物质的检验和鉴别
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见物质的检验：常见离子的鉴定：例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
常见物质的检验和鉴别
4. 常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂
现象：可使紫色石蕊变____红____色，无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象：_有__气___泡__产__生
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色
现象：可使紫色石蕊变__蓝__色，无色酚酞变_红___色 现象(2：)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成，__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上，片刻，迅 干冷烧杯壁上出现__水__珠____， 速倒转烧杯，加入适量澄 石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入；再加 木条_熄__灭___，石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
现象：石灰水_变__浑__浊___ 现象：木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃，将生成的气体通 入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈__蓝__色__，澄清石灰 水_变__浑__浊___ 现象： 固体由黑色变为红色
______________________
点燃，把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水，故A错误；氯化钠溶液、 稀醋酸都不能使酚酞变色，故B错误；氯化钠加热不反应，加热碳酸氢铵 有能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；烧碱溶液、石灰水都能使石 蕊变蓝，故D错误。 【答案】C
物质的鉴定与鉴别
石灰水 气体生成 加可溶性碱(NaOH)， 有刺激性气体生成，可使 湿润的紫色石蕊试纸变蓝 混合加热
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl－
硝酸银溶液及稀硝酸
有白色沉淀 有白色沉淀
SO42－ 氯化钡溶液及稀硝酸
例题导航
2014年3月，某中学初三年级的几位同学检测 到某工厂向运河里排放的无色废水中含有酸。请 你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废 水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用 试剂及现象)。 (1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红 色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。
6、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是 ( B ) A．固体：NaOH NaCl CaCO3 B．固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C．固体：CuSO4 FeCl3 CaCl2 D．溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
7、只用一种试剂鉴别HCl、Ca(OH)2、NaCl三种 无色溶液，不可选用( D ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理 或化学的方法使之区分开来。 鉴别的依据： 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察 颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、 热稳定性及其它特性。
常用的鉴别方法：
3、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液， 应选用的试剂是( )BD A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液 4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种 无色溶液，该试剂是( B ) A．稀HCl B．稀H2SO4 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 5、只用一种试剂鉴别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种无色溶液，应选用( A ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试 剂是( A ) A．碳酸钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
物质的鉴别
答案：
方法一：用 2 支试管分别 取少量蒸馏水和 NaCl溶液， 各滴加紫色石蕊试液，均 不变红，说明 H2O 分子和 Cl- 均不能使石蕊变红。因 此，可能是盐酸溶液中的 H+使石蕊变红。
答案：
逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的 溶液由红色变紫，最后变成蓝色。 在反应后的溶液中，H2O分子和 Cl- 仍然存在，而Ｈ ＋ 全部生成了 H2O分子。说明H2O分子和Cl- 都 不能使石蕊变红，可能是稀盐酸 中的H+使石蕊变红。
中考专题复习
常见物质的检验和鉴别
清油中学： 吴宏伟
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
一、常见物质的检验方法
⒈氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃。 ⒉氢气：点燃时产生淡蓝色火焰，在火焰 上面罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水 雾产生。 ⒊二氧化碳：将其通入澄清的石灰水，如 果澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。 ⒋一氧化碳：点燃时产生淡蓝色火焰，在 火焰上面罩一个浸有石灰水的烧杯，烧杯 内壁用白色沉淀生成。
Cu2+--蓝色； Fe3+--棕黄色； Fe2+--浅绿色
常见气体和离子的鉴别
证明被鉴别物质是 酸 碱 含的物质 含的物质 方法 滴加石蕊试液；加zn、fe等金属 滴加酚酞试液 滴加 滴加 现象 试剂变红；产生可燃气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
含的物质
H2 CO CO2 O2
滴加盐酸产生的气体通入氢氧化钙
⒌甲烷：点燃时产生蓝色火焰，在火焰上 方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 出现；翻转烧杯倒入澄清石灰水，石灰水 变浑浊。 ⒍酸（Ｈ＋）：使紫色的石蕊试液变红；蓝 色的石蕊试纸变红；ｐＨ试纸测定pH>7 ⒎碱（OH－）：使紫色的石蕊试液变蓝； 红色的石蕊试纸变蓝；ｐＨ试纸测定pH<7 ⒏盐酸和可溶性的氯化物（含有Cl－）：加 入硝酸银和产生白色沉淀，再加入稀硝酸 沉淀不消失。
中考化学复习 专题二 物质的检验和鉴别
例1 (2019·四川绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验 半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
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查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有____________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)B装置的作用是____________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________。 (3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______________________________。 (4)证明半水煤气中含有CO的现象是________________________。
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4．常见物质的鉴别 (1)常见气体的鉴别
鉴别的物质 CO和CO2 O2和CO2 N2和CO2 H2和CO
N2和O2
O2和空气
方法一
方法二
将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气 瓶，根据澄清石灰水是否变浑浊来区分
将它们分别通入装有紫色石蕊 溶液的试剂瓶，根据溶液是否 变红来区分
将气体点燃，然后分别检验反应后的产 将气体通过灼热的氧化铜，然 物(可用无水硫酸铜粉末或澄清石灰水) 后对产物进行检验
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②两两混合法鉴别：将其中任意一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析(通常采用列表的方法统计现象)。见下表：
Na2SO4
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
物质的检验和鉴别(教案)
物质的检验和鉴别（教案）一、知识点睛1.检验和鉴别检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。
鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。
2.气体的检验和鉴别初中阶段涉及检验的气体：O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。
注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量完全吸收。
（1）可直接检验的气体O2：将带火星的木条伸入集气瓶CO2：___________________________H2O：___________________________NH3：___________________________HCl：___________________________（2）需间接检验的气体CO：转化成CO2进行检验。
H2：转化成H2O进行检验。
CH4：转化成CO2和H2O进行检验。
注：常见转化方法①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。
②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。
（3）判断混合气体的成分或验证顺序结合实验现象对判断出的某成分进行标记：一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。
验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。
3.固体或溶液的检验和鉴别常考类型：（1）判断所用方法是否合理（2）用外加试剂法（3）不用外加试剂法例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂；（如FeCl3）②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别；（如NaOH、MgCl2）③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。
（如HCl）（4）物质成分鉴别对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。
（5）设计实验方案①思路先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试剂，分别写出对应的现象及结论。
②操作要点取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。
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ⅲ
；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想”成立。
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。
从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。
为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。
实验探究：
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄
清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。
请用化学方程式表示其原因______________ _____。
(2)同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示(铁架台已略去)。
请你从下列试
剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰(假设每步反应都是完全的)。
①写出E装置中试剂的名称或化学式
____________________________________。
②若观察到________(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到__________________的现象，证明原气体中有H2无CO。
除杂
一、物理方法。