2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案 (18)
2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案
6、下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a 被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e=Cl2↑7、下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键8．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量9、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe ＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C ＞Si10、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN 溶液大B．0．2 mol·L1-NH4Cl和0．1 mol·L1-NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH 3·H 2O ；c （NH 4 ）由大到小的顺序是:①>②>③>④11．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)===2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=－870.3kJ ·mol -1(2)C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 2=－393.5kJ ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l) △H 3=－285.8kJ ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的△H 为（）kJ ·mol -1A ．+488.3B ．－244.15C ．－488.3D ． +244.1512．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
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化学(满分:120分考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O3．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．酸性氧化物：能否与碱反应4．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－6．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A ．2b －c 2aB ．2b －c 3aC ．2b －c aD ．2b －c 6a7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH3和N2 ②体积比为 1 : 1的NO2和N2 ③体积比为1 : 1的NO2和O2 ④体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是A 、h1＞h2＞h3＞h4B 、h4＞h3＞h2＞h1C 、h4＞h1＞h3＞h2D 、h2＞h3＞h1＞h48．MnO2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS ＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S ＋2H2O 。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只．符合题意）有一个选项．．．．．1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘3．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。
下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），的是下列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污气体产生的是5．下列反应中，一定没有．．．．A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、[Al(OH)4]－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－7.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四人死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是A．NaNO3B．NaNO2 C．NaCl D．BaSO49．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O11．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO B．NH C．HCl D．C012．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
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化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分，满分100分，答题时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷有关项目（包括座号）涂填清楚。
3．第I卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N:14 O：16 Na: 23 Al: 27 Si: 28S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Ag: 108 Ba：137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．下列说法正确的是A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．下列说法不正确的是A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO －＋H2O＝SO32－＋2HClOD．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a7．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
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一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)的是7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。
下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq）+2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变C．溶液中OH－数目减少D．溶液中Ca2+的浓度减小11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12molB．所得溶液浓度为1.75mol/LC．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小D．原混合物中n(Fe)=0.03mol12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH －B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O二．本题包括4个小题，共52分26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39第一部分选择题(共51分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)5．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—6．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO48．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2 B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2 C．MgCl2通电Mg+Cl2↑ D．2HgO△2Hg+O2↑9．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+2D．+110．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl11．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）通入品红溶液中A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液B．气体A 气体B 白色沉淀结论：原气体一定是烃打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近C．某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D．某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．所得溶液呈无色 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+14．酸碱恰好完全发生中和反应时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
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化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ag 108 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的设计突出体现了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。
下列说法明显错误的是A．“祥云”火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染B．“祥云”火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件设计均为可回收的环保材料C．“祥云”火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适D．“祥云”火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术，但会缩短火炬的使用寿命2．下列说法正确的是A．次氯酸的电子式为：H Cl OB．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推知Na2CO3溶解度一定小于NaHCO33．下列能达到实验目的的是A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO24．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤5．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相7.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①②B．①③C．只有③D．③④8．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
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化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ba—137 O—16 K—39 Cl—35.5 S—32第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本体包括18小题，每小题3分，共54分，每小选项符合题意，请题只有一个．．将正确选项的序号填在题干的括号内）1．意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体属于原子晶体C．每个N都满足8电子稳定结构D．N4和N2互为同位素2．2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol—1，下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）；△H=—2221.5kJ·mol—1B．2C3H8（g）+10O2（g）===6CO2（g）+8H2O（l）；△H=—2221.5kJ·mol—1C．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）；△H=＋2221.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2221.5kJ·mol—13．有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．公家化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电4．在反应：2A+B 3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol·L—1·s—1B．v（B）=0.3 mol·L—1·s—1C．v（C）=1.2 mol·L—1·s—1D．v（D）=0.8 mol·L—1·s—15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH—-4e—===2H2O+O2↑B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH—===NH3·H2OC．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O Al（OH）+3H+3D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl—-2e—===cl2 6．下列有关实验叙述正确的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶C．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．胶体粒子很小，可以穿过半透膜7．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32—、SO42—、NO3—B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—C．加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl—、NO3—D．水电离出c（H+）=1×10—10mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、S2—8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2N AB．常温常压下，0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子说为0.3 N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2 N AD．138g K2CO3晶体中的离子总数大于3 N A9．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的组合是（）①SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④纯碱和熟石灰都是碱⑤豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②③⑤C．②③⑤D．①②⑤10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏氯酸钠溶液中加盐酸③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向氯化铝溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液A．①②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤11．有浓度均为0.1 mol·L—1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。
2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案
化学本卷满分：120分，考试时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：35．5 K：39Fe：56 Cu：64 I：127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B．执行“限塑令”主要是为了节约资源C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A．Ms的原子结构示意图：B．乙酸分子的比例模型：C．H2O2的电子式：D．的名称：2-乙基丙烷3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB ．标准状况下，2．24L 己烷中含有的非极性键数为0．5NAC ．1 L 1 mol ·L-1的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD ．常温常压下，4．4 gCO2和N2O 混合物中所含有的原子数为0．3NA4．下列有关化工生产的叙述中正确的是A ．将煤液化、气化, 有利于提高燃料的燃烧效率B ．侯氏制碱法，向饱和NaCl 溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C ．电解精炼铜时，网一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度。
减少空气扮染5．铅蓄电池用途很广，电解液为30％的硫酸溶液，电池的总反应式可表示为：有关该电池的说法不正确的是A ．放电耐负极反应：)()()(424s PbSO aq SO s Pb =+-B ．充电时阳极反应：)()(4)(2)(2)(24224aq SO aq H s PbO e I O H s PbSO -+-++=-+C ．放电时，电解液的密度不断增大D ．充电时，电解液的pH 不断减小6．下列实验能达到目的的是7．下列排列顺序正确的是A ．稳定性：NH3<PH3<AsH3B ．酸性：H2SO4 ＞H3PO4＞ H2SiO3C ．还原性：-2S <-B <+2Fe D ．熔沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷8．下列溶液中可能大量共存的离子组是A ．无色澄清透明溶液中：+K 、+H 、-Cl 、-4MnO B ．在pH=l 的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-Cl C ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-ClD ．由水电离出11210)(--+⋅=L mol H c 的溶液：+K 、+3Al 、-Cl 、-24SO 不定项选择题：本题包括6小题。
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
第I 卷（选择题共126 分）可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N 一14 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S 一32 Cu一646．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）．．．A．今夏，我省有118 个县市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B．针对目前甲型H1N1流感的扩散疫情，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可以提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．建国60 周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．K2O2与H2O 反应，常温常压下生成16gO2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6L 氧气中含有n 个氧分子，则N A约为4n C．1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴人沸水中完全水解生成N A个Fe ( OH ) 3胶粒D. 20g 重水（D2O ）中所含有的共价键数目为2N A8．下列实验方法或操作正确的是（）A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面B．用200mL 烧杯配制物质的量浓度约为0 . 1 mol/L的氢氧化钠溶液200mLC．用托盘天平称取1 . 6g硫酸铜晶体配制l00mL 0 . lmol/L的硫酸铜溶液D．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、NaSiO3、HCI 、NaCl 四种无色溶液9．下列有关叙述正确的是（）A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．NaHCO3晶体中阳离子与阴离子的个数之比为1 : 1C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时所克服粒子间作用力其类型相同D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小10．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3+、SCN一、Cl一B．含大量CO3 2一的溶液中：Al3+、NH4+、NO3一、Cl一C．Kw/ C ( OH一）= 10一14mol/L的溶液中：Na+、A1O2－、S2一、SO32 -D．使pH 试纸变红的溶液中：K+、I一、NO3一、SO42－11．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，2molX 物质和2molY 物质进行如下反应：2X (g) + Y（g）Z (g) + 2D (S) ，经60s达到平衡，生成0 . 6molZ物质。
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化 学 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。共150分。考试时间120分钟。 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—355 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（ ） A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( ) ①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是： ①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H) ⑩溶质的质量分数(w)（ ） A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 4．下列叙述正确的是 ( ) A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C．生成阳离子的反应一定是氧化反应 D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ） A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 6．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ） A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 7．下列数据是对应物质的熔点
据此做出的下列判断中错误的是 ( ) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 （ ） A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以 二．选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( ) A．用50mL8 mol·L—1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中 C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁 D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－， ②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（ ） A．NaHB为强电解质 B．H2B为强酸 C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度 11．在常温下，在由水电离出来的c(H+) = 10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A．Ag+、K+、Ba2+、I— B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+ C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42— D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— 12．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O 13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ） A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡 14．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ） A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 15．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．amm18×100% B．amm9×100% C．)18(16171amm×100% D．)9(16171amm×100% 16．已知：（l）)g(O21)g(H22＝H2O（g）； △H1＝a kJ·1mol （2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）； △H2＝b kJ·1mol
（3）)g(O21)g(H22＝H2O（l）； △H3＝c kJ·1mol （4）)g(O)g(H222＝2H2O（l）； △H4＝d kJ·1mol 下列关系式中正确的是（ ） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 17．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 18．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ） A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL 选择题答题处： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第Ⅱ卷（选择题共76分） 三．（本题包括2小题，共17分） 19．（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） （1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同） （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 20．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压（V） A A→Cu + 0. 78 B Cu→B –0.15 C C→Cu + 1.35