依据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来描述化学反应及其中反应物及反应产物的化学组成的一种表示方法，它有助于我们理解化学反应的本质，及由此引起的变化。
化学方程式的简单计算是通过把反应的化学物质的分子式、原子数和化学符号等信息表示出来，然后根据反应前后化学物质的原子数之间的变化来进行简单的计算，从而对化学反应进行确定性分析。
例如，当氧化物和酸反应时，可以用一个化学方程式来表示：H2O2 +2HCl →2H2O + Cl2 。
从这个化学方程式中可以看出，氢氧化物的原子数从2个减少到0个，氯原子的原子数从0个增加到2个，水的原子数从0个增加到2个，酸的原子数从2个减少到0个，因此可以计算出氢氧化物的量为2 mol，氯的量为2 mol，水的量为2 mol，酸的量为2 mol。
化学方程式的简单计算是化学研究的重要工具，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质。
通过计算反应中物质的数量，我们可以探究该反应的活化能、生成物的选择性、反应速率等，从而得出有效的解决方案。
例如，在反应的物质数量不变的情况下，当反应温度增加时，反应速率会增加，从而可以更快地完成反应。
总之，化学方程式的简单计算是一种用来描述化学反应及其中反应
物及反应产物的化学组成的有效表示方法，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质，从而得出有效的解决方案。
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
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写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式 __S_+_O_2__→_S_O__2 ___________。 写出各物质之间的质量比 ___3_2_：_3_2_：__6_4______________，叙述出各物质 之间质量比的意义
32份质量的硫在32份质量的氧气中完全燃烧，
_生__成_6_4_份_质_量__的_二_氧__化_硫_______。 32g硫足量氧气中完全燃烧可生成____6_4_g____ 克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧 可生成_____3_._2g___________克二氧化硫，同 时消耗氧气的质量是____1_._6g____克。
解：设当有5.6gCO被转化时同时被转 化的NO的质量为x
2CO + 2NO
2×28 2×30
2CO2 + N2
5.6g
x
2×28
2×30
5.6g
x
X=6g
答：当有5.6gCO被转化时同时被转化 的NO的质量为6g
小结一下：更直观，更有实际意义！
化学 计算
认识 实验
依据化学方程式的计算 依据质量守恒定律的计算 依据化学式的计算 实验原理（化学方程式）
可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应
化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，
当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的
NO的质量。
化学方程式表示的意义
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器， 可降低COCO、和NNOO在等催有化毒剂气的条体件的下排生成放C，O2其和反N2应
化学方程式为：2CO+2NO
化学方程式的计算
注意解题格式哦！
练习 ：分解6.8克双氧水,可以得到多少克氧气？ 解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； (3)列出有关物质的 相对分子质量和已知量； 未知量
(4)列比例式,求未知量
2H2O2→ 2H2O+O2↑
68
32
6.8g
x
68/6.8g=32/x x=3.2g
练习：
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 P-31
1、用氢气还原氧化铜，当40克氧化铜完全被还原时，求参加 反应的氢气的质量。
2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多 少克？
看看你做得和我一样吗？
1、用氢气还原氧化铜，当40克氧化铜完全被还原 时，求参加反应的氢气的质量。
例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰 混合加热完全反应后生成多少克氧 气?反应后剩余固体是多少克?
2 KClO3
MnO2 2
KCl+
3
O2
(5)答：
答:可以得到3.2克氧气
计算步骤：
设未知数 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量，标出已 知量和未知量，并标在相应位置的下边 列比例式，求解 简明的写出答案
Байду номын сангаас
小结：
• 步骤完整，过程规范 • 各代入量均指纯净物的量 • 计算中所用量必须是实际参加反应的物质
质量 • 单位要统一
例题二：用含碳酸钙90%的石灰石100g，与足量的 稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应）。可制得二 氧化碳多少克？
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
S + O2 32 32 32克 1.6克
点燃 SO2 64 64克 3.2克
32 = 64 32克 64克
32 = 64 1.6克 3.2克
学生练习1： 写出磷完全燃烧的化学方程式 ____4_P_+5_O_2_点_燃__2_P_2O_5___________。 计算出各物质之间的质量关系 ___1_2_4:_16_0_:2_8_4 ___。现有31克白磷完 全燃烧,需要氧气___4_0______ 克， 生成五氧化二磷 ____7_1____ 克。
31x4 32x5 284
31g x
y
124∶31g = 160∶x 124∶31g = 284∶y
X = 40g
y = 71g
答：需要氧气的质量是40g，生成五氧化二磷的 质量是71g。
练习：
• 实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少 克？同时生成二氧化锰多少克?
• 多少克过氧化氢完全分解可产生1.6克氧 气？
方法：：3P1g+P420Og5=71g
124 284
31克 ？
化学方程式的 简单计算
例7-1：加热高锰酸钾能分解出氧气，某同 学欲制备16 g氧气，请帮他计算一下，至少 需要加热分解多少克高锰酸钾？
解：
设 设制备16 g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x.
写 2KMnO 4
2×158
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 32
列
x 2×158
32
x
16g
解
x 158 g
16 g
答 答：制备16 g氧气至少需要高锰酸钾158 g.
自主学习
加热158 g高锰酸钾能生成多少克的氧气？
请同学们仿照例7-1，把解题过程写 在学案上，找出方程式计算有哪几个基本 步骤，并注意书写规范。
例7-1：加热高锰酸钾能分解出氧气，某同 学欲制备16 g氧气，请帮他计算一下，至少 需要加热分解多少克高锰酸钾？
2CO2+N2
当NO有的各5物.质6质量g的C。质O量被比转：化25×.时62g8，：计2算×X3同0：时2被×转44化：2的8
56份质量的CO和60份质量的NO在催化剂的条件下 生成88份质量的CO2和28份质量的N2
思路
• 正确书写化学方程式 • 正确描述化学方程式的意义 • 已知量、未知量 • 列式计算 • 关注格式
解：
设 设制备16 g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x.
写 2KMnO 4
2×158
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
197
87
32
列
x 2×158
32
x
16g
解
x 158 g
16 g
答 答：制备16 g氧气至少需要高锰酸钾158 g.
你学会了吗？检验一下！
2010年中考题
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，
设未知数
解：设：可制得二氧化碳的质量为X
写出化学方程式
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O +CO2↑
写出相关物质的相对分子质量， 100
44
标出已知量和未知量，
100g×90%
X
并标在相应位置的下边
100 = 44
列比例式，求解
100g×90% X
X=39.6g
简明的写出答案
答：可制得二氧化碳39.6克。
解：设参加反应的氢气的质量是X。 H2 + CuO △= Cu + H2O
2 80 X 40g 2∶X = 80∶40g
X = 1g 答：参加反应氢气的质量是1克。
2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五 氧化二磷多少克？
解：设需要氧气的质量是x，生成五氧化二磷的
质量是y。
点燃
4P + 5O2 = 2P2O5