2014-2015化学人教版选修3检测：1.2.2 元素周期律 课堂10分钟练习
1.2.3《电负性元素周期律》课件人教版高二化学选修3
元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、 主要化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等的周期性变化。
【问题探究】第二、三、四周期的同周期主族元素中， 第一电离能有哪些特殊情况？电负性呢？
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一 种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。 ②同周期：从左到右，电负性越来越大，非金属性越来越强。③第
3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象， 预测物质的有关性质，进一步认识物质结构与性质之间的 关系，提高运用元素的“位置、结构、性质”三者关系解 决实际问题的能力。
（人教版选修3） 第 一章《原子结构与性质》
【情景导入】通过前面的学习我们已经知道，在元素周 期表中，元素的性质（如原子半径、化合价、元素金属性 与非金属性、电离能等）随着核电荷数的增加呈现周期性 变化，随着科学的发展，定性研究元素的性质已远远不够， 定量描述元素的性质已成为科学的必然（如上节学到的电 离能），本节课我们将进一步探究另外一种定量研究元素 性质的物理量—电负性。
④元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫 做化学键。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不 同元素的原子对键合电子吸引力的大小（如P19页图1—22）。
（人教版选修3） 第 一章《原子结构与性质》
【阅读思考2】(2)电负性的衡量标准是如何确定的？结 合教材P19页表1-23数据，思考同周期、同主族元素的电 负性变化有何规律？
（人教版选修3） 第 一章《原子结构与性质》
【问题探究】按照电负性的递变规律可估计：元素周期 表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中 的哪个位置？锂和镁的电负性分别为1.0和1.2，同时根据 “对角线规则”，锂和镁性质应该类似。则锂在空气中燃 烧的主要产物是什么？同时还会有少量的什么物质生成？
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
2020/3/13
13
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
2020/3/13
2020/3/13
12
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
1-2-2元素周期律
酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素 属于过渡元素
第一章 原子结构与性质
[解析]
由O、F一般无正价，可知A错误；电子能量越
高离核越远，B错误；同一周期从左到右，非金属性逐渐增 强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸 性也依次增强，C正确；过渡元素在第ⅡA与ⅢA之闻，D错 误。 [答案] C
第一章 原子结构与性质
化学键 越大
键合电子 得到 氧化
人 教 版 化 学
右上角
左下角
4．氟
5．小于
钫
钠
大于 金属性 非金属性
6．右下方
第一章 原子结构与性质
人 教 版 化 学
第一章 原子结构与性质
1．元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高 化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规 律？ 提示：由第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的 性质变化可知，同周期的主族元素从左到右，元素最高化 合价逐渐升高，最低化合价逐渐降低；金属性逐渐减弱，
人 教 版 化 学
非金属性逐渐增强。
第一章 原子结构与性质
2．元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半
径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同 主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理 解这种趋势？ 其主要原因是由于同周期主族元素的电子层数相同，核电 荷数的增加使原子核对核外电子的引力增加而引起的原子 半径减小趋势大于增加电子后电子间斥力引起原子半径增 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，
人 教 版 化 学
An＋＜Bn－。可选BC。
[答案] BC
第一章 原子结构与性质
(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在
高中化学 1.2.2 元素周期律课件 新人教版选修3
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应 元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键； 当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的 化学键的类型为__________________，其理由是 _______________________________________。 【思路点拨】
请仔细分析，回答下列有关问题： （1）预测周期表中电负性最大的元素应为______ （稀有气体元素除外），电负性最小的元素应为___ ____________；估计钙元素的电负性的取值范围___ ______＜x＜________。 （2）根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电 负性x变化的规律是_________________________； 简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间 的关系：_________________________________。
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
编辑ppt
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
编辑ppt
（4）10号元素是稀有气体Ne，该元素原子最外层已经 成为8电子稳定结构，故其E值较大。 答案:（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）①③ （3） 419 kJ·mol-1 738 kJ·mol-1 ［或填E（钾）、E（镁）］ （4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达 到8电子稳定结构
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A。
B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A。
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：1章末检测要点
第一章章末检测时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。
答案：D2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。
答案：A3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了() A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3p x、3p y、3p z，而Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电14子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。
答案：D4．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：解析：B项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
答案：A5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d 能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
1.2.2 元素周期律-课件高二化学(新教材人教版选择性必修2)(共19张PPT)
元素周期律
电离能 电离能应用
➢ 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变
化出现突变时，电子层数就有可能发生变化。 ➢ 反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原 子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大，如I1(N)＞ I1(O)，I1(Mg)＞I1(Al)。
元素周期律 电负性 相关概念
➢ 键合电子：原子中用于形成化学键的电子 ➢ 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ➢ 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 ➢ 标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元
素的电负性（稀有气体未计）
元素周期律
电负性
电负性变化规律
元素周期律
电负性 电负性应用 ➢ 判断元素的化合价正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值 (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
➢ 判断化学键的类型 (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键 (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
➢ 同周期（稀有气体元素除外），自左向右， 元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性 逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边 界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属 性。 ②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元 素越活泼。
高中化学新人教版选择性必修二1.2.2元素周期律 同步学案
第 1 页 共 28 页 第2课时 元素周期律 必备知识·自主学习 一、原子半径 1．影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，使原子半径减小。 2．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小； (2)同主族：从上到下，能层数越大，半径越大。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。( ) 提示：√。电子层结构相同的阴、阳离子，随着核电荷数递增，离子半径减小。 (2)r(Si)>r(B)>r(C)。( ) 提示：√。同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，第 2 页 共 28 页
原子序数越大，原子半径越大。 (3)r(F－)提示：√。同一主族的简单离子，电子层数越多，离子半径越大。 (4)r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)。( ) 提示：×。同一元素的原子，失电子越多，阳离子半径越小。 二、电离能 1．电离能的概念 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，通常用I1表示。 (2)各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。 2．第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现增大的趋势。其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA之间元素的第一电离能出现反常。 (2)同族元素从上到下第一电离能减小。 (3)同种原子的逐级电离能越来越大(I1＜I2＜I3…)。
(1)为何同一元素的电离能逐渐增大？ 提示：离子的电荷数越来越大，离子半径越来越小，失去这些电子需要的能量越来越高。 第 3 页 共 28 页
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
课堂10分钟练习
1．(对应考点一)下列关于粒子半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
解析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周
期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核、离子和
原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。
答案：C
2．(对应考点二)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列
数据判断错误的是( )
元素
I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
解析：根据表中提供的电离能的数据，可推断出X是第ⅠA族的元素，常见化合价是
＋1价，和氯气化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，选项A、B、C均正确。
当Y处于第三周期时，是铝元素，不能和冷水反应，选项D错。
答案：D
3．(对应考点三)下列关于元素电负性大小的比较中，不．正确的是( )
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
答案：A
4．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相
同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)
C．电负性X＞Y
2
D．第一电离能X＜Y
解析：本题涉及原子结构，粒子半径比较，电负性判断，第一电离能的比较，综合性
较强。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X＞Y，原子半径X＞Y，X和Y的核电
荷数之差为(m＋n)。X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
答案：D