2016年上海市七校联考高考化学模拟试卷(3月份)(解析版)
2023-2024学年上海市七宝中学高三下学期3月月考化学试卷含详解
2023-2024学年上海市闵行区七宝中学第二学期3月月考高三年级化学学科原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、锂离子电池2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB ．Goodenough 、M.StanleyWhittingham 和Akira Yoshino ，用于“表彰锂离子电池的开发”。
一种锂-空气电池的工作原理如图所示。
其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。
电池反应为：2222Li O Li O +=。
1.Li 在周期表中的位置是___________，写出过氧化锂的电子式___________。
2.该电池工作时，正极反应经过两个过程：第一个过程的电极反应式为：22Li O e LiO +-++=；则第二个过程的电极反应式为：___________3.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g ，理论上负极将消耗___________g Li 。
锰酸锂24LiMn O 是Hunter 在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身，现要对其进行回收利用。
4.24LiMn O 中的三种元素位于元素周期表的共___________个区。
A ．1B ．2C ．35.O 元素的第一电离能比N 小，但电负性却比N 大，原因分别是___________，___________。
6.“酸浸”可将难溶的24LiMn O 转化为()32Mn NO 、3LiNO 等产物。
写出对应的离子方程式___________7.如果以盐酸代替3HNO 和22H O ，会产生一种有毒气体，该气体可能是___________。
(填化学式)8.加入NaOH 的目的是使得2Mn +转化为()2Mn OH ，过滤分离，避免后续23Li CO 中混有___________，常温下，()2Mn OH 的sp K 是14410-⨯，为使2Mn +沉淀完全(浓度5110mol /L -<⨯)，溶液的pH 应大于___________9.过滤出的23Li CO 往往用乙醇洗涤，写出用乙醇洗涤的两个优点___________、___________。
【化学】2016年高考真题——全国Ⅲ卷(精校解析版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ7．(2016·课标全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()8．(2016·课标全国卷Ⅲ，8)下列说法错误的是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．(2016·课标全国卷Ⅲ，9)下列有关实验的操作正确的是()10．(2016·课标全国卷Ⅲ，10)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是()A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．(2016·课标全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)12．(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．(2016·课标全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26．(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年高三第一次联合模拟考试 化学答案
2016年东北三省高三第一次联合模拟考试理科综合化学答案选择：78 9 10 11 12 13 DB C C B D D26．（15分）I. －184 （2分）II . (1) 332622()()()c CH OCH c CO c H （1分） (2) ①＜（1分） ②不变（1分） ③ 45﹪（2分）(3) ABC （2分）(4) ① ＞（2分） ②0.05mol （2分） ③ 96﹪（2分）27. (14分)（1）Ni(OH)2 + 2H + = Ni 2+ + 2H 2O （2分）1：3（1分）（2）少量KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液（1分）；KMnO 4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（2分）（3）Na + + 3Fe 3+ + 2SO 42–+ 3H 2O + 3CO 32– = NaFe 3(SO 4)2(OH)6 ↓+ 3CO 2↑（2分）（4）1.27×10–16（2分）（5）除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+（2分）（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，若未出现浑浊，则沉淀完全（2分）28.(14分)（1）检查装置气密性 （1分）（2）SO 2 + 2OH – = SO 32– +H 2O （2分）（3）NH 3 （2分）（4）防止倒吸（2分）（5）3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O （2分）（6） %10024.222463103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-ab （2分） （7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）36. （15分）（1）3HCO -（2分）（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。
（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl 2(熔融)↑+22Cl Mg MgCl 电解Mg + Cl 2↑（2分） ↑++222H OH Mg O H 2Mg ）（高温（2分）（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr （2分）37.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 2 （1分）（2）非极性 （1分） 2 （1分）（3） （2分）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH 3)3 （1分） sp 2杂化（2分）Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH)3↓+3CH 4↑（2分）（6）Cu 3N （1分） （2分）38（15分）（1） （2分）（2）NaOH 水溶液 加热（2分）（3）C 6H 5-CHO + 2Ag(NH 3)2OH ∆−−→H 2O+2Ag↓+3NH 3+ C 6H 5-COONH 4（2分） （4）ac （2分）（5）14种（2分） （1分）（6） （1分） 酸性KMnO 4 溶液（1分） （7）（2分）103A206108aN CH 3NO 2CH 2CH 2COOH。
上海市五三中学等五校中考化学3月模拟试题(含解析)
2016年上海市五三中学等五校中考化学模拟试卷一、单项选择题1．以下属于化学变化的是（）A．用浓盐酸配制稀盐酸B．用氧化钙固体作干燥剂C．用二氧化碳气体制干冰 D．用金刚石划玻璃2．以下物质中属于可溶性碱的是（）A．氢氧化铜 B．氢氧化镁 C．氢氧化铁 D．氢氧化钾3．以下化学式中，书写不正确的是（）A．Cu（NO3）2B．K2CO3 C．AlCl2D．Fe（OH）24．下列符号不属于酸根的是（）A．OH B．CO3C．NO3D．SO45．判断下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．消石灰、石灰石B．硫酸铜晶体、胆矾C．纯碱、烧碱D．盐酸、食盐6．在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出的颜色是（）A．红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色7．下列物质中，碱性最弱的是（）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．肥皂（pH：10～11）D．炉具清洁刘（pH：12～13）8．有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若要鉴别它们，下列最合适的试剂是（）A．稀硝酸B．硝酸银C．氢氧化钙 D．氯化钡9．植物缺氮会导致生长迟缓，下列物质能为植物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．Ca3（PO4）2D．K2SO410．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．银的导电性强于铜11．下列各物质不需要密封保存的是（）A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．NaCl固体12．下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是（）A．水B．氢氧化钡 C．硝酸钠D．硫酸铜13．从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能与碱性氧化物反应B．酸都含有酸根C．酸的溶液中都含有氢离子D．酸都含有氧元素14．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl2+3H2OB．工业上用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOHC．用电解水的方法测定水的组成：2H2O→2H2↑+O2↑D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O→H2CO315．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下列四个实验，其中不必进行的实验是（）A．Zn+稀H2SO4B．Cu+稀H2SO4C．Ag+稀H2SO4D．Cu+AgNO3溶液16．今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（）A．3个B．4个C．5个D．6个17．在M+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平）反应中，M可能是下列物质中的①Fe、②Fe2O3、③Fe（OH）3、④FeCl3（）A．①② B．①②③C．②③ D．②③④18．氯仿（CHCl3）不溶于水，其密度比水大，是一种良好的有机溶剂．受光照易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），化学方程式如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2．有关氯仿的以下实验操作中，不正确的是（）A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质B．可用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．与水混合会分层，氯仿在下层D．倾倒氯仿时应在通风橱中进行19．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液中氯化氢的质量20．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项 A B C D滤液中的溶质NaOH、Na2CO3Na2CO3NaOH、Ca（OH）2NaOH滤渣CaCO3、Ca（OH）2CaCO3CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2A．A B．B C．C D．D二、填空题（共19分）21．酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空．①熟石灰②食盐③浓硫酸④稀硫酸⑤稀盐酸⑥纯碱（1）能用于改良酸性土壤的是；（2）用来实验室制取CO2的酸是；（3）作为调味剂和防腐剂的盐为；（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是．22．有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由给定元素组成的化合物的化学式．（1）碱性氧化物；（2）酸性氧化物；（3）酸；（4）正盐；（5）最简单的有机物．23．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家．其制作的配料有：纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水、以及米糠、稻壳等辅料．配料之间首先是生石灰与水反应，写出反应的方程式．该反应的基本反应类型是；此外由复分解反应的发生条件可知，还有可能发生的化学反应的方程式是、．24．草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式．25．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？、、．（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式，．三、简答题（共21分）26．请结合下列实验装置图回答有关问题．（1）仪器：a用途，b名称．（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是（填装置序号），反应的化学方程式是．（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．实验操作实验现象结论方案一取样，加一枚生锈的铁钉有盐酸方案二取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀上述实验方案中，合理的是（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：．“方案一”中反应的化学方程式为．27．化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有．（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有．28．如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中．实验内容如下表所示．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．实验编号容器I 针筒I 容器Ⅱ针筒Ⅱ红墨水液面位置a 10mL水NaCl 10mL水保持左高右低b 二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mlL浓氢氧化钠溶液c 1g锌15mL盐酸1g镁15mL盐酸（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．红墨水液面位置变化情况是．反应结束并恢复到原来的温度后，两边的红墨水保持相平．29．计算：（1）Ca（OH）2的摩尔质量为，0.1molCa（OH）2中约含有个氧原子．（2）将含0.2molHCl的盐酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）2的溶液中，恰好完全反应．求生成的氯化钙的物质的量．（通过化学方程式计算，要求有一定的计算格式）2016年上海市五三中学等五校中考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．以下属于化学变化的是（）A．用浓盐酸配制稀盐酸B．用氧化钙固体作干燥剂C．用二氧化碳气体制干冰 D．用金刚石划玻璃【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、用浓盐酸配制稀盐酸过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、用氧化钙固体作干燥剂过程中有新物质氢氧化钙等生成，属于化学变化．C、用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、用金刚石划玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．以下物质中属于可溶性碱的是（）A．氢氧化铜 B．氢氧化镁 C．氢氧化铁 D．氢氧化钾【考点】酸碱盐的溶解性．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，再根据碱的溶解性进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀，错误；B、氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀，错误；C、氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀，错误；D、氢氧化钾是易溶于水的碱，正确；故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见的碱的溶解性是正确解答本题的关键．3．以下化学式中，书写不正确的是（）A．Cu（NO3）2B．K2CO3 C．AlCl2D．Fe（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，化学式书写正确；B．碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，化学式书写正确；C．铝显+3价，氯显﹣1价，氯化铝的化学式为AlCl3，故错误；D．氢氧化亚铁中，铁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，化学式书写正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法即可正确解答本题．4．下列符号不属于酸根的是（）A．OH B．CO3C．NO3D．SO4【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由离子符号的表示方法等进行分析判断．【解答】解：根据酸根离子得出碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的认识、书写和理解能力，在解题中应用的能力．5．判断下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．消石灰、石灰石B．硫酸铜晶体、胆矾C．纯碱、烧碱D．盐酸、食盐【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于同一种物质，故选项错误．B、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，属于同一种物质，故选项正确．C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，不属于同一种物质，故选项错误．D、盐酸是氢氯酸的俗称，食盐是氯化钠的俗称，不是同一种物质，故选项错误．故选B【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．6．在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出的颜色是（）A．红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】经实验证明，金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色【解答】解：氯化钠中含有钠离子，钠离子在燃烧时火焰呈现黄色，与选项C相吻合，故选C．【点评】熟练掌握金属的化学性质，能够判断盐的组成离子，了解金属离子燃烧时火焰的颜色及其应用7．下列物质中，碱性最弱的是（）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．肥皂（pH：10～11）D．炉具清洁刘（pH：12～13）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7～8，显中性或碱性．B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．C、肥皂的pH为10～11，大于7，显碱性．D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，鸡蛋清的pH最小，碱性最弱．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若要鉴别它们，下列最合适的试剂是（）A．稀硝酸B．硝酸银C．氢氧化钙 D．氯化钡【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】鉴别氯化钠和硫酸钠的试剂，应与两种溶液混合后出现两种明显不同的实验现象，否则该试剂不能鉴别此两种溶液．【解答】解：A、氯化钠和硫酸钠都不与硝酸反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、氯化钠和硫酸钠都会与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象；硫酸钠和氢氧化钙可能会产生沉淀，但现象不明显，不能鉴别，故C错误；D、氯化钠和氯化钡不会反应，硫酸钠和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．9．植物缺氮会导致生长迟缓，下列物质能为植物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．Ca3（PO4）2D．K2SO4【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】化学知识生活化；常见的盐化学肥料．【分析】根据题意，应施用含氮元素的化肥；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：根据题意，植物缺乏氮元素，故应施用含氮元素的化肥．A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误．D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；故选A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．银的导电性强于铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、铜位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意误；B、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的活动性大于银，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意；C、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁和铝活动性不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意；D、银的导电性强于铜，与金属活动性强弱顺序无关，故选项符合题意．故选：D．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．11．下列各物质不需要密封保存的是（）A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．NaCl固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解并与二氧化碳反应，需要密封保存，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C错误；D、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．12．下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是（）A．水B．氢氧化钡 C．硝酸钠D．硫酸铜【考点】中和反应及其应用．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、酸碱中和反应生成水，水是酸碱中和反应的产物，故选项错误．B、氢氧化钡属于碱，是中和反应的反应物，不是酸碱中和反应的产物，故选项正确．C、硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠是酸碱中和反应的产物，故选项错误．D、硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是酸碱中和反应的产物，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．13．从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能与碱性氧化物反应B．酸都含有酸根C．酸的溶液中都含有氢离子D．酸都含有氧元素【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据物质由元素组成，从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因，则是要求找出酸类物质在组成元素上的相同之处，且该相同点为酸类物质化学性质相似的原因．【解答】解：A、酸都能与活泼金属反应产生氢气，这是性质上的相似，而非物质的组成的角度；故A不正确；B、酸都含有酸根，属于组成上的相同之处，但却不是酸具有通用性的原因，相反，因为酸根的不同，各种酸的性质出现了差别；故B不正确；C、酸的溶液中都含有氢离子，属于组成上的相同之处，并且也是酸类物质具有通性的根本原因；故C正确；D、并不是所有的酸都含有氧元素，故D不正确；故选C．【点评】物质的组成是从宏观角度描述物质，此时使用元素的概念；物质的构成是从微观粒子的角度描述物质，此时使用原子、分子、离子等微粒的概念．14．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl2+3H2OB．工业上用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOHC．用电解水的方法测定水的组成：2H2O→2H2↑+O2↑D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O→H2CO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O．B、Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH，是用碳酸钠制取氢氧化钠，而不是用氢氧化钠制碳酸钠，故选项错误．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．15．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下列四个实验，其中不必进行的实验是（）A．Zn+稀H2SO4B．Cu+稀H2SO4C．Ag+稀H2SO4D．Cu+AgNO3溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以，实验A、B、D必须进行，实验C不必进行．故选：C．【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证．16．今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．【解答】解：氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，氯化钡能与碳酸钠溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡能与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡；碳酸钠能与硝酸银溶液交换成分生成碳酸银沉淀和硝酸钠；硝酸银和盐酸交换成分生成氯化银沉淀和硝酸；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但没有沉淀生成；故两两混合，能生成沉淀的反应的个数是4个．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．17．在M+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平）反应中，M可能是下列物质中的①Fe、②Fe2O3、③Fe（OH）3、④FeCl3（）A．①② B．①②③C．②③ D．②③④【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】由于生成的是硫酸铁，而且金属铁和稀酸反应生成的都是亚铁盐，因此只能选择正三价的铁元素参与复分解反应．【解答】解：由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，故选C【点评】主要考查了酸的化学性质，及特殊的物质地反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．18．氯仿（CHCl3）不溶于水，其密度比水大，是一种良好的有机溶剂．受光照易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），化学方程式如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2．有关氯仿的以下实验操作中，不正确的是（）A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质B．可用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．与水混合会分层，氯仿在下层D．倾倒氯仿时应在通风橱中进行【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】可根据题中所给信息，利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．【解答】解：A、若变质，有氯化氢生成，通入无色酚酞试液，不变色，所以不能检验，故选项说法错误．B、若变质，有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．C、若变质，反应前后的有机物均不溶于水，即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象，现象相同，所以不能用水检验是否变质，故选项说法错误．D、若氯仿变质，有剧毒光气生成，所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．故选：AC．【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，结合问题情景提炼物质的性质、分析生成物存在与否，从而判断是否变质是正确解答本题的关键．19．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液中氯化氢的质量【考点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项进行分析即可完成解答．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故D错误．故选B．【点评】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．。
2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)
杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷 2016.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列过程中涉及化学反应的是A ．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B ．14C 考古断代 C ．煤焦油分馏得到苯及其同系物D ．粮食酿酒 2．下列有关14C 60的叙述正确的是A ．与12C 60化学性质相同 B ．与12C 60互为同素异形体 C ．属于原子晶体D ．与12C 60互为同位素 3．下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药 4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A ．氧原子的原子结构示意图：B ．羟基的结构式： O –HC ．用电子式表示Na 2O 的形成过程：2Na ++ [:O:]2–→ Na +[:O:]2–Na + D ．组成为C 2H 6O 的分子中可能只存在极性键5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A ．可能有很高的熔沸点B ．不可能是化合物C ．只可能是有机物D ．不可能是离子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A ．制取乙酸丁酯B ．分馏石油C ．制取乙烯D ．溴乙烷的水解 7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A ．冰醋酸与NaOH 溶液 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中D ．CaO 加入水中. . . . . . . . 2 8 +88．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是 A ．SO 3B ．NO 2C ．Al 2O 3D ．SO 29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事 实推 测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Be 与水反应会更快B HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间C SiH 4、PH 3在空气中能自燃 H 2S 在空气中也能自燃 D标况下HCl ，HBr 均为气体HF 也为气体10．下列实验不能用右图所示装置实现的是 A ．用CCl 4提取碘水中的碘 B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。
2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷
2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2016•黄浦区一模）屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．（2分）（2016•黄浦区一模）下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．（2分）（2016•黄浦区一模）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气4．（2分）（2016•黄浦区一模）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．（2分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2016•黄浦区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．（3分）（2016•黄浦区一模）分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2016•黄浦区一模）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．（3分）（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．（3分）（2016•黄浦区一模）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．（3分）（2016•黄浦区一模）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．（3分）（2016•黄浦区一模）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．13．（3分）（2016•黄浦区一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）（2016•黄浦区一模）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．（3分）（2016•黄浦区一模）下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D．=1012的溶液中、Al3+、16．（3分）（2016•黄浦区一模）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L17．（3分）（2016•黄浦区一模）（2011重庆卷13，有改动）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．（4分）（2016•黄浦区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c （H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]19．（4分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．（4分）（2016•黄浦区一模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．（4分）（2016•黄浦区一模）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．（4分）（2016•黄浦区一模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2016•黄浦区一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是，推断的依据是．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由．24．（12分）（2016•黄浦区一模）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式，C2和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol（3）D2的化学性质稳定，原因是（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．25．（12分）（2016•黄浦区一模）某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．26．（11分）（2016•黄浦区一模）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．27．（11分）（2016•黄浦区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．28．（13分）（2016•黄浦区一模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）（2016•黄浦区一模）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．D；2．A；3．C；4．B；5．B；一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．C；7．B；8．C；9．D；10．C； 11．A； 12．A； 13．A； 14．CD；15．D； 16．C；17．B；三、选择题（共20分）18．AD；19．B； 20．AC；21．B； 22．AD；四、解答题（共7小题，满分84分）23．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI，且HI 电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小；L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大；24．16O、18O；1；1s22s22p63s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；含有N≡N；离子键、共价键；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-；；25．ad；饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26．平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；检验其漂白性；27．羧基；；abd；；C8H6O4；；28．CH2=CHCH=CH2；①④；HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化；5；29．65.6%；427.5t；第11页（共11页）。
【高三化学复习】2016年全国高考化学试题全国Ⅲ卷及参考答案解析
2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (上海卷) WORD版
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼最高价含氧酸化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质熔点均与所含化学键键能有关是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃命名正确是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
上海市十三校2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
考生注意:1.本试卷试卷满分150分,考试时间120分钟.2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 C—35。
5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类,可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃，故D错误，故选B。
考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识.2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:【答案】B【解析】试题分析:A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型,故A错误;B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确;C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C 错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同,能量最低,正确的核外电子排布的轨道表示式为：,故D错误；故选B。
上海市十三校2016届高三联考化学试题带答案
2016届上海市十三校第一次联考高三化学试卷考生注意：1.本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：3．关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键5．以下物理量只与温度有关的是A．合成氨工业中，氢气的转化率B．醋酸钠的水解程度C．水的离子积D．氢气的溶解度二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物7．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大,则A．氧化性A－＞B－B．还原性A－＞B－C．氧化性 A ＞ BD．还原性A ＞B8．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A．钠、干冰B．金刚石、晶体硅C．碘化氢、溴化氢D．二氧化硅、二氧化碳9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
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第1页（共33页） 2016年上海市七校联考高考化学模拟试卷（3月份）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（ ） A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药 C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂 2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ） A．氘（D）的原子核外有2个电子 B．1H与D是同一种原子 C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同 3．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为7、中子数为8的氮原子： N
B．溴化铵的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式： 4．碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（ ） A．分子内共价键 B．分子间的作用力 C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长 5．有氯气参加的化学反应一定不属于（ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列物质的熔点，前者大于后者的是（ ） A．晶体硅、碳化硅 B．氯化钠、甲苯 C．氧化钠、氧化镁 D．钾钠合金、钠 7．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2
（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（ ）
A．加催化剂 B．分离出硫 C．减压 D．加生石灰 8．根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 第2页（共33页）
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 D．C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ Q=E3﹣E2 9．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图象所示的变化正确的是（ ）
A． B． C．
D． 10．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（ ） A． B． C．CH3﹣OH D． 11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（ ） A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 12．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑ B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 C．此过程中铜不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 14．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 第3页（共33页）
下列说法不正确的是（ ） A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应 15．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） a b 实验现象预期 结论
A 铜丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性
B 木条 18.4mol/L硫酸 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧
化性 C 生铁 NaCl溶液 导管处发生倒吸 生铁发生吸氧腐蚀
D 铁丝 含少量HCl的H2O2溶
液 试管c中有大量无色气体 该反应中铁作催化剂
A．A B．B C．C D．D 16．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 17．在加热固体NH4Al（SO4）2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al（SO4）2，B点物质为Al2（SO4） 3，下列判断正确的是（ ） 第4页（共33页）
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C．A→B反应中生成物只有Al2（SO4）3和NH3两种 D．Al2（SO4）3能够净水，其原理为：Al3++3OH⇌Al（OH）3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾
溶液，都能使该微粒浓度下降的是（ ）
A．Fe3+ B．HS﹣ C． D．C6H5O﹣ 19．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列
有关叙述正确的是（ ）
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I﹣能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣） 20．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（ ） A．Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O B．Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O C．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣ D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 21．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物
中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是（ ） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 第5页（共33页）
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 22．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知
NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（ ） A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/L D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
四、非选择题（共7小题，满分84分） 23．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧
化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等． （1）K原子核外电子云有 种不同的伸展方向，电子填充了 个轨道；写出硫原子的核外电子排布式 ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小： ； （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式 ，产物K2S的电子式为 ； （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ； （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式 ． 24．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式是 ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ． （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ．（选填编号） a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物 （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ．（选填编号） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同 硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH﹣）之比为 ． 该溶液中c（OH﹣）=c（H+）+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）． （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 （用编号排序） A．Na2SO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4． 25．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛
｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡