【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第四单元《物质构成的奥秘》课题3 离子(一)课时练习

第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子1 5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.按要求用正确的化学符号表示： (1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。 思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。 答案：(1)2N (2)NH+4 (3)Al (4)H2SO4 （5）Cl- （6）FeS 2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )

思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。 答案：A 3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数答案：AD B C 4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( ) A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子 思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。 答案：BD

10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。 答案：A 2.跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+ 思路解析：NH+4具有11个质子，10个电子，应该与D相同。 答案：D 3.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )

思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×（3/4）=6。应该得到2个电子。 答案：B 4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是( )

思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。 答案：C 快乐时光 读小学四年级的弟弟胖得实在不像话，大家常常取笑他。 一天，老师要他们一班同学开始在联络簿上记下“每天帮家里做的事”，弟弟怎么也想不出来，最后只好由妈妈代为填写。她在联络簿上写了：“每天帮家里吃饭”。老师的评语是：“看得出来，你很努力！”

30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 思路解析：题给是Al3+的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。 答案：A

2.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，Mn+为阳离子，它的核外电子总数为2+8。根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。 答案：B 3.核电荷数相同的粒子是( ) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、钠离子（Na+），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。 答案：D 4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。 答案：D 5.（经典回放）下列说法正确的是( ) A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域 B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动 C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构 D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个 思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。 答案：A 6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数答案：D 7.（经典回放）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )

A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似 思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于： （1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），①②为原子，而③为阳离子。 （2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。 （3）由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。 （4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。 答案：D 8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：

（1）属于原子的是________________________。 （2）属于阳离子的是________________________。 （3）属于阴离子的是________________________。 （4）属于稀有气体元素的是________________________。 （5）属于同种元素的是________________________。 （6）属于金属元素的是________________________。 （7）属于非金属元素的是________________________。 思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。 答案：（1）①②③⑤⑦ （2）④ (3)⑥ （4）②5）③与④ （6）③④ （7）①⑤⑥

9.某粒子结构示意图为则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。 思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。 答案：（1）x=y+10 （2）20 8 （3）16 10.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素