根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算

一.纯物质间的计算

1.要制取3克氢气,需要多少克锌和硫酸?

2、6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出多少铜?

3、氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中,加热到质量不再减少为止,冷却后测得固体质量为21.4克,试计算:

(1)能制得氧气多少克?

(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?

(3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?

二不纯物质间的计算

1有纯度为80%的石灰石,高温生成含杂质10%的生石灰又知在生产过程中生石灰的损耗量是10%要生产生石灰100吨,需要石灰石多少吨?

2、含杂质30%的不纯铁粉16 克,跟足量的稀硫酸反应(杂质不参加反应)可生成多少氢气?已知标准状态下氢气的密度为0.0899克/升,则产生的氢气在标准状态下的体积是多少升?

3、向一定量的碳酸钙和氧化钙的混合物中滴加盐酸到恰好完全反应,用去10%的盐酸80.3克,放出0.44克的气体,求所得溶液的溶质的质量分数。

4向26.5g碳酸钠和氯化钠的混合物中加入

三、多步反应的计算(关系式法)

1、现有6.4克铜屑,将它在空气中加热使其全部生成氧化铜,然后加入适量的稀硫酸,微热,氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜,在加入足量的氢氧化钠溶液,最后可得氢氧化铜沉淀多少克?

2、在敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液中加入盐酸,产生大量气泡,收集这些气体得2.2克,求变质了的氢氧化钠的质量?

四、差量法计算

1、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克?

2、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中,充分反应,称得铁块的质量为60g,求CuSO4溶液中溶质的质量分数。

3、100g不纯的石灰石(杂质不反应)与足量的稀盐酸充分反应,测得溶液质量增加11.2g,求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。

4、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO,加热到反应完全,继续通人CO直到冷却,称得质量为

5.6g,将这5.6g固体与足量的稀盐酸充分反应制取H2。

求:(1)制得H2质量

(2)混合物中氧化铁的质量分数。

五、关于无数据问题的计算

1、一定量的炭粉与铜粉的混合物在空气里灼烧,充分反应后,剩余固体质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳与铜的质量比是多少?

2、一定量的硫酸与一定量的氯化钡恰好完全反应,所得溶液的质量与氯化钡溶液质量相等,求硫酸的溶质质量分数。

3、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后,若生成CO2的质量与原混合物质量相等,则原混合物中碳的质量分数是多少?

六、表格型数据的计算

1、某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(杂质不反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t

2、、t

3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

(1)加热t3时氯酸钾是否已完全反应?

(2)求完全反应后产生氧气的质量;

(3)该样品中氯酸钾的纯度。

2、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品分四次向其中加入稀

盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量如下表:

(2)样品中CuO的质量分数

(3)用H2充分还原5g此样品可

得到固体多少克?

七、反应不完全的有关计算

1将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中含二氧

化锰的质量分数为10%,求

(1)剩余固体的质量为多少? (2)制得氧气多少克? (3)有多少克氯酸钾没有分解?

八、根据物质质量书写化学方程式

1.将A.B.C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D, 已知

B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为

( )

(A) 2A+B==C+2D (B) A+2B==C+2D (C) 2A+B==2C=D (D) A+B==C+D

(4)求相对分子质量或相对原子质量

1、在A+B=C+2D的反应中,已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C,有知道D的相对分子质

量为18,求A的相对分子质量是多少?

2、某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应形成溶液,测得此溶液溶质的质量分数

为40%,求(1)R的相对原子质量,(2)硫酸的质量分数。

练习题

1在托盘天平两边分别放置有100克16%的盐酸溶液的烧杯,将天平调节至平衡后,分别向左盘烧杯

中加入5克镁,右盘烧杯中加入5克碳酸镁,则完全反应天平指针偏向哪里?

2在化学反应3X2+4Y=2Y2X3中若9.6克X2与一定量的Y在一定条件下反应,生成32克Y2X3,则X和Y

两种元素的相对原子质量之比是多少?

3、已知t o C时氯化钾的溶解度为34.2克,在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克放入26.2克

水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液恰好完全反应。

求:(1)生成的碳酸钙质量;(2)求反应后的溶液的溶质质量分数

答案

1 向左偏;

2 2/7;3、10克25.5%

感谢您的阅读,祝您生活愉快。

(完整版)有关化学方程式的计算题

有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬(Cr )技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ,则生成铬的质量为多少克? 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料,用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃,反应的化学方程式如下:2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N 2H 4发生燃烧,需要助燃物N 2O 4的质量。 (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨? 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间....后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO 的质量约为 (3)和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后,称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算: (1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2) 该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水) (4)标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl 多少毫克?(计算结果取整数) Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图

利用化学方程式的简单计算

?利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量 守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 ?有关化学方程式的计算: 1. 含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的 反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算,而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量;必须需纯净的(不包括未参加反应的 质量)。若是气体体积需换算成质量,若为不纯物质或者溶液,应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 (1)气体密度(g/L)= (2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质 量分数 (3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度

综合计算: 1. 综合计算题的常见类型 (1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。 (2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 2. 综合计算题的解题过程一般如下: 综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂,知识点多,阅读信息量大,思维过程复杂,要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识,也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算,再加以认真审题,理清头绪,把握关系,步步相扣,就能将问题顺利解决。3.溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。解题时,应首先明确溶液中的溶质是什么,溶质的质量可通过化学方程式计算得出,其次应明确所求溶液的质量如何计算,最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。

专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习:有关化学方程式的计算 一、已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量; 例1. 甲醇(CH 3OH )是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8OH CH 3+nO 2=2CO +mCO 2+16H 2O.若反应生成3.6克水,请计算: (1)m 值是 (2)参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误,简述发生错误的原因,并加以改正. 加热12.25克KClO 3,充分反应后可制得氧气多少克? 解 设生成氧气的质量为xg KClO 3 △ 2MnO KCl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答:加热12.25gKClO 3,可制得O 23.2g. (1)错误原因 ;(2)改正 . 【练习】2、 把干燥纯净的KClO 3和MnO 2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48克,求①生成氧气的质量;②剩余物质各是什么?质量分别是多少克? 二、有关不纯反应物或生成物的计算: 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一,某课外探究小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的CO 24升(标况下,3 98.12米千克 =CO ρ),他们用含杂质10%的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克?(CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑) 【练习】3现有20%的硫酸铜溶液80g ,跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则可得到氢氧化铜多少克?(该反应的化学方程式为:CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+)

利用化学方程式的简单计算【最全】

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[知识要点梳理] 知识点一:化学方程式的计算步骤 实例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO+CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式,求解= x==1.8t ⑤简明地写出答案答:需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 (1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错; (2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算; (3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位; (4)解题要严格按照格式书写。 知识点二:利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下: 解:设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意:未知数不能带单位CaCO3 CaO+CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 = x==1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答:需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点: 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假;

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是() A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16 2.电解54克水,可得到氢气() A.6克B.3克C.1.5克D.8克 3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为() A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算 4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是() A.16b/(a—b)B.4(a—b)/ b C.4b/(a—b)D.b/16(a—b) 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是() A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是()A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克 A.10 B.6 C.5 D.12 10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比() A.17:4 B.14:3 C.14:7 D.14:17 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为()A.1:1 B.27:28 C.9:28 D.3:2 12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为() A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:1 D.3:2:1 13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是()A.1:2:3:2 B.2:3:2:1 C. 14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是() A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克 15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是() A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌 C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn 16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克() A.56克B.64克C.72克D.60克 17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克() A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克 二、填空题

竞赛专题辅导7:根据化学方程式的计算

专题辅导七:根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括: (1)根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 (2)掌握纯或不纯原料(或产品)的有关计算及混合物参加反应的计算 (3)有关多步反应的计算 (4)有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算,因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外,竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此,本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析,供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后,中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体? 【解析】本题若用常规的解法难度极大,通常按照如下解题过程进行:(1)求出1克样品中K2CO3的质量;(2)求出1克样品中KOH的质量;(3)算出K2CO3生成KCl质量;(4)算出由KOH生成KCl的质量(5)算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量(6)求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据,经过仔细分析不难看出,无论是KOH还是K2CO3,与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒,即:盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有:(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得: x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应,有可能产生4.4克二氧化碳的是() A.K2CO3和 MgCO3B.Na2CO3和 CaCO3 C.MgCO3和 BaCO3D.Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应,可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3,式量为A,则其与盐酸反应的化学方程式为: MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100,即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100,另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项,A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。

利用化学方程式的简单计算最全

[知识要点梳理] 知识点一:化学方程式的计算步骤 实例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO+CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式,求解= x== ⑤简明地写出答案答:需要碳酸钙。 【要点诠释】 (1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错; (2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算; (3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位; (4)解题要严格按照格式书写。 知识点二:利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下: 解:设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意:未知数不能带单位CaCO3 CaO+CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56

x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 = x== ------------------------- 计算结果要有单位答:需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点: 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假; 所有单位要一致,列式计算解决它。 知识点三:几种常见的计算类型 1.常规题:已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一) 2.利用质量守恒定律来计算(见经典例题透析类型二) 3.巧解型:这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题(见经典例题透析类型三、四) 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式,还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算,涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算 1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算) 2、解题步骤①设未知量;②正确写出有关化学方程式;③找出已知量和未知量的质量关系;④列出比例式,求出未知量;⑤检查结果,写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物,如果不是纯净物,应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应,应用溶质的质量代入化学方程式进行计算,而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式①纯净物的质量=混合物的质量物质的纯度(或质量分数)②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数③例题精析:例1在托盘天平的两盘上,各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁,若使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝?分析:由MgO +2HCl=MgCl2+H2O可知,左盘烧杯中增加的质量就是所加的

MgO的质量。要使天平仍然平衡,右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出,所以加入铝的质量必定大于8克。(mAl-mH2=8克)解:设需要加入铝的质量为 x54654—6x8克x=9克答:需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求:①20g此样品中铜的质量;②样品中氧化铜的质量分数;③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?分析:根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克,说明该剩余固体不能与盐酸反应,这8克固体一定是铜。解:①20g样品中铜的质量为8g②样品中氧化铜的质量分数:③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为 x80645g60% x可得固体质量: 2、4克+(5克-3克)= 4、4克答:20克样品中铜的质量为8克,氧化铜的质量分数为60%,用氢气充分还原5克此样品可得铜 4、4克。例3为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验、他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)

《利用化学方程式的简单计算》复习

课题3利用化学方程式的简单计算 知识点1利用化学方程式计算的一般步骤: (1)根据化学方程式计算的依据: 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤: 例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁? 解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设 2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方 4880(3)与出有关物质的式量、 3g X已知量和未知量?…??关 483g 80X(4)列比例式,求解???…比 X80 3g 48…算 =5g(5)简明地写出答案???…答 答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 (3)根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确; ③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量; ④解题的过程要完整,规范 ⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位。 【典型例题】 例1:利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。 【答案】C 例2:在反应X+2Y=R+2M中,当1.6 gX与Y完全反应后,生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23: 9 B.16:9 C. 32: 9 D. 46:9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。 X + 2Y = R + 2M 11 9 1.6g 4.4g x 11 9 (1)4.4g x x=3.6 g (2)根据质量守恒定律:丫的质量为:4.4g+3.6g— 1.6g=6.4g Y和M的质量之比是:6.4g: 3.6g=16:9。 【答案】B 例3:在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应,生成5gD且已知C的相对分 子质量为70,则A的相对分子质量是() D. 60 A. 20 B. 26 C. 40 【解 析】 3A+ B =2C+ D 30g10g5g根据质量守恒定律,生成C:30g+10g-5g=35g 30g10g35g5g 3x 2 >70 30g :35g=3x: 140x=40 【答 案】 C 例4:下列根据化学方程式的计算题有错误,简述错误的原因,并加以改正。加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克? 解:设生成氧气的质量为x MnO 2 KClO 3 =KCI O2

根据化学方程式计算

根据化学方程式计算(第1 课时)教学设计 教学目标 : 1、知识目标:在理解化学方程式意义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标:掌握解题方法和解题格式,培养学生解题能力。 思想教育: 从定量的角度理解化学反应,了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义,学会科学地利用资源。 教学重点: 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 情况分析: 通过前一节的学习,学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义,引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意,理清解题思路,教给学生解题方法,培养学生分析解决计算问题的能力;通过解题训练,培养学生正确、简明地表达能力。 教学方法: 1、探究法:通过对问题的合理设计,使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法:通过边讲边练,及时反馈信息,达到师生互动,争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。 教学辅助设备:小黑板、学生课堂练习资料。

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。 生1:用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。 生2:他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。 师:两位同学合作的很好,那么这个问题有没有其它的计算方法呢?这节课我们共同来研究。 (师板书):第三节根据化学方程式的计算 师:投影(例1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,现完全分解245克氯酸钾,可制取多少克氧气供分组实验? 师:分析示范,并提问。 生:根据(例1),自学课本(例题2)并讨论,总结出根据化学方程式的计算的一般步骤: 生开始讨论…… 师:同学们讨论的很热烈,哪个小组首先来汇报一下你们的结论。 生3:根据题意设未知数,一般设为X。 生4:写出并配平有关的化学方程式。 生5:求出有关物质间的质量比(即相对分子质量与系数乘积之比,)写在相应化学式下边。 生6:把已知量和未知量写在相应质量比的下面。 生7:列比例式,求解。 生8:简明写出答案。 师:同学们总结的很全面,现在练习检验一下,看哪一位同学书写的规范。 师:投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克? 2、31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷各多少克?

化学方程式的有关计算

龙文教育一对一个性化教案 学生姓名:陈杏儿教案编号:11 教研组长签字:教导处签字: 日期:年月日

龙文教育一对一个性化学案 学生姓名:陈杏儿学案编号:11

化学方程式的有关计算 一、例题详解: 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化....,不适用于物理变化.... ; ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能..计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义:⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比) ⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 例如:以2H 2+O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2 3、化学方程式的读法 以2H 2+O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等) 点燃 点燃

课题3 利用化学方程式的简单计算 完整版

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。 二、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算) 三、步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答 注意: ①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 四、有关计算公式 ①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数) ②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数 ③ 【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气? 【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气?同时生产多少千克的氧气? 1、反应物、生成物均为纯净物的计算 【例2】煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境,计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

【练习】1、工业上,高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳,如果要制得10t氧化钙,需要碳酸钙多少t? 2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷,如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到,至少需要多少克的高锰酸钾? 2、反应生、生成物均为不纯物的计算 【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理: ,且与的化学性质非常相似。 (1)写出与反应的化学方程式:____________。 (2)该同学为测定这种固体中的质量分数,称取样品加入到足量的水中,结果生成(假设样品中其他成分与水不反应)。请你帮助计算该样品中的质量分数。 【练习】agH2O2与2gMnO2混合,完全反应后有残留物质bg,求生成的氧气的质量是多少克?

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算 知识梳理 1.利用_________的化学方程式,才能进行计算,每个方程式各物质间都有固定的_________,质量比_________相等,但等号左右质量比之和_________相等,根据反应中的一种反应物或_________的质量,来计算另一种反应物或生成物的_________。在计算过程中要以_________定律为基础,利用正确的反应为依据。 答案:正确质量比不一定一定生成物质量质量守恒 2.在2H2+O2点燃2H2O反应中,_______份质量的氢气与_______份质量的氧气反应生成_______份质量的水,这三种物质之间的质量之比为_______。 答案:4 32 36 1∶8∶9 3.化学方程式计算的步骤主要是:①设_______;②写_______;③摆_______;④列_______;⑤解_______;⑥答_______。 、 答案:未知数化学方程式已知量和未知量比例式求解简明地写出答案 疑难突破 根据化学方程式的计算时应注意些什么? 剖析:(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。 (2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,有的需要乘上它的化学计量数。 (3)所列比例式中,物质的质量都应该是有关纯净物的质量,如为不纯物的质量,需要算出纯净物的质量才能代入计算。 (4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。 (5)计算中的单位必须对应统一。 ~ (6)解题过程要完整规范。 问题探究

问题怎样利用化学方程式进行计算? 探究:(1)写的时候,通常先写相对分子质量,然后再写实际质量。在做题的过程中,可能会出现不写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量,直接列出比例式,或者只写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量,不列出比例式。这些都是错误的。 (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯,必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 (3)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,有的需要乘上它的化学计量数。 (4)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 (5)计算过程中的各物理量的单位必须对应统一,单位要带入计算过程。 : (6)必须正确书写化学方程式,如化学式书写不得有误,必须配平等。 (7)解题过程要完整规范。 典题精讲 例题12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁,需消耗氧气多少克?同时生成氧化镁多少克? 思路解析:本题为已知反应物的质量,求另一反应物的质量以及生成物的质量。答案:解:设需消耗氧气的质量为x,同时生成氧化镁的质量为y。 2Mg + O2====2MgO 48 32 80 - 12 g x y 483280 == 12g x y 解之:x=8 g y=20 g 答:消耗氧气的质量为8 g,同时生成氧化镁的质量为2。 知识导学 应当十分明确地认识到,化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么

八年级下有关化学方程式的计算

八年级下有关化学方程式的计算 1、实验室要制取160克氧气,需要分解多少克过氧化氢? 2.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得2克氧气? 3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取5.5克二氧化碳,需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克? 4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求:①生成的二氧化碳的质量;②反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水) 5.取粉末碳酸钙样品12.5克(杂质不发生反应),放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中,恰好完全反应,求:⑴样品种碳酸钙的质量分数?; ⑵反应中产生的CO2的质量? 6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物。求:(1)生成多少克氧气?(2)15.4克物质中含有哪些物质,各多少克? 7、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后,停止加热,冷却后称得剩余固体为25.2克,经分析,在剩余固体中,二氧化锰的质量分数为25%,求: (1)生成的氧气的质量;(2)原混合物中二氧化锰的质量;(3)剩余固体中有多少质量的氯化钾? 8、2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙(CaH2)固体是登由运动员常用的能源,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。请回答下列问题:

(1)CaH2中钙元素为+2价,则氢元素的化合价为; (2)现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应,可生成多少克氢气? 9、味精吃多了会口渴,这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下,每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20%”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准,进行了如下实验:(味精中的其它成分不与硝酸银反应) 称取该味精样品5.0克,溶于蒸馏水中;加入足量的硝酸银溶液;充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀2.87克。反应方程式为:NaCl + AgNO3== NaNO3+ AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符? 10、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体,设计实验如右下图所示。 (1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液100克,含硫酸多少克? (2)该小组若想制取0.64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 有关化学式的计算: 1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是;若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素质量比为。 2、Fe2O3和Fe3O4的铁元素的质量相等,则它们的质量比是----------? 3、在质量相等的SO2和SO3中,氧元素质量比为()

化学方程式计算例题

类型一:基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?(精确到0.1g)同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,O2的密度是1.43g/L)(精确到0.01g/L)【思路点拨】在初中阶段,根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数,则要将已求出的气体质量换算成体积;若有一定体积的气体参加反应,则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式,然后求出反应物、生成物之间的质量比,再把已知量、未知量写人相应物质的下面,然后列出比例式,求解。所求的是气体的体积,得先求出质量,再换算成体积。 【答案】 解:设可生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 =124=160=284 20g y x =x==45.8g =y==25.8g 在标准状况下,氧气的密度是1.43g/L,所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答:20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷,消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确;另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比,当涉及到气体体积时,应通过气体的密度进行计算;还有就是计算时要注意单位问题。 类型二:利用质量守恒法计算 题2、在A+B=C+2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成6gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少? 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解,质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知,产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量,因此生成D的质量为:(2.9g+4.9g)-6g=1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比,然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解:设A的相对分子质量为x,由题意得生成D的质量为: (2.9g+4.9g)-6g=1.8g A+B=C+2D x2×18 2.9g 1.8g =x==58

《利用化学方程式的简单计算》例题精讲1

课题3 利用化学方程式的简单计算 答案: (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1.利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据:质量守恒定律。 ②基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下,求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系,包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来,标在相应化学式的下面,把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位;②只找已知和未知的关系,列式时,单位要统一,单位要带入计算过程;③化学方程式一定要书写正确,各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时,该如何处理? 应先将体积换算成质量,不纯物质,量换算成纯净物质量,因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量,而且是纯净物的质量,不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少? 解:(1)设未知量: 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式: 2H 2O=====通电 2H 2↑+O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系: 2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解: 2×182×2=18 kg x …………………列 x =18 kg×2×22×18=2 kg……………算

九年级化学利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算 学习目标: 1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单计算。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 3.正确使用量和单位。 教学重点: 有关化学方程式的计算 教学难点: 化学方程式的计算 教学过程: 1.根据化学方程式计算的步骤 (1)设:根据题意设未知数; (2)写:书写正确的化学方程式; (3)找:找出已知量和未知量的质量关系; (4)列:列出比例式并求解; (5)答:检查结果,简明作答。 2.根据化学方程式计算应该注意的事项 (1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; (2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确; (3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量; (4)解题的过程要完整,规范 (5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。 例题:某实验室中需要1.6g 氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克? 解:设消耗水的质量为x ,得到氢气的质量为y 2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑ 36 4 32 x y 1.6g g x 6.13236=,x=1.8g ;g y 6.1324=,y=0.2g 答:电解消耗1.8g 水,同时生成0.2g 氢气。 常见题型 1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比? 例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中,反应物A 、B 的质量比为3:4。当反应生成C 和D 的质量共140g 时,B 消耗的质量为_________g 。 分析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C 和D 的质量共140g ,所以A 和B 的质量之和也应为140g 。由于反应物A 、B 的质量比为3:4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),

有关化学方程式的计算(练习题)

有关化学方程式的计算(练习题) 1.用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32—、和HCO3-的物质的量浓度之比约为: A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2 2.有1 3.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化锌),将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则该样品中可能含有下列哪一种氯化物: A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡 3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是: A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多 4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是: A.若a0.5(a+b) B. 若a>b,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(a+b) D. 若a

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