2017_2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第2课时)作业鲁科版选修4

- 1 - 3-4-2 酸碱中和滴定 1．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1～4.4; 石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。 用0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 【答案】D 【解析】反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。 2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( ) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．小于10.0 mL D．10.0 mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。故答案A。 3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】A

【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使- 2 -

读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。 4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( ) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。故答案D。 5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】D 6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( ) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确 【答案】A 【解析】锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。故答案A。 7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1) 的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL

② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL

③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL - 3 -

则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( ) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 【答案】B 【解析】②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。故答案B。

8．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器( ) A.500 mL量筒 B.10 mL移液管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】由于所量体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以只能盛装在酸式滴定管中。故答案C。 9．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( ) A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低 【答案】C 【解析】仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)

＝cNaOHVNaOHVHCl，所以c(HCl)偏低。故答案C。 10．如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有________(填字母)。 【答案】(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 【解析】第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判- 4 -

断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 11．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 【解析】分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。

12．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。 (1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。 (3)实验用品: ①仪器:(自选,略)。 ②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。 - 5 -

(4)实验过程: ①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。 ②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。 (5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。 (6)问题讨论: ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么? _______________________________________________________ ②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。 【答案】 (3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管 ③活塞 锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色 (5)990 (6)①不能,维生素C易被氧化 ②不是 【解析】(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。 (4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。 ③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。 (5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00 mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015 L=1.125×10-4mol,20 mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176 g·mol-1= 0.019 8 g。所以橙汁中维生素C含量为0.019 8 g/0.02 L=0.99 g·L-1=990 mg·L-1。 (6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。 ②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990 mg·L-1>500 mg·L-1,故不是纯天然橙汁。