2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第三节 第1课时 盐类的水解
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解3盐类水解的原理及规律真题导思含解析人教版选修4
盐类水解的原理及规律1．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）]。
c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）下列叙述错误的是( )A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析：A对：根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA－)；B对：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c（H＋）·c（A2－）＝c(H＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2；C对：根据题给图像，pH＝2.7 c（HA－）时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)；D错：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)。
答案：D2．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH＝7，溶液为中性。
2020-2021学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.3.1 盐类水解的实质
2020-2021学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.3.1 盐类水解的实质1、下列能水解的盐是( ) A. NH 3·H 2OB. CH 3COONaC. BaSO 4D.H 2SO 42、在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.CH 3COOHB.(NH 4)2SO 4C.Na 2CO 3D.NaCl4、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是( ) A.BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2 B.PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4 C.Al 4C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4D.CH 3COCl 的水解产物是两种酸5、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾 A ．③④B ．①③④C ．①②③④⑤D ．全部6、下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（ ） A ．3HCO -+H 2OH 3O ++ 23CO - B ．+4NH +H 2ONH 3•H 2O+H +C ．34PO -+H 2O=24HPO -+OH ﹣D.NH 3+H 2O+4NH +OH ﹣7、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中[H +]>[OH -] C.在稀CH 3COONa 溶液中,由水电离的[OH -]≠[H +]D.水电离出的H +或OH -与盐中的弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性8、25℃时,pH=2的某酸H n A(A n-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合,混合液的pH 变为5。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（18）影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用1.—定条件下,NaCN 溶液存在水解平衡:--2CN +H OHCN+OH ,下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH 固体,-(CN )c 减小B.稀释溶液,溶液的pH 增大C.加入少量3AlCl 固体,-(CN )c 减小D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中+-+-(Na )(CN )(H )(OH )c c c c >>>2.在CH 3COONa 溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH 变大的是( )A.加入适量CH 3COOHB.加入少量NaCl 固体C.加入少量NaOH 固体D.加水稀释3.向3CH COONa 稀溶液中加入(或通入)少许X,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
由此判断X 是( ) 微粒+H -OH -3CH COO 3CH COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠4、向三份0.1mol·L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、 FeCl 2固体(忽略溶液体积变化),则CH 3COO -浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大5.常温下，等体积等pH 的3CH COONa 与NaOH 的两种溶液，下列说法正确的是( )A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等B.两溶液中阳离子浓度相等C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，3CH COONa 消耗的盐酸的体积大D.稀释相同倍数后，3CH COONa 溶液的pH 更小6.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化情况如图所示(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SC.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO 4溶液:NaHSO4Na++HS解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO 4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO 4Na++HS,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H 2CO3H++HC,HC H++C,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
2021新教材高中化学第三章3.1盐类的水解学案 人教版选择性必修1
盐类的水解【学法指导】1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【基础梳理】一、探究盐溶液的酸碱性归纳总结强酸强碱盐：。
强酸弱碱盐：。
强碱弱酸盐：。
【典例1】正误判断。
(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)( )(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) ( )(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )答案：√×√√二、溶液呈现酸碱性不同的原因用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小结论盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式试分析NaCl 溶液呈中性的原因： ☂名师点拨Na 2CO 3的水解分两步进行：第一步：Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-2323CO H OHCO OH ---++第二步：生成HCO 3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H 2CO 33223HCO H OH CO OH --++Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-，HCO 3-又与水电离出来的H+结合生成H 2CO 3，促进水继续电离，溶液中c(H +)<c(OH -)，溶液显碱性。
Na 2CO 3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H 2CO 3的浓度很小，不会放出CO 2气体。
人教版高中化学选修4第三章盐的水解
• 1 按照盐电离出的阴阳离子种类 • 2.按照盐电Байду номын сангаас出的酸根离子是否含有氧元素 • 3.按照盐的溶解性大小 • 4.按照是否含有碳元素
5.按照酸跟盐反应的程度（正盐 酸式盐 碱 式盐 6.按照盐是否水解（强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐）
考纲要求
资料P187
水解规律
• 有弱才水解 • 越弱越水解 • 谁强显谁性
无弱不水解 都弱都水解 同强显中性
常见弱酸酸性强弱顺序
• 亚硫磷酸氢氟酸 • 甲酸苯甲酸醋酸 • 碳酸氢硫次氯酸 • 氢氰酸后石炭酸
补充
• 越弱越水解 • 越热越水解 • 越稀越水解
越热越水解的应用
• 1.热的纯碱用于除油污 • 2.利用加热促进水解，以除去KNO3
中的Fe3+ • 3.将FeCl3溶液滴入沸水以增大水解
程度，制取Fe(0H)3胶体 • 4.判断FeCl3等溶液蒸干后的产物
要从结晶水合物中获得
无水晶体，需要在HCl气流中 加热以减少水解
盐类水解离子方程式的书写
•
资料 187页
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晨鸟教育 Earlybird 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
基础巩固 1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( ) A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 答案:C
2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.水的电离程度增大 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-) D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性
解析:盐的水解促进了水的电离,故A正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中N发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),故B正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)碱性,但由水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,故C错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠c(OH-),使得盐溶液不为中性,故D正确。 答案:C
3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HC+H2OC+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3·H2O+H+ A.①③④ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 解析:氯化氢是强电解质完全电离,不水解,故①符合;应该用“”,水解方程式错误,故②符合;碳酸钠溶液应分步水解,水解方程式错误,故③符合;该过程是碳酸氢根的电离过程,不是水解反应,故④符合;NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式
为:N+D2ONH3·DHO+D+,水解方程式错误,故⑤符合。 答案:D 晨鸟教育 Earlybird 4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a 答案:B
5化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是( ) A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱 解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Na2CO3水解使溶液呈碱性。 答案:D
6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( ) A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 解析:醋酸抑制水的电离,而N水解促进水的电离。 答案:B 7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)答案:D
8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析:由于碳酸钠的水解:C+H2OHC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。 答案:C
9常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( ) A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZ C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY 解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。 答案:A 晨鸟教育 Earlybird 10一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( ) A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) 解析:若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)>c(H+)。 答案:D
11明矾水溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈 性,原因是 。二者均 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
答案:酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 碱 HC+H2OH2CO3+OH- 促进
12现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空: (1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是 。 (2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 解析:(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则
溶液也显碱性,即S、Al、HC水解呈碱性。
(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。 (3)Na+、Cl-、S是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。
答案:(1)S、Al、HC (2)N、Al3+、Fe3+ (3)Na+、Cl-、S (4)HC 晨鸟教育 Earlybird 13(1)浓度均为0.1 mol·L-1的7种溶液:①HNO3,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,其溶液的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 (2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是 (填字母)。 A.x=10-2y B.x=102y C.x=y D.x>y
(3)室温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题: ①混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,理由是 (用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸; 同类物质的pH一般规律: 碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱; 酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸; 盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。
(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(H+)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1;pH=8的Na2CO3
溶液中,水电离出的c(OH-)=mol·L-1=10-6mol·L-1; 故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。 (3)由于=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3mol·L-1,所以HA为弱酸。 ①由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈碱性。 ②NaA水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。 答案:(1)②①③⑦⑥⑤④ (2)A (3)①碱 A-+H2OHA+OH- ②大于
14常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。 (1)写出生成的正盐的化学式: 。 (2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。 (3)简述该混合液呈酸性的原因: 。 解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。 晨鸟教育 Earlybird (2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。 (3)弱酸过量,电离出H+。 答案:(1)BnAm (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出H+ 能力提升
10.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 解析:A项生成NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。 答案:C
2有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,不水解的盐可能是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY 解析:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。 答案:A
3常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析: 编号 是否正好中和 产物情况 pH ① 恰好中和 强酸强碱盐,不水解 pH=7 ② 碱过量 强酸强碱盐,不水解 pH>7 ③ 恰好中和 强酸弱碱盐,水解呈酸性 pH<7 ④ 恰好中和 弱酸强碱盐,水解呈碱性 pH>7 答案:D
4常温下,有两种溶液: ①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液, ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。