化学选修3第三章测试题
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测题(有答案解析)(25)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600CFe O K O Cr O︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140790]有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X 、Y 可能是 A ．C 2H 4、C 2H 6OB ．C 2H 2、C 6H 6C ．CH 2O 、C 3H 6O 2D ．CH 4、C 2H 4O 23．(0分)[ID ：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A ．其分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6SB ．该物质具有两性，l mol 该化合物可消耗NaOH 的物质的量最多为5 molC ．l 分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D ．该物质的分子结构中有3个手性碳原子4．(0分)[ID ：140769]下列有关的说法不正确的是A ．不能发生消去反应、能与FeCl 3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH 5．(0分)[ID ：140764]下列离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H + =Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO 23-＋ C 6H 5OH→C 6H 5O -＋HCO 3-C．溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-Δ−−→CH2=CH2↑＋Br-＋H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-Δ−−→HCOO-＋NH+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O46．(0分)[ID：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烷(乙烯)氢气加热C苯(苯酚)溴水过滤D C17H35COONa(甘油)NaCl分液A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：140745]能用来鉴别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇、乙醛五种无色溶液的一种试剂A．金属钠B．溴水C．银氨溶液D．高锰酸钾溶液8．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
(压轴题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600CFe O K O Cr O︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
有关说法正确的是A ．1mol 阿司匹林最多可消耗5molH 2B ．1mol 阿司匹林最多可消耗3molNaOHC ．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D ．阿司匹林分子中所有原子可能共面 3．(0分)[ID ：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成4．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水D ．硝酸银溶液 5．(0分)[ID ：140777]乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A ．乙醇与钠的反应是①键断裂B ．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C ．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D ．乙醇与HBr 反应是②键断裂6．(0分)[ID：140775]有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲醛能发生银镜反应而甲醇不能B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代7．(0分)[ID：140748]有关有机物()的叙述不正确的是A．该有机物含有4种官能团B．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH8．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
《常考题》高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水D ．硝酸银溶液2．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．该有机物含有3种不同的官能团B ．该有机物含有2个手性碳原子C ．1 mol 该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH3．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aqΔ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 4．(0分)[ID ：140758]对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OHΔ浓硫酸C 17H 35CO 18OC 2H 5 +H 2OB ．CH 3COOH 溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3 + 2H += Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br + OH -Δ→水CH 2=CH 2↑ +Br -+H 2OD ．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2-3HCO⟶+2CO 2+2H 2O5．(0分)[ID ：140757]莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)(28)
一、选择题1．(0分)[ID：140791]下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH2．(0分)[ID：140773]紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键3．(0分)[ID：140769]下列有关的说法不正确的是A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应B．能与新制的氢氧化铜反应C．与1mol NaHCO3反应生成2mol CO2D．1mol该物质与NaOH反应，最多消耗4mol NaOH4．(0分)[ID：140757]莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是A．1 mol 该物质最多消耗 5 mol H2B．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．该物质能发生加成、取代和消去反应D．1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应5．(0分)[ID：140754]下列说法正确的是A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D ．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯6．(0分)[ID ：140752]芳香族化合物M 的结构简式为，下列关于有机物M 的说法正确的是A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3B ．1 mol Na 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体D ．有机物M 能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应7．(0分)[ID ：140742]下列说法正确的是A ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B ．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C ．乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH 溶液洗涤后分液D ．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇 8．(0分)[ID ：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A ．分子中不含手性碳原子B ．分子中所有碳原子可能在同一平面C ．属于芳香烃D ．1mol 该物质最多可与3molNaOH 反应9．(0分)[ID ：140730]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1N AB ．4.2 gC 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC ．1 mol -OH 中电子数为10N AD ．0.1 mol SiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.4N A10．(0分)[ID ：140716]下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC-CH 2-NH 2+H +−−→HOOC-CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O 11．(0分)[ID ：140714]用下图所示装置进行实验，其中合理的是（ ）A．用图①装置配制银氨溶液B．装置②可除去甲烷中的乙烯C．装置③用于石油的分馏D．利用图④所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚12．(0分)[ID：140709]利用化合物X和Y可以制备氧杂蒽酮类化合物中间体Z。
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髙二化学选修3第三章测试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。
A ．金属晶体
B ．原子晶体
C ．离子晶体
D ．分子晶体
3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A ．NaOH
B ．SiO 2
C ．Fe
D ．C 3H 8
4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ）
A.NH 3、HD 、C 3H 8
B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4
C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4
5.只需克服范德华力就能气化的是( )
A ．液态二氧化硫
B ．液态氨
C ．液态氟化氢
D ．水
6.下列事实与氢键有关的是( )
A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少
C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高
D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8 C .12和17 D.11和16
8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl
9.下列判断错误．．
的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞
C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ）
A.4 12
B.6 12
C.8 8
D.8 12
11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( )
A.1mol
B.1.5mol
C.2mol
D.2.5mol
12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
A .熔点：NaF >MgF 2 >AlF 3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr
C.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF 2
D.硬度：MgO >CaO >BaO
13.实现下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.石墨和干冰的熔化
B. 纯碱和烧碱的熔化
C.食盐和铁的熔化
D.氯化钠和冰醋酸的熔化
14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ）
A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C .三种晶体中的结构单元都是正四面体
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
15.测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为 d g/cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为
( )。
A.0.5854a 3d
B.58.58a 3d C .58.52a 3d D.117
a 3d
16.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）
A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B .氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -
D.干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子
二、简答题
17.Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I )数据列于下表： 元 素 Mn Fe
电离能 (kJ·mol －1) I 1 717
759
I 2 1 509 1 561
I 3 3 248 2 957
(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn
2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难,你的解释是________________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，
也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为__________晶体。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体
心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为________。
18..主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_______________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
__________________________________________．
答案：(1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO晶格能大(4)3∶1∶1
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道
19 .已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式是 (各物质用化学式表示）；
（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20. .原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为________；c为_______
(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_____________。
（写2种）
(4)这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为__________。
【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金刚石NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。