓄电池的总反应为PbO_2 + Pb + 2H_2SO_4 =2PbSO_4 + 2H_2O。
蓄电池的特点是电压稳定。
镍——镉（Ni——Cd）可充电电池的放电反应为Cd +2NiO(OH) + 2H_2O = Cd(OH)_2 + 2Ni(OH)_2.银锌蓄电池和锂电池也是常见的可充电电池。
与普通电池不同，燃料电池不是将还原剂和氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时产物也不断排出电池。
燃料电池的原料除了氢气和氧气外，还可以是CH_4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
例如，氢氧燃料电池的总反应为O_2 + 2H_2 = 2H_2O，具有转化率高、持续使用、无污染等特点。
废旧电池中含有重金属和酸碱等有害物质，回收金属可以防止污染。
腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
腐蚀会带来很多危害，其本质是金属与氧化反应。
腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀两种形式。
电化腐蚀是因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。