【精选】北京高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业
第13讲硫及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习
第13讲硫及其化合物目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用高频考点2考查二氧化硫的检验高频考点3考查浓硫酸的性质及应用高频考点4考查硫酸根离子的检验高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一硫及其氧化物一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性①S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2反应的化学方程式为S ＋H 2H 2S(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
（2）密度比空气大（H 2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族(强化练习)
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族（强化练习）1、Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观看到的现象是（）①溶液专门快褪色②溶液不褪色③显现沉淀④不出显现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④2：用l L 1.0mol／L的Na0H溶液吸取0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1 B．1：3 C．3 ：2 D．2：33、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理差不多相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A. 氧气B. 水C. 硫酸锰D. 硫酸钾5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸取NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④7、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反应，使锌完全溶解，其还原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，，若忽略反应过程中溶液的体积的变化，则此溶液中还含有SO4 2—的物质的量为（）A、0.97molB、1.1molC、1.6molD、1.84mol8、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，连续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通人的气体可能是（）A、CO2 B、NH3C、NO2D、C129、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．Br2 (蒸气) B．NH3 C．C12 D．C O210、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素养量分数分析，知其中含Cl：35.7%，C u：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A、酸B、漂白剂C、还原剂D、氧化剂（）11、下列叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消逝D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变12、依照下列事实得出的结论正确的是（）A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸产动气泡的速率较慢产动气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用瓶口产生白烟C．某溶液瓶口产生白雾结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-13、过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
全国通用版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十二4.3硫及其重要化合物
课时梯级作业十二硫及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【解析】选B。
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,二者在空气中浓度都变低,但原理不同,故A错误;SO2和FeSO4溶液都有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;漂白粉在空气中变质是因为吸收CO2和水生成HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是因为与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原理解释,C错误;亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠,氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝,D错误。
2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是( )A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO32H++SC.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH-HS【解析】选C。
多元弱酸盐的阴离子分步水解,离子方程式为S+H2O HS+OH-、HS+H2O H2SO3+OH-,A错误;亚硫酸是多元弱酸,分步电离,方程式为SO2+H2O H2SO3H++HS,B错误;火药反应原理为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,C正确;少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,离子方程式为SO2+2OH-H2O+S,D错误。
3.(2018·鞍山模拟)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO2【解析】选B。
CO不与Na2S发生反应,A错误;SO2溶于水生成H2SO3,在酸性条件下,H2SO3可氧化S2-生成单质硫沉淀,B正确;利用强酸制取弱酸规律,即发生反应2H++S2-H2S↑,没有沉淀产生,C错误;D中不产生沉淀,D错误。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点总结及答案(1)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第3节 氧、硫及其化合物课件
答案：(1)H2O2＋SO2===H2SO4 (2)Na2SO3＋H2O2=== Na2SO4＋H2O (3)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (4)5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (5)H2O2＋CN－＋OH－===CO23－＋NH3
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S O2
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反 应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当 试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
②强氧化性：O3 容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应 的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白性：O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可 用作杀菌消毒剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以
吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．H2O2
(1)结构 电子式：
答 案 ： (1)D
3H2O2 ＋ Cr2(SO4)3 ＋
10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)C
(3)A 可看作是强酸制弱酸的反应
3．写出下列反应式： (1)(2014·北京高考)H2O2 氧化 SO2 的化学方程式： __________________________。 (2)(2013·天津高考)Na2SO3 和 H2O2 的反应方程式为 ________________________________。 (3)(2013·江苏高考)FeSO4 被 H2O2 氧化时，发生反应 的化学方程式为__________________________。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
【高三】2021届高考化学知识点硫及其化合物复习
【高三】2021届高考化学知识点硫及其化合物复习第12讲：硫及其化合物[内容与分析]本节复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。
主要是两个内容：1二氧化硫的性质。
2硫酸的性质。
二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。
硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
所以就在于这些性质的区别上。
[教学目标与分析]1．教学目标1.了解元素硫及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.目标分析1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。
2.了解元素硫及其重要化合物对环境质量的影响。
这意味着二氧化硫会引起酸雨、硫酸酸雨，酸雨的pH值会随着时间越来越小。
因此，存在酸雨防护问题。
【问题诊断分析】本部分中学生的难点在于复习过程中，在浓硫酸的计算中，必须掌握浓硫酸的量不能用于计算，因为浓硫酸的量必须过多，因此，在计算过程中，有必要了解硫酸与多少物质发生反应，这是硫酸计算的关键。
然后是对二氧化硫的判断。
许多学生不会理解二氧化硫的漂白和还原。
这是为了掌握无机物质的颜色是不能漂白的。
【教学条支持】这部分主要是通过PPT，因为它可以加快审核速度，节省审核时间。
特别是二氧化硫的四个特性和浓硫酸的三个特性，使学生能够更好地掌握这两种物质的特性。
【复习过程】问题一：硫的存在和性质？设计意图：加深对硫性质的印象。
师生活动：1。
自然界中的硫？(1)游离态：存在于火喷口附近或地壳的岩层里。
（2）合并状态硫化物：如硫铁矿fes2、黄铜矿cufes2等。
硫酸盐：如石膏caso4、芒硝na2so410h2o等。
2.物理性质？俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，cs2中易溶。
3.化学性质？(1)与非金属反应与H 2和O 2反应的化学方程式为：S+H 2==△ 硫化氢，s＋o2=====点燃so2(现象：紫色火焰)。
【高考化学】一轮复习基础知识梳理：硫及其化合物
现氧化性和还原性，但以
还原性为主
漂白性
SO2 能使品红溶液褪色，加热会 品红溶液可检验二氧化硫
恢复原来的颜色
气体，但 SO2 不能漂白酸
碱指示剂
3. 二氧化硫与二氧化碳的区别
实验设计
实验结论
将 两 种 气 体 分 别 通 入 品 红 使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品
溶液
红溶液褪色的是二氧化碳
将 两 种 气 体 分 别 通 入 酸 性 使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无明显现
4.三氧化硫
三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体（熔点 16.8℃，沸点 44.8℃）；
具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
5.酸雨的形成和防治
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
酸雨危害：
①直接引起人的呼吸系统疾病；
②使土壤酸化，损坏森林；
③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：
要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究
煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻
找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效
途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
二、硫酸 1. 物理性质：
浓硫酸是一种无色粘稠状液体。硫酸是一种高沸点无挥发性的强酸，溶
应：
夺取电子而被还原的趋势。“钝
强氧化 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4 化”体现了浓 H2SO4 的强氧化性，
性 ＋SO2↑＋2H2O
浓 H2SO4 与金属反应时体现了浓
加热条件下与碳反应：
H2SO4 氧化性和酸性，而与炭等
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最新中小学教案、试题、试卷 第12讲 氧、硫及其化合物 A组 基础题组 1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( ) A B C D
用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)
红酒中添加一定量的SO2 食品包装袋中放置还
原铁粉
2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能．．得出相应结论的是( ) 选项 实验事实 实验结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 该溶液中含有N
D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确．．．的是( ) A.溶于水能导电,属于电解质 B.能使品红溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 最新中小学教案、试题、试卷 4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的 5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI 6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO2的性质实验,在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3
固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 红色褪去
下列说法正确的是( ) A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+2OH- S+H2O D.c中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) 最新中小学教案、试题、试卷 7.(2017北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。 ①烧渣中的FeS在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。 ②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是 。 (4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或 ;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液Ⅰ与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2+ + Fe2+ + S + B组 提升题组 8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和浓硫酸反应制备SO2涉及的装置如下,下列说法正确的是( )
A.用装置①制备SO2 B.用装置②检验和收集SO2 C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④测定反应后溶液中c(H+) 最新中小学教案、试题、试卷 9.(2018北京西城期末)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 S和S2-一定不能大量共存
C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++SBaSO3↓,使S水解平衡逆向
移动,红色褪去
D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有S
10.(2017北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 11.(2017北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2
使品红溶液褪色的原因,实验如下。
Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒 实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二: 最新中小学教案、试题、试卷 试管中的液体 现象 a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅,约90 s后完全褪色
b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即变浅,约15 s后完全褪色
c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10) 溶液立即褪色
d.pH=10的NaOH溶液 红色溶液不变色 e.pH=2的H2SO4溶液 红色溶液不变色
(1)SO2水溶液中含的微粒有 。 (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是 (用平衡原理解释)。 (3)实验d的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 Ⅱ.探究褪色过程的可逆性 (5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。 乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。 实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。
①步骤一,ⅰ中反应的化学方程式是 。 ②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。 最新中小学教案、试题、试卷 答案精解精析 A组 基础题组 1.A B项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C项,SO2具有还原性,能与空气中的氧气反应;D项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气反应。
2.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸中S浓度较大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。 3.A A项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性;C项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;D项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。 4.D A项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制容器盛装浓硝酸;C项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。 5.C A项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反应器中HI分解为H2和I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;C项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中I2可以循环使用;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为SO2+2H2OH2+H2SO4。 6.D A项,浓硫酸与Na2SO3固体的反应属于复分解反应;B项,品红溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性
KMnO4溶液褪色表明SO2具有还原性;C项,发生的反应还可能为SO2+OH- HS;D项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。 7.答案 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2)2SO2+O2 2SO3 (3)①还原 ②Fe2(SO4)3、H2SO4 (4)冷却结晶
(5)铁粉(或Fe) FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+ 解析 (1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率; 最新中小学教案、试题、试卷 (2)SO2和O2化合生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3; (3)①在反应釜中,FeS转化为Fe2(SO4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS为还原剂; ②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外,还有过量的H2SO4; (4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; (5)固体X的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,所以X可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe3+的离子方程
式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+。 B组 提升题组 8.C A项,金属Cu与浓硫酸的反应需要加热;B项,SO2的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D项,NaOH溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。 9.C A项,Na2SO3和H2O2反应生成Na2SO4,该反应没有明显现象,要想检验该反应是否发生需要检验是否生
成S;B项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下S和S2-不能大量共存,在没有引入H+的情况下可以共存;C项,Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变红,加入BaCl2溶液后,Ba2++SBaSO3↓,使得S浓度下降,水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,红色褪去;D项,酸性条件下N具有强氧化性,可以将S氧化为S,所以不能证明原来溶液中有S。 10.A A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br->Cl-;B项,反应③是非氧化还原反应,不能比较Br2、SO2的氧化性强弱;C项,②中反应说明挥发性H2SO4
11.答案 (1)SO2、H2SO3、HS、S (2)HS存在:HS H++S和HS+H2O H2SO3+OH-,HS的电离程度大于水解程度 (3)证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰