【全国百强校】安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题
2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高一(下)期中化学试卷(J)
2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列叙述错误的是A. 和属于同一种元素，它们互为同位素B. 和是不同的核素，它们的质子数相等C. 和的质量数相等，它们的中子数不等D. 和的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】解：A、和属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、和是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、和的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：、，它们的中子数不等，故C正确；D、和的电子数相等均为3，中子数分别为：、，不相等，故D错误。
故选：D。
根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2.下列关于化学键的叙述中，正确的是A. 氢键是一种特殊的共价键B. 离子化合物中可能含有共价键C. 的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】解：氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；C.的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故D错误；故选：B。
A.氢键属于分子间作用力；B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；C.的挥发破坏了分子间作用力；D.同种非金属原子间形成非极性键．本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大．3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，则a 中所含质子的物质的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】解：的相对分子质量为，分子的物质的量为，X原子的质量数为A，含N个中子，则X原子含有质子数为，所以在分子中含质子的物质的量为：，故选：A。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
安徽省黄山市屯溪第一中学2019_2020学年高二化学上学期入学摸底考试试题(含解析)
屯溪一中2019—2020学年第一学期摸底考试高二化学可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一．选择题（每小题仅有一个最佳选项，每小题3分，共计48分）1.下列说法中正确的是（）A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C. 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以氯化氢、氯化钠均是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为AB，要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都是化合物。
2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3. 下列有关化学键的说法中错误的是A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化【答案】C【解析】A、NaCl熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如KOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C、氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D、碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C。
【100所名校】安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二(理)上学期期中考试化学试卷+Word版含解析
绝密★启用前安徽省黄山市屯溪第一中学 2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A ．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C ．PM 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 2．下列说法或表示方法正确的是A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨) ＝C(金刚石) △H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1) △H ＝－285.8 kJ/molD ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝ H 2O(1) △H ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ．3．用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2=﹣1 160 kJ·mol ﹣1。
安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学(文)试题附答案
安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年度高二期中考试化学试卷（文科）总分：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量： Fe —56 Cu —64 C —12 H —1 O —16一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。
每题只有一个选项符合题意)1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ） A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙 D.分子在不停地运动2. 下列过程发生化学变化的是( )A. 滴水成冰B. 海水晒盐C. 酿酒成醋D. 酒香四溢 3. 下列物质中含有离子键的是（ ） A.SO 2 B. H 2O C. NaCl D. HCl4. 下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( ) A. Mg 2+、SO 42—、K +、NO 3—B.Ba 2+、NH 4+、Cl —、CO 32—C. NO 3—、K +、AlO 2—、Na +D.Fe 2+、Al 3+、Cl —、SO 42—5. 下列物质互为同素异形体的一组是( )A. 12C 和14C B. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C. O 2和O 3 D. H 2O 和H 2O 2 6.下列叙述正确的是( ) A. 原电池的负极发生还原反应B. 在Fe 和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率C. 原电池的正极由活泼金属构成D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂 7. 下列化学用语正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ······]－ B. 氯原子的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl －D. 乙烯的结构简式：CH 2CH 28.下列气体可用右图所示方法收集的是（ ）A. Cl 2B. H 2C. NOD. O 2 9.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )①K 2SO 4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH 4Cl ⑥NaOH A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D.④⑤⑥10. 高炉炼铁中存在反应：3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe 下列说法正确的是( )A. Fe 2O 3是氧化剂B. Fe 是氧化产物C. CO 2是还原产物D. CO 既不是氧化剂又不是还原剂11. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO 2－3 B. Cl －C. H ＋D. Fe 2＋12. 下列说法正确的是( )A. 24 g Mg 变为Mg 2＋时失去的电子数目约为6.02×1023B. 用激光笔照射CuSO 4溶液可产生“丁达尔效应”C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I 2变成蓝色 13. 下列过程放出热量的是( )A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 氯化铵分解C. 硝酸铵溶于水D. 干冰升华 14.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )A. Na 2CO 3溶液B. 汽油C. 水D. 新制Cu(OH)2悬浊液 15. 下列离子方程式正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应：Zn ＋H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑ C. 氢氧化镁与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓16. 下列实验方法或操作正确的是（ ）17. 下列方案能达到实验目的的是( )A. 用浓硫酸干燥氨气B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质C. 用品红溶液鉴别SO 2和CO 2D. 用焰气反应鉴别NaCl 和NaOH 18. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( ) A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变C. 铜棒发生氧化反应D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒 19. 下列反应属于加成反应的是( ) A. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O B. CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br C. CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OD. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ） 1.处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B. 用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D. 可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳【答案】B【解析】【详解】A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应为氧化还原反应，故A 不选；B. 圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及到化学变化，故B 选；C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；故C 不选；D. 食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D 不选；故选B 。
2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是( )A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl 3 溶液。
C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。
D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。
【答案】D【解析】【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm ，可以透过滤纸，不可透过半透膜。
【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm 为溶液，1~100nm 为胶体，大于100nm 为浊液，A 错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D3.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()【答案】D【解析】选D。
安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 含解析
安徽省屯溪第一中学2018-2019学年度高二第一学期开学考化学试题1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句的有关说法错误的是A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。
雷雨天实现了大气中氮的固定B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。
“ 乌金”指的是石油C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。
灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。
金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得【答案】B【解析】分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。
详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年第一学期十月月考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe：56 Br：80一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B。
2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B 【解析】 【分析】A ．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B ．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C ．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D ．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。
【详解】A ．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A 错误；B ．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B 正确；C ．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D ．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D 错误； 答案选B 。
3.实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。
其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ） A. ②④⑥ B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D.②③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】萃取用到的主要仪器为分液漏斗、烧杯，据此解题。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
安徽省屯溪一中2019-2019学年高一上学期期中考试化学试题5页word
屯溪一中2019-2019学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23;S:32;Cu:64一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N AC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A3．下列实验操作正确的是（）4．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：225．下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-17．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
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化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu--64
一、单项选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共计20分） 1．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是 （ ） A．②③④ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①③④
2．下列说法正确的是 （ ） A.O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同 B. m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g C. 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 D.混合物一定是由多种元素组成的物质
3．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为 A、8.5% B、7.5% C、14% D、7.1%
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气
C．装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体[] D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入
5．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是 A．只有① B．只有② C．①③ D．②③
6．下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C 在食物中可适量使用食品添加剂 食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制溶质质量分数为20﹪的Ca(OH)2溶液
7．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 ( ) A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B.充分加热，得b克固体 C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（ ） A． ③②④①④ B． ③④①④⑤ C． ③④⑤④②①④ D． ③④①④②
9．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确．．．的是( )
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
10．某有机物4.6g完全燃烧，需要消耗氧气9.6g,生成二氧化碳8.8g,水5.4g.则关于该有机物，下列说法正确的是（ ） A.只含有碳，氢元素 B.只含有碳氢氧元素 C.不能确定是否含氧元素 D.不只含有碳氢氧元素
二、填空题（共计40分） 11．（8分）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________． （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________． （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________． （4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为： （用含a,b的代数式表示）
12．（12分）归纳总结是学习化学的一种方法。 （1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。 （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。 ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。 ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；
13．（6分）草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置．．．．（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为： A→B→（ ）→Ｄ→Ｇ→（ ）→Ｄ→Ｉ ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________，___________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
14．（6分）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。 （2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。 （3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀： 。 15．（8分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF5与水反应的化学方程式：________________________________________。 （3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____
LiF(s) LiHF2
饱和溶液
滤液
LiPF6产品
PCl5(s) PF5(g)、HCl(g)
LiPF6(s)、HF(l)
尾气(HF，HCl) ①
无水HF(l)
② 无水HF(l)
③ 反应
④
HF循环使用 ⑤ HCl用水吸收 高一化学答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
11. （1）步骤Ⅲ：____ _____． 步骤V：___ ______． （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是____ _____． （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是____ _____． （4）
12．（1）则A是____（填化学式，下同，C是_______。 请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。 (2) ①X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。 ②Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；
13.（1）草酸晶体分解的产物中有 （2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为： A→B→（ ）→Ｄ→Ｇ→（ ）→Ｄ→Ｉ ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________________，________________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
14. （1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。 （2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。 （3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀： 。
15.（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、___________。可立即用2%的____ ___溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，