第二节 第二课时
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
第二节 地球运动 第二课时
【例7】 读“地球公转示意图”（如图1.2－8）， 回答： (1)当地球公转至A点时，北半球得到的太阳光热 量最 少 。当地球公转至C点时，北半球的正 午太阳高度最 大 。当地球公转到B、D点时， 全球昼夜 平分 。
【例6】读“地球上的五带”图（如图1.2-7），回答： 北温带E.南寒带 (1)写出图中字母所代表的五带的名称A. 热带 ,B. 。 （2）一年中有两次太阳直射的是 A 。（用字母表示） （3）有极昼极夜现象的是D和 E 。 （4）在气候上四季变化比较明显的是 B 和 C 。 （5）夏至日时，有极昼现象的是 D ，有极夜现象的是 E 。 （6）热带和温带的分界线是 回归线，D和B的分界线是 北极圈。
夏至日（6.22）：昼最长，夜最短。
秋分日（9.23）：昼夜平分。
冬至日（12.22）：昼最短，夜最长。
产生的现象：
（1）形成春夏秋冬四季 在地球绕太阳公转的一年中， 太阳直射点总是有规律地在南北回归线之间 来回移动。从而导致地球在公转轨道的不同 位置，受太阳照射的情况也就不完全相同， 形成了春夏秋冬四季。 特点：南半球与北半球的季节相反。
9月23日 直射赤道 昼夜平分
春季：春分日前后的3、4、5三个月是北半球的春季。 夏季：夏至日前后的6、7、8三个月是北半球的夏季。 秋季：秋分日前后的9、10、11三个月是北半球的秋季。 冬季：冬至日前后的12、1、2三个月是北半球的冬季。
昼夜长短变化：（北半球为例） 春分日（3.21）：昼夜平分。
【例4】 我国某地有一口井，每年只有1天有太 阳直射井底的现象，该地的纬度和该日期 正确的是（ B ）。 A.23.5°S冬至日 B.23.5°N夏至日 C.23.5°N冬至日 D. 23.5°S夏至日 【例5】我国南极考察队由上海出发到我国的南 极考察站——中山站（69°S，76°E），途经地 球五带中的 B 个。 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
第二章第二节第二课时氯及其化合物
（四）尾气处理
A
B
C
吸收气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用B；
难以吸收的易燃气体可以点燃处理，选用C。
装置
除H2O
吸收尾气中Cl2
除HCl
2.除杂： Cl2 (H2O、HCl) 饱和食盐水、浓硫酸
3.收集： 向上排空气法
收集Cl2
4.尾气处理：Cl2 ＋ 2OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ H2O
白色沉淀
有无色气体 产生,沉淀
2Ag++CO32-
溶解
Ag2CO3+2H+
Ag2CO3↓、 2Ag++CO2↑+H2O
小 结 （1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸 化，再滴入AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长
思 达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
考 与 讨 论
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯 气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学 反应方程式：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
三、氯离子（Cl-)的检验
现象
2~3 mL 加 试样 AgNO3
溶液
加稀硝酸
解释或离子 方程式
稀盐酸
白色沉淀
沉淀 不溶解
Cl-+Ag+ AgCl↓
NaCl 溶 液
白色沉淀
第二节第二课时课件
（3）你觉得电磁铁磁性的强弱与那些因素 有关呢？ （4）你能改变电磁铁其磁极的极性吗？
2.研究电磁铁的磁性
A.猜测：电磁铁的磁性跟哪些因素有关？ （可以与通电螺线管相比较）
有无：与电磁铁线圈中是否有电流
磁性 与电磁铁线圈中电流的强弱 强弱
电磁 铁的 磁性
与电磁铁线圈的匝数多少
磁极分布：与电磁铁线圈中 的电流方向
现象 增大电流电磁铁吸引 增多 的大头针数目_____. 结论 大 越强 通过电磁铁的电流越____,电磁铁的磁性_____.
（ ）研究电磁铁的磁性跟线圈匝数的关系 实验 改变线圈匝数
c
现象
多 匝数越______, 强 磁性越______.
结论
越多 当电流一定时，电磁铁线圈的匝数______, 越强 磁性______.
踏板
防盗自动报警装置
王强同学为某仓库设计了一种防盗报警 器，安在仓库的门口的地上，报警灯安 在值班室内，请你说出其工作原理。
踏板
动触 点 静触 点
弹 簧
4、电磁继电器有哪些应用
⑴ 用低电压、弱电流控制高电压、 强电流。使人远离高压的危险。
⑵ 可以使人远离高温、有毒等 环境，实现远距离操纵。
⑶ 应用于自动控制。
应用举例：
安装模拟水位自动报警器
水
低压 电源
高压 电源
水位自动报警器
水位自动报警器
在水位没有到达金属块A时,电磁 继电器线圈中没有电流通过,电磁铁无 磁性，它的上面两个触点接触,工作电 路中的绿灯与电源构成通路,绿灯亮;当 水位到达金属块A时,电磁继电器线圈有 电流通过,电磁铁有磁性，吸引衔铁向 下运动，它的下面两个触点接触,工作 电路中红灯与电源构成通路,红灯亮。
第二节第二课时《气体摩尔体积》
阿伏加德罗定律的推论
H2
1
2
0．1316 15.2
O2
1
32
2．0919 15.3
CO2
1
44
2．894 15.2
Al Fe Pb H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2 空气
1mol物质 的质量
27.0g 55.8g 207.2g 18.0g 98.0g
2g 32g 44g 28g 29g
0℃， 101KPa
V(L)
n(mol)= Vm(L/mol)
气体摩尔体积的影响因素
▪ 温度 ▪ 压强
（1）相同条件下，1mol不同固体或液 体物质的体积不相同。
（2）在相同条件下，1mol 气体物质 所占的体积是相同的。
（3）在不同的条件下，1mol气体所占的 体积是不相同的
（4）标准状况下（0℃，101KPa）的气 体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol
标况下，6.72 L CO2气体的 物质的量是多少？
练一练
1、16克氧气的体积为 D A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、不一定
2、标准状况下，下列气体体积最大的是 A
A、 2g H2 C、48g SO2
B、16g O2 D、22g CO2
1、 标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
Fe
1
56
7.86
7.2
Al
1
27
2.70
10
Pb
1
207
11.3
18.3
H2O（液）
1
H2SO4
1
CH3CH2OH
1
18
1.0
18
98
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
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第二节燃烧热能源（学案）
第二课时
【学习目标】: 了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【复习】:已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1) △H= －285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262 .5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H= +44 .0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
【知识疏理】：
我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。
二、能源
1．能源就是能提供的自然资源，包括
等。
2. 能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况，可用来
衡量一个国家或地区的发展和水平。
3.
4、分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状：
（1）目前使用的主要能源是何种能源？
（2）我国的能源储量：
（3）我国的人均能源拥有量:
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况:
5、如何解决我国的能源危机问题？
（1）调整和优化能源结构。
（2）加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
（3）节约利用现有能源。
【小资料】：●我国生产一次性筷子年消耗林木资源500万立方米，约占年林木消耗总量的18%。
●日本的森林覆盖率为65%，是我国的5倍，却明令禁止用本国的林木生产一次性
筷子。
其用量的97%依靠进口，每年从中国进口200多亿双，占其进口总量的99%。
●我国仅为向日本出口一次性筷子每年需砍掉250万棵大树。
●2006年两会代表提出要限制生产、使用和出口一次性筷子。
（4）研究开发新能源。
【思考】：城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
6.解决能源的办法是，即开发和节约，
提高能源的。
7.现在探索开发的新能源有等，
新能源的主要优势是。
阅读“科学视野”,了解——太阳能，氢能，地热能，风能等新能源的利用和发展前景。
太阳能：理论计算表明，太阳每秒钟辐射到地球上的能量相当于500多万吨煤燃烧时放出的热量；一年就有相当于170万亿吨煤的热量，现在全世界一年消耗的能量还不及它的万分之一。
但是，到达地球表面的太阳能只有千分之一二被植物吸收，并转变成化学能贮存起来，其余绝大部分都转换成热，散发到宇宙空间去了。
核能：原子核反应主要有裂变反应和聚变反应。
目前在世界各地运行的440多座核电站就是使用铀原子核裂变时放出的热量。
地热：地球是一个大热库，从地面向下，随着深度的增加，温度也不断增高。
从地下喷出地面的温泉和火山爆发喷出的岩浆就是地热的表现。
潮汐能：地球、月亮、太阳之间有规律的运动，造成相对位置周期性的变化，它们之间产生的引力使海水涨落而形成潮汐能。
潮汐能的数量很小，全世界的潮汐能折合成煤约为每年30亿吨，而实际可用的只是浅海区那一部分，每年约为6000万吨煤。
巩固练习
1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.水煤气
2.酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响
水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
3.关化石燃料的说法正确的是( ) A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源4．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是：( )
A 大力发展氢能源B充分利用太阳能C不使用含碳能源D提高能源利用率
5.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D、吸热反应没有利用价值
6.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相
关下列说法正确的是：( )
A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的
B、煤、石油、天然气的成分都是烃
C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源
D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源
7．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确
．．．的是( ) A.生产H2的原料来源广阔 B.H2易液化，携带方便
C.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
D.燃烧时无污染
8．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是( ) A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的9．下列叙述正确的是( ) A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
10．已知：CH4(g) + 2O2 (g) = 2H2O(l) + CO2(g) △H = －890.3kJ/mol，H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
1克氢气和1克甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约是( )
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1
11. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，
危害了许多地区。
为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物
D. 碳氢化合物
12.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤
的火力发电厂产生的电能。
因此，三峡工程有助于控制( )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
13.下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
14.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有
两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分均为( ) A．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类
15．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
16．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。
因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是______________
_____________ _。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是______________________。