第一章 第一节 化学反应的热效应

第一章第一节化学反应的热效应【学习目标】1、理解盖斯定律。

2、能用盖斯定律进行反应焓变的计算。

【学习重点】盖斯定律的应用反应焓变的计算预习学案【复习巩固】写出下列反应的热化学方程式：1. 1gH2燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量，写出热化学方程式。

2. 参考上题条件，写出液态水分解成H2和O2的热化学方程式。

3.H2和O2生成1molH2O(g) 放出241.8kJ, 写出热化学方程式。

4.CO还原1molFe2O3（s）放热24.8KJ, 写出热化学方程式5.已知H2的热值是为142.5KJ/g，写出表示H2燃烧热的热化学方程式6．画出5中表示热效应的图形（过渡态理论）总结1判断放热和吸热反应的常见方法有哪些？2.热化学方程式的意义、书写、注意事项3.有关概念：键能、热值、燃烧热、中和热等4.分子的稳定性和能量、键能的关系阅读教材，完成探究性问题相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ；CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)（2）C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？一 、 盖斯定律的定义：即：不管化学反应是几步完成的，其反应热是 （相同或不相同）。

或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径 关（有、无）。

如图表示： a始态－－－－－－－－－－→终态根据盖斯定律：几个能量之间的关系是：△H=或△H=1. 运用盖斯定律解题的常用的方法 【例题】已知：H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(l) -------1 △H 1=-285.8 KJ ∙mol -12H 2O(g)====2H 2O(l) ---------2 △H 2 =-44.0 KJ ∙mol -1求：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)的反应热△H解法一 ： 化学方程式相加由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) 相应的△H=解法二： 根据盖斯定律得：虚拟路径 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)2H 2O(g)得到△H=△H△H 2△H 1 △H 1△H 2△H 4△H△H 5△H 32. 利用化学方程式计算时注意：a.热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；ｂ.热化学方程式之间可以进行加减运算，化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。

c.将一个化学方程式颠倒时，反应热的符号改变，但数值不变。

【例题】已知; P4(s,白磷)+ 5O2(g)====P4O10(S) △H=-2983.2 KJ∙mol-14P(s,红磷)+ 5O2(g)==== P4O10(S) △H=-738.5 KJ∙mol-1白磷转化为红磷的热化学方程式：相同的情况下，白磷和红磷中能量较低的物质是：，稳定性好的物质是：。

二．盖斯定律的应用【例题】：已知 C（S ）＋O2（g）=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝-283.0kJ/mol求 C（S ）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)的△H。

【课堂达标检测】教师寄语：积极思考，认真动手完成每一个小题。

1．石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为据此判断，下列说法中正确的是（）。

C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/molA．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝2CO 2（g ）ΔH ＝－283.0 kJ/mol 。

某H 2 和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为（ ）。

A. 2:1B. 1:2 C ．1:1 D ．2: 6. 3. 已知H 2（g ）＋Cl 2(g)＝2HCl （g ）△H ＝－184.6kJ/mol,则反应：HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2(g)的△H 为 （ ） A. ＋184.6 kJ/mol B.－92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol4. 已知 Zn （s ）＋S （斜方）＝ZnS （s ）；△H 1＝－206.0kJ/mol ZnS （s ）＋2 O 2＝ZnS O 4(s)；△H 2＝－776.8kJ/mol试求由单质反应生成ZnS O 4(s)的反应热，即Zn （s ）＋S （斜方）＋2 O 2＝ZnS O 4(s)的△H= 。

5．试利用298K 时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下已知 C(s ，石墨) + O 2(g) = CO 2(g) △H = -393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H = -283.0kJ/mol求C(s ，石墨) + ½ O 2(g) = CO(g)的反应焓变是 。

6．已知下列各反应的焓变Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O 2(g) = CaCO 3 (s) △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O 2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O 2(g) = CO 2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO 3分解生成 CaO 和CO 2的热化学方程式。

7.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A.392.92 kJB.2 489.44 kJC.784.92 kJD.3 274.3 kJ8.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ）H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)9.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L -1的KOH 溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为（ ）A.16QB.8QC.4QD.2Q 10.已知CaCO 3(s) ====CaO(s)+CO 2(g) ΔH=175.7 kJ ·mol -1 C(s)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ ·mol -1求1 t CaCO 3分解生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克11.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________________________。

已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ 。

12.根据图1-6和图1-7，写出反应的热化学方程式。

图1-6 图1-7、13、已知①2C （S ）+ O 2（g ）===2CO （g ）△H=-221.0 KJ ·mol -1，②2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （g △H=-483.6KJ ·mol -1 则制备水煤气的反应C (S)+H 2O (g)==CO (g)+H 2(g) 的△H 为( ) A 、+262.6KJ ·mol -1 B 、-131.3KJ ·mol -1 C 、-352.KJ ·mol -1 D 、+131.3KJ ·mol -114．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1。