【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别，各位考生可以参考。
1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生
黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
以上就是高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别的全部内容，更多高中学习资讯请继续关注查字典化学网!。
(完整word版)高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH〈7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧，观察火焰颜色.浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色.2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl—Fe3++3SCN－＝Fe（SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe（OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe（OH）3②加K3[Fe(CN)6］取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾特征性蓝色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH）3↓Al（OH）3+OH－＝AlO2-+2H2O(二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba（NO3)2溶液将SO42—检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32—的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32—氧化成SO42—.3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
【高三学习指导】高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
【高三学习指导】高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
【摘要】高中生在学习中或多或少会感到困惑。
化学杂志的编辑。
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高三
化学的关键知识点：考生可以参考各种化合物的鉴定。
1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿。
2.含有炔氢的炔烃：
（1）硝酸银，形成乙酰化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三元和四元脂环烃可使四氯化碳溶液呈溴色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.酒精：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
（2）用Lucas试剂对伯醇、仲醇和叔醇进行了鉴定。
放置后叔醇立即变得浑浊，仲
醇变得浑浊，伯醇在放置后没有变化。
6.酚或烯醇类化合物：
（1）使用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生蓝紫色）。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：（1）识别所有醛和酮：2,4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
（3）为了区分芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，脂肪醛与ferin试剂形成砖红色沉淀，但酮和芳香醛不能；
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
以上是高三化学的关键知识：各种化合物鉴定的全部内容。
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高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
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高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别
【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高三化学重点知识点：各类化合物的鉴别，各位考生可以参考。
1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产。
高二化学知识点复习鉴别各类化合物的妙法
高二化学知识点复习鉴别各类化合物的妙法
沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
人教版化学中考复习--知识点记忆--七、常见物质的检验及鉴别
用水区分：硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显
NH4＋
滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
加热后，逸出有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cl－
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
产生白色沉淀且不溶解
SO42－
滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
产生白色沉淀且不溶解
2.常见物质的鉴别
物质
鉴的是毛或丝；有烧纸气味的是棉或麻；产生特殊气味的是合成纤维
铵态氮肥和其他化肥
加熟石灰研磨：有刺激性气味气体产生的为铵态氮肥
软水和硬水
加肥皂水，振荡：产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，反之为硬水
黄金和铜锌合金(假黄金)
①加入盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金，反之为黄金
②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金，反之为黄金
合金和组成它的纯金属
相互刻画，有明显划痕的是纯金属，反之为合金
(3)常见离子的检验
离子
检验方法
现象
H＋
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
取少量试剂加入锌等活泼金属
有气泡产生
取少量试剂加入碳酸盐
有气泡产生
OH－
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
取少量试剂滴加无色酚酞溶液
溶液变红
HCO3－或CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠附着，澄清石灰水无明显变化
水蒸气
通过白色无水硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在容器口
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液，①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）>Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)"取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓" Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液$变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色,淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀；Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
)2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
高一化学知识点常见物质的分离、提纯和鉴别
高一化学学问点:常见物质的分别、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。
高一化学是同学学习化学根底学问的重要组成局部，这一阶段同学学的好坏，直接影响同学们是否能连续深造。
接下来我为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学学问点:常见物质的分别、提纯和鉴别混合物的物理分别方法方法适用范围主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最终用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl〔H2O〕固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaCl〔NaNO3〕升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2〔NaCl〕固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量试验要“无损”NaCl〔CaCO3〕液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参与某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2〔HCl〕液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2〔N2O4〕i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
新高二化学知识点各类化合物的鉴别
新高二化学知识点各类化合物的鉴别查字典化学网为各位同学整理了高二化学知识点各类化合物的鉴别，供大伙儿参考学习。
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1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才显现沉淀。
5.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇赶忙变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
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【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。