北京师大附中2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷(AP班)
北京师大附中2013－2014学年下学期 高一年级期中考试化学试卷（AP 班）考试时间100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括30小题。
每小题只有一个选项符合题意。
） l. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 2HCL NaOH H O NaCl +=+B. 42232()22NH Cl Ba OH BaCl NH H O +=++C. 222Mg O MgO +=D. 22()CaO H O Ca OH += 2. 放热反应一定是A. 吸收能量B. △H ＞0C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 反应物总能量高于生成物总能量 3. 在锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，下列说法正确的是A. 锌是正极，发生还原反应B. 铜是负极，发生氧化反应C. 正极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋D. 负极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋4.下列反应中，能设计成原电池的是A. SO 2+H 2O ＝H 2SO 3B. CaCO 3＝CaO+CO 2C. Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+CuD. NH 3+HCl ＝NH 4C1 5. 能形成离子键的是 A. 任意两种元素之间 B. 两种非金属元素之间的化合C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合D. 典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合 6. 下列各组原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A. 17和11B. 12和9C. 19和17D. 1和177. 在1L密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应2 min后，测得H2消耗1.2mol，如用H2的浓度变化来表示反应速率，其反应速率为[单位：mol／（L·min）]A. 0.2B. 0.4C. 0.6D. 0.88. 已知反应A＋3B＝2C＋D在10min内以A的浓度变化表示的化学反应速率为l mol／（L·min），则此段时间内以C的浓度变化为A. 0.5 mol／（L·min）B. 1 mol／L·min）C. 2 mol／（L·min）D. 3 mol／（L·min）9. 加快反应速率可以采取的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 降低温度D. 减小反应物浓度10. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应，化学方程式为：2CO+2NO＝N2+2CO2。
吉林省东北师大附中0809学年上学期高一期中考试(化学)
东北师大附中2008－2009学年高一年级化学科试卷上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 He：4 Ba:137P：31第I卷选择题（共50分）一、选择题（每个小题只有一个答案,每小题2分，共50分。
）1、2008年10月8日，瑞典皇家学院将化学诺贝尔奖颁给哈佛大学的利伯以及钱学森的堂侄、加州圣迭戈大学任教的钱永健。
前者致力研究纳米金属线和纳米物质。
下列说法正确的是A、胶体分散系的胶体粒子直径一般都大于100nmB、用特殊方法把金属固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，即可制得纳米材料C、区别溶液和胶体溶液的最简单的方法是观察外观D、将饱和FeCl3溶液滴入到饱和的NaOH溶液中就可以得到Fe(OH)3胶体2、区别强弱电解质的标准是A．导电能力 B．溶解度C．物质的质量 D．在水溶液中的电离程度3、下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的4、下列实验操作中错误的是A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体将从分液漏斗的上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜5、下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．NaOH 的摩尔质量是40gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等6、下列几种气体，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是A.一氧化碳B.氯化氢C.二氧化碳 D、氢气7、下列叙述正确的是A．在标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下,0.5molH2和0.5molO2的混合气体的总体积约为22.4L8、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．Fe+2FeCl3＝3FeCl2C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑D．CO2 + CaO＝CaCO39、现有三组溶液：①色拉油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、电解质发生电离时一定相等的是A ．阴、阳离子数B ．阳离子、阴离子的质量C ．正电荷、负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数11、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 氯化镁固体 B. 氯化钠溶液 C. 氨气 D. 熔融氢氧化钾 12、下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，氧化性一定强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.氧化剂与还原剂在一起不一定能发生氧化还原反应 13、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A C ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1N A 14、下列说法中错误的是A.从1 L 1 mol ·L －1NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L－1B.制成0.5 L 10 mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023个D.10 g 98％硫酸(密度为1.84g ·cm －3)与10 mL 18.4 mol ·L －1硫酸的浓度是不同的。
北京市师大附中高一化学下学期期中试题(含解析)
北京师大附中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、光伏发电是光能转化成电能，A错误；B、风力发电是风能转化成电能，B错误；C、水力发电是机械能转化成电能，C错误；D、光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确，答案选D。
考点：考查能量转化的判断2. 下列元素中，属于主族元素的是A. CuB. NaC. NeD. Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。
3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2【答案】C【解析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；答案选C。
4. 下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断。
【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。
答案选C。
【名师点睛】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系。
5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
北京师大附中2013－2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分120分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Mn —55 Zn —65Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1~20题每小题2分，21~25题每小题3分。
） 1. 关于CCl 2F 2（二氟二氯甲烷，商品名称为氟利昂）的叙述，正确的是 A. 是平面型分子B. 只有一种结构C. 空间构型为正四面体D. 有两种结构2. 下列反应中，光照对反应几乎没有．．影响的是 A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C. 氮气与氢气合成氨气D. 次氯酸的分解3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C. 高温煅烧石灰石D. 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与NH 4Cl 固体的反应4. 下列说法正确的是A. 共价化合物中一定不存在离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 液态氯化氢中存在H +和Cl -，所以能导电D. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键5. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，并测得电解质溶液的质量减小。
由此判断下表所列M 、N 、P 物质中符合实验事实的是A. CH 3Cl 的电子式：B. CO 2的电子式：C. NH 4Cl 的电子式：D. 氯原子的结构示意图：7. 据报道N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是 A.182O 中含18个中子B.182O 与162O 性质完全相同C. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5＝5N 2是化学变化8. 已知反应X+Y ＝M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 9. 232Fe O 3CO2Fe 3CO ++是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。
福建师大附中09-10学年高一下学期期中考试(化学)缺答案
福建师大附中2009-2010学年第二学期期中考试卷高一化学（满分：100分，时间：90分钟）说明：请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al－27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）1．科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（）A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比硅强C．它具有7个电子层D．它的最高价氧化物的水化物是强酸2．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（）A．18和12 B．6和8 C．11和16 D．12和93．下列晶体中存在单个分子的是（）A．白磷 B．氯化钠 C．金刚石 D．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．H2SO4 C．NaOH D．N25．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．在反应C+CO 22CO中，其中不能使反应速率增大的措施是（）A．通入CO2 B．升高温度 C．增大压强 D．增加碳的量7．下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO48．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2－＞D－＞B＋＞A2＋C ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aD ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C9．右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
北京师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
北京师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、H2——易燃液体C. 白磷——易燃固体D. KMnO4、H2O2——氧化剂2.下列有关安全措施不恰当的是()A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl4.属于纯净物的是()A. 盐汽水B. 矿泉水C. 自来水D. 蒸馏水5.在碘水中加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是()A. 液体呈紫红色B. 液体分两层，上层紫红色，下层无色C. 液体分两层，上层无色，下层紫红色D. 液体分两层，上下均为紫红色6.能用分液漏斗分离的混合物是()A. 液溴和四氯化碳B. 乙醇和乙酸C. 氯化钙和碳酸钠溶液D. 苯和蒸馏水7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是()A. 苯B. 四氯化碳C. 酒精D. 汽油8.玻璃棒在化学实验中有很多用途，下列实验操作：①溶解、②蒸发、③过滤、④取用固体药品、⑤配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液到容量瓶中，一定要用到玻璃棒的是()A. ①②④B. ①②③C. ①②④⑤D. ①②③⑤9.下列除杂的操作不正确的是()A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤10.下列实验操作的描述中，正确的是()A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量11.现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm−3)溶解性甲−681150.93易溶于乙乙−84770.90易溶于甲据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A. 过滤法B. 蒸发法C. 萃取法D. 蒸馏法12.向0.1mol⋅L−1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的()A. B. C. D.13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，1molO2的体积为22.4LD. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl−离子数为N A14.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 415.下列有关气体摩尔体积的说法正确的是()A. 标准状况下某气体的摩尔质量为M g/mol，则标准状况下它的密度为Mg/L22.4B. 标准状况下22.4L H2O含有N A个水分子C. 标准状况下体积相同的任何物质都具有相同的原子数D. 盛有1mol气体的密闭容器体积约为22.4L，则容器内温度、压强一定为标准状况16.同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11③密度比为16∶11④体积比为1∶1A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④17.下列有关0.2mol⋅L−1BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A. 500 mL溶液中Cl−浓度为0.2mol⋅L−1B. 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol⋅L−1C. 500 mL溶液中Cl−总数为0.2N AD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl−总数为0.3N A18.1LMgCl2溶液中含Cl−6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 3.0mol/L19.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体20.下列电离方程式错误的是()A. Ba(OH)2=Ba2++2OH−B. NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42−C. MgCl2=Mg2++2Cl−D. H2SO4=2H++SO42−21.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O722.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：23.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是()A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42−D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32−24.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、结晶、过滤C. 溶解、蒸发、过滤、结晶D. 溶解、过滤、蒸发、结晶25.某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. Fe3+、K+、SiO32−、SCN−B. MnO4−、K+、SO42−、Mg2+C. Na+、K+、SO42−、Cl−D. Ca2+、K+、Br−、HCO3−26.下列说法正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位B. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D. 得电子的物质被还原，是还原剂27.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A. F−、I−、S2−B. Fe3+、MnO4−、NO3−C. ClO4−、MgD. Cl2、Fe3+、Al28.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A. SO42−→BaSO4B. CO→CO2C. CuO→Cu2+D. CO2→C29.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是()A. 1：6B. 6：1C. 5：1D. 1：530.已知M2O n2−可与R2−作用，R2−被氧化为R单质，M2O n2−的还原产物中M为+3价；又知c(M2O n2−)=0.3mol⋅L−1的溶液100mL可与c(R2−)=0.6mol·L−1的溶液150mL恰好完全反应，则n的值为()A. 4B. 5C. 6D. 7二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）31.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．(1)其中能导电的是______ ；属于非电解质的是______ ；属于电解质的是______ ．(2)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：______ ．(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______ 检验离子沉淀完全的方法是______ ．32.(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
北京师大附中2010-2011学年度第一学期期中考试高一数学试卷
北京师大附中2010－2011学年度第一学期期中考试高一数学试卷本试卷满分150分，考试时间为120分钟。
一、选择题（每小题5分，共40分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）1.函数2()lg(31)f x x =+的定义域是（ ）A. 1(,)3-+∞B. 1(,1)3-C. 11(,)33-D. 1(,)3-∞-2. 若01x y <<<，则（ ）A. 33y x< B. log 3log 3x y < C. 44log log x y < D. 11()()44xy<3. 设1a >，函数()log a f x x =在区间[,2]a a 上的最大值与最小值之差为12，则a =（ ）A. B. 2C. D. 44. 若}822|2<≤∈=-x Z x A ，{}1|log |>∈=x R x B x ，则()R A C B 的元素个数为（ ）A. 0B. 1C. 2D. 35. 已知函数2log ,0()2,0xx x f x x >⎧=⎨≤⎩若1()2f a =，则实数a =（ ）A. －1B.C. －1D. 1或 6. 已知函数2()24(0)f x ax ax a =++>，若21x x <，120x x +=，则（ ） A. 12()()f x f x < B. 12()()f x f x =C. 12()()f x f x >D. 1()f x 与2()f x 的大小不能确定7. 已知(3)4,1()log ,1a a x a x f x x x --<⎧=⎨≥⎩是R 上的增函数，那么a 的取值范围是（ ）A. (1,)+∞B. (,3)-∞C. 3[,3)5D. (1,3)8. 已知函数2()22(4)1,()f x mx m x g x mx =--+=，若对于任意实数x ，()f x 与()g x 至少有一个为正数，则实数m 的取值范围是（ ） A. （0，2） B. （0，8） C. （2，8） D. （－2，8）二、填空题（每小题5分，共30分，请将答案填在题中的横线上）9.设1111224127()10(()10(230024p --=+⋅-，2(lg 2)lg 20lg5q =+⨯，则p q 3l o g 。
北京市朝阳区重点中学09-10学年高一化学下学期期中练习 新人教版
北京市第八十中学2009——2010年度第二学期期中练习高一化学2010.04（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32第Ⅰ卷选择题（每题只有一个选项正确，有16小题，共48分）1．下列说法正确的是：A．大量使用煤气、天然气、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应B．煤矿坑道气的主要成分是H2C．已知Zn与稀硫酸的反应时放热反应，则1mol Zn与 1mol H2SO4的能量大于1 mol Zn SO4与1 mol H2D．凡是含有碳的化合物一定是有机物2．下列粒子中，中子数相同的是：A. 40K和40CaB. 35Cl和35Cl-C. 14C和14ND. 234U、235U和238U3. 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是：A. NaCl溶于水B. HCL溶于水C. 干冰汽化D. KCLO3受热分解4．下列电子式错误的是：5．相同条件下生成1 mol 生成下列化学键，放出热量最多的是：A. H—1B. H—BrC. H——ClD. H—F6．下列反应中既属于氧化还原反应，有属于吸热反映的是：A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7．高温超导体中铊（T1）使其成分之一。
已知铊与铝同族，关于铊的性质判断正确的是：A. 铊的金属性比铝弱 B. 铊能形成+3价的化合物C. Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D. 铊不能与稀盐酸反应8．下列做法能使CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑的反应速率增大的是：①增大盐酸浓度②砚碎碳酸钙 ③增大碳酸钙质量 ④适当加热 ⑤把2mol/L 盐酸换成2mol/L 硫酸A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①②④⑤D. ①②④9. 下列各组物质，能互称为同系物的一组是：A. O 2和O 3B. H 3C-CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3C. H 和DD. 丁烷和异丁烷10． 下列条件下的反应，放出H 2最快的是：11． X.Y.Z.W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
2024北京北师大附中高一(上)期末化学
北京师大附中2023—2024学年（上）高一期末考试化学试卷班级：姓名：学号：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共26道小题，共52分。
每小题只有1个选项符合题意）1．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl 3．下列电子式书写正确的是A．B. C.D4．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A．B．C．D．6．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A．Na B．Cl2C．CO2D．Na2O7．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中C．漂白粉可以保存在敞口容器D．过氧化钠应密封保存8．下列转化不能．．通过一步化学反应实现的是A．MgSO4→Mg Cl2B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH9．已知：33As（砷）与P为同族元素。
下列说法不正确．．．的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3＜PH3D．非金属性：As＜Cl10．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N11．雷雨天闪电时空气中有O3生成。
上师大附中2010学年第一学期高一信息科技期中考试卷(正式版)
上师大附中2010-2011学年第一学期高一“信息技术”期中试卷一、单项选择题（每题1分，共20分）1、名著《三国演义》在图书馆被不同的人借了又借，网上登载的文章《我们如何应对入世》被数以千计的人们不断地翻阅。
这都说明信息具有_________的特点。
A、传递性B、可处理C、共享性Ｄ、时效性2、现在我们常常听人家说到（或在报纸电视上也看到）ＩＴ行业各种各样的消息。
那么这里所提到的“ＩＴ”指的是_________。
Ａ、信息Ｂ、信息技术Ｃ、通信技术Ｄ、感测技术3、信息的基本表示形式是_________。
Ａ、文字Ｂ、符号Ｃ、图形Ｄ、数据4、信息技术已经经历了五次革命，其中第五次革命_________。
A、计算机技术与现代通信技术普及应用，将人类社会推进数字化的信息时代B、语言的使用、文字的创造C、印刷术发明D、电报、电话、广播、电视的发明和普及5、其中_________是错误的。
A、我们应从：信息的含义、信息的表现形式、信息的载体三方面认识信息B、信息是能够用来消除不确定性的东西C、同一个信息可以依附于不同的载体D、消息、情报、数据和信号都称之谓信息6、下列不属于信息的是_________。
A、报纸上刊登的新闻B、书本中的知识C、存有程序的软盘D、电视里播放的足球赛实况7、下列有关信息的描述正确的是：_________。
A、只有以书本的形式才能长期保存信息。
B、数字信号比模拟信号易受干扰而导致失真。
C、计算机以数字化的方式对各种信息进行处理。
D、信息的数字化技术已逐步被模拟化技术所取代。
8、下列说法哪项不正确？_________。
Ａ、计算机软件是一种商品，受到法律保护。
Ｂ、使用盗版软件是一种不道德的行为，也是一种侵权行为。
Ｃ、侵权者要承担相应的民事法律责任。
Ｄ、购买正版的计算机软件就可以复制使用了。
9、计算机病毒不是一种生物病毒，而是一种程序，下列不是计算机病毒的特征是____。
A、杀伤性B、破坏性Ｃ、隐蔽性Ｄ、传染性10、目前最好的防病毒软件的作用是_____。
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http://school.chinaedu.com 1 北京师大附中2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷 (考试时间 90分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ba-137 请将Ⅰ卷答案写在机读卡上，Ⅱ卷答在答题纸上 第Ⅰ卷(选择题，共58分) 一、选择题(本题包括20小题。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质中，属于非电解质的是 A．石墨 B．H2SO4 C．C2H5OH D．NaCl 2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 3．下列物质的分类不正确的是 A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4，HNO3、H2CO3都属于酸 C．KNO3、CuSO4和NaAlO2都属于盐 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 4．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④能透过滤纸 ⑤静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①④ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④ 6．下列说法正确的是 A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜 C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼 7．对于硫酸根(SO42-)的说法 ①硫酸根的摩尔质量为96g；②1摩尔的硫酸根含有5摩尔 原子；③1摩尔的硫酸根带有2摩的负电荷；④硫元素的化合价是+4价；⑤1摩尔的 硫酸根共含有50摩的电子；⑥硫元素与氧元素的质量比1∶2，其中正确的是 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 8．下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 A．PCl3→PCl5 B．MnO4－→Mn2＋ C．SO3→SO42－ D．CO2→H2CO3 9．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A→Cu(OH)2+HCl；CuO+HCl B．K2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；KHCO3+HCl D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 10．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、NO3－、HCO3－ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 http://school.chinaedu.com 2
Ａ．22.4bcLaNA B．22.4abLcNA C．22.4acLbNA D．22.4bLacNA 12．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
13．下列实验操作中有错误的是 A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中并稍微加热直到变为红褐色液体，从而 制得Fe(OH)3胶体 14．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡 绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 15．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl不是电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 16．某溶液中只含有．Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶10 17．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体 积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1∶2 B．1∶1 C．1∶3 D．2∶1 18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Ⅺ时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，MnO4－→Mn2＋，Cl2→Cl－，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe3＋ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．实验室制CO2：CO32－+2H＋=====CO2↑+H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=====CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+Mn2＋+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋+Cu=====Fe2＋+Cu2＋ 20．在100m L水里投入钠和铝的混合物共6克，充分反应后还剩余金属1g，则反应共放 出氢气(标况下)的体积为 http://school.chinaedu.com 3
A．4.48L B．2.24L C．6.72 L D．1.12L 二、选择题(本题包括6小题。每小题有一个或两个选项符合题意) 21．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 A．HCO3－+OH-=H2O+CO32－ B．H3PO4+3OH－=PO43－+3H2O C．Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O D．3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O 22．下列说法正确的是 A．电解质在熔融状态下都能导电 B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应 23．下列各组反应中，最后有沉淀生成的是 A．向澄清石灰水中通入过量CO2气体 B．向AlCl3溶液中加入过量氨水 C．向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液 D．向CaCl2溶液中通入过量CO2 24．实验室需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜粉末，加入500mL水 B．称取8.0g硫酸铜粉末，加入水配成500mL溶液 C．称取12.0g胆矾晶体，加入水配成500mL溶液 D．称取12.5 g胆矾晶体，加入水配成500mL溶液 25．下列反应中水只表现．．．还原性的是
A．3NO2+H2O====2HNO3+NO B．2F2+2H2O====4HF+O2↑ C．2H2O 解 2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
26．将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H2为2.81，则原金属混合物三种金属的物质的量之和可能是 A．0.10mol B．0.125mol C．0.15mol D．0.20mol 第Ⅱ卷(非选择题，共42分) 三、填空题 27．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)HCl___________。 (2)Fe2(SO4)3___________。 28．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为： 3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式______________。 (2)上述反应中，氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物是_________(填化学式)。 (3)用单线桥法标出该反应的电子转移。 29．现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合 后沉淀的成分为__________，溶液中所含溶质为___________。 30．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶 带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之 后，又可以观察到的现象是__________。用离子方程式解释易拉罐变瘪的原因__________；并用离子方程式解释后一现象产生的原因___________。 31．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表
电 http://school.chinaedu.com 4
所示，请回答: 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 ① 次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 ② 溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去； 第二步：加入过量的 ③ 溶液(填化学式)，其目的是 ④ ； 第三步：过滤，再向滤液中加入 ⑤ 溶液(填化学式)，其目的是 ⑥ 。 32．化学兴趣小组做中和反应的实验。小明同学向20mL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入 10mL硫酸溶液，将所得溶液放在蒸发皿中蒸发，得到白色固体甲。 (1)小明认为白色固体甲一定是硫酸钠。小强同学认为小明的判断不够全面，认为只有硫酸的浓度为 ① mol／L时，得到白色固体甲才只含有硫酸钠。两位同学查看了使用硫酸的试剂瓶标签，硫酸浓度为1mol／L，小明的判断 ② (填正确或不正确)。写出发生反应的离子方程式 ③ 。 (2)两位同学查阅资料：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－。根据资料和所学的知识，请设计实验鉴定白色固体甲的成分。 实验步骤 现象 离子方程式或结论 1．取少量白色固体甲放入试管中，加入蒸馏水溶解。 白色固体溶解得到无色溶液 2． ④ 有白色沉淀生成 ⑤ 3． ⑥ ⑦ ⑧ 4．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧。 火焰颜色为黄色 白色固体含有Na+离子 (3)经过实验，两位同学对白色固体甲的性质有了更深刻的认识，又进行了以下分析。 a)将0.12g白色固体甲投入到5mL 0.1mol／L氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式为⑨ 。 b)向a)所得溶液中继续加入0.1mol／L氢氧化钡溶液 ⑩ mL，就能使溶液中的SO42－完全沉淀。 四、计算题(计算结果保留一位小数) 33．200mL(密度为1.2g/cm3)质量分数为20.4％的H2SO4跟足量Zn完全反应。 求：(1)原H2SO4溶液的物质的量浓度； (2)反应生成多少升氢气(标准状况)； (3)将生成ZnSO4溶液蒸干，最多可得ZnSO4固体的质量。 选作题 1．根据下列反应，①Cl2+2KI===2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2====S↓+2HI 请将H2S、I2、Fe3＋、Cl2按氧化性由强到弱排序________________________________。 2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与3ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与