硅和二氧化硅简介
硅与二氧化硅导热系数比较表
硅与二氧化硅导热系数比较表（原创实用版）目录1.硅和二氧化硅的导热系数概述2.硅的导热系数3.二氧化硅的导热系数4.硅和二氧化硅在实际应用中的比较5.硅和二氧化硅的其他特性和用途正文1.硅和二氧化硅的导热系数概述硅（Si）和二氧化硅（SiO2）是两种常见的硅基材料，它们在工业和科研领域有着广泛的应用。
导热系数是衡量材料导热性能的重要指标，对于硅和二氧化硅这两种材料，它们的导热系数差异很大。
本文将对硅和二氧化硅的导热系数进行比较，并分析它们在实际应用中的优缺点。
2.硅的导热系数硅是一种金属元素，具有良好的导热性能。
在 273K（0℃）时，硅的导热系数约为 0.21W/m·K。
硅在许多工业领域都有广泛的应用，如电子器件、太阳能电池等。
3.二氧化硅的导热系数二氧化硅是一种非金属元素，其导热性能相对较差。
在 273K（0℃）时，二氧化硅的导热系数约为 0.27W/cm·K。
然而，二氧化硅具有其他独特的性能，使其在某些领域具有优势。
例如，二氧化硅可以作为光导纤维的材料，实现光的全反射传输。
4.硅和二氧化硅在实际应用中的比较由于硅和二氧化硅的导热系数差异较大，它们在实际应用中的表现也有所不同。
硅更适合用于要求高导热性能的场合，如散热器件等。
而二氧化硅则更适合用于光学传输领域，如光纤通信等。
5.硅和二氧化硅的其他特性和用途除了导热性能外，硅和二氧化硅还有许多其他特性和用途。
例如，硅在电子行业具有重要作用，可以用于制造半导体器件和太阳能电池等。
二氧化硅除了用于光纤通信外，还可以作为绝缘材料和催化剂等。
总之，硅和二氧化硅的导热系数差异较大，这使得它们在实际应用中有着不同的优势。
高中化学-硅及二氧化硅
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
3、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
（2）硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化
物的形式表示其组成
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 Si+2Cl2===SiCl4
*
SiCl4+2H2===Si+4HCl
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
6、用途：
高纯硅：半导体材料。 变压器铁芯
合金 （含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐 酸性）
有三种元素X、Y、Z。X和Y位于周期表的同 一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常 温下为气态。 Z和 X为同族元素，Z和 Y可形成 共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。 X 的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体 是很好的半导体材料。根据以上事实判断X、Y、 Z各为什么元素，写出上述有关反应的化学方程 式。
硅与二氧化硅导热系数比较表
硅与二氧化硅导热系数比较表（实用版）目录1.硅和二氧化硅的导热系数概述2.硅的导热系数3.二氧化硅的导热系数4.比较硅和二氧化硅的导热性能5.硅和二氧化硅在实际应用中的表现正文1.硅和二氧化硅的导热系数概述硅（Si）和二氧化硅（SiO2）是两种重要的硅基材料，它们在工业领域和科研领域具有广泛的应用。
导热系数是衡量材料导热性能的重要参数，对于硅和二氧化硅这两种材料，它们的导热系数有何差异呢？2.硅的导热系数硅是一种金属元素，其导热系数为 0.21W/m·K。
硅具有良好的导热性能，可以作为热传导材料在电子器件等领域应用。
3.二氧化硅的导热系数二氧化硅是一种非金属元素，其导热系数相对较低，为 0.27W/cm·K。
然而，二氧化硅具有优异的光学特性，可以制作光导纤维等光学器件。
4.比较硅和二氧化硅的导热性能从导热系数上看，硅的导热性能要优于二氧化硅。
硅的导热系数为0.21W/m·K，而二氧化硅的导热系数为 0.27W/cm·K，两者相差较大。
因此，在需要良好导热性能的应用领域，硅是一种更为理想的材料。
5.硅和二氧化硅在实际应用中的表现硅和二氧化硅在实际应用中表现出不同的特性。
硅广泛应用于半导体、光电子和太阳能电池等领域，其良好的导热性能可以有效提高器件的性能和稳定性。
而二氧化硅主要应用于光纤通信、光学传感器和光催化等领域，其优异的光学特性使得光信号能够在纤维中进行全反射，实现高速、远距离的信息传输。
综上所述，硅和二氧化硅的导热系数差异较大，硅具有较好的导热性能，而二氧化硅在光学领域具有独特的优势。
高中化学二氧化硅和硅的用途
高中化学二氧化硅和硅的用途
1、二氧化硅：
（1）它是常见的芯片制造材料，它可以用于制成集成电路和三极管；（2）二氧化硅也常用到电子元器件的制作，比如电阻元件的快速制造；（3）它也可以用来制作光学组件和激光器；
（4）还可以用来制作具有良好抗老化性能的防火材料、乳胶涂料和涂
层材料；
（5）它可以用于制作各种分子过滤器及其他生物技术设备；
（6）二氧化硅可以应用到安全装备的制造中，包括玻璃、复合材料等；（7）此外，它还可以用于制造电池、磁体等。
2、硅：
（1）硅常用于制造过滤器、电力设备，还可以制作像晶体管、滤波器
之类的电子器件；
（2）它可以用于航空航天领域，它是火箭发动机、导弹和衛星的绝缘
材料；
（3）硅还可以用于制造金属电池，铅酸蓄电池等；
（4）它可以用于陶瓷制造，陶瓷制品的着色、形成膜层等；
（5）硅也用于冥具的加工，医疗器械的制造；
（6）硅还有较高的耐热稳定性，它可以用来制作许多抗高温材料，比
如烤炉和热交换器；
（7）此外，硅还可用来制作植入物、芦苇椅等。
硅的用途和二氧化硅的用途
硅的用途和二氧化硅的用途硅的用途硅是一种有用的元素，它主要用于制造多种材料和零件。
在化学工业中，硅被广泛用于生产各种有机物和无机物。
此外，硅也可以用于制造能源和电子设备，如太阳能电池、半导体等。
硅是一种重要的原料，它可以用于制造玻璃、陶瓷、涂料、涂料、炉料和水泥等。
玻璃是一种透明的固体，它由硅酸盐组成，可以把外界的光线传入室内，硅酸盐玻璃也可以用于制造各种容器、玻璃窗框等。
此外，硅还可以用于制造陶瓷，例如瓷砖、瓷磚等，陶瓷制品具有耐磨性和耐腐蚀性。
硅也可以用于制造涂料，涂料具有保护作用，可以防止木质、金属、混凝土等材料受到空气中的腐蚀。
此外，硅还可以用于制造炉料，例如炉料块，炉料块是由硅铝硅酸盐组成的，可以把火的热量传递给其他物体，起到加热的作用。
硅还可以用于制造水泥，水泥是一种混凝土制品，它由硅酸盐、铝、石灰、石膏等组成，可以用于建筑结构的加固，或者用于建筑表面的装饰。
二氧化硅的用途二氧化硅是一种常见的非金属化合物，它主要用于制造多种材料和零件。
二氧化硅可以用于制造太阳能电池，它可以把太阳光转换成电能，这是一种可再生能源，可以缓解能源危机。
此外，二氧化硅也可以用于制造半导体，半导体是一种电子元件，可以控制电子设备的运行状态。
二氧化硅还可以用于制造玻璃，玻璃是一种透明的固体，由硅酸盐组成，它可以把外界的光线传入室内，硅酸盐玻璃也可以用于制造各种容器、玻璃窗框等。
此外，二氧化硅还可以用于制造各种光学器件，如红外线探测器、激光器等。
二氧化硅还可以用于制造各种医药产品，如抗生素、抗病毒剂等。
这些产品中都含有二氧化硅，可以有效地抑制病毒和细菌的活动，减少疾病的发生率。
此外，二氧化硅还可以用于生产水泥，水泥由硅酸盐、铝、石灰、石膏等组成，可以用于建筑结构的加固，或者用于建筑表面的装饰。
硅和二氧化硅 33张ppt
〈小结〉二氧化硅和二氧化碳的性质比较 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 状 态 气 态 固 态
熔沸点 硬度
水溶性
熔沸很低
能溶于水
熔点高，硬度大
不溶于水
不能反应 化 与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 学 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性 高温 与碱性氧 CO +CaO=CaCO SiO2＋ CaO =CaSiO3 2 3 质 化物反应 与 酸
水晶
玛 瑙
2. 结构
SiO2 是由硅原 子和氧原 子构成的 正四面体 的空间网 状结构， 因此性质 很稳定。
.
Si O
结论： SiO2的结构 类似于金刚石的结构 SiO2分子式表示 晶体中Si与O原 子个数比为1：2， 并不代表一个分子。
SiO2 的结构
3.物理性质
当你喝稀饭是不小心吃到一粒沙 子，感觉如何？你能从中体会SiO2 的哪些物理性质？
②加热或高温条件下，可以与氧气等反应
Si + O2 === SiO2
Si+2Cl2==SiCl4
晶体硅的导电性介于导体和半导体之 间,是良好的半导体材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
硅在电子工业中重要作用
在美国旧金山，有个最大的高科 技工业园区，称之为“硅谷”，它 是现代电子工业和计算机发展的基 地。这说明硅在电子工业革命中起 着非常重要作用。以硅为基础而制
钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.16%
硅26.3%
高一化学 硅和二氧化硅ppt
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
高一化学《硅和二氧化硅》课件
②加热时：与某些非金属反应
Si+O2 SiO2
高温
Si+C SiC
Si+2Cl2 SiCl4
6、工业制粗硅
高温
SiO2+2C Si+2CO
注：生成的气体是CO
Si 化学性质 Si 用途
7、硅的用途
高纯硅：半导体材料，太阳能电池。
合金
变压器铁芯
（含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
2、硅的单质：
晶体硅和无定形硅（同素异 形体）
3、晶体硅的主要物理性质:
灰黑色，硬而脆，有金属光泽 熔、沸点高，半导体
4、硅的原子结构
14Si
5、硅的化学性质：不活泼
①常温下，化学性质稳定 Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、浓H2SO4等
CaO+SiO2 CaSiO3
3、SiO2的化学性质
①酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
②特 性： SiO2+ 4HF=SiF4 +2H2 （氢氟酸会腐蚀玻璃，可 用于雕刻玻璃）
SiO2与CO2性质比较
物质
SiO2
物理性质 坚硬难熔、难溶固体
CO2 常温气体，微溶于水
与水
不反应
化与 学 NaOH 性 质 与CaO
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O
CaO+SiO2=Na2SiO3
与酸 SiO2+4HF=SiF4 +2H2
用途
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硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
目录◆原子硅◆元素硅◆总体特性◆硅的用途◆缺乏症◆高硅症◆工业制取纯硅原子硅硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。
高纯硅电子转移.MP4元素硅元素描述：◆晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色◆密度2.32-2.34g/cm3◆熔点1410℃，沸点2355℃◆属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质◆具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。
晶体硅的结构.flv◆化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。
元素来源：用镁还原二氧化硅可得无定形硅。
用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。
电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。
元素用途：用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等；单晶硅是一种重要的半导体材料；掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。
阳光屋顶可发电.mp4元素辅助资料：硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。
如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地太阳能电池硅钢合金壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。
这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。
长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。
但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。
这就注定它的发现比碳和氧晚。
拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。
1823年，贝采里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。
尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝采里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。
硅被命名为silicium，元素符号是Si。
常用方程式Si + 2OH-+ H2O == SiO32-+ 2H2↑硅与氢氧化钠反应.mp4 SiO2+ 2OH-== SiO32-+ H2OSiO32-+ 2NH4++ H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑SiO32-+ CO2+ 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-SiO32-+ 2H+==H2SiO3↓SiO32-+ 2H++ H2O == H4SiO4↓硅酸的制取.flv H4SiO4 ==H2SiO3+ H2O3SiO32- + 2Fe3+== Fe2(SiO3)3↓3SiO32-+ 2Al3+== Al2(SiO3)3↓Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2总体特性元素属性名称：硅符号：Si序号：14系列：类金属族：IVA族周期：3元素分区：p密度：2330 kg/m3硬度：36.5颜色和外表：深灰色、带蓝色调地壳含量：25.7% [2]原子属性原子量：28.0855 原子量单位原子半径：（计算值）110（111）pm共价半径：111 pm范德华半径：210 pm价电子排布：[氖]3s23p2电子在每能级的排布：2，8，4氧化性（氧化物）：4（两性的）晶体结构：面心立方[2]物理属性物质状态：固态熔点：1687 K（1414 °C）沸点：3173 K（2900 °C）摩尔体积：12.06×10-6m3/mol汽化热：384.22 kJ/mol熔化热：50.55 kJ/mol蒸气压：4.77 帕（1683K）[2]化学性质分类：纯净物—化合物—氧化物—非金属氧化物—酸性氧化物性质：可与氧气反应：Si+O2==(△)SiO2只与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+H2↑可与碱反应：Si + 2OH-+H2O== SiO32-+ 2H2↑其他性质电负性： 1.90（鲍林标度）比热：700 J/(kg·K)电导率： 2.52×10-4/(米欧姆)热导率：148 W/(m·K)第一电离能786.5 kJ/mol第二电离能1577.1 kJ/mol第三电离能3231.6 kJ/mol第四电离能4355.5 kJ/mol第五电离能16091 kJ/mol第六电离能19805 kJ/mol第七电离能23780 kJ/mol第八电离能29287 kJ/mol第九电离能33878 kJ/mol第十电离能38726 kJ/mol [2]硅的用途硅的用途.mp4①、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。
在开发能源方面是一种很有前途的材料。
另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。
[2]②、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。
可应用于军事武器的制造。
第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。
[2]③、光导纤维通信，最新的现代通信手段。
用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。
光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。
光纤通信将会使21世纪人类的生活发生革命性巨变。
[2] 光导纤维.MP4④、性能优异的硅有机化合物。
例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。
在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。
天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。
有机硅制品.FLV有机硅化合物，是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。
其中，以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。
[2]⑤、有机硅材料具有独特的结构：有机硅制品（1）Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来；（2）C-H无极性，使分子间相互作用力十分微弱；（3）Si-O键长较长，Si-O-Si键键角大。
（4）Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性，离子键无方向性）。
由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。
随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的。
有机硅制造厨具用品.FLV有机硅材料按其形态的不同，可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等[2]缺乏症饲料中缺少硅可使动物生长迟缓。
动物试验结果显示，喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅，有利于保护动物的主动脉的结构。
另外，已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比。
在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中，其饮用水中硅的含量也相差约两倍，饮用水硅含量高的人群患病较少，并且已知的危险因素都不能充分解释这种不同。
高硅症高硅饮食的人群曾发现局灶性肾小球肾炎，肾组织中含硅量明显增高。
也有报道有人大量服用硅酸镁(含硅抗酸剂)可能诱发人类的尿路结石。
经呼吸道长期吸入大量含硅的粉尘，可引起矽肺。
工业制取纯硅制取高纯硅.mp4工业上由二氧化硅制取纯硅有以下反应：①SiO2+ 2C == Si + 2CO ↑②Si (s) + 3HCl (g) ==（300℃） SiHCl3 (g) + H2 (g) ；△H=-381kJ/mol③SiHCl3 (g) + H2 (g) = (950℃) = Si (s) + 3HCl (g)参考资料：1. 介绍硅的性质和应用/6480444.html2. 硅的物理性质/xz/xz1/882ilpkc.htm3. 原子硅的性质及硅原子图片来源/AMuseum/ic/index_03_01_02.html二氧化硅SiO2又称硅石。
在自然界分布很广，如石英、石英砂等。
白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。
密度2.2 ～2.66g/cm3。
熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。
沸点22 30℃，相对介电常数为3.9。
不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。
用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。
二氧化硅.flv目录◆物理性质◆化学性质◆晶体结构◆应用◆危害二氧化硅 (SiO2)●silicon dioxide●CAS号：7631-86-9●分子形状：四方晶系●摩尔质量:60.1 g/mol-1●式量60.08气相二氧化硅（俗称气相白碳黑）产品（翔正)为人工合成物无定形白色流动性粉末，具有各种比表面积和容积严格的粒度分布，是一种白色、松散、无定形、无毒、无味、无嗅，无污染的非金属氧化物。